[練習題]分析化學2

1、第一章 分析質量保證1 某人以差示光度法測定某藥物中主成分的含量時，稱取此藥物0.0250g，最后計算其主成分的含量為98.25%，此含量的正確值應該是_ 。（98%，因為儀器誤差為2%） 2. 某學生分析工業(yè)堿試樣，稱取含Na2CO3（ Mr =106.0）為50.00%的試樣0.4240g，滴定時消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，該次測定的相對誤差是_。 (0.24%） 3.用高碘酸鉀光度法測定低含量錳的方法誤差約為2%。使用稱量誤差為±0.001g的天平減量法稱取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸錳的標準溶液，至少要配制_ml。 ( 0.002

2、/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml) 4.溶液中含有0.095mol/L的氫氧根離子，其pH值為_ 。（12.98） 5. 列有關置信區(qū)間的定義中，正確的是： A 以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結果的平均值的幾率B 在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的，包括真值在內(nèi)的可靠范圍C 真值落在某一可靠區(qū)間的幾率D 在一定置信度時，以真值為中心的可靠范圍 （B） 6.有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，應當用_檢7.滴定管的初讀數(shù)為（0.05±0.01）ml，末讀數(shù)為(22.10±0.01)ml，滴定劑的體積可能波動的范圍是_。 (22.05±

3、;0.02ml)8. 某同學測定鹽酸濃度為：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)檢驗法，第三份結果應_-；若再測一次，不為檢驗法舍棄的最小值是_；最大值是_。 (Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)9準確度是表示測得值與_之間符合的程度；精密度是表示測得值與_之間符合的程度。準確度表示測量的_性；精密度表示測量的_性或 _性。 （真值；平均值；正確；重復；再現(xiàn)）10. 試樣中含MgO約30%，用重量法測定時，F(xiàn)e3+產(chǎn)生共沉淀，設試樣中的Fe3+有1%進入沉淀，從而導致誤差，若要求測量結果的相對誤差小于0.1%，則試樣中

4、Fe2O3允許的最高質量分數(shù)為_。 x=4.28%11根據(jù)有效數(shù)字的修約規(guī)則和計算規(guī)則解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=? (5.842x106)第二章     滴定分析概論1. 間接法制備標準溶液，常采用_和_兩種方法來確定其準確濃度。（用基準物標定；與其他標準溶液比較） 2由于_、_或_等原因不能直接滴定時，可采用回滴定的方式。 (反應速度慢、試樣不易溶解、無合適指示劑)3滴定分析中，指示劑變色時，稱為_。 （滴定終點）4下列說法正確的是：A 滴定管的初讀數(shù)必須是“0.00” B 直接滴定分析中，各反應物的物質的量應成簡單整數(shù)

5、比C 滴定分析具有靈敏度高的優(yōu)點D 基準物應具備的主要條件是摩爾質量大 （B） 5使用堿式滴定管進行滴定的正確操作是 A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 （B） 6下列操作中錯誤的是 A 用間接法配制HCl標準溶液時，用量筒取水稀釋B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球C 用右手食指控制移液管的液流D 移液管尖部最后留有少量溶液及時吹入接受器中 （ D） 7用基準鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液時，下列情況對標定結果產(chǎn)生負誤差的是 A 標定完成后，最終讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠B 規(guī)定溶解鄰苯二甲酸氫鉀的蒸餾水為50

6、ml，實際用量約為60mlC 最終讀數(shù)時，終點顏色偏深D 錐形瓶中有少量去離子水，使鄰苯二甲酸氫鉀稀釋 ( A，C )8用EDTA標準溶液滴定自來水樣以測定水的硬度時，下列情況對測定結果產(chǎn)生正誤差的是A 測定過程中，滴定管下端的出口管中出現(xiàn)氣泡B 錐形瓶用自來水洗過后，再用去離子水蕩洗2-3次C 滴定管洗凈后，未用EDTA標準溶液蕩洗D 測定完成后，最終讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠 （C，D）9用酸堿滴定法測定氧化鎂的含量，宜采用的滴定方式是_。 （回滴定）10現(xiàn)需配制0.20mol/LHCl溶液，量取鹽酸應選_作量器最為合適。 (量筒)11化學試劑按照規(guī)格通常分為_ _ _ _等四個等級，分別用

