高中化學(xué)專(zhuān)題一測(cè)試題[蘇版]必修1

1、WORD專(zhuān)題一時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1ClO2是生產(chǎn)飲用水的新一代消毒劑，從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，ClO2屬于()A氧化物B酸C堿 D鹽答案：A解析：ClO2由兩種元素組成，其中一種為氧元素，A項(xiàng)正確。2下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素與氬元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是()A. B.C. D.答案：D解析：D項(xiàng)中表示的元素為Ne元素，屬于惰性氣體元素，性質(zhì)與氬元素相似，D項(xiàng)正確。

2、3下列儀器：普通漏斗容量瓶長(zhǎng)頸漏斗洗氣瓶量筒蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是()A BC D答案：A解析：普通漏斗用于過(guò)濾，洗氣瓶用于氣體分離，蒸餾燒瓶用于蒸餾分離，A項(xiàng)符合題意。4將4 g NaOH固體溶解于10 mL水中，再稀釋至1 L，從中取出10 mL，則這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A1 mol·L1B0.1 mol·L1C0.01 mol·L1 D10 mol·L1答案：B解析：將4 g NaOH固體溶解于10 mL水中，再稀釋至1 L，其濃度為0.1 mol·L1，從中取出10 mL，濃度不變，B項(xiàng)正確。5某陽(yáng)離子Mn核外有x個(gè)

3、電子，核有y個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為()AxyBxnyCxny Dxny答案：C解析：Mn的質(zhì)子數(shù)為xn，質(zhì)量數(shù)為xny，C項(xiàng)正確。6Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是()A外觀顏色的不同B膠體粒子直徑在109107 m之間C穩(wěn)定性不同D膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象答案：B解析：膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠粒直徑的大小，B項(xiàng)正確。7氫氧化鉀在我國(guó)古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗滌劑。古人將貝殼(主要成分為碳酸鈣)灼燒后的固體(主要成分是氧化鈣)與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀。在上述反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有涉與的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分

4、解反應(yīng)答案：C解析：碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，CaO與水作用生成Ca(OH)2屬于化合反應(yīng)，Ca(OH)2與K2CO3作用屬于復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意。8下列敘述中正確的是()AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98B等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)之比為2：3C等質(zhì)量的CO與CO2中所含的碳原子數(shù)之比為11：7D將98 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1答案：C解析：A項(xiàng)中摩爾質(zhì)量缺少單位；B項(xiàng)中所含的氧原子數(shù)之比為1：1，D項(xiàng)中的溶液體積未知，所以無(wú)法求算出硫酸的濃度；C項(xiàng)正確。9設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是()A含有

5、NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中所含的電子數(shù)為10NAC常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O2含有的分子數(shù)為0.5NA答案：B解析：氮?dú)馐请p原子分子，含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L；常溫常壓下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量不等于0.5 mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2為液體，所以11.2 L H2O2含有的分子數(shù)不是0.5 mol；B項(xiàng)正確。10下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，主框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))，其中能表示等

6、質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()答案：A解析：等質(zhì)量的H2(雙原子分子)與He(單原子分子)的分子個(gè)數(shù)之比為2：1，體積之比為2：1，A項(xiàng)正確。11如圖所示有兩瓶體積相等的氣體，下列關(guān)于同溫同壓下兩瓶氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體的密度相等C氣體的質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等答案：A解析：同溫同壓下若氣體的體積相等，則物質(zhì)的量一定相等，N2、O2、NO均為雙原子分子，故兩瓶所含原子數(shù)也相等，A項(xiàng)正確。12配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面達(dá)到了如圖所示的位置，這時(shí)應(yīng)采取的措施是()A傾出標(biāo)線(xiàn)以上的液體B吸出標(biāo)線(xiàn)以上的液體C影響不大，不再處理D重新配制答案：D解析：定容時(shí)

7、液面若超過(guò)了刻度線(xiàn)，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，應(yīng)重新配制，D項(xiàng)正確。13已知有機(jī)化合物丙酮是一種無(wú)色液體，易溶于水，密度小于1 g·cm3，沸點(diǎn)約為55 。實(shí)驗(yàn)室欲從丙酮和水的混合液中將丙酮分離出來(lái)，一定要用到的儀器是()A蒸餾燒瓶 B分液漏斗C量筒 D蒸發(fā)皿答案：A解析：由于丙酮的沸點(diǎn)與水差距較大，又相互溶解，故應(yīng)采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，A項(xiàng)正確。14已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。則下列表達(dá)式正確的是()An(NaCl)V/58.5Bc(NaCl)10

8、w/58.5Cwm/VDV22.4m/58.5答案：B解析：A項(xiàng)V表示氯化鈉溶液的質(zhì)量，并不是NaCl的質(zhì)量；C項(xiàng)應(yīng)該是w%m/V；D項(xiàng)中V是氯化鈉溶液的體積，22.4m/58.5不是氯化鈉溶液的體積；B項(xiàng)正確。15兩份體積一樣的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：成分含量編號(hào)KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3 mol0.2 mol0.1 mol0.1 mol0.3 mol0.1 mol則下列有關(guān)這兩份營(yíng)養(yǎng)液成分(忽略水)的說(shuō)法中正確的是()A只有鉀的質(zhì)量一樣 B只有鋅的質(zhì)量一樣C完全一樣 D完全不同答案：C解析：根據(jù)元素守恒原則可知，兩份營(yíng)養(yǎng)液的成分中各種元素物質(zhì)的量均一樣，C項(xiàng)正確。16在甲

