化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考點(diǎn)一考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較【核心知識(shí)通關(guān)】【核心知識(shí)通關(guān)】1.1.表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的或生成物濃度的_來表示。來表示。減少減少增加增加2.2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：v= v= ，單位為，單位為molLmolL-1-1minmin-1-1或或molLmolL-1-1ss-1-1。如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，開始時(shí)開始時(shí)c(Nc(N2 2

2、)=8 molL)=8 molL-1-1，2 min2 min后后c(Nc(N2 2)=4 molL)=4 molL-1-1，則用則用N N2 2表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為_。ct2 molL2 molL-1-1minmin-1-1高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑3.3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：對(duì)于已知反應(yīng)對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，其化，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)

3、方單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的程式中各物質(zhì)的_之比，即之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)=_v(A)v(B)v(C)v(D)=_?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)mnpqmnpq如在一個(gè)如在一個(gè)2 L2 L的容器中發(fā)生反應(yīng)：的容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)3A(g)+B(g)=2C(g)，加入加入2 mol A2 mol A，1 s1 s后剩余后剩余1.4 mol1.4 mol，則，則v(A)=_v(A)=_，v(B)=_v(B)=_，v(C)=_v(C)=_。0.3 molL0.3 molL-1-1ss-1-10.1 molL0.1 molL-1-1

4、ss-1-10.2 molL0.2 molL-1-1ss-1-1【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時(shí)速化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。(2)(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)(3)不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率?！練w納總結(jié)】【歸納總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、比較的

5、方法化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、比較的方法1.1.公式法：公式法：(1)v(A)= (1)v(A)= (2)(2)同一反應(yīng)速率，用不同的物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率之同一反應(yīng)速率，用不同的物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。cAnAtVt（ ）（ ）2.“2.“三段式三段式”法：法：(1)(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如，反應(yīng)例如，反應(yīng)mAmA+ +nBnBpCpCt t0 0s/mol

6、Ls/molL-1-1 a a b b 0 0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化/molL/molL-1-1 x xt t1 1s/molLs/molL-1-1 a-x a-x b- b-nxmpxmnxmpxm則：則：v(A)= molLv(A)= molL-1-1ss-1-1、v(B)= molLv(B)= molL-1-1ss-1-1、v(C)= molLv(C)= molL-1-1ss-1-1。10 xtt10nxm tt10pxm tt3.3.比較方法：比較方法：(1)(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位?？磫挝皇欠窠y(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)(2)換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比

7、較數(shù)值換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。的大小。(3)(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)一般反應(yīng)aA+bB=cC+dDaA+bB=cC+dD，比較，比較 若若 則則A A表示的反應(yīng)速率比表示的反應(yīng)速率比B B大。大。vAvBab（ ）（ ）與，vAvBab（ ）（ ），3.(20163.(2016沈陽模擬沈陽模擬) )一定溫度下，向容積為一定溫度下，向容積為2 L2 L的密閉的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的

8、是質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( () )A.A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D 6A+2C3B+4D 6A+2CB.B.反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到1 s1 s時(shí)，時(shí)，v(A)=v(D)v(A)=v(D)C.C.反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到6 s6 s時(shí)，時(shí)，B B的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.05 molL0.05 molL-1-1ss-1-1D.D.反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到6 s6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【解析】【解析】選選C C。根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖。根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖象可知，象可知，A A、D D為生成物，

9、為生成物，B B、C C為反應(yīng)物，在為反應(yīng)物，在6 s6 s時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等于其反達(dá)到平衡，此時(shí)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等于其反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；A A、B B、C C、D D的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量變化分別為變化分別為1.2 mol1.2 mol、0.6 mol0.6 mol、0.8 mol0.8 mol、0.4 mol0.4 mol，因此反應(yīng)方程式為因此反應(yīng)方程式為3B+4C 6A+2D3B+4C 6A+2D；反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到1 s1 s時(shí)，時(shí)，A A、D D的物質(zhì)的量相同，二者化學(xué)的物質(zhì)的量相同，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，反

10、應(yīng)速率不同；反應(yīng)進(jìn)行到計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)速率不同；反應(yīng)進(jìn)行到6 s6 s時(shí)，時(shí)，v(B)= =0.05 molLv(B)= =0.05 molL-1-1ss-1-1。0.6 mol2 L 6 s【加固訓(xùn)練】【加固訓(xùn)練】1.(20161.(2016洛陽模擬洛陽模擬) )將將4 mol A4 mol A氣體和氣體和2 mol B2 mol B氣體在氣體在2 L2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)若經(jīng)2 s2 s后測(cè)得后測(cè)得C C的濃度為的濃度為0.6 molL0.6 molL-1-1

