特崗教師招聘：專業(yè)知識真題(中學化學)

1、特崗教師招聘：專業(yè)知識真題(中學化學)2009年黑龍江省某市特崗教師招聘考試中學化學試卷(滿分：150分)考生注意：可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65一、單項選擇題(每小題2分，共50分)1.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是( )。A. 石墨烯與石墨互為同位素B. 0.12 g石墨烯中含6.021022個碳原子C. 石墨烯是一種有機物D. 石墨烯中碳原子間以共價鍵結(jié)合2.下列物質(zhì)的實驗室制法,正確的是(

2、)。A. 用石灰石跟稀硫酸反應制二氧化碳B. 用鋅跟稀硝酸反應制氫氣C. 用乙烷跟氯氣在見光條件下反應制一氯乙烷D. 在過氧化氫的水溶液中加入少量MnO2制氧氣3.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )。A. 為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C. a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度4.同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸( )，金屬性逐漸( )。A. 增大增強 B. 增大減弱 C. 減小減弱 D. 減小增強5.關于離子鍵與共價鍵的各種敘述中，正確的是

3、( )。A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B. 熔融狀態(tài)下，離子化合物可以導電C. 在共價化合物分子內(nèi)，可能存在離子鍵D. Na2O2分子中只存在極性鍵6.可逆反應2A + B(s)3C達到平衡后，加壓、升溫，平衡均向正反應方向移動。則下列結(jié)論正確的是( )。A. A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應B. A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應C. A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應D. A、C均為氣體，正反應為吸熱反應7.在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是( )。A. NH4+、NO3-、K+、SO42-B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C. Na+、

4、ClO-、AlO2-、NO3-D. Ba2+、K+、Na+、SO42-8.將一塊嚴重腐蝕而部分變成銅綠化學式為Cu2(OH)2CO3的銅塊磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變，則灼燒前粉末中銅(單質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)為( )。A. 52.8% B. 50.0% C. 47.2% D. 46.3%9.葡萄糖是人體主要的熱量來源之一，下列關于葡萄糖的說法不正確的是( )。A. 靜脈注射時葡萄糖直接進入血液循環(huán)，葡萄糖在體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2OB. 葡萄糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應C. 葡萄糖是自然界分布最廣泛的單糖D. 結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH1

5、0. 已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表。若把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的KNO3溶液由50 逐漸冷卻,則開始析出晶體的溫度范圍是( )。溫度() 0 10 20 30 40溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9A.0 -10 B.10 -20 C.20 -30 D.30 -40 11. 將含有氮氣、一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的燒堿溶液、灼熱的氧化銅和濃硫酸(假定每步反應完全)，最后剩余的氣體是( )。A. 氮氣 B.氫氣和二氧化碳 C. 氮氣和二氧化碳 D.氮氣和氫氣12. 下列描述中不正確的是( )。A. 實驗室中常用過氧化氫或高錳酸鉀

6、分解的方法制取氧氣B. 液氨可用作深度冷凍劑C. 干冰是二氧化碳的固態(tài)D. 歷史上最早證明空氣由氧氣和氮氣組成的科學家是道爾頓=213. 保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法：推廣使用無磷洗滌劑;城市生活垃圾分類處理;推廣使用一次性木質(zhì)筷子;推廣使用清潔能源;過量使用化肥、農(nóng)藥;推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是( )。A. B. C. D. 14. 下列氣體收集方法完全相同的是( )。A. CH4、H2 B. H2、CO2 C. CO2、H2 D. O2、CO215. 下列化學方程式表示的反應，符合實驗事實的是( )。A. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4B. 2NaNO3+MgCl

