電化學(xué)練習(xí)題帶答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上電化學(xué)練習(xí)1鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()。A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O2鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是()有5.6 g金屬被腐蝕有6.5 g金屬被腐蝕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出 A B C D3.某

2、固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A電子通過外電路從b極流向a極 Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極4如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H)和電子，電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是()A右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣 B左邊的電極為電

3、池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CH3OH2H2O12e=2CO212HD電池正極的反應(yīng)式為：3O212H12e=6H2O5.鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()AK閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO42H2O2e=PbO24HB當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時(shí)，中SO42- 向c電極遷移 DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極6獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解液為AlI3溶液，已知電池總反應(yīng)為：2Al3I2=2

4、AlI3。下列說法不正確的是()A該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al3e=Al3 B電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)C消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多D該電池可能是一種可充電的二次電池7最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列說法不正確的是()A該電池Zn為負(fù)極，MnO2為正極 B該電池的正極反應(yīng)為：MnO2eH2O=MnOOHOHC導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時(shí)水分子和OH都能通過薄層紙片8防止

5、或減少鋼鐵的腐蝕有多種方法：如制成耐腐蝕合金、表面“烤藍(lán)”、電鍍另一種金屬以及電化學(xué)保護(hù)等方法。(1)鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕，請(qǐng)寫出鋼鐵吸氧腐蝕的電極反應(yīng)：正極：_；負(fù)極：_。(2)在海洋工程上，通常用鋁合金(AlZnCd)保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_；在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是_。 (3)鋼鐵表面常電鍍一層Cr而達(dá)到防腐蝕的目的，這是由于Cr具有優(yōu)良的抗腐蝕性能所決定的。請(qǐng)回答：電鍍過程中，陰極是_，電解質(zhì)溶液中一定含有_離子，陽極材料是_；電鍍Cr時(shí)，不能使用CrO42或Cr2O72作為電鍍液，請(qǐng)說明原因：

6、_。9(14分)如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)通入氧氣的電極為_(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_。(2)鐵電極為_(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為_。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)，簡述理由是_。(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為

7、_；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_。10.銅、鋅為兩個(gè)電極，燒杯中盛有200 mL 1 molL1的CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池。若初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得兩極質(zhì)量差為12.9 g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(忽略溶液體積的變化)11 Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好選用下列試劑中的_(填代號(hào))。aNaOH bZn cFe dNH3H2O12下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，請(qǐng)

8、回答下列問題：(1)M電極的名稱為_(填“陽極”或“陰極”)；通入O2的Pt電極的電極反應(yīng)式為_。(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；若此時(shí)乙池溶液的體積為400 mL，則乙池中溶液的pH為_。(3)若在常溫常壓下，1 g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出熱量為29.71 kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。13pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是() ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO414如圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物

9、質(zhì)的量。下列敘述不正確的是()AE表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量 BE表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量CF表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量 DF表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量15按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示()c(Ag)c(AgNO3)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量 溶液的pHA B C D16如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是(雙選)()A電源B極是正極B(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1222C欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3

10、溶液D裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷17用石墨作電極，電解1 molL1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是()AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl18在水中加等物質(zhì)的量的Ag、Pb2、Na、SO42、NO3、Cl，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為()A35.5108 B16207 C81 D10835.519用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后()A溶液的pH變大 Bc(Na)與c(CO32)的比值變大C溶液濃度變大，有晶體析出 D溶液濃度不變，有晶體析出20關(guān)于下圖所示裝置的判斷

11、，敘述正確的是()A左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池 B該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 LD裝置中電子的流向是：aCu經(jīng)過CuSO4溶液Znb21.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是()Ab電極是陰極 Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小22.如圖，X 和Y均為石墨電極。(1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為_；電解

12、過程中_(填“陰”或“陽”)極附近會(huì)出現(xiàn)紅色。(2)若電解液為500 mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增加1.6 g。 電解后溶液的pH為_；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的_(填加入物質(zhì)的化學(xué)式)。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)Y電極產(chǎn)生氣體的體積為_L。請(qǐng)你推測(cè)原溶液中所含的酸根離子可能是_；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)，寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：_。23如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置，電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(N

