第1章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

1、第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1下列有關(guān)蓋斯定律的說法中，正確的是()。A反應(yīng)途徑是影響反應(yīng)熱的唯一因素B反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)有關(guān)C反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的終態(tài)有關(guān)D反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)D2灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1；Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2；Sn(s，灰)下列說法正確的是(Sn(s，白) H32.1 kJmol1。)。AH1H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處在低于 13.2

2、 的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞 解析：由知Sn(灰)轉(zhuǎn)化為Sn(白)是吸熱的，當(dāng)溫度低于13.2時(shí)Sn(白)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為Sn(灰)，所以A、B、C都錯(cuò)，只能選D。 答案：D3在兩個(gè)密閉且體積固定的容器 A、B 內(nèi)，都充入 2 mol H2和 1 mol O2，在一定條件下完全反應(yīng)。根據(jù)給出的始態(tài)和終態(tài)情況，在空格中填入“”或“”：(1)A、B 始態(tài)相同，終態(tài)不同，則H(A)_H(B)。(2)A、B 終態(tài)相同，始態(tài)不同，則H(A)_H(B)。(3)A、B 始態(tài)、終態(tài)分別相同，則H(A)_H(B)。4. C2H2 燃燒熱為 1 299.6 kJ/mol，則 2 mol CO2 在相同條件下完全轉(zhuǎn)化為 C2H

3、2 的 H _ 。 故 C2H2 比CO2 更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。5對(duì)于一些難以測(cè)定反應(yīng)熱的反應(yīng)，可應(yīng)用_間 接 計(jì) 算 。 計(jì) 算 時(shí) 依 據(jù) 的 是 _ 、 _和_。 1 299.6 kJ/mol 不穩(wěn)定 蓋斯定律 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律 燃燒熱數(shù)據(jù)一、蓋斯定律及其應(yīng)用1概念化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2表示假設(shè)由 A 到 B 可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑：途徑一：AB(H)途徑二：ACB(H1H2)則焓變H、H1、H2 的關(guān)系可以表示為HH1H2。3常用方法(1)虛擬途徑法以 C(s)O2(g)=CO2(g)為例。則有：H1H2H34注意事項(xiàng)(1)

4、熱化學(xué)方程式及其反應(yīng)熱的數(shù)值同時(shí)乘以或除以的數(shù)字應(yīng)相同。(2)不同熱化學(xué)方程式(乘以或除以某一數(shù)后)相加、減，同種物質(zhì)可相加、減，反應(yīng)熱(應(yīng)帶符號(hào))也相應(yīng)相加、減。(3)反應(yīng)熱對(duì)應(yīng)所給熱化學(xué)方程式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。(4)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。例 1(2012 年廣東中山檢測(cè))已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2 O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJ/mol則 Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H 等于()。A317.3 kJ/molC332.8 kJ/molB379.3 kJ/mol

5、D317.3 kJ/mol點(diǎn)撥：運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行解答，注意正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。答案：A二、反應(yīng)熱計(jì)算的類型及方法1根據(jù)焓變的定義進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算：H生成物總能量反應(yīng)物總能量吸收的能量釋放的能量。2根據(jù)給出的熱化學(xué)方程式，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算：如給出中和熱、燃燒熱、熔解熱等，反應(yīng)熱與各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量成正比。3根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：對(duì)給出的熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)淖冃?乘除、正逆對(duì)換)、組合(加減)，以消去僅在過程中出現(xiàn)的反應(yīng)物、生成物，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式及其反應(yīng)熱。此時(shí)應(yīng)先設(shè)定合理的轉(zhuǎn)化路徑，以簡(jiǎn)化計(jì)算。4利用比熱容公式進(jìn)行計(jì)算：HQ/ncmt/n 例 2 能源問題是人類社會(huì)面臨的重

6、大課題，H2 、CO 、CH3OH 都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kJmol1、 合成甲醇：CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。則 CO 與 H2 反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為()。ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H127.4 kJmol1H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定條件下可以點(diǎn)撥：題中并未直接給出與三種可燃物的燃燒熱對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，但可以根據(jù)燃燒熱的定義“1 mol 純物質(zhì)”進(jìn)行巧妙計(jì)算：結(jié)合目標(biāo)熱化學(xué)方程式直接將給出的燃燒熱進(jìn)行變換后計(jì)算，得出所求燃燒熱，而無(wú)須一一寫出熱化學(xué)方程式。注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。答案：DH 2 983.2 kJmol1例 3同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)熱。已知 P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)P(s，紅磷)5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H738.5 kJmol1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_；相