水汽實驗方法

1、火力發(fā)電廠水、汽試驗方法（標準規(guī)程匯編）1 總則本標準適用于鍋爐用水和冷卻水分析。1.1 試驗標準本規(guī)程主要依據于鍋爐用水和冷卻水分析方法國家標準（以下稱標準），對于試驗方法中計量單位，全部采用法定計量單位。具體如下：（1）當量及其單位改成物質的量及其單位。（2）方法中使用的物質的量濃度，凡其后未用括號注明基本單元的，即表示以該物質的分子作為基本單元。如：0.1mol/L硫酸溶液基本單元為硫酸分子（H2SO4），相當于從前的0.2N的當量硫酸。（3）凡是在括號中注明基本單元的，則物質的量濃度的基本單元即括號中所示，如： c(1/2H2SO4)=0.05mol/L基本單元為硫酸分子（H2SO4）

2、的1/2，相當于從前的0.05N的當量濃度。（4）硬度的基本單元為Ca2+、Mg2+,即YD= Ca2+Mg2+。（5）濁度的基本單位采用福馬肼濁度。1.2 試劑水1.2.1 試劑水是指配制溶液、洗滌儀器、稀釋水樣以及做空白試驗所使用的水。1.2.2 根據試劑水的質量和制備方法不同，試劑水分為三類，如表11所示。 表22試 劑 水質 量 要 求制 備 要 點 級DD(25)0.2s/cm蒸餾水陽、陰離子交換復床陽、陰離子交換混合床 級DD(25)1.0s/cm蒸餾水陽、陰離子交換復床 級DD(25)3.0s/cm蒸餾水再次蒸餾1.2.3 級試劑水供微量成分（g/L）測定使用，、級試劑水供一般分

3、析測定使用。標準中有特殊要求者不在此限。1.2.4 化學分析常用試劑水質量指標： 表23 試 劑 水質 量 要 求制 備 要 點除 鹽 水DD(25)0.2s/cmRO出水陽、陰離子交換復床陽、陰離子交換混合床無 鈉 水Na+1.0g/L除鹽水陽離子交換復床陽離子交換復床無 硅 水SiO21.0g/L除鹽水陰離子交換復床陰離子交換復床2 火力發(fā)電廠水、汽試驗方法（標準規(guī)程匯編） 本匯編主要依據于鍋爐用水和冷卻水分析方法國家標準，并參考部分分析儀器的說明書。水、汽試驗方法具體如下：GB/T 6904.1-86PH的測定（玻璃電極法）1 方法摘要本方法以玻璃電極作為指示電極，以飽和甘汞電極作為參比

4、電極，以PH4.00、PH6.86或PH9.18標準緩沖溶液定位，測定水樣的PH值。2 測試儀器及裝置條件2.1 酸度計：測量范圍014 PH，讀數(shù)精度0.02 PH。2.2 PH玻璃電極新玻璃電極或久置不用的玻璃電極，應預先置于PH4.00標準緩沖液浸泡一晝夜。使用完畢，亦應放在上述緩沖液中浸泡，不要放在試劑中長期浸泡。使用中若發(fā)現(xiàn)有油漬污染，最好放在0.1mol/L鹽酸，0.1mol/L氫氧化鈉，0.1mol/L鹽酸循環(huán)浸泡各5min。用試劑水洗凈后，再用PH4.00標準緩沖液浸泡。2.3 飽和甘汞電極。飽和氯化鉀電極使用前最好浸泡在飽和氯化鉀溶液稀釋10倍的稀溶液中。貯存時把上端的注入口

5、塞緊，使用時則啟開。應經常注意從注入口注入氯化鉀飽和溶液至一定液位。2.4 溫度計：測量范圍0100。2.5 塑料杯：50ml。2.6 帶線性回歸方程的科學計算器。3 試劑3.1 PH4.00標準緩沖液3.2 PH6.86標準緩沖液3.3 PH9.18標準緩沖液3.4 PH緩沖溶液溫度修正表3.5 3.0mol/L氯化鉀溶液PH緩沖溶液溫度修正表 表24溫 度/0.05mol/L鄰苯二甲酸氫鉀0.025mol/L混合磷酸鹽0.01mol/L硼 砂104.006.929.33154.006.909.28204.006.889.23254.006.869.18304.016.859.14354.0