13、O3)2，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極，電路接通后，試回答下列問題：(1)電極B上金屬M(fèi)沉淀出來：B電極反應(yīng)為_，A極上電極反應(yīng)為_電極C電極反應(yīng)為_，電極D電極反應(yīng)為_。(2)電池中P是_ 極，Q是_極。24.工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)電極室用離子交換膜隔開(如圖所示)，其目的是_，陽極室(A處)加入_，陰極室(B處)加入_，離子交換膜只許_離子通過。25燃料電池已用于宇宙飛船及潛艇中。（1)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H2O2=2H2O，電解液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度使H2O蒸發(fā)。下列敘述正確的是_。A此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰 BH2為正

14、極，O2為負(fù)極 C工作時(shí)，電解液的pH不斷減小D負(fù)極的電極反應(yīng)為2H24OH4e=4H2O，正極的電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH(2)在宇宙飛船或潛艇中，還可利用氫氧燃料電池所產(chǎn)生的水作為飲用水，今欲得常溫下1 L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為_。(3)由美國西屋公司研制開發(fā)的固體氧化物燃料電池，以固體氧化鋁氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。該電池a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_，電池總反應(yīng)方程式為_。電化學(xué)練習(xí)題答案1、C解析：由鐵鎳蓄電池放電時(shí)的產(chǎn)物全部是堿可知，電解液為堿性溶液，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生

15、氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故Fe為負(fù)極，Ni2O3為正極，A正確。放電時(shí)，F(xiàn)e失電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2，B正確。充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)22e=Fe2OH，pH增大，C錯(cuò)誤。充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，D正確2、解析：選C。鍍鋅的鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅作負(fù)極：Zn2e=Zn2，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.1 mol Zn溶解(即6.5 g)，正極：2H2e=H2，生成0.1 mol H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L)，故選C。3、解析：選D。本題考查原電池知識(shí)，意在考查考生的分析能

16、力。該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化，在負(fù)極(a極)發(fā)生反應(yīng)：H22e=2H，H由a極轉(zhuǎn)移到b極，D項(xiàng)正確；O2發(fā)生還原反應(yīng)，在正極(b極)發(fā)生反應(yīng)：O24H4e=2H2O，則電子從a極流向b極，A、B兩項(xiàng)不正確；C項(xiàng)因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不正確。4、解析：選A。在電解質(zhì)溶液中，陽離子從負(fù)極移向正極，從質(zhì)子通過的方向可知，a處通入的為甲醇，為原電池的負(fù)極，b處通入的為空氣，為原電池的正極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。5、解析：選C。本題考查鉛蓄電池，意在考查考生對(duì)電池的充電和放電過程所涉及的化學(xué)原理進(jìn)行分析的能力。根據(jù)圖示，為原電池，a為正極，b為負(fù)極，為電解池，c為陰極，d為陽極。K閉合時(shí)，d為陽極，

17、發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO42e2H2O=PbO24H SO42-，A項(xiàng)正確；根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗0.2 mol H2SO4，B項(xiàng)正確；K閉合時(shí)，中 向陽極(d極)遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K閉合一段時(shí)間后，c電極析出Pb，d電極析出PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，此時(shí)可以形成鉛蓄電池，d電極作正極，D項(xiàng)正確。6、解析：選D。由電池總反應(yīng)方程式和電池中離子的移動(dòng)方向可知A、B正確；鋰提供的電子數(shù)與其質(zhì)量的比是金屬中最大的，C正確；充電時(shí)為電解池，而在水溶液中Al3不可能放電析出到電極上，所以D不正確。7、解析：選C。原電池反應(yīng)中Zn失