11、，現(xiàn)有下列幾，現(xiàn)有下列幾種說法：種說法：用物質(zhì)用物質(zhì)A A表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL0.3 molL-1-1ss-1-1用物質(zhì)用物質(zhì)B B表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL0.6 molL-1-1ss-1-12 s2 s時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)A A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為70%70%2 s2 s時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)B B的濃度為的濃度為0.7 molL0.7 molL-1-1其中正確的是其中正確的是( () )A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】選選B B。根據(jù)題意列出。根據(jù)題意列出“三段式三段式”如下：如下：2A(g)+2A(g)+B(g)B

12、(g) 2C(g)2C(g) 2 2 1 2 1 2起始量起始量 4 mol 2 mol4 mol 2 mol 0 0變化量變化量1.2 mol 0.6 mol1.2 mol 0.6 mol 1.2 mol 1.2 mol2 s2 s后后 2.8 mol 1.4 mol2.8 mol 1.4 mol 1.2 mol 1.2 mol求得求得v(A)=0.3 molLv(A)=0.3 molL-1-1ss-1-1，v(B)=v(B)=0.15 molL0.15 molL-1-1ss-1-1，A A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為30%30%，2 s2 s時(shí)時(shí)c(B)=0.7 molLc(B)=0.7 molL

13、-1-1?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【核心知識(shí)通關(guān)】【核心知識(shí)通關(guān)】1.1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)(1)內(nèi)因內(nèi)因( (主要因素主要因素) )。反應(yīng)物本身的反應(yīng)物本身的_。性質(zhì)性質(zhì)(2)(2)外因外因( (其他條件不變，只改變一個(gè)條件其他條件不變，只改變一個(gè)條件) )。增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小加快加快2.2.理論解釋理論解釋有效碰撞理論：有效碰撞理論：(1)(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子、活化能、有效碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生活化分子：能夠發(fā)生_的分子。的分子。有效碰撞有效碰撞活化能活化能( (如下

14、圖如下圖) )：圖中圖中E E1 1為為_，使用催化劑時(shí)的活化能為，使用催化劑時(shí)的活化能為_，反應(yīng)熱為反應(yīng)熱為_?；罨芑罨蹺 E3 3E E1 1-E-E2 2有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系?；罨肿?、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。3.3.影響金屬與酸反應(yīng)的因素：影響金屬與酸反應(yīng)的因素：(1)(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵生成氫氣的速率：鐵_鋁鋁( (填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )。小于

15、小于(2)(2)對(duì)于對(duì)于Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2，改變下列條件對(duì)生，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？成氫氣的速率有何影響？( (填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不不變變”) )升高溫度：升高溫度：_；增大鹽酸濃度：增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸體積：增加鹽酸體積：_；增大增大增大增大不變不變不變不變把鐵片改成鐵粉：把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴滴入幾滴CuSOCuSO4 4溶液：溶液：_；加入加入CHCH3 3COONaCOONa固體：固體：_；加入一定體積的加入一定體積的NaNa2 2SOSO4 4溶液：溶液：

16、_。增大增大增大增大減小減小減小減小【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)對(duì)于固體和純液體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度是一個(gè)常數(shù)，對(duì)于固體和純液體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度是一個(gè)常數(shù)，改變它們的用量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。改變它們的用量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)(2)壓強(qiáng)只能對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響，壓強(qiáng)只能對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響，對(duì)無氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響。對(duì)無氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響。(3)(3)升高溫度，不論對(duì)放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速升高溫度，不論對(duì)放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率一定加快，但吸熱反應(yīng)速率增加的幅度更大。率一定加快，但吸熱反應(yīng)速率增加的幅度更大。

17、【典題技法歸納】【典題技法歸納】(2016(2016蚌埠模擬蚌埠模擬) )某實(shí)驗(yàn)小組以某實(shí)驗(yàn)小組以H H2 2O O2 2分解為例，研究分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)物催化劑催化劑10 mL 2% H10 mL 2% H2 2O O2 2溶液溶液 無無10 mL 5% H10 mL 5% H2 2O O2 2溶液溶液無無10 mL 5% H10 mL 5% H2 2O O2 2溶液溶液1 mL 0.1 molL1 mL 0.1 molL1 1