6、26.849.10404.036.849.074 分析步驟4.1 儀器校正儀器開啟半小時后，按儀器說明書的規(guī)定，進行調零、溫度補償和滿刻度校正。4.2 PH定位（兩點定位法）先取PH6.86標準緩沖液定位，定位時先用試劑水沖洗電極及塑料杯2次以上。然后用干凈濾紙將電極底部水滴輕輕吸干（勿用濾紙去擦拭，以免電極底部帶靜電導致讀數(shù)不穩(wěn)定）。將定位緩沖液倒入塑料杯中，浸入電極，稍搖動塑料杯數(shù)秒鐘。測量水樣溫度（要求與定位緩沖液溫度一致），查出該溫度下定位緩沖液的PH值。將儀器定位在該PH值。電極洗凈后，將另一種定位緩沖液（若被測水樣為酸性，選PH4.00緩沖液；若為堿性，選PH9.18緩沖液）如上進

7、行定位。重新操作12次兩點定位操作直至穩(wěn)定為止。4.3 水樣的測定將塑料杯及電極用試劑水洗凈后，再用被測水樣沖洗2次以上。然后將電極浸入水樣中，測量水樣的溫度（要求與定位緩沖液溫度一致），進行PH值測定，記下讀數(shù)，查出該溫度下水樣的PH值。4.4 允許差測定水樣PH值的允許差見表12。 表25水樣類型室內允許差T2室外允許差Y2.2標樣允許差B2天然水、冷卻水、污水0.100.100.05鍋爐爐水0.20.20.1GB/T 6908-86電 導 率 的 測 定1 方法摘要溶解于水的酸、堿、鹽電解質，在溶液中解離成正、負離子，使電解質溶液具有導電能力，其導電能力大小可用電導率表示。 電解質溶液的

8、電導率，通常是用兩個金屬片（即電極）插入溶液中，測量電極間電阻率大小來確定。電導率是電阻率的倒數(shù)。其定義是截面積為1cm2，極間距離為1cm時，該溶液的電導。電導率的單位是西每厘米（S/cm）。在水分析中常用它的百萬分之一即微西每厘米（S/cm）表示水的電導率。溶液的電導率與電解質的性質、濃度、溫度有關。一般，溶液的電導率是指25的電導率。2 儀器配置2.1 電導儀（或電導率儀）：測量范圍010S/cm。2.2 電導電極（簡稱電極）：常用電導電極有白金電極和鉑黑電極。每個電極有各自的電導池常數(shù)，分別分三類：0.1以下，0.11.0及1.010。2.3 溫度計：精度高于5。3 試劑3.1 1mo

9、l/L氯化鉀標準溶液3.2 0.1mol/L氯化鉀標準溶液3.3 0.01mol/L氯化鉀標準溶液3.4 0.001mol/L氯化鉀標準溶液以上氯化鉀標準溶液，應放在聚乙烯塑料瓶或硬質玻璃瓶中，密封保存。4 電導率的測定4.1 電導率儀的操作應按使用說明書的要求進行。4.2 水樣的電導率大小不同，應使用電導池常數(shù)不同的電極。 不同電導池常數(shù)的電極的使用 表26 電導池常數(shù)電導率（S/cm）1.01020004.3 取50100ml水樣（溫度255）放入塑料杯或硬質玻璃杯中，將電極用被測水樣沖洗23次后，浸入水樣中進行電導率的測定，重復取樣測定23次，測定結果讀數(shù)相對誤差均為在3%以內，即為所測

10、的電導率值（采用電導儀時，讀數(shù)為電導值）。同時記錄水樣溫度。4.4 若水樣溫度不是25，測定數(shù)值應按下式換算成為25的電導率值。S(25)=式中：S(25)換算成為25時水樣的電導率，S/cm St水溫為t時的電導率，S/cm K電導池常數(shù)，cm-1 溫度校正系數(shù)（通常情況下0.02）t測定是水樣的溫度，GB/T 12156-89PNa 的 測 定（靜態(tài)法）1 方法摘要本標準適用于天然水、鍋爐給水、工業(yè)排水等水質分析，測定范圍為小于PNa5(Na+230g/L)的水樣。當鈉離子選擇電極PNa電極與甘汞參比電極同時浸入溶液后，即組成測量電池對。其中PNa電極的電位隨溶液中的鈉離子的活度而變化。用