7、符號_、_、_、_表示。 （保證試劑（優(yōu)級純G.R 綠）；分析試劑（分析純 A.R 紅）；化學純試劑（化學純 C.P 藍）；實驗室試劑（L.R 黃色）12標定NaOH溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀中混有鄰苯二甲酸，對NaOH的濃度有何影響？13用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化學計量點和第二化學計量點，對結果有何影響？14能否采用酸堿滴定法（回滴定）測定NaAc的含量？ 第三章 滴定分析基本理論1 H2CO3的共軛堿是_；CO32-的共軛酸是_。2已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共軛酸的Ka=_。3 酸堿反應的實質是_，根據(jù)質子理論，可以將_ _ _ _和都統(tǒng)一為酸堿反應。 （離解

8、、水解、中和、質子自遞）4 酸的濃度是指酸的_濃度，用符號_表示，規(guī)定以_為單位；酸度是指溶液中_的濃度，常用符號_表示，習慣上以_表示。 (分析，C，mol/L，H+，H+，pH)5標定NaOH常用的基準物有_、_。 （鄰苯二甲酸氫鉀，草酸）6 EDTA在溶液中共有_種形體，其中只有_能與金屬離子直接絡合。 （7種，Y4-）7在含有EDTA、金屬離子M和另一種絡合劑L的溶液中，CY=_，Y=_，M=_， CM=_。 (åHiY+Y+MY, åHiY+Y, åMLi+M, åMLi+M+MY8EDTA與金屬離子形成的絡合物具有_、_、_和_等特性。 （穩(wěn)

9、定性高，組成簡單，易溶于水，大多無色）9EDTA標準溶液常用_配制，標定EDTA標準溶液一般多采用_為基準物。 (Na2H2Y× H2O，純鋅或氧化鋅）10用基準K2Cr2O7-標定Na2S2O3溶液屬于_滴定方式。 (置換)11已知某一元弱堿的共軛酸水溶液濃度為0.1mol/L，其pH值為3.48，則該弱堿的pKb為_。 (8.04)12H3AsO4的pKa1pKa3分別為2.2、 7.0、 11.5。pH=7.00時H3AsO4/ AsO43-的比值是_。 (H+3/K1 K2 K3=10-0.3)13寫出下列質子條件： Cmol/LNaCN_ Cmol/LNa2S_ Cmol/

10、L(NH4)2CO3_ C1mol/LHCN+C2mol/NaOH_ 0.1mol/L硼砂水溶液_ Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42-14 計算下列各溶液的pH值： 1） 0.2mol/LH3PO4 pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36_ （ 1.45） 2) 0.1mol/H2SO4 pKa2= 1.99_ （0.97） 3) 0.05mol/LNaAc pKa1=4.74_- （ 8.72） 4）5x10-8mol/LHCl _ (6.89) 5) 0.05mol/LNH4NO3 pKb1=4.74 _ ( 5.28) 6) 0.05mol/

11、LNa2HPO4 pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36_ （ 9.70） 7) 0.05mol/L 氨基乙酸 pKa1=2.35, pKa2=9.60 （ 5.99） 8) 0.01mol/LH2O2 pKa1=11.75 （ 6.76）16EDTA與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為_。 （1：1）17EDTA與金屬離子絡合時，一分子的EDTA可提供_個配位原子。 （6）18在非緩沖溶液中，用EDTA滴定金屬離子時溶液的pH值將升高、降低還是不變？_（降低）19當M與Y反應時，溶液中有另一絡合劑L存在，若aM(L)=1表示_。（M與L沒有副反應）20已知HCN的

12、pKa=9.14，在pH=5.0時，氰化物的酸效應系數(shù)為_。 (104.14)21以下表達式中正確的是：A KMY=CMY/CMCY B KMY=MY/(M+ åMLi)( Y+ åHiY)C KMY=MY/(MY+ åMLi)( Y+ åHiY) D KMY=MY/(M+ åMLi)( Y+ åHiY+MY) (B)22下面敘述正確的是：A NaOH滴定HCl，用甲基橙為指示劑，終點誤差為正 B HCl滴定NaOH，終點誤差為正C 蒸餾法測定NH4+時，用HCl吸收NH3氣，以NaOH標準溶液回滴定至p+=7.0，終點誤差為正D N