18、電子、MnO2得電子，因此該電池負(fù)極為Zn，正極為MnO2。由電池總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式Zn2e2OH=ZnOH2O即得正極反應(yīng)式MnO2eH2O=MnOOHOH。電子只能由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，而不能通過內(nèi)電路。8、解析：根據(jù)原電池反應(yīng)原理，不難回答問題(1)，對(duì)于(2)注意聯(lián)系日常生活接觸到的鋁和不銹鋼知識(shí)。問題(3)考查電解電鍍?cè)?，陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)，故可以使Cr3還原成Cr而析出，由于電解液中的Cr3不斷消耗，因此要有陽極溶解補(bǔ)充。故陽極應(yīng)為Cr。同時(shí)要掌握電解過程中陰陽離子的定向移動(dòng)問題。答案：(1)O22H2O4e=4OH2Fe4e=2Fe2 (4)Al3e=Al3鋁表面易

19、被氧化，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，使金屬鋁呈現(xiàn)“惰性” (3)鍍件Cr3純鉻由于CrO24、Cr2O27均帶有負(fù)電荷，電鍍過程中向陽極移動(dòng)，不能在陰極上放電析出Cr9、答案：(1)正極CH3OCH312e16OH=2CO11H2O(2)陰極2Cl2e=Cl2(3)鐵極石墨(C)極為陽極，氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵極為陰極，H反應(yīng)，OH過量，由于陽離子交換膜只允許鈉離子向陰極區(qū)移動(dòng)，故氫氧化鈉主要在陰極區(qū)生成(4)Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu2減小(5)0.26.02102312.8 g解析：甲裝置中甲醚(CH3OCH3)與氧氣反應(yīng)，甲醚被氧化，氧氣被還原，故在正極通入氧氣，在負(fù)極通入甲醚

20、。甲醚在堿溶液中最終生成CO和H2O。乙裝置中鐵極與負(fù)極相連，鐵極為陰極，石墨(C)極為陽極；丙裝置中粗銅為陽極，與甲的正極相連，精銅為陰極。由于粗銅中含有鋅等比銅活潑的金屬，Zn2得電子能力比Cu2弱，根據(jù)電子守恒，陽極銅、鋅失去電子總數(shù)等于陰極上析出的銅得電子總數(shù)，故硫酸銅溶液濃度會(huì)降低。n(O2)0.1 mol，O24e2H2O=4OH，n(e)0.4 mol，乙裝置中，鐵極為陰極：2H2e=H2，根據(jù)電子守恒知，n(H2)0.2 mol，丙裝置中陰極：Cu22e=Cu，由電子守恒知，m(Cu)0.2 mol64 gmol112.8 g。10、解析：電池總反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2Cu，

21、反應(yīng)過程中Zn片質(zhì)量減輕，Cu片質(zhì)量增重，兩極質(zhì)量差應(yīng)為反應(yīng)掉的Zn的質(zhì)量與析出的Cu的質(zhì)量之和，設(shè)Zn反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則析出的Cu的物質(zhì)的量也為x，所以，65 gmol1x64 gmol1x12.9 g，解得x0.1 mol，由電極反應(yīng)式可知1 mol Cu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2 mol，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為ZnSO4與CuSO4，c(ZnSO4)0.5 molL1，c(CuSO4)0.5 molL1。答案： 0.2 mol c(ZnSO4)0.5 molL1，c(CuSO4)0.5 molL111、解析：鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的

22、腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2置換為單質(zhì)而除去。答案：鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b12、解析：關(guān)于原電池、電解池的計(jì)算，利用各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子相等來進(jìn)行。熱化學(xué)方程式的書寫要注意物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)計(jì)量數(shù)與對(duì)應(yīng)熱量的關(guān)系。答案：(1)陰極O22H2O4e=4OH(2)0.2241(3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1366.66 kJmol113、解析：選A。由陰、陽離子的放電順序可知，電解NaOH、H2SO4、Na2SO4溶液的實(shí)質(zhì)都是電解水，電解質(zhì)溶液的濃度都增大，故NaOH溶液的pH增大，H2SO4溶液的p