7、2 Mg(NO3)2+2NaClC.2Ag+2HCl2 AgCl+H2D. 2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H216. 氫氧化鈉固體是實驗室常用化學藥品，在空氣中久置會變質(zhì)，下列關于氫氧化鈉固體變質(zhì)的說法正確的是( )。A. 驗證氫氧化鈉是否變質(zhì)可以滴加少量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明已經(jīng)變質(zhì)B. 氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量降低C. 氫氧化鈉變質(zhì)是因為吸收空氣中水分而潮解，無化學變化D. 用已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉配制溶液，配制的氫氧化鈉濃度偏高17. 在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反應完全后，容器溫度不變，混合氣體

8、的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是( )。A. 2 B. 3 C. 4 D. 518. 在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應CO+NO2CO2+NO，下列說法中可以充分說明這一反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )。A. CO、NO2 、CO2、NO四種物質(zhì)的濃度相等B. 反應一段時間后，這四種物質(zhì)的含量不隨時間發(fā)生變化C. CO、NO2 、CO2、NO四種物質(zhì)在密閉容器中共存D. 正逆反應的速率相等且都為零19. 某反應A+B C+2D中，若30克A和10克B恰好完全反應，生成5克C，則20克A和足量B反應，生成D的質(zhì)量為( )。A. 12克 B. 8克 C. 20克 D. 23.3

9、克20. 下列實驗能達到預期目的的是( )。A. 向煮沸的1 molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B. 向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中少量乙酸C. 稱取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液D. 用氫氧化銅粉末檢測尿糖21. ( )提出了著名的最近發(fā)展區(qū)理論。A. 孟子 B. 維果斯基 C. 弗洛伊德 D. 洛克22. 如果高水平學生在測驗項目上能得高分，而低水平學生只能得低分，那么就說明下列哪種質(zhì)量指標高?( )A. 效度 B. 信度 C. 難度 D. 區(qū)分度23. 我國

10、中小學課程(教學)計劃的最基本部分是( )。A. 課程設置 B. 課時分配 C. 學科順序 D. 學周安排24. 個體身心發(fā)展的某一方面機能和能力最適宜于形成的時期稱為( )。A. 機能期 B. 關鍵期 C. 發(fā)展期 D. 差異期25. 師生關系在人格上是( )的關系。A. 民主平等 B. 互相尊敬 C. 朋友 D. 管理與被管理二、填空題(15分)1.C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式：。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑由強至弱的順序為_。(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。(3)氧化物

11、MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_。(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成而Si、O原子間不能形成上述鍵?2.情緒的三因素理論認為情緒產(chǎn)生包含三個要素：_、_以及認知因素。3.瞬時記憶又叫。4.1924年_編寫了我國第一本教育心理學教科書。5.德育包括_、思想教育、_和心理健康教育。三、綜合題(18分)1.合理利用二氧化碳，可以

12、提高生活質(zhì)量，促進工業(yè)發(fā)展。(1)在常壓下，-78 時，二氧化碳氣體凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰。某學生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為制冷劑的碎干冰。下列關于干冰處理的正確做法是( )。A. 將干冰放入冰箱B. 讓干冰在通風處自然升華C. 直接將干冰倒入下水道D. 用手取干冰扔入廢物箱(2)在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災，能增強爆炸威力的原因是_;能防止火災的原因是_。(3)使用傳統(tǒng)催化劑，使用二氧化碳與某些有機物反應可以生成塑料，但反應時間長。目前誕生的納米級催化劑增加了催化劑的表面積，提高了_。使用這種塑料能減少白色污染，因為它在微生物作用下，可以實

13、現(xiàn)100%的_。2.毒品冰毒為芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對分子質(zhì)量不超過150，碳元素和氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為90.6%。請按要求填空：(1)冰毒的摩爾質(zhì)量為，分子式為_。(2)冰毒的同分異構(gòu)體有很多種，請寫出同時符合下列三項要求的冰毒的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_、_、_(只要求寫出其中的三種)苯環(huán)上只含有兩個相鄰的取代基;分子中含有氨基(-NH2);分子中含有兩個甲基(-CH3)。四、實驗探究題(12分)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_。(2)反應過程中末端導管必須始終插