11、一臺高阻抗輸入的毫伏計測量，即可獲得與水樣中鈉離子活度相對應的電極電位，以PNa值表示： （1）PNa電極的電位與溶液中鈉離子活度的關系符合能斯特方程： （2）當測定溶液的CNa+23mg/L）則用級試劑水稀釋后添加二異丙胺使PH大于10然后進行測定。4.5 經常使用的PNa電極，在測定完畢后應將電極放在堿化后的PNa4標液中備用。4.6 不用的PNa電極以干放為宜，但在干放前應以級試劑水清洗干凈。以防溶液浸蝕敏感薄膜。電極不宜放置過久。4.7 0.1mol/L甘汞電極在測試完后，應浸泡在0.1mol/L氯化鉀溶液中，不能長時間的浸泡在純水中，以防鹽橋微孔中氯化鉀被稀釋，對測定結果有影響。SS

12、-6-1-84酸 度 的 測 定（容量法）1 方法摘要水的酸度是指水中含有能接受氫氧離子物質的量。在本法測定中，以甲基橙作為指示劑，用氫氧化鈉標準溶液滴定到橙黃色為終點（PH約為4.2）。測定值只包括較強的酸（一般為無機酸）。這種酸度稱為甲基橙酸度。其反應為：H+ + OH- H2O注：本法適用于氫離子交換水酸度的測定。2 試劑2.1 氫氧化鈉標準溶液（0.05或0.1mol/L）2.2 0.1%甲基橙指示劑3 測定方法3.1 取100ml水樣注入250ml錐形瓶中。3.2 加2滴甲基橙指示劑，用0.05mol/L（或0.1mol/L）氫氧化鈉標準溶液滴定至溶液呈橙黃色為止，記錄所消耗氫氧化鈉

13、標準溶液的體積（a）。水樣酸度（SD）的數(shù)量（mol/L）按下式計算：式中：c氫氧化鈉標準溶液的物質的量濃度，mol/L V水樣體積，ml a滴定酸度時所消耗氫氧化鈉標準溶液的體積，ml注：水中若含有游離氯，可加數(shù)滴硫代硫酸鈉溶液（0.1mol/L），以消除游離氯對測定的干擾。GB/T 14419-93堿 度 的 測 定1 方法摘要水中堿度是指水中含有能接受之子（H+）的物質的量。例如氫氧根、碳酸鹽、碳酸氫鹽、磷酸氫鹽、硅酸鹽、硅酸氫鹽、鹽硫酸鹽、亞硫酸氫鹽和氨等都是水中常見的能接受質子的物質（或堿性物質）。 通常堿度（JD）可分為理論堿度(JD)理和操作堿度(JD)操。操作堿度又可分為酚酞堿

14、度(JD)酚和全堿度(JD)全。理論堿度定義為：(JD)理 = HCO3-+2CO32-+OH-+H+酚酞堿度是以酚酞作指示劑測得的的堿度，全堿度是以甲基橙（或甲基紅-亞甲基藍）作指示劑測得的堿度。酚酞終點的PH約為8.3，甲基橙終點的PH約為4.2，甲基紅-亞甲基藍終點的PH約為 5.0。第一法以酚酞（第一終點）和甲基橙（第二終點）作指示劑；第二法以酚酞（第一終點）和甲基紅-亞甲基藍（第二終點）作指示劑。2 試劑2.1 1% 酚酞指示劑2.2 0.1% 甲基橙指示劑2.3 甲基紅-亞甲基蘭指示劑2.4 氫離子標準溶液（0.1mol/L和0.01mol/L(1/2H2SO4)硫酸標準溶淮）3

15、儀器3.1 滴定管（酸式，25ml）3.2 微量滴定管（10ml）3.3 錐形瓶（200或250ml）3.4 移液管（100ml）4 測定4.1 第一法:量取100ml水樣于錐形瓶中，加入23滴酚酞指示劑，若顯紅色，用0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸標準溶液滴定至恰無色，記錄消耗量a，繼續(xù)加入甲基橙指示劑后再滴定至由黃變?yōu)槌赛S為止，記錄此消耗量為b。4.2 第二法:量取100ml水樣于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2-3滴，若顯紅色，用0.01mol/L(1/2H2SO4)硫酸標準溶液滴定至恰無色，記錄消耗量a。加入2-4滴（視堿度而定）甲基紅-亞甲基紅指示劑，繼續(xù)滴定到由綠色變?yōu)樽仙涗?/p>