18、FeClFeCl3 3溶液溶液10 mL 5% H10 mL 5% H2 2O O2 2溶液溶液少量少量HClHCl溶液溶液 1 mL 0.1 molL1 mL 0.1 molL-1-1FeClFeCl3 3溶液溶液10 mL 5% H10 mL 5% H2 2O O2 2溶液溶液少量少量NaOHNaOH溶液溶液 1 mL 0.1 molL1 mL 0.1 molL-1-1FeClFeCl3 3溶液溶液(1)(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)(2)常溫下常溫下5% H5% H2 2O O2 2溶液的溶液的pHpH約為約為6 6 ，H H2 2O O

19、2 2的電離方程的電離方程式為式為_。(3)(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和的目的是的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下資料顯示，通常條件下H H2 2O O2 2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。(4)(4)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖?；年P(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_?！镜漕}剖析】【典題剖析】關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息實(shí)驗(yàn)實(shí)

20、驗(yàn)的濃度最小，其他相等的濃度最小，其他相等信息信息實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和相比，使用了催化劑相比，使用了催化劑信息信息實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和相比，加入了鹽酸相比，加入了鹽酸信息信息實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和相比，加入了相比，加入了NaOHNaOH溶液溶液信息信息H H2 2O O2 2能電離出能電離出H H+ +，但只有少量電離，但只有少量電離信息信息濃度較低，反應(yīng)速率不明顯，說明濃度較低，反應(yīng)速率不明顯，說明H H2 2O O2 2分分解反應(yīng)比較慢解反應(yīng)比較慢信息信息比比反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率快，比比反應(yīng)速率慢反應(yīng)速率慢【解析】【解析】(1)(1)加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為

21、活化分子，加快化學(xué)反應(yīng)速率。更多的分子成為活化分子，加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)(2)常溫下，常溫下，H H2 2O O2 2的的pHpH約為約為6 6，則，則H H2 2O O2 2為弱酸，其電離為弱酸，其電離方程式為方程式為H H2 2O O2 2 H H+ +H +H 。2O(3)(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、中均沒有使用催化劑，只是增大了中均沒有使用催化劑，只是增大了H H2 2O O2 2的濃度，故實(shí)驗(yàn)的濃度，故實(shí)驗(yàn)、的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達(dá)到實(shí)

22、驗(yàn)?zāi)炕蚴褂猛N催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。的?4)(4)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、中中H H2 2O O2 2的濃度相同，并加入相同量的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是的同種催化劑，而改變的條件是中酸性增強(qiáng)，中酸性增強(qiáng)，中中堿性增強(qiáng)。通過相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生堿性增強(qiáng)。通過相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O O2 2的快慢的快慢( ( ) )可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快H H2 2O O2 2的分的分解，而溶液的酸性增強(qiáng)，能減慢解，而溶液的酸性增強(qiáng)，能減慢H H2 2O O2 2的分解。的分解。答案：答案：(1)(1)降低了活化能降低了活化能(2)H(2)

23、H2 2O O2 2 H H+ +H +H (3)(3)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑同種催化劑( (或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中) )(4)(4)堿性環(huán)境能增大堿性環(huán)境能增大H H2 2O O2 2分解的速率，酸性環(huán)境能減小分解的速率，酸性環(huán)境能減小H H2 2O O2 2分解的速率分解的速率2O【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率的壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響(1)(1)恒溫時(shí)，壓縮體積恒溫時(shí)，壓縮體積 壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大增大

24、 反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。(2)(2)恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器。恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器。a.a.充入氣體反應(yīng)物充入氣體反應(yīng)物 氣體反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)物濃度增大( (壓強(qiáng)也壓強(qiáng)也增大增大) ) 反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。b.b.充入充入“惰性惰性”氣體氣體 總壓強(qiáng)增大總壓強(qiáng)增大 反應(yīng)物濃反應(yīng)物濃度未改變度未改變 反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率不變。(3)(3)恒溫恒壓時(shí)。恒溫恒壓時(shí)。充入充入“惰性惰性”氣體氣體 體積增大體積增大 氣體反應(yīng)物濃氣體反應(yīng)物濃度減小度減小 反應(yīng)速率減小。反應(yīng)速率減小。【方法規(guī)律】【方法規(guī)律】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的比較外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的比較【高考

25、模擬精練】【高考模擬精練】1.(20151.(2015上海高考上海高考) )對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是以下分析正確的是( () )A.A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【解析】【解析】選選B B。A A項(xiàng)，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，項(xiàng)，合成氨反應(yīng)的正反

26、應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是對(duì)吸升高溫度，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來說，對(duì)逆反熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來說，對(duì)逆反應(yīng)速率影響更大，錯(cuò)誤；應(yīng)速率影響更大，錯(cuò)誤；B B項(xiàng)，合成氨的正反應(yīng)是氣體項(xiàng)，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，正確；移動(dòng)，正確；C C項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于