13、aOH滴定H3PO4至p+=5.0，對第一計量點來說，終點誤差為正 (C)23在pH=10.0的氨性溶液中，已計算出aZn(NH3)=104.7，aZn(OH)=102.4，aY(H)=100.5，已知lgKZnY=16.5；在此條件下，lgKZnY為_。 (11.3)24已知j°Cl2.Cl-=1.36V，j°I2/2I=0.54V，j°Br2/Br-=1.09V，j°I2/2I=0.54V; 若將氯水慢慢加到含有相同濃度Br-和I-離子的溶液時，所產(chǎn)生的現(xiàn)象應該是_。（I2先析出，若Br- >I-，則同時析出 ）25在含有Fe3+和Fe2+的溶

14、液中，若加入鄰二氮菲溶液，則Fe3+/Fe2+電對的電位將_。（升高）26已知j°MnO4-/Mn2+=1.51V，j°Br2/Br-=1.09V, 忽略離子強度的影響，MnO4-氧化Br-的最高允許pH值是_。 ( pH=4.4 )27，考慮離子強度和各種副反應對Fe3+和Fe2+電對的影響，鐵電對的條件電極電位等于_。 28已知在1mol/LHCl溶液中，j°Fe3+/Fe2+=0.69V，j°Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液與40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡時體系的電位為_。

15、( 0.14V)29.用HCl中和Na2CO3溶液分別至pH=10.50、pH=6.00和pH<4.0時，溶液中主要成分各是什么？4. 指示劑習題1   判斷并改錯1)       當用NaOH溶液滴定HCl時，酚酞指示劑用量越多，變色越靈敏，滴定誤差越小。(不靈敏，越大)2)       酚酞指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)無色，在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。（pH<8, 無色；pH>10，紅色）3)    

16、60;  摩爾法只適用于Cl-和Br-的測定，而不適宜測定I-和SCN-。（Ö）4)       測定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-時，不能采用摩爾法。（Ö）5)       膠體顆粒對指示劑的吸附力應略大于對被測離子的吸附力。（?。?)       絡合滴定中，若封閉現(xiàn)象是由被測離子引起的，則可采用回滴定法進行。（Ö）7)    

17、   淀粉指示劑在弱酸性溶液中使用時靈敏度最高。（Ö，pH<2，淀粉水解為糊精；pH>9 ，I2IO3-）8)       EDTA能與許多金屬離子形成1：1的絡合物，故穩(wěn)定性強。（組成簡單）9)       標定溶液時，若基準物吸潮而純度不高所引起的試劑誤差可用空白試驗校正。（對照）10)    一元弱酸溶液的氫離子濃度等于酸的濃度。（小于）2   關于酸堿指示劑，下列說法錯誤的是：

18、A 指示劑本身是有機弱酸或弱堿 B 指示劑的變色范圍越窄越好C 指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi) D HIn與In顏色差異越大越好 (C)3摩爾法測定Cl-含量時，要求介質的pH在6.5-10.5范圍內(nèi)，若酸度過高，則A AgCl沉淀不完全 B AgCl沉淀易膠溶 C AgCl沉淀吸附Cl-增強 D Ag2CrO4沉淀不易形成 (D)4用佛爾哈德法直接測定銀鹽時，應在下列哪種條件下進行？A 強酸性 B 弱酸性 C 中性到弱堿性 D 堿性 (A)5法揚司法測定氯化物時，應選用的指示劑是：A 鐵銨釩 B 曙紅 C 熒光黃 D 鉻酸鉀 (C)6佛爾哈德法測定下列哪種物質時，為了防止沉淀轉

19、化，需要加入二氯乙烷時？A I- B Cl- C Br- D SCN- (B)7 摩爾法測定Cl-或Br-使用的指示劑是：A K2Cr2O7溶液 B 熒光黃溶液 C 鐵銨釩溶液 D K2CrO4溶液 (D)8絡合滴定法直接滴定Zn2+，鉻黑T In-作指示劑，其滴定終點所呈現(xiàn)的顏色實際上是：A ZnIn的顏色 B In-的顏色 C ZnY的顏色 D ZnIn和In-的顏色 （D）9 在EDTA法中，當MIn溶解度較小時，會產(chǎn)生A 封閉現(xiàn)象 B 僵化現(xiàn)象 C 掩蔽現(xiàn)象 D 絡合效應和酸效應 （B）10當KMIn>KMY時，易產(chǎn)生A 封閉現(xiàn)象 B 僵化現(xiàn)象 C 掩蔽現(xiàn)象 D 絡合效應和酸效應