16、此消耗量為b。以上兩種方法，若酚酞指示劑不顯色，可直接加入甲基橙或甲基紅-亞甲基蘭指示劑后用硫酸標準溶液滴定，記錄消耗量為b。當?shù)味〞r量取的水樣體積為100ml時，酚酞堿度(JD)酚和全堿度（JD）全,按下式計算：式中:(JD)酚酚酞堿度，mmol/L (JD)全全堿度，mmol/L CH+硫酸標準溶液的氫離子濃度，mol/La 第一終點硫酸消耗的體積，mlb 第二終點硫酸消耗的體積，mlV 所取水樣的體積，mlGB/T 6905.1-86氯 根 的 測 定（摩爾法）1 方法摘要水樣以鉻酸鉀作為指示劑，在中性和弱堿性條件下，用硝酸銀標準溶液進行滴定，出現(xiàn)磚紅色鉻酸銀沉淀時指示終點到達。反應如下

17、：Cl- + Ag+ AgCl （白 色）CrO42- + 2Ag+ Ag2CrO4- （磚紅色）2 試劑2.1 1%酚酞指示劑（95%乙醇溶液）2.2 10%鉻酸鉀指示劑2.3 0.05mol/L的硫酸溶液2.4 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液2.5 0.0282mol/L標準硝酸銀溶液：對氯根滴定度T=1mg/ml2.6 標準氯化鈉溶液（1mg/ml）3 測定3.1 量取100ml水樣于250ml錐形瓶中，若為已知PH近7左右生水樣，不必經過中和；若PH8.3則加入1%酚酞指示劑2滴，以0.1mol/L硫酸溶液中和至紅色恰恰消失；若為酸性水樣，則加入酚酞指示劑2滴，先用0.1mol/L氫氧

18、化鈉溶液滴至紅色，再以0.1mol/L硫酸溶液回滴至紅色恰消失后，加入1ml鉻酸鉀指示劑。用標準硝酸銀溶液滴定至橙色，記錄消耗量a。同時以中性條件下的除鹽水作空白試驗，記錄消耗量b。 3.2 氯根含量按下式計算:式中:a測定水樣消耗標準硝酸銀溶液體積，ml b滴定空白消耗標準硝酸銀溶液體積，mlT標準硝酸銀溶液對氯根滴定度，mg/mlV滴定中所取水樣的體積，ml 10001000ml/LGB/T 6909.1-86硬 度 的 測 定 高硬度1 方法摘要本方法適用于天然水、冷卻水水樣硬度的測定。測定范圍：0.15mmol/L硬度。硬度超過5mmol/L時，可減少取樣體積，稀釋到100ml后測定。

19、在PH為10.00.1的水溶液中，用鉻黑T作指示劑，以乙二胺四乙酸二鈉鹽（簡稱EDTA）標準溶液滴定至藍色為終點。根據消耗EDTA的體積，既可算出硬度值。為提高終點指示的靈敏度，可在緩沖溶液中加入一定量的EDTA二鈉鎂鹽。如果用酸性鉻蘭K作指示劑，可不加EDTA鎂鹽。鐵2mg/L、鋁2mg/L、銅0.01mg/L、錳0.1mg/L對測定有干擾，可在加指示劑前用2ml1%L-半胱胺鹽酸鹽溶液和2ml三乙醇胺溶液（1+4）進行聯(lián)合掩蔽消除干擾。2 試劑2.1 鈣標準溶液（0.01mmol/ml）：標定EDTA標準溶液2.2 氨-氯化銨緩沖溶液2.3 0.5%鉻黑T指示劑2.4 標準EDTA溶液（1

20、ml相當于0.01 mmol硬度）2.5 EDTA鎂鹽溶液2.6 5%氫氧化鈉溶液2.7 鹽酸溶液（1+4）2.8 三乙醇胺溶液（1+4）2.9 1%L-半胱胺鹽酸鹽溶液3 測定：3.1 取100ml水樣，注入250ml錐形瓶中。若水樣渾濁，取樣前應過濾。注：水樣酸性或堿性很高時，可加5%氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液（1+4）中和后再加緩沖溶液。3.2 加5ml氨-氯化銨緩沖溶液，加23滴鉻黑T指示劑。注：碳酸鹽硬度較高的水樣，在加入緩沖溶液前應先稀釋或先加入所需EDTA標準溶液量的80%90%（記下滴定體積內），否則緩沖溶液加入后，碳酸鈣析出，終點延長。3.3 在不斷搖動下，用EDTA標準溶液進行