27、生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D D項(xiàng)，加入催化劑，使正、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，項(xiàng)，加入催化劑，使正、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。正、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。2.(20142.(2014全國(guó)卷全國(guó)卷)已知分解已知分解1 mol H1 mol H2 2O O2 2放出熱量放出熱量98 kJ98 kJ，在含少量，在含少量I I- -的溶液中，的溶液中，H H2 2O O2 2

28、分解的機(jī)理為分解的機(jī)理為H H2 2O O2 2+I+I- - H H2 2O+IOO+IO- -慢慢H H2 2O O2 2+IO+IO- - H H2 2O +OO +O2 2+ I+ I- -快快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( () )A.A.反應(yīng)速率與反應(yīng)速率與I I- -濃度有關(guān)濃度有關(guān)B.IOB.IO- -也是該反應(yīng)的催化劑也是該反應(yīng)的催化劑C.C.反應(yīng)活化能等于反應(yīng)活化能等于98 kJmol98 kJmol-1-1D.v(HD.v(H2 2O O2 2)=v(H)=v(H2 2O)=v(OO)=v(O2 2) )【解析】【解析】選選A A。由題意可知。

29、由題意可知I I- -為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)的為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)的反應(yīng)熱是反應(yīng)物能量和生成物能量的差值，反應(yīng)的反反應(yīng)熱是反應(yīng)物能量和生成物能量的差值，反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)熱為-98 kJmol-98 kJmol-1-1，所以，所以B B、C C錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與濃錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，所以度有關(guān)，所以I I- -濃度越大，速率越快，濃度越大，速率越快，A A正確；速率正確；速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，反應(yīng)的總方程式為比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，反應(yīng)的總方程式為2H2H2 2O O2 2=2H2H2 2O+OO+O2 2，水不能用來表示反應(yīng)的速率，且過氧化氫，水不能用來表示反應(yīng)的速率，且過氧化氫和氧氣速率比為

30、和氧氣速率比為2121。3.(20163.(2016福州模擬福州模擬) )某小組學(xué)生想研究不同物質(zhì)對(duì)雙某小組學(xué)生想研究不同物質(zhì)對(duì)雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量氧水分解速率的影響，以生成氣體量50 mL50 mL為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào)雙氧水體雙氧水體積積雙氧水濃雙氧水濃度度添加的物質(zhì)添加的物質(zhì)待測(cè)數(shù)據(jù)待測(cè)數(shù)據(jù)X X1 1100 mL100 mL20%20%無無2 2100 mL100 mL20%20%10 g MnO10 g MnO2 23 3100 mL100 mL20%20%10 g KI10 g KI固固體體4 4100 mL100 m

31、L20%20%新鮮豬肝新鮮豬肝(1)(1)在該研究方案中，在該研究方案中，MnOMnO2 2、KIKI和新鮮豬肝在雙氧水分和新鮮豬肝在雙氧水分解的過程中可能起到解的過程中可能起到_的作用。的作用。(2)(2)待測(cè)數(shù)據(jù)待測(cè)數(shù)據(jù)X X為為_。(3)(3)以下措施可以加快該實(shí)驗(yàn)中雙氧水分解速率的以下措施可以加快該實(shí)驗(yàn)中雙氧水分解速率的是是_(_(填選項(xiàng)序號(hào)填選項(xiàng)序號(hào)) )。A.A.將雙氧水的體積增大至將雙氧水的體積增大至200 mL200 mLB.B.將雙氧水的濃度增大至將雙氧水的濃度增大至30%30%C.C.加熱裝置加熱裝置A AD.D.上下移動(dòng)上下移動(dòng)B B裝置使量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大裝置使量氣管

32、內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大(4)(4)從控制變量的原理來看，該方案是否合理從控制變量的原理來看，該方案是否合理_(_(填填“是是”或或“否否”) )。理由：。理由：_。【解析】【解析】(1)(1)雙氧水的體積和濃度均相同，加入的其他雙氧水的體積和濃度均相同，加入的其他物質(zhì)都是固體，且物質(zhì)都是固體，且MnOMnO2 2是是H H2 2O O2 2分解的催化劑，所以可推分解的催化劑，所以可推知加入的其他物質(zhì)可能也起到催化劑的作用。知加入的其他物質(zhì)可能也起到催化劑的作用。(2)(2)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成O O2 2的體積或生成相同體積的體積或生成相同體積O O2 2所所需的時(shí)間，依據(jù)題意選擇測(cè)定