23、H減小，Na2SO4溶液的pH不變；AgNO3的電解方程式為：4AgNO32H2O4AgO24HNO3，故溶液的pH減小。14、解析：選C。此題的考查點(diǎn)為電解池反應(yīng)，在該電解池中，陰極：Cu22e=Cu，陽極：4OH4e=2H2OO2，總反應(yīng)：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，從乙中所給的圖象看每轉(zhuǎn)移4 mol e，E從02，F(xiàn)從01，顯然，A、B、D正確，選項(xiàng)C中要表示生成H2SO4的物質(zhì)的量應(yīng)為E。15、解析：選D。該電解池中隨著電解的進(jìn)行c(Ag)不變，c(AgNO3)不變，溶液的pH不變，因?yàn)殛枠O為Age=Ag；陰極為Age=Ag。16、解析：選BD。據(jù)F極附近顯紅色，推出F

24、為陰極，電極反應(yīng)：2H2e=H2，從而確定A為電源正極，B為負(fù)極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極。故A錯(cuò)誤，C、D、E、F分別生成單質(zhì)為O2、Cu、Cl2、H2，轉(zhuǎn)移電子的量相同，故其物質(zhì)的量之比為1222，B正確；因G為陽極，故G應(yīng)為Ag，H為銅，C錯(cuò)誤；據(jù)Y極附近紅褐色加深，說明Fe(OH)3膠體微粒帶有正電荷向陰極移動(dòng)，D正確。17、解析：選C。選項(xiàng)A，電解1 molL1 HCl溶液，陰極2H2e=H2，陽極2Cl2e=Cl2，H得電子，c(H)減小，pH增大。選項(xiàng)B，電解1 molL1 NaOH溶液，陰極2H2e=H2，陽極4OH4e=2H2OO2，實(shí)質(zhì)上電解水，NaOH濃

25、縮，溶液的pH增大。選項(xiàng)C，電解1 molL1 Na2SO4溶液，陰極2H2e=H2，陽極4OH4e=2H2OO2，實(shí)質(zhì)上電解水，溶液的pH保持不變。選項(xiàng)D，電解1 molL1 NaCl溶液，陰極2H2e=H2，陽極2Cl2e=Cl2，破壞了水的電離平衡，c(OH)增大，pH增大。18、解析：選C。溶液中的六種離子，有四種發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，AgCl=AgCl、Pb2SO42=PbSO4，最后溶液就成了NaNO3溶液；而電解NaNO3溶液，實(shí)質(zhì)就是電解水，電解方程式為：2H2O2H2O2。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為m(O2)m(H2)(1 mol32 gmol1)(2 mol2 gmol1)

26、81，即C項(xiàng)正確。19、解析：選D。用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，實(shí)際是電解水，故Na2CO3會(huì)結(jié)晶析出，若保持溫度不變，則仍為原溫度下的飽和溶液，故溶液濃度不變，pH不變，c(Na)c(CO23)不變，故選D。20、解析：選C。根據(jù)圖中所給的信息，我們可以判斷出左邊是氫氧燃料電池，右邊是電解池，所以A錯(cuò)；根據(jù)入口中所標(biāo)的氧氣和氫氣的位置，可以知道a作正極，b作負(fù)極；并且Zn和b相連，所以是陰極，而Cu是陽極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu片上的電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：n(e)2n(Cu2)20.4 mol。a極上的電極反應(yīng)為：O2

27、4e2H2O=4OH，因?yàn)楦鱾€(gè)電極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，所以a極上消耗V(O2)22.4 Lmol1n(O2)22.4 Lmol12.24 L，故C項(xiàng)正確；裝置中電子的流向?yàn)椋篵Zn，Cua，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。21、解析：選D。解答本題應(yīng)先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出a、b的兩極名稱，再根據(jù)電解原理的有關(guān)知識(shí)對(duì)各項(xiàng)作出判斷。由題意知，外圈呈淺紅色，說明該處呈酸性：Cl2H2OHClHClO，則a極上產(chǎn)生Cl2，a極為陽極，b極為陰極，故A、B項(xiàng)均正確；在2NaCl2H2O2NaOHCl2H2中，H2O作氧化劑，故C項(xiàng)正確；b極上由于H放電，導(dǎo)致b極附近溶液中的OH濃度增大，溶液的pH變大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。22、解析：(1)電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl2H2O2OHCl2H2，在陰極區(qū)生成NaOH，使酚酞溶液變紅。(2)藍(lán)色溶液中可能含有Cu2，并且在電解過程中析出紅