21、滴定，接近終點時應緩慢滴定，溶液由酒紅色轉為藍色即為終點。3.4 另取100ml級試劑水，按3.2、3.3操作步驟測定空白值。4 計算水樣硬度X（mmol/L）按下式計算：式中：a滴定水樣所消耗EDTA標準溶液的體積，ml b滴定空白溶液所消耗EDTA標準溶液的體積，ml TEDTA標準溶液對鈣硬度的滴定度，mmol/ml V水樣體積，mlGB/T 6909.2-86硬 度 的 測 定 低硬度1 方法摘要本方法適用于軟化水、H型陽離子交換器出水、鍋爐給水、凝結水水樣的測定。測定范圍： 1100mol/L硬度。在PH為10.00.1的水溶液中，用酸性鉻蘭K作指示劑，以乙二胺四乙酸二鈉鹽（簡稱ED

22、TA）標準溶液滴定至藍色為終點。根據消耗EDTA的體積，既可算出硬度值。鐵2mg/L、鋁2mg/L、銅0.01mg/L、錳0.1mg/L對測定有干擾，可在加指示劑前用2ml1%L-半胱胺鹽酸鹽溶液和2ml三乙醇胺溶液（1+4）進行聯(lián)合掩蔽消除干擾。2 試劑2.1 鈣標準溶液（0.1molCa2+/ml）：標定EDTA標準溶液2.2 硼砂緩沖溶液2.3 0.5%酸性鉻蘭K指示劑2.4 標準EDTA溶液（1ml相當于0.5mol硬度）2.5 EDTA鎂鹽溶液2.6 5%氫氧化鈉溶液2.7 鹽酸溶液（1+4）3 測定：3.1 取100ml水樣，注入250ml錐形瓶中。注：水樣酸性或堿性很高時，可加5

23、%氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液（1+4）中和后再加緩沖溶液。3.2 加1ml硼砂緩沖溶液，加23滴0.5%酸性鉻蘭K指示劑。4.3 在不斷搖動下，用EDTA標準溶液進行滴定，接近終點時應緩慢滴定，溶液由紅色轉為藍色即為終點。全過程應于5min內完成，溫度不應低于15。4.4 另取100ml級試劑水，按3.2、3.3操作步驟測定空白值。水樣硬度小于25mol/L時應采用5ml微量滴定管。5 計算水樣硬度X（mol/L）按下式計算：式中：a滴定水樣所消耗EDTA標準溶液的體積，ml b滴定空白溶液所消耗EDTA標準溶液的體積，ml TEDTA標準溶液對鈣硬度的滴定度，mmol/ml V水樣體積，mlGB

24、 12151-89濁 度 的 測 定（福馬肼濁度）1 方法摘要本標準以福馬肼懸濁液作標準，采用分光光度法比較被測水樣透過光和標準懸濁液透過光的強度進行定量。水樣帶有顏色對測定發(fā)生干擾時，可采用0.15m濾膜過濾器過濾，以此溶液為空白，消除干擾。本標準適用于鍋爐用水和冷卻水的分析，濁度范圍040FTU。2 儀器2.1 分光光度計（附100mm比色皿）2.2 濾膜過濾器（濾膜孔徑為0.15m）3 試劑3.1 無濁水3.2 福馬肼濁度貯備標準液（400FTU）3.3 硫酸聯(lián)氨溶液3.4 六次甲基四胺溶液3.5 福馬肼濁度標準液（100FTU）4 測定方法4.1 工作曲線的繪制4.1.1 濁度為540

25、FTU的工作曲線按下表移取濁度貯備液注入一組100ml容量瓶中，用無濁水稀釋至刻度，搖勻，放入100mm比色皿中，以無濁水作參比，在波長為600nm處測定透光度并繪制工作曲線。 濁度標準液配制表（540FTU） 表27編號01234567取400FTU標準液體積（ml）01.252.53.755.06.257.510.0水樣濁度（FTU）05101520253040透光度4.1.2 濁度為05FTU的工作曲線 按下表移取濁度貯備液注入一組100ml容量瓶中，用無濁水稀釋至刻度，搖勻，放入100mm比色皿中，以無濁水作參比，在波長為600nm處測定透光度并繪制工作曲線。 濁度標準液配制表（05F

26、TU） 表28編號012345678取100FTU標準液體積（ml）00.51.01.52.02.53.04.05.0水樣濁度（FTU）00.51.01.52.02.53.04.05.0透光度4.3 水樣的測定：取充分搖勻的水樣，直接注入比色皿中，用繪制工作曲線的相同條件測定透光度，從工作曲線上求其濁度。對大于40FTU的水樣，可取一定體積水樣，用無濁水稀釋后測定，或采用5025mm比色皿測定。6 分析結果的計算水樣稀釋后測定，水樣濁度X(FTU)按下式計算：式中：a從標準曲線上查得的濁度，F(xiàn)TU V1吸取水樣體積，mlV2吸取水樣，稀釋后總體積，mlGB/T 6913.4-93 磷酸鹽的測定