33、生成需的時(shí)間，依據(jù)題意選擇測(cè)定生成50 mL O50 mL O2 2所需的時(shí)所需的時(shí)間。間。(3)(3)增大反應(yīng)物的濃度和升高溫度都可加快反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物的濃度和升高溫度都可加快反應(yīng)速率。(4)(4)實(shí)驗(yàn)中要控制加入固體的質(zhì)量相同。實(shí)驗(yàn)中要控制加入固體的質(zhì)量相同。答案：答案：(1)(1)催化劑催化劑( (或催化或改變化學(xué)反應(yīng)速率或增大或催化或改變化學(xué)反應(yīng)速率或增大化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率) )(2)(2)生成生成50 mL50 mL氣體所需的反應(yīng)時(shí)間氣體所需的反應(yīng)時(shí)間(3)B(3)B、C C(4)(4)否新鮮豬肝的質(zhì)量應(yīng)選用否新鮮豬肝的質(zhì)量應(yīng)選用10 g10 g【加固訓(xùn)練】【加固訓(xùn)練】1.

34、(20161.(2016泉州模擬泉州模擬)100 mL)100 mL濃度為濃度為2 molL2 molL-1-1的鹽酸的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H H2 2的總量，可采用的方法有的總量，可采用的方法有( () )A.A.加適量加適量6 molL6 molL-1-1HClHCl溶液溶液B.B.加數(shù)滴加數(shù)滴CuClCuCl2 2溶液溶液C.C.加適量醋酸鈉固體加適量醋酸鈉固體D.D.加適量加適量NaNONaNO3 3溶液溶液【解析】【解析】選選C C。加適量。加適量6 molL6 molL-1-1的鹽酸，增大氫離子的鹽酸，增大

35、氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，增大了反應(yīng)速的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，增大了反應(yīng)速率和生成氫氣的總量，故率和生成氫氣的總量，故A A錯(cuò)誤；因錯(cuò)誤；因ZnZn過量，加數(shù)滴氯過量，加數(shù)滴氯化銅溶液，置換出化銅溶液，置換出CuCu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，故且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，故B B錯(cuò)誤；加適量醋酸錯(cuò)誤；加適量醋酸鈉固體，鹽酸與適量醋酸鈉固體反應(yīng)生成弱酸：鈉固體，鹽酸與適量醋酸鈉固體反應(yīng)生成弱酸：醋酸，減小了氫離子的濃度，沒有改變氫離子的總物醋酸，減小了氫離子的濃度，沒有改變氫離子的總物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故質(zhì)的

36、量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C C正確；加適量正確；加適量NaNONaNO3 3溶液，則反應(yīng)是鋅與硝酸反應(yīng)，沒有氫氣產(chǎn)生，故溶液，則反應(yīng)是鋅與硝酸反應(yīng)，沒有氫氣產(chǎn)生，故D D錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。2.(20162.(2016衡水模擬衡水模擬) )對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g)(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是，能增大正反應(yīng)速率的措施是( () )A.A.移去部分移去部分SOSO3 3 B.B.增大容器容積增大容器容積C.C.通入大量通入大量O O2 2 D. D.降低體系溫度降低體系溫度【解析】【解析】選選C C。選項(xiàng)。選項(xiàng)A A，移去部分

37、，移去部分SOSO3 3，導(dǎo)致正反應(yīng)速率，導(dǎo)致正反應(yīng)速率先不變后減小，錯(cuò)誤；選項(xiàng)先不變后減小，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B B，增大容器容積，導(dǎo)致壓，增大容器容積，導(dǎo)致壓強(qiáng)降低，速率減慢，錯(cuò)誤；選項(xiàng)強(qiáng)降低，速率減慢，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C C，通入大量氧氣，化，通入大量氧氣，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；選項(xiàng)學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；選項(xiàng)D D，降低體系溫度，化學(xué)，降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤。反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤。3.3.實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在不同實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在不同pHpH下產(chǎn)物下產(chǎn)物A A的濃度隨時(shí)間變化的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖的關(guān)系如圖( (其他條件相同其他條件相同) )。則下列有關(guān)說法正確的。則下列有關(guān)說法正確的是是

38、( () )A.A.若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大B.pH=6.8B.pH=6.8時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大C.C.一定一定pHpH范圍內(nèi)，溶液中范圍內(nèi)，溶液中H H+ +濃度越小，反應(yīng)速率越快濃度越小，反應(yīng)速率越快D.D.可采用調(diào)節(jié)可采用調(diào)節(jié)pHpH的方法使反應(yīng)停止的方法使反應(yīng)停止【解析】【解析】選選D D。不知反應(yīng)是否有氣體參加，。不知反應(yīng)是否有氣體參加，A A錯(cuò)誤；圖錯(cuò)誤；圖象中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，象中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；pHpH越小，越小，H H+ +濃度越大，反應(yīng)速率

