課題1質(zhì)量守恒定律(自制)

1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律（初中化學(xué)第五單元課題（初中化學(xué)第五單元課題1）2006.10化學(xué)反應(yīng)的特征化學(xué)反應(yīng)的特征:有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成分 子分裂分裂原原 子子聚集成聚集成新新物物質(zhì)質(zhì)新新分分子子重新組合重新組合分裂重新組合聚集成聚集成H2O2H2O由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí) 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時(shí)生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)量反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和總和跟生成物的質(zhì)量總和相相比較比較,存在什么關(guān)系呢存在什么關(guān)系呢?思考思考?2、知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。、知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和、通過(guò)實(shí)

2、驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量總和的關(guān)系；生成物質(zhì)量總和的關(guān)系； 學(xué)生演示實(shí)驗(yàn) 方案一：紅磷燃燒 注意觀察注意觀察(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象 (2)質(zhì)量的變化質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總反應(yīng)前總質(zhì)量（質(zhì)量（g）反應(yīng)后總反應(yīng)后總質(zhì)量（質(zhì)量（g）分析分析m1m2 m1m2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小對(duì)比思考：對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空

3、氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)獍琢踪|(zhì)量白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣 學(xué)生演示實(shí)驗(yàn) 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)注意注意（1）先稱反應(yīng)物的質(zhì)量）先稱反應(yīng)物的質(zhì)量 （鐵釘放燒杯外鐵釘放燒杯外， 硫酸銅放燒杯內(nèi)硫酸銅放燒杯內(nèi)）（2）將兩種反應(yīng)物混合，充分反應(yīng)）將兩種反應(yīng)物混合，充分反應(yīng)（3）再稱生成物質(zhì)量）再稱生成物質(zhì)量實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案二方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析分析鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色

4、變?yōu)闇\綠色，天平平衡為淺綠色，天平平衡M1M2 M1M2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律： 內(nèi)容：內(nèi)容：參加參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量量總和總和，等于反應(yīng)后生成的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和。P+O2 P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+CuSO4 Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)51(碳酸鈉放紙上包好，碳酸鈉放紙上包好，鹽酸放燒杯中）鹽酸放燒杯中）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)52（鎂條垂直懸空在石棉（鎂條垂直懸空在石棉網(wǎng)上方燃燒）網(wǎng)上方燃燒）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)反應(yīng)前總質(zhì)量（

5、量（g）反應(yīng)后總質(zhì)反應(yīng)后總質(zhì)量（量（g）分析分析劇烈燃燒，發(fā)出耀劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光指針眼白光指針_偏偏m1m1m2 m2 m1 m2 ，反應(yīng)前后，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？總質(zhì)量不相等？m1 m2 ，反應(yīng)前后總，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？質(zhì)量不相等？質(zhì)量守恒定律是針對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)來(lái)講的嗎？質(zhì)量守恒定律是針對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)來(lái)講的嗎？產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡指針右偏指針右偏2.2.如果在燃著鎂條上方罩上罩，如果在燃著鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？1.1.上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？樣的實(shí)驗(yàn)

6、結(jié)果？討論討論Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2OMg+O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律適用范圍：適用于適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)。一切一切化學(xué)變化化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋！都可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋！隨堂練習(xí)隨堂練習(xí):1 1、 24.524.5克氯酸鉀與克氯酸鉀與5 5克二氧化錳混合共克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)物質(zhì)19.919.9克，則生成氧氣克，則生成氧氣_克克、實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，、實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大

7、. .這一這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎? ?為什么為什么? ?9.6答：符合因?yàn)橛醒鯕鈪⒓恿嗽摲磻?yīng)答：符合因?yàn)橛醒鯕鈪⒓恿嗽摲磻?yīng)隨堂練習(xí)隨堂練習(xí):3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成、根據(jù)質(zhì)量守恒定律

8、可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量物的質(zhì)量( ) A、一定等于鐵絲的質(zhì)量、一定等于鐵絲的質(zhì)量 B、定小于鐵絲的質(zhì)量定小于鐵絲的質(zhì)量 C、定大于鐵絲的質(zhì)量定大于鐵絲的質(zhì)量 D、無(wú)法確定質(zhì)量大小、無(wú)法確定質(zhì)量大小BCC5、A+B=C+D, 已知已知12gA和和18gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的則生成的D的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、無(wú)法確定、無(wú)法確定 C原子數(shù)目沒(méi)有增減原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)臃N類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化原子質(zhì)量沒(méi)有變化3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的微觀解釋的微觀解釋元素元素種類種類變了

9、變了嗎？嗎？元素元素質(zhì)量質(zhì)量變了變了嗎？嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改變可能改變可能改變?cè)訑?shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定

10、律。2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的是質(zhì)量守指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。恒，其它方面如體積等不一定守恒。3 3注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：“參加參加反應(yīng)的各物質(zhì)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí):6、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙個(gè)

11、丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2 A? +甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子7、小結(jié)小結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒(méi)有增減原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)臃N類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化原子質(zhì)量沒(méi)有變化進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律原子數(shù)目沒(méi)有增減原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)臃N類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變

12、化原子質(zhì)量沒(méi)有變化元素質(zhì)量沒(méi)有變化元素質(zhì)量沒(méi)有變化元素種類沒(méi)有改變?cè)胤N類沒(méi)有改變物質(zhì)總質(zhì)量沒(méi)有變化物質(zhì)總質(zhì)量沒(méi)有變化物質(zhì)的種類一定改變物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變分子的種類一定改變分子數(shù)目可能增減分子數(shù)目可能增減質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律的應(yīng)用的應(yīng)用解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成確定物質(zhì)的化學(xué)式確定物質(zhì)的化學(xué)式 化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式配平 進(jìn)行有關(guān)的化學(xué)計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的化學(xué)計(jì)算 1已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判，判斷石蠟中一定含有斷石蠟中一定含有_

13、元素，可能含有元素，可能含有_元素。元素。C、HO 2在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）AX2Y3 BXY3 CX2Y6 D X2Y4B 3（2001年江西）化學(xué)反應(yīng)年江西）化學(xué)反應(yīng)A+B=C+2D。已知已知49gA恰好與恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時(shí)生成則同時(shí)生成D _g?，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子。現(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：質(zhì)量：A為為98，B為為58，C為為120，則，則D的相對(duì)分的相對(duì)分子質(zhì)量是子質(zhì)量是 _。 18 18 4已知反應(yīng)已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成，若生成C和和D共共140克，則該反應(yīng)消耗克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為的質(zhì)量為_。 80克克 5將將A、B、C各各10g的混合物加熱后，的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，全部參加反應(yīng)，C增加增加8g，同時(shí)生成了，同時(shí)生成了4gD，則在反應(yīng)中則在反應(yīng)中A和