20、 （A）5. 滴定條件習題1_是選擇指示劑的主要依據(jù)，選擇指示劑的原則是：指示劑的_必須全部或部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)。 (滴定突躍范圍；變色范圍)2用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10-4)到計量點時，溶液的pH值為_，應選用_作指示劑。 (8.22，酚酞)3判斷并改錯 1）強酸滴定強堿的滴定曲線，其突躍范圍的大小與濃度有關 （Ö） 2）0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用強堿標準溶液直接滴定 （不能） 3）酸堿滴定達計量點時，溶液呈中性 （不一定是中性） 4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲線的突躍范圍就越大 （越?。?5）

21、在一定條件下，金屬離子的KMY越大，滴定突躍范圍也越大 (KMY) 6）氧化還原滴定突躍范圍的大小與氧化劑和還原劑的濃度有關 （僅與Dj °有關） 7）KMnO4法必須在強酸性溶液中進行。 （一般在酸性）8）KMnO4法常用HCl或HNO3調(diào)節(jié)溶液的酸度 （只能用硫酸）9）標定）KMnO4溶液的濃度以前，應用濾紙過濾除去析出的MnO(OH)2沉淀 (只能用玻璃纖維塞住的玻璃漏斗)4下列情況對結果沒有影響的是： A 在加熱條件下，用KMnO4法測定Fe2+ B 在堿性條件下，用直接碘量法測定Vc的含量C 間接碘量法測定漂白粉中有效氯時，淀粉指示劑加入過早D 用優(yōu)級純Na2C2O4標定K

22、MnO4溶液濃度時，終點顏色在30后褪色 ( D )5碘量法誤差的主要來源_是_和。（I2揮發(fā)；I-被氧化）6碘量法是基于_的氧化性和_的還原性進行測定的氧化還原滴定法。其基本反應式是_。 (I2；I-； 2I-=I2 I2+S2O32- =2I-+S4O62-)7 配制Na2S2O3溶液時，用的是新煮沸并冷卻后的蒸餾水，其目的是_、_、和_等。 （除O2；除CO2；殺死細菌） 8下列酸堿滴定中，由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進行滴定分析的是： A HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)B HCl滴定苯酚鈉 (苯酚：pKa=10.00)C NaOH滴定吡啶鹽 (吡啶：pKb=8

23、.77)D NaOH滴定甲胺鹽 (甲胺：pKb=3.37) （D）9用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突躍范圍是7.0-9.7，用同濃度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸時，其pH突躍范圍是_。（ 6.0-9.7）10下列說法正確的是：A NaOH滴定HCl，用甲基橙為指示劑，其終點誤差為正 B HCl滴定NaOH，用酚酞為指示劑，其終點誤差為正C 蒸餾法測定NH4+，用HCl吸收NH3，以NaOH標準溶液回滴定至pH=7.0，終點誤差為正D NaOH滴定H3PO4，至pH=5時，對第一計量點來說，誤差為正 （C，D）11有NaOH磷酸鹽混合堿，以酚酞

24、為指示劑，用HCl滴定消耗12.84ml。若滴到甲基橙變色，則需HCl20.24ml。此混合物的組成是。 (NaOH+Na3PO4或NaOH+Na2HPO4)12下列指示劑中，全部適用于絡合滴定的一組是：A 甲基橙、二苯胺磺酸鈉、EBT B 酚酞、鈣指示劑、淀粉C 二甲酚橙、鉻黑T、鈣指示劑 D PAN、甲基紅、鉻酸鉀13在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以HIn為指示劑，用EDTA標準溶液直接滴定其中的M，要求 A pH=pKMY B KMY<KMIn C lgKMY lgKNY³5 D NIn和 HIn的顏色應有顯著差別 （C）14在氨性緩沖液中，用EDTA滴定Zn2+至化