39、越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；pH=8.8pH=8.8時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率接近于速率接近于0 0，D D正確。正確。4.(20164.(2016廈門模擬廈門模擬) )為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)一探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，氣密性已檢查。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，氣密性已檢查。已知：已知：FeSOFeSO4 4+NO=Fe(NO)SO+NO=Fe(NO)SO4 4，該反應(yīng)較緩慢，待，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量生成一定量Fe(NO)Fe

40、(NO)2+2+時(shí)突顯明顯棕色。時(shí)突顯明顯棕色。(1)(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_。(2)(2)銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)(3)本實(shí)驗(yàn)本實(shí)驗(yàn)A A生成的氣體中，若有生成的氣體中，若有NONO2 2，B B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為為_；若只有若只有NONO生成，生成，B B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)二探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因經(jīng)實(shí)驗(yàn)二探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因經(jīng)過實(shí)驗(yàn)一，測(cè)得硝酸的濃度小于

41、過實(shí)驗(yàn)一，測(cè)得硝酸的濃度小于6 molL6 molL-1-1，只有，只有NONO生成。當(dāng)銅片與生成。當(dāng)銅片與5 molL5 molL-1-1硝酸反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)硝酸反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)非常緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。為探究此非常緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進(jìn)行如下探究：反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進(jìn)行如下探究：探究一：研究反應(yīng)過程的溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響探究一：研究反應(yīng)過程的溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)所得曲線和現(xiàn)象記錄如下。實(shí)驗(yàn)所得曲線和現(xiàn)象記錄如下。時(shí)間時(shí)間/min/min現(xiàn)象現(xiàn)象0 01515銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢銅表面出現(xiàn)氣泡，

42、但速度很慢2525溶液有很淺的藍(lán)色，溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快氣泡生成速度加快3030氣泡生成速度較快，均勻冒出氣泡生成速度較快，均勻冒出4545洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)50 50 溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色中突顯明顯棕色 表一表一(4)(4)獲得圖獲得圖2 2數(shù)據(jù)所需的測(cè)量?jī)x器有數(shù)據(jù)所需的測(cè)量?jī)x器有_。(5)(5)從上述圖表分析可得到的結(jié)論是從上述圖表分析可得到的結(jié)論是_。序號(hào)序號(hào)溫度溫度銅片銅片/g/g硝酸硝酸/mL/mL硝酸銅硝酸銅/g/g1 125252 225255 520200.50.53 325255

43、 520201.01.0探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響表二表二設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖1 1裝置測(cè)定溶液突顯明顯棕色裝置測(cè)定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間。的時(shí)間。(6)(6)請(qǐng)將上表二中將實(shí)驗(yàn)請(qǐng)將上表二中將實(shí)驗(yàn)1 1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整_；_；_。(7)(7)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1 1、2 2、3 3的反應(yīng)速率并無明顯的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_。【解析】【解析】(1)(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y Y形試管向盛有碳酸鈣的

44、形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成成COCO2 2，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NONO和和O O2 2反應(yīng)生反應(yīng)生成成NONO2 2，對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾。，對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾。(2)(2)在常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧在常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為化氮和水，化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O。(3)(3)本實(shí)驗(yàn)本

45、實(shí)驗(yàn)A A生成的氣體中，若有生成的氣體中，若有NONO2 2，NONO2 2溶于水生成溶于水生成硝酸，把硝酸，把FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+，B B瓶溶液出現(xiàn)黃色；若只有瓶溶液出現(xiàn)黃色；若只有NONO生成，生成，F(xiàn)eSOFeSO4 4+NO=Fe(NO)SO+NO=Fe(NO)SO4 4，該反應(yīng)較緩慢，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量待生成一定量Fe(NO)Fe(NO)2+2+時(shí)突顯明顯棕色。時(shí)突顯明顯棕色。(4)(4)圖圖2 2是銅與稀硝酸反應(yīng)的溫度是銅與稀硝酸反應(yīng)的溫度- -時(shí)間變化的曲線圖，時(shí)間變化的曲線圖，需要測(cè)定溫度與時(shí)間。需要測(cè)定溫度與時(shí)間。(5)(5)由圖由圖2 2曲線