14、入試管A的水中。目的是_。(3)制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞K并通入N2;點燃酒精燈，進行反應;反應結(jié)束后，_;拆除裝置，取出產(chǎn)物。(4)數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g 14.80 15.08 15.15計算得到實驗式CaxN2,其中x=_。若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：_。五、計算題(15分)甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：原料( CO、H2)(CO2、NH3)CO(NH2)2試回答下列問題：(1)用化學方程式表示甲、乙、丙三個化肥廠合成尿素的原料氣的生產(chǎn)過程。甲廠以焦炭、空氣和水為

15、原料;乙廠以天然氣、空氣和水為原料;丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)、空氣和水為原料。(2)按照工業(yè)有關規(guī)定，利用基本原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3(換算為H2的物質(zhì)的量)和CO2的物質(zhì)的量之比，則原料的利用率最高，據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高?六、簡答題(每小題5分，共15分)1.情緒情感的定義是什么?2.認知差異的教育意義是什么?3.我國中學德育的基本原則包括哪些?七、案例分析題(10分)學校規(guī)定九年級學生必須在6點鐘到校參加早自修，我作為任課教師，在班級中也強調(diào)了一下，可是第二天仍有許多學生遲到。當時有關領導正好在

16、場，看到這一情況，我便下令讓遲到的學生在走廊罰站。到了第三天，再也沒有一個學生遲到。還有一次，九年級(2)班的一位男同學老是不肯做一周一次的時政作業(yè)，每次問他為什么，總是有原因，上次他說忘了，這次又說要點評的報紙沒買，下次他會說作業(yè)本沒帶。這樣幾個星期下來，我發(fā)火了，不僅讓他在辦公室反思了一刻鐘，寫下保證書，還對他說：下次再不交作業(yè)，甭來上課!他這才有所收斂。請從有關師德要求分析我的做法，并提出合理解決此類問題的建議。八、教學設計題(15分)下面是某學習小組的同學進行研究性學習的過程?！狙芯空n題】：探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】：該小組同學通過查詢，獲得草酸及草酸晶體的相關知識：名稱

17、化學式顏色、狀態(tài)溶解性熔點()密度(g/cm3)草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900草酸晶體H2C2O42H2O無色晶體-101.51.650備注：草酸晶體175 以上開始分解。【提出猜想】：請根據(jù)草酸晶體的組成對分解可能生成的產(chǎn)物進行猜想。(1)。(2)分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物?！驹O計方案】為驗證猜想(1)，請在方框內(nèi)畫出實驗設計裝置圖(發(fā)生和檢驗只用一個裝置)，并標明驗證所需藥品：該小組利用下圖裝置繼續(xù)進行猜想(2)的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛濃NaOH溶液，D中裝堿石灰(CaO、NaOH固體混合物)，E中裝CuO粉末。.證明草酸晶體分解產(chǎn)物中

18、有CO2的現(xiàn)象：。證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象：。.若未連接G，要達到同樣目的，可采取的措施：?！窘涣饔懻摗浚盒±钔瑢W查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，但比碳酸酸性強，受熱分解時有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對實驗中CO2的檢驗提出質(zhì)疑。試根據(jù)信息，指出原設計中存在的問題，并提出實驗的改進措施。2009年黑龍江省某市特崗教師招聘考試中學化學試卷參考答案及解析(下一頁)一、單項選擇題1.D解析 同位素的研究對象是原子，A選項錯誤;0.12 g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01 mol，所含碳原子個數(shù)為0.01NA，B選項錯誤;有機物一般含有碳、氫元素，C選項錯誤;石墨烯中碳原子間以共價鍵結(jié)合