9、、乙兩個(gè)密閉容器中，分別裝有質(zhì)量相等的X、Y兩種氣體，若兩容器中的溫度和壓強(qiáng)均一樣，且X的密度大于Y的密度，則下列說(shuō)法中正確的是()A甲中的分子數(shù)比乙中的分子數(shù)多B甲中氣體的物質(zhì)的量比乙中氣體的物質(zhì)的量少CX的摩爾體積比Y的摩爾體積小DX的相對(duì)分子質(zhì)量比Y的相對(duì)分子質(zhì)量小答案：B解析：因?yàn)橘|(zhì)量一樣，且密度X大于Y，所以甲容器的體積小于乙。由于兩容器溫度和壓強(qiáng)均一樣，所以甲中分子數(shù)小于乙中分子數(shù)；分子數(shù)少的則物質(zhì)的量小。而一樣溫度、壓強(qiáng)下氣體摩爾體積一樣。物質(zhì)的量小，而質(zhì)量相等，即物質(zhì)的摩爾質(zhì)量更大，B項(xiàng)正確。第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)丁二酮肟常

10、用于檢驗(yàn)Ni2：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，該沉淀結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1)該沉淀分子中含有的元素有_種，原子個(gè)數(shù)有_個(gè)。(2)上述元素中，質(zhì)子數(shù)最大的元素是_(填元素符號(hào))，N3的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)自然界中存在12C、13C、14C，它們之間的關(guān)系是_，它們的原子具有一樣的_(填字母，下同)，不同的_。A質(zhì)量數(shù) B質(zhì)子數(shù)C中子數(shù) D電子數(shù)答案：(1)5；31(2)Ni；(3)互為同位素；BD；AC18(10分)質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積之間存在一定的換算關(guān)系。試回答下列問(wèn)題：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有a.6.72 L CH4；b.3.01

11、5;1023個(gè)H2分子；c.3.4 g H2S；d.0.2 mol NH3。則這四種氣體的下列關(guān)系從大到小的順序分別為體積：_(填字母，下同)；密度：_；質(zhì)量：_；氫原子數(shù)：_。(2)常溫常壓下，CO2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成0.5 L Na2CO3溶液，若此時(shí)溶液中含Na2CO3,0.05 mol，則反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))_(填字母)。CO2NaOH溶液中的溶質(zhì)Na2CO3溶液中的溶質(zhì)A1.12 L0.1 molB0.05 mol0.1 mol·L1C0.1 mol0.1 mol·L1D4 g0.05 mol·L1答案：(

12、1)b>a>d>c；c>d>a>b；a>cd>b；a>b>d>c(2)BC19(8分)某校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑的密度為1.84 g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要480 mL 0.5 mol·L1 H2SO4溶液，若由你來(lái)配制該溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品來(lái)進(jìn)行配制。(1)請(qǐng)完成下表：選用容量瓶的規(guī)格/mL所需濃H2SO4的體積/mL(2)如圖為溶液配制過(guò)程中的某一步操作，其應(yīng)在操作_之間(格式)。稀釋量取濃硫酸將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容搖勻(3)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃

13、硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋時(shí)的操作方法是_。(4)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是_。A用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B容量瓶用少量稀硫酸潤(rùn)洗23次C往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體濺出D燒杯未進(jìn)行洗滌E定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)答案：(1)500；13.6(2)(3)用玻璃棒引流，緩慢將濃硫酸加入水中，邊加邊攪拌(4)ABE20(10分)某同學(xué)將下列試劑置于實(shí)驗(yàn)室的四個(gè)儲(chǔ)存柜中。儲(chǔ)存柜甲柜乙柜丙柜丁柜試劑Zn稀鹽酸Na2CO3固體NaOH固體稀鹽酸NaOH固體乙醇蔗糖(1)上述四個(gè)儲(chǔ)存柜中存放不合理的兩個(gè)儲(chǔ)存柜是_。(2)若將上述儲(chǔ)存柜中除稀鹽酸之外的所有試劑分為、兩類(lèi)，且、類(lèi)分別包含兩種和三種物質(zhì)，則

14、類(lèi)所包含的物質(zhì)是_，你分類(lèi)的依據(jù)是_。(3)儲(chǔ)存柜中所涉與的試劑中，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是_，屬于非電解質(zhì)的是_。(4)選取上述試劑寫(xiě)出符合下列條件的反應(yīng)的化學(xué)方程式：有氣體產(chǎn)生的置換反應(yīng)： _。有氣體產(chǎn)生的復(fù)分解反應(yīng)： _。答案：(1)甲、丙(2)Zn、Na2CO3固體、NaOH固體；是有機(jī)物還是無(wú)機(jī)物(3)Na2CO3固體、NaOH固體；乙醇、蔗糖(4)Zn2HCl=ZnCl2H2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO221(9分)醫(yī)用CaCl2可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物，以工業(yè)碳酸鈣(含有少量FeCl3雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用CaCl2的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濾渣中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，試劑A是_。(2)上述流程中，加A進(jìn)行酸化的目的是_。(3)操作需要用到的玻璃儀器有_，操作的名稱(chēng)是_。答案：(1)Fe(OH)3；稀鹽酸(2)除去過(guò)量的Ca(OH)2(3)玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)22(7分)海帶中含有豐富的碘(KI)，某小組為從海帶中提取I2，先將海帶灼燒成灰，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Cl22KI=I22KCl)：(1)