25、學計量點時，以下關系正確的是： A Zn2+=Y4- B Zn2+=YC Zn2+2=ZnY/KZnY D Zn2+2=ZnY/KZnY （D）15在pH=5.0的乙酸緩沖溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同濃度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgaY(H)=6.6，lgaPb(Ac)=2.0，在化學計量點時，溶液中pPb值應為 A 8.2 B 6.2 C 5.2 . D 3.2 (B) 16在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以0.01mol/LEDTA滴定同濃度Zn2+溶液兩份。其中一份含有0.2mol/L游離的NH3；另一份含有0.5mol/L游離NH3。上述兩種情況下，

26、對pZn敘述正確的是A 在計量點前pZn相等 B 在計量點時pZn相等C 在計量點后pZn相等 D 任何時候pZn都不相等 （A）17在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以EDTA滴定同濃度Zn2+溶液至50%處A pZn僅與NH3有關 B pZn與 lgKZnY有關C pZn僅CZn2+與有關 D pZn與以上三者均有關 (C)18用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+，將對測定有干擾，消除干擾的方法是：A 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+B 加抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+，加NaF掩蔽Al3+C 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+D

27、在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+、Al3+ (D)19用EDTA滴定Bi3+ 時，消除Fe3+ 干擾宜采用A 加 NaOH B 加抗壞血酸 C 加三乙醇胺 D 加氰化鉀 (B)20以甲基橙為指示劑，用NaOH標準溶液滴定三氯化鐵溶液中少量游離鹽酸，F(xiàn)e3+ 將產(chǎn)生干擾。為了消除Fe3+的干擾，直接測定鹽酸，應加入的試劑是(lgKCaY=10.69,lgKFe(III)Y=24.23) A 酒石酸三鈉 B 三乙醇胺C 氰化鉀 D pH=5.0的CaY (D)21在絡合滴定中，有時采用輔助絡合劑，其主要作用是：A 控制溶液的酸度 B 將被測離子保持在溶液中C 作為指示劑 D 掩

28、蔽干擾離子 (B)22用EDTA滴定時，要求溶液的pH»5，調(diào)節(jié)酸度的緩沖溶液應該選擇A 緩沖溶液 B 緩沖溶液C 六次甲基四胺緩沖溶液 D 一氯乙酸緩沖溶液 （C）23用氧化劑滴定還原劑時，如果有關電對都是可逆電對，則滴定百分率為50%處的電位是_電對的電位；滴定百分率為200%處的電位是_電對的電位。 （還原劑；氧化劑）24在H2SO4介質中用KMnO4滴定Fe2+，計量點電位偏向_電對一方。 (MnO4-/Mn2+)25用Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度時，溶液的酸度過低，會導致測定結果_（指偏高、偏低還是無影響）。 （偏低，因為生成了MnO2 H2O沉淀）26在硫酸-磷酸

29、介質中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其計量點電位為0.86V，對此滴定最適宜的指示劑為_（已知j°鄰二氮菲-亞鐵=1.06V，j°二苯胺磺酸鈉=0.84V，j°二苯胺=0.76V，j°次甲苯=0.36V） （二苯胺磺酸鈉）27摩爾法測定NH4Cl中Cl-含量時，若pH>7.5會引起的_形成，使測定結果偏_。 (Ag(NH3)2+;高)28佛爾哈德法既可直接用于測定_離子，又可間接用于測定_離子。 (Ag+; X; )29佛爾哈德法測定Cl-的滴定終點，理論上應在化學計量點_到達，但因為沉淀吸附Ag+，在實際

30、操作中常常在化學計量點_到達。 (之后；之前)30佛爾哈德法中消除沉淀吸附影響的方法有兩種，一種是_以除去沉淀，另一種是加入_包圍住沉淀。 (過濾；有機溶劑) 31法揚司法測定Cl-時，在熒光黃指示劑溶液中常加入淀粉，其目的是保護_，減少凝聚，增加_。 （膠體；吸附）32熒光黃指示劑測定Cl-時的顏色變化是因為它的_離子被_沉淀顆粒吸附而產(chǎn)生的。 （陰；吸附了Ag+而帶正電荷的AgCl）33在pH=5.0的HAc-NaAc緩沖溶液中，乙酸總濃度為0.2mol/L，計算PbY絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)（已知HAc的pKa=4.74，Pb2+-Ac的lgb1=1.9，lgb2=3.3，lgKPbY=18