46、和表一可知，反應(yīng)到曲線和表一可知，反應(yīng)到30 min30 min時(shí)，反應(yīng)速時(shí)，反應(yīng)速率已經(jīng)較快了，再升高溫度，反應(yīng)速率增大有限，可率已經(jīng)較快了，再升高溫度，反應(yīng)速率增大有限，可知反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素。知反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素。(6)(6)表二研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物硝酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，表二研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物硝酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，銅片的質(zhì)量、硝酸的體積應(yīng)該與作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，銅片的質(zhì)量、硝酸的體積應(yīng)該與實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2、3 3完全一樣，硝酸銅的質(zhì)量是完全一樣，硝酸銅的質(zhì)量是0 0。(7)(7)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1 1、

47、2 2、3 3的反應(yīng)速率并無明顯變的反應(yīng)速率并無明顯變化，說明硝酸銅沒有催化作用；就需要研究另一種產(chǎn)化，說明硝酸銅沒有催化作用；就需要研究另一種產(chǎn)物物NONO對(duì)反應(yīng)速率是否有影響。對(duì)反應(yīng)速率是否有影響。答案：答案：(1)(1)利用生成的利用生成的COCO2 2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免避免NONO和和O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO2 2，對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾，對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾(2)3Cu +8HNO(2)3Cu +8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(3)B(3)B瓶溶液出

48、現(xiàn)黃色瓶溶液出現(xiàn)黃色B B瓶溶液出現(xiàn)棕色瓶溶液出現(xiàn)棕色(4)(4)溫度計(jì)和秒表溫度計(jì)和秒表( (或使用或使用pHpH傳感器傳感器) )(5)(5)反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素(6)5(6)520200 0(7)(7)研究研究NONO對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響考點(diǎn)三考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率的圖象及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的圖象及其應(yīng)用【核心知識(shí)通關(guān)】【核心知識(shí)通關(guān)】1.1.全程速率全程速率時(shí)間圖象：時(shí)間圖象：如如ZnZn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。出現(xiàn)如圖所示情況。原

49、因解釋：原因解釋：(1)AB(1)AB段段(v(v增大增大) )，_。(2)BC(2)BC段段(v(v減小減小) )，_。因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度逐漸升高，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大溫度逐漸升高，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大主要因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，溶液中主要因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，溶液中c(Hc(H+ +) )減小，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減小減小，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減小2.2.物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (或濃度或濃度)時(shí)間圖象：時(shí)間圖象：例如，某溫度時(shí)，在定容例如，某溫度時(shí)，在定容(VL)(VL)容器中，容器中，X X、Y Y、Z Z三種物三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。質(zhì)

50、的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)(1)由圖象得出的信息是由圖象得出的信息是_是反應(yīng)物，是反應(yīng)物，_是產(chǎn)物；是產(chǎn)物；t t3 3時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)_，X X、Y Y沒有全部反應(yīng)。沒有全部反應(yīng)。X X、Y YZ Z達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)(2)(2)根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X)=_v(X)=_；Y Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=_=_。確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_。11133nn mol LsV t23

51、2nn100%n(n(n1 1-n-n3 3)(n)(n2 2-n-n3 3)n)n2 23.3.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖示：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖示：(1)(1)改變反應(yīng)物改變反應(yīng)物濃度濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度(2)(2)改變氣體反應(yīng)體改變氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)系的壓強(qiáng)( (對(duì)于正反對(duì)于正反應(yīng)方向氣體體積增大應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)的反應(yīng)) )增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)(3)(3)改變溫度改變溫度( (對(duì)于對(duì)于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)正反應(yīng)放熱的反應(yīng)) )升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度(4)(4)加入催化劑加入催化劑【特別提醒】【特別提醒】(1)

52、(1)條件增強(qiáng)，曲線在原圖象的上方；條件減弱，曲線條件增強(qiáng)，曲線在原圖象的上方；條件減弱，曲線在原圖象的下方。在原圖象的下方。(2)(2)濃度改變時(shí)，圖象曲線一條連續(xù)，一條不連續(xù)；其濃度改變時(shí)，圖象曲線一條連續(xù)，一條不連續(xù)；其他條件改變，圖象曲線不連續(xù)。他條件改變，圖象曲線不連續(xù)。(3)(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，改變壓強(qiáng)時(shí)，v(v(正正) )、v(v(逆逆) )同等倍數(shù)增大或減小，平同等倍數(shù)增大或減小，平衡不移動(dòng)。衡不移動(dòng)。(4)(4)改變條件以后：改變條件以后：v(v(正正)v()v(逆逆) )，平衡正向移動(dòng)；，