19、，D選項正確。2.D解析 A項石灰石跟稀硫酸生成硫酸鈣(微溶)，附著在反應物表面，妨礙反應的進行，應選用稀鹽酸制取二氧化碳;B項稀硝酸有強氧化性，與活潑金屬鋅反應生成一氧化氮、水和硝酸鋅;C項反應無法控制，會生成二氯乙烷等雜質(zhì);D項正確，MnO2作為催化劑，反應方程式為2H2O2 MnO22H2O + O2。3.B解析 鹽酸為強電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖像上看，對應的為鹽酸，對應的為醋酸，A項錯誤;b點溶液的濃度比c點大，導電性強，B項正確;由于溫度不變，Kw不變，C項錯誤;開始時，鹽酸和醋酸的pH相同，此時c(H+)

20、相等，加水稀釋后，b點時，鹽酸已完全電離，而a點時的醋酸中，仍有一部分醋酸分子沒有電離，故a點時酸的總濃度較大，D項錯誤。4.C解析 同一周期的主族元素，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，因此金屬性逐漸減弱。正確答案為C。5.B解析 A選項離子化合物中，也可能含有共價鍵，如NaOH。B選項正確，形成離子鍵的微粒是陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下，離子化合物中的陰、陽離子可以自由移動，故能導電。C選項共價化合物內(nèi)不可能存在離子鍵。D選項Na2O2 中O與O之間形成非極性共價鍵。6.C解析 增大壓強，化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動;升

21、高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動。由此可見正確答案為C。7.C解析 溶液pH=13，呈堿性，說明存在大量OH-。A選項中NH4+與OH-不能共存，可以生成氨氣。B選項中HCO3-與OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D選項中Ba2+與SO42-不能共存，生成硫酸鋇白色沉淀。故正確答案為C。8.A解析 由銅綠分解的化學方程式Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2可以知道，灼燒時減少的是H2O 和CO2的質(zhì)量，增加的是銅變成氧化銅時氧的質(zhì)量，二者增減相同，1 mol堿式碳酸銅就減少1 mol H2CO3的質(zhì)量，則增加的氧的量就是62 g，即3.875 mol氧，

22、也就是3.875 mol銅，所以銅原來有248 g。計算得原混合物質(zhì)量為470 g，銅的質(zhì)量分數(shù)是52.8%。9.D解析 葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6，是自然界分布最廣泛的單糖。分子中的醛基有還原性，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，被氧化成葡萄糖酸。靜脈注射時葡萄糖直接進入血液循環(huán)，葡萄糖在體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式應該是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D選項為果糖的結(jié)構(gòu)簡式，果糖與葡萄糖是同分異構(gòu)體。10. C解析 據(jù)題意，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%當作是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),反過來求溶解度,可計算出溶解度的數(shù)值為37.5克,對比溶解度與溫度

23、的變化,可知此數(shù)值在31.6克與45.8克之間,故答案選C。11. C解析 通過燒堿溶液后除去二氧化碳，通過灼熱氧化銅除去一氧化碳和氫氣，同時生成二氧化碳和水，通過濃硫酸除去水蒸氣，剩下的有氮氣和二氧化碳，C選項正確。12. D解析 要求考生對人類對空氣的研究歷史及其各組成成分的性質(zhì)有所了解。最早證明空氣由O2、N2組成的是拉瓦錫。其他都正確，答案為D。13. C解析 推廣使用一次性木質(zhì)筷子，促使大量樹木被砍伐，容易造成水土流失;過量使用化肥、農(nóng)藥，易造成水、土、空氣、食物等的污染;推廣使用無磷洗衣粉，可防止因水質(zhì)富養(yǎng)化而造成大量藻類生物的繁殖;城市生活垃圾的分類處理有利于回收利用，保護環(huán)境;

24、推廣使用無氟冰箱可有效防止大氣臭氧層的破壞。故本題選C。14. A解析 CH4、H2均可以通過向下排空氣法和排水法收集。15. A解析 B、C選項的兩種物質(zhì)均不發(fā)生反應，D選項Fe發(fā)生置換反應生成+2價的亞鐵離子。16. A解析 氫氧化鈉固體變質(zhì)主要有兩方面，一方面是吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，另一方面是由于與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，有化學變化也有物理變化，故C選項錯誤。氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量會增加，故配制溶液時，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度會偏低，故B、D錯誤。滴加少量鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，氫氧化鈉已變質(zhì)。故A選項正確。17. A解析 采用差量法解題。由有關物質(zhì)的反應量及其反