27、（磷鉬黃比色法）1 方法摘要 根據在酸性介質水樣中的正磷酸鹽與釩鉬酸生成黃色的磷釩鉬酸配合物，然后進行分光光度法測定。2 儀器2.1 分光光度計（附30mm比色皿）2.2 磷酸根分析儀（020mg/L）3 試劑3.1 磷酸鹽標準溶液（1mg/ml）3.2 磷酸鹽工作溶液（0.1mg/ml）3.3 磷酸鹽工作溶液（1mg/L）3.4 磷酸鹽工作溶液（10mg/L）3.5 鉬釩酸混合顯色溶液4 測定第一法：工作曲線法4.1 工作曲線繪制：根據待測水樣的磷酸鹽含量范圍，在一組125ml的小口試劑瓶中分別移入按下表添加有磷酸鹽工作溶液（0.025mg/ml），并用除鹽水定容于50ml的容量瓶，配制成5

28、0ml的磷酸鹽的標準色階。在以上一組小口試劑瓶中各加入5ml偏釩酸銨混合顯色溶液，搖勻，2min后，在分光光度計上以試劑空白為參比，于波長420nm、光程為30mm的比色皿分別測定標準色階的吸光值，并繪制工作曲線。磷酸鹽標準色階配制表 （以V水樣=50ml計算）表29容量瓶編號012345678910工作液體積（ml）00.51.01.52.02.53.03.54.04.55.0磷酸根濃度（mg/L）012345678910吸光值4.2 水樣測定：4.2.1 取水樣50ml于125ml小口試劑瓶中，加入偏釩酸銨混合顯色溶液5ml；4.2.2 取除鹽水50ml于125ml小口試劑瓶中，加入相同上

29、述顯色溶液為試劑空白；2min后以試劑空白為參比，在與繪制工作曲線相同條件下測定吸光值，從工作曲線上查得水樣磷酸根含量。第二法：磷酸根分析儀4.1 空白校準在每次測定之前都要做一次空白校準，以提高測定結果的精度。在磷酸根分析儀中加入除鹽水，待數(shù)值穩(wěn)定后進行空白校正。4.2 曲線校準在初次使用或更換化學試劑或長時間停用后，必須進行儀器的曲線校準。4.1.1 取1mg/L的磷酸鹽工作液100ml注入塑料杯中。4.1.2 取10mg/L的磷酸鹽工作液100ml注入塑料杯中。分別加入10ml鉬釩酸顯色液，混勻后放置3min，然后按儀器提示進行曲線校準。4.3 水樣的測定取水樣50ml注入塑料杯中，加入

30、鉬釩酸顯色液5ml，混勻后放置3min后測定。GB/T 12150-89二氧化硅的測定（硅鉬藍比色法）1 方法摘要在PH為1.11.3的條件下，水中的可溶硅與鉬酸銨生成黃色的硅鉬絡合物，用1-氨基-2-萘酚-3-磺酸（簡稱1-2-4酸）還原劑把硅鉬絡合物還原成硅鉬藍，用分光光度法或用硅酸根分析儀測定其含量。本法的靈敏度為2g/L，儀器的基本誤差為滿刻度50g/L的5%，即為2.5g/L。二氧化硅的測定（硅鉬藍比色法）按含量分成二種方式進行。第一法：適用于化學除鹽水、鍋爐給水、蒸汽、凝結水等微量級硅的測定。第二法：適用于鍋爐爐水等常量級硅的測定。第三法：適用于化學除鹽水、鍋爐給水、蒸汽、凝結水等微量級硅的測定。2 試劑2.1 硫酸鉬酸銨溶液2.2 10%酒石酸溶液2.3 1-2-4酸還原劑（1-氨基-2-萘酚-3-磺酸）2.4 二氧化硅標準溶液（0.1mg/ml）由0.1mg/ml二氧化硅標準溶液用無硅水稀釋成以下兩種不同溶度的工作溶液。第一法用工作溶液（0.025mg/ml）將標準溶液稀釋4倍。第二法用工作溶液（1.0g/ml）將標準溶液稀釋100倍。第三法用工作溶液（10g/L和100g/L）3 儀器配置3.1 分光光度計，附光程長100mm的比色皿