31、.04；pH=5.0時，lgaY(H)=6.45， lgaPb(OH)=0）34用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LFe3+溶液，若要求DpM=±0.2，TE=0.1%, 計算滴定的適宜酸度范圍。（已知lgKFeY=25.1；KspFe(OH)3=10-37.4）35某指示劑與Mg2+的絡合物的穩(wěn)定常數(shù)為KMgEBT=107.0，指示劑的Ka1、Ka2分別為10-6.3、 10-11.6，計算pH=10時的pMgep。 pMgep=lgKMgEBT=lgKMgY-lgaEBT(H) =7.0-1.6=5.4 aEBT(H)=1+H+/Ka2+H+2/Ka2Ka1=101

32、.636在pH=5.50時，用0.002mol/LEDTA滴定同濃度的La3+溶液，問1）當溶液中含有2.0x10-5mol/LMg2+時，能否準確滴定La3+？2) 當溶液中含有5.0x10-2mol/LMg2+時，能否準確滴定La3+？ 已知lgKLaY=15.50；pH=5.50時，lgaY(H)=5.51， lgaLa(OH) =037在pH=5.5時，0.02mol/LEDTA滴定0.2mol/LMg2+和0.02mol/LZn2+混合溶液中的Zn2+， 1） 能否準確滴定？ 2）計算計量點時Zn2+和MgY 的濃度 3）若以二甲酚橙為指示劑滴定至變色點時，終點誤差是多少？ 已知 l

33、gKZnY=16.50, lgKMgY=8.70 pH=5.50時，lgKZn-XO=5.7 , lgaY(H)=5.538分別在pH為5.0和5.5時的六次甲基四胺介質中，以二甲酚橙為指示劑，以0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+和0.10mol/LCa2+混合溶液中的Zn2+，計算這兩種酸度下的終點誤差，并分析引起誤差增大的原因。（已知 lgKZnY=16.5, lgKCaY=10.7 pH=5.0時，lgaY(H)=6.45，pZnep=4.8 pH=5.5時，lgaY(H)=5.5，pZnep=5.7 XO與Ca2+不顯色）39某溶液含有Zn2+、Cd2+，濃度均為

34、0.02mol/L，體積為25ml，欲在pH=5.0時以KI掩蔽Cd2+，且確定化學計量點有±0.2單位的不確定性，至少要加多少克KI？ （已知 lgKZnY=16.50；lgKCdY=16.46； pH=5.0時，lgaY(H)=6.45， Cd2+-I-的lgb1lgb4分別為2.10、3.43、4.49、5.41 )6重量分析法習題1重量分析法是根據(jù)_來確定被測組分含量的分析方法。它包括_和_兩個過程。根據(jù)分離方法的不同，重量分析分為_、_、_、_等方法。 2均勻沉淀法是利用化學反應使溶液中緩慢而均勻地產(chǎn)生_，避免了_現(xiàn)象。3為了獲得純凈而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求沉淀時的_

35、速度大而_速度小。4影響沉淀溶解度的因素很多，其中同離子效應使沉淀的溶解度_，酸效應使沉淀的溶解度_。鹽效應使沉淀的溶解度_，絡合效應使沉淀的溶解度_。5以下說法錯誤的是： A 重量分析中，由于后沉淀引起的誤差屬于方法誤差B 沉淀顆粒越大，表面積越大，吸附雜質越多C 所謂陳化，就是將沉淀和母液在一起放置一段時間，使細小晶粒逐漸溶解，使大晶體不斷長大的過程D 干燥器中的氯化鈷變色硅膠變?yōu)榧t色時，表示硅膠已失效 (B)6下列不符和無定型沉淀的沉淀條件是： A 沉淀作用應在較濃的溶液中進行 B 沉淀作用宜在熱溶液中進行C 迅速加入沉淀劑并不斷攪拌 D 沉淀放置過夜，使沉淀陳化 (D)7為了獲得純凈而