53、平衡正向移動(dòng)；v(v(逆逆)v()v(正正) )，平衡逆向移動(dòng)；，平衡逆向移動(dòng)；v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)?！镜漕}技法歸納】【典題技法歸納】考向考向1 1：利用：利用“c”-tc”-t圖象分析外界條件對(duì)圖象分析外界條件對(duì)v v的影響的影響(2016(2016泉州模擬泉州模擬) )在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)中ZnZn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量量0 04.0 mL4.0 m

54、L，保持溶液總體積為，保持溶液總體積為100.0 mL100.0 mL，記錄獲得，記錄獲得相同體積相同體積(336 mL)(336 mL)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示示( (氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )。據(jù)圖分析，下列。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是說法不正確的是( () )A.A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B.aB.a、c c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C.bC.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(Hv(H2 2SOSO4 4)=1.0)=1.01

55、010-3-3molLmolL-1-1ss-1-1D.dD.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢【解析】【解析】選選D D。根據(jù)圖象可知隨著飽和硫酸銅的增加，。根據(jù)圖象可知隨著飽和硫酸銅的增加，收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少，然后又逐收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少，然后又逐漸增加，因此飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收漸增加，因此飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，集氫氣，A A正確；根據(jù)圖象可知正確；根據(jù)圖象可知a a、c c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間都兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間都是是250 s250 s，所以氫氣生成速率相等，所以氫氣生成速率相等，B B正確；正確；b

56、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是時(shí)間是150 s150 s，生成氫氣的物質(zhì)的量是，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.336 L0.336 L22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1=0.015 mol=0.015 mol， 消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是0.015 mol0.015 mol，其濃度是，其濃度是0.015 mol0.015 mol0.1 L=0.15 molL0.1 L=0.15 molL-1-1，所以反應(yīng)速率，所以反應(yīng)速率為為v(Hv(H2 2SOSO4 4)=0.15 molL)=0.15 molL-1-1150 s=1.0150 s=1.01010-3-3molLmolL-

57、1-1ss-1-1，C C正確；正確；d d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池，應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池，D D不正確。不正確?？枷蚩枷? 2：結(jié)合：結(jié)合v-tv-t圖象分析外界條件對(duì)速率的影響圖象分析外界條件對(duì)速率的影響(2016(2016臨沂模擬臨沂模擬) )根據(jù)根據(jù)v-tv-t圖分析外界條件改變對(duì)可圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)H0p+qm+np+q。若轉(zhuǎn)化率較低，則表示。若轉(zhuǎn)化率較低，則表示m+np+qm+nv()v(正正) )，平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，故改變的外界條件是升高溫度。故改變的

58、外界條件是升高溫度。【高考模擬精練】【高考模擬精練】1.(20161.(2016泰州模擬泰州模擬) )對(duì)于可逆反應(yīng)：對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+B(s) A(g)+B(s) C(s)+D(g)C(s)+D(g)H00。如圖所示為正、逆反應(yīng)速率。如圖所示為正、逆反應(yīng)速率(v)(v)與時(shí)間與時(shí)間(t)(t)關(guān)系的示意圖，如果在關(guān)系的示意圖，如果在t t1 1時(shí)刻改變以下條件：時(shí)刻改變以下條件：加入加入A A；加入催化劑；加入催化劑；加壓；加壓；升溫；升溫；減少減少C C，符合圖示的條件是符合圖示的條件是( () )A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】選選A A。從題干圖看出，在。從題干圖看

59、出，在t t1 1時(shí)刻改變條件使正、時(shí)刻改變條件使正、逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(v)(v)均增大且平衡不移動(dòng)，符合題意的只有均增大且平衡不移動(dòng)，符合題意的只有加入催化劑和加壓加入催化劑和加壓( (此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)) )。2.(20162.(2016益陽模擬益陽模擬) )對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)，若其他條件都不變，探究催化劑對(duì)反，若其他條件都不變，探究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，可得到如下兩種應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-tv-t圖象。下列判斷正確圖象。下列判斷正確的是的是( ()

60、)A.bA.b1 1bb2 2，t t1 1tt2 2B.B.兩圖中陰影部分面積一定相等兩圖中陰影部分面積一定相等C.AC.A的平衡轉(zhuǎn)化率后者大于前者的平衡轉(zhuǎn)化率后者大于前者D.D.若若m+np+qm+np+q，則壓強(qiáng)變大對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比，則壓強(qiáng)變大對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大逆反應(yīng)速率影響程度大【解析】【解析】選選B B。催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)。催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，所以到平衡的時(shí)間，所以A A中達(dá)到平衡時(shí)速率中達(dá)到平衡時(shí)速率b b1 1bb2 2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；催化劑不影響平衡的移動(dòng)，所以兩圖中陰影部分面積催化劑不影響平衡的移動(dòng)