25、應前后的相關差量結(jié)合方程式求解。反應后氣體的物質(zhì)的量為(3+5) mol87.5%=7 mol。2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)n5 mol(7-4-n) mol5 mol(8-7) mol所以n=2。另外可以采用特殊解法(巧解)。因為反應完成后，壓強變小，故該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，即：2+54+n，nCSi(2)sp3共價鍵(3)MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大(4)C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的鍵;Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵解析 (1)Si的

26、原子序數(shù)是14，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2;從電負性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為OCSi。(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，均為四面體向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可知C原子的雜化方式為sp3;其晶體屬于原子晶體，微粒間存在的作用力為共價鍵。(3)SiC的電子總數(shù)為20，據(jù)題意得氧化物MO的電子總數(shù)也為20，故MO為MgO，M的元素符號為Mg;在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大。(4)C、Si雖為同一主族的元素，但由于后者原子半徑比前者大，p-p電子云重疊密度小，不能形成穩(wěn)定的鍵。2.

27、刺激因素;生理因素解析 情緒三因素理論是情緒的認知學說之一，其認為情緒產(chǎn)生包含三個要素：刺激因素、生理因素和認知因素，其中認知因素起決定作用。3.感覺記憶解析 瞬時記憶又稱感覺登記或感覺記憶，保持時間不長于4秒。4.廖世承解析 略5.政治教育;道德教育解析 德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。三、綜合題1.(1)B(2)炸藥爆炸時干冰立即氣化，產(chǎn)生大量二氧化碳氣體，氣體膨脹，增強爆炸威力(答產(chǎn)生大量二氧化碳氣體或氣體膨脹或產(chǎn)生大量氣體均可)大量二氧化碳氣體隔絕空氣，阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒(答二氧化碳氣體隔絕空氣也可)(3)反應速度降解或分解2.(1)149 g/molC

28、10H15N(2)NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2(其他合理答案均可)四、實驗探究題(1)關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末瑞導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好(2)防止反應過程中空氣進入反應管;便于觀察N2的流速(3)熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N2并關閉活塞K(4)2.80 O2和N2分別與等量的Ca反應，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會導致計算出的n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)3/2，即x3解析 (1)氣密性檢查的關鍵是要形成密閉體系，為此可先

29、將活塞K關閉，將末端導氣管插入水中。(2)鈣具有較強的金屬性，反應體系中要防止氧氣的混入，產(chǎn)生干擾，另外可通過試管A的氣泡觀察N2的通入速率。(3)有氣體參加的實驗，一般都要先停止加熱，在原氣體氣氛下冷卻至室溫。(4)本題計算用差量法確定Ca和氮化物的質(zhì)量，即可求出x的數(shù)值，因氧的價態(tài)低、相對分子質(zhì)量大，故氧氣混入必然使x偏小。五、計算題(1)甲廠：C+H2O(g)CO+H2CO+H2O(g)催化劑CO2+H2N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3乙廠：CH4+H2O(g)CO+3H2CO+H2O(g)催化劑CO2+H2N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3丙廠：C5H12+5H2O(g)5CO+11H2CO+H2O(g)催化劑CO2+H2N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3(2)甲廠生產(chǎn)過程中的化學方程式存在如下關系式：C+2H2O(g)CO2+2H2，n(CO2)n(H2)=12;乙廠生產(chǎn)過程中的化學方程式存在如下關系式：CH4+2H2O(g)CO2+4H2，n(CO2)n(H2)=14;丙廠生產(chǎn)過程中的化學方程式存在如下關系式：C5H12+10H2O