36、易過濾的晶形沉淀，下列措施錯誤的是： A 針對不同類型的沉淀，選用適當?shù)某恋韯〣 采用適當?shù)姆治龀绦蚝统恋矸椒– 加熱以適當增大沉淀的溶解度D 在較濃的溶液中進行沉淀 (D)8如果被吸附的雜質和沉淀具有相同的晶格，易形成 A 后沉淀 B 表面吸附 C 吸留 D 混晶 (D)9在重量分析中，下列情況對結果產(chǎn)生正誤差的是： A 晶形沉淀過程中，沉淀劑加入過快 (A)吸留B 空坩堝沒有恒重C 取樣稍多D 使用的易揮發(fā)沉淀劑過量了10%10在重量分析中，下列情況對結果產(chǎn)生負誤差的是： A 生成無定型沉淀后，進行了陳化B 用定性濾紙過濾沉淀C 生成晶形沉淀后，放置時間過長D 試樣置于潮濕空氣中，未制成干

37、試樣 (D)11下列有關沉淀吸附的一般規(guī)律中，錯誤的是：A 離子價數(shù)高的比低的容易吸附B 離子濃度越大越容易被吸附C 能與構晶離子生成難溶化合物的離子，優(yōu)先被吸附D 溫度越高，越不利于吸附 （D）12下列情況引起儀器誤差的是：A 沉淀劑的選擇性差 B 沉淀劑的用量過多，產(chǎn)生鹽效應C 洗滌過程中，每次殘留的洗滌液過多 D 定量濾紙灰分過多 （D）13沉淀法測定Ag+時，生成的沉淀應采用的洗滌劑是：A 稀NA B 稀 SA C 稀 AgNO3 D 蒸餾水 （A）14AgCl的Ksp=1.8x10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0x10-12，則這兩個銀鹽的溶解度S（單位為mol/L）的關系是S

38、Ag2CrO4_ SAgCl。 ( >) 15AgCl在0.01mol/LHCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小，這時_效應是主要的。若Cl-濃度增大到0.5mol/L，則AgCl的溶解度超過純水中的溶解度，此時_效應起主要作用。 (同離子；絡合效應)16沉淀重量法，在進行沉淀反應時，某些可溶性雜質同時沉淀下來的現(xiàn)象叫_現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因有表面吸附、吸留和_。 (共沉淀；生成混晶)17影響沉淀純度的主要因素是_和_。 (共沉淀；后沉淀)18均勻沉淀法沉淀Ca2+，最理想的沉淀劑是： A H2SO4 B H2CO3 C CO(NH2)2+(NH4)2C2O4 D H3PO4 （C）19下

39、列敘述正確的是 A 難溶電解質的溶度積越大，溶解度也越大B 加入過量沉淀劑，沉淀的溶解度將減小C 酸效應使沉淀的溶解度增大D 鹽效應使沉淀的溶解度減小 （C）20下列有關沉淀溶解度的敘述，錯誤的是： A 一般來說，物質的溶解度隨溫度增加而增大B 同一沉淀物，其小顆粒的溶解度小于大顆粒的溶解度C 同一沉淀物，其表面積越大溶解度越大D 沉淀反應中的陳化作用，對一樣大小的沉淀顆粒不起作用 （B）21下列有關沉淀轉化的敘述中錯誤的是： A 同類型沉淀，由Ksp大的轉化為Ksp小的很容易進行B 沉淀轉化常應用于將不溶于酸的沉淀轉化為易溶于酸的沉淀C AgI可用濃NaCl溶液轉化為AgCl沉淀D BaSO

40、4可用Na2CO3轉化為可溶于酸的BaCO322計算0.01mol/L的Be2+在EDTA存在下，于pH=7.0時, Be2+沉淀為Be(OH)2的百分率。 已知 Be(OH)2的Ksp=1.26x10-21, lgKBeY =9.20, pH=7.0時: lgaY(H)=3.32(90.44% 沉淀不完全)23稱取CaCO3試樣0.35g溶解后，使其中Ca2+形成CaC2O4 H2O沉淀，需量取體積分數(shù)為3%的(NH4)2C2O4溶液多少毫升？為使Ca2+在300ml溶液中的損失量不超過0.1mg，問沉淀劑應加入多少毫升？(已知 CaC2O4 H2O的Ksp=2.5x10-9, M(NH4)2C2O4=124.1,MCa=40.08 ,MCaCO3=100.1)光分析習題1   光速C=3x1010cm/s是在介質_中測得的。 （真空）2   周期、頻率、波長、能量這幾種性質中，電磁輻射的微粒性表現(xiàn)在_性質上。 （能量）3   可見光的波長范圍是_；相應的能量范