化學高考題近5年全國新課標2

1、2015年全國新課標27食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是 A硅膠可用作食品干燥劑 BP2O5不可用作食品干燥劑 C六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑8某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為 AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O59原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是 A元素的非金屬性次序為

2、cba Ba和其他3種元素均能形成共價化合物 Cd和其他3種元素均能形成離子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、610NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA B1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數之和為0.1NA C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA D235g核互U發(fā)生裂變反應：U+nSr+U+10n凈產生的中子(n)數為10NA11分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有(不含量立體異構)A3種 B4種 C

3、5種 D6種12海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是 A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純 C工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑 D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收13用右圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現象與實際相符的是選項中物質中物質預測中的現象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯

4、化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數據下圖所示：溶解度/(g/100g水) 溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為： （2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn g。（已經F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和

5、氯化銨，兩者可以通過_分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、_和 ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是 ，其原理是 。（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?加堿調節(jié)PH為 ，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調節(jié)PH為 ，鋅開始沉淀（假定Zn2濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加雙氧水的后果是 ，原因是 。27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： CO(g)+2H2(

6、g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題：化學鍵H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反應中的相關的化學鍵鍵能數據如下：由此計算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H3= kJ.mol-1（2）反應的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。（3） 合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率

7、（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_，其判斷理由是_。28(15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為 。（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。a水b堿石灰C濃硫酸d飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測

8、定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現象是 。測得混合氣中ClO2的質量為 g.。（4）O2處理過的飲用水會含有一定最

9、的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是_填標號)。a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵2014年全國新課標27、下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A、用活性炭去除冰箱中的異味B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8、四聯苯的一氯代物有A、3種B、4種C、5種D、6種9、下列反應中，反應后固體物質增重的是A、氫氣通過灼熱的CuO粉末 B、二氧化碳通過Na2O2粉末C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10、下列圖示實驗正確的是11、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A、pH=

10、5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×105 mol·L1B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)D、pH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：12、2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A、a為電池的正極B、電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC、放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D、放電時，溶液中Li從b向a遷移13、室溫下，將1

11、mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為H3。則下列判斷正確的是A、H2H3 B、H1H3C、H1+H3 =H2 D、H1+H2 H326（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應的H 0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質濃度隨時間

12、變化如上圖所示。在060s時段，反應速率v(N2O4)為 molL-1s-1反應的平衡常數K1為 。（2）100時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判斷理由是 。列式計算溫度T是反應的平衡常數K2 （3） 溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。26（13分） 乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：相對分子質量密度/（g·cm3）沸點/

13、水中溶解度異戊醇880.8123131微溶乙 酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：（1）裝置B的名稱是： （2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后 （

14、填標號），A直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 B直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是： （5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是： （6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： (填標號) a b c d（7）本實驗的產率是： A、30 B、40 C、 50 D、60（8） 在進行蒸餾操作時，若從130 開始收集餾分，產率偏 (填高或者低)原因是 。27（15分） 次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性?；卮鹣铝袉栴}： （1）H3

15、PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_。 （2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。 H3PO2中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為_（填化學式）。NaH2PO2為_（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_。 （4）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如

16、圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）： 寫出陽極的電極反應_。分析產品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有 雜質，該雜質產生的原因是 。2013年全國新課標27. 在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下: 動植物油脂 短鏈醇 生物柴油 甘油下列敘述錯誤的是.A.生物柴油由可再生資源制得 B. 生物柴油是不同酯組成的混合物C.動植物油脂是高分子化合物 D. “地溝油”可用于制備生物柴油8. 下列敘

17、述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲笨9.N0為阿伏伽德羅常數的值.下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5N0C. 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1 N0D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數均為9 N010.能正確表示下列反應的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應：2

18、Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應中有NaCl生成B.電池的總反應是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動12.在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列

19、反應H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達式為A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4=（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2+3H3） D.H4=（H1-H2-3H3）13.室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1時，溶液的pH等于A. B.C.14+ D.14+ 26.（15）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁

20、醛。發(fā)生的反應如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數據列表如下：沸點/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，

21、能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。a.潤濕b.干燥 c.檢漏 d.標定（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”（6）反應溫度應保持在9095，其原因是 。（7）本實驗中，正丁醛的產率為 %。27.（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質)的流程如下:工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 濾液 濾餅 Zn

22、O提示:在本實臉條件下，Ni()不能被氧化:高錳酸鉀的還原產物是MnO2回答下列問題:(1)反應中除掉的雜質離子是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 ；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ；(2)反應的反應類型為 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ；(3)反應形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1 g. 則x等于 。28.（14號）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應: A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJ&#

23、183;mol1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率(A)的表達式為 。平衡時A的轉化率為_ ，列式并計算反應的平衡常數K 。(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a= 反應時間t/h04816C（A）/（mol

24、83;L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結論是 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為 mol·L-12012年全國新課標27 下列敘述中正確的是A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+8、下列說法中正確的是A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于

25、天然高分子化合物D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料9用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2 NA10分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）A. 5種 B.6種 C.7種 D.8種11已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸H

26、A與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)12分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時

27、常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點26（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1） 要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，

28、使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中X值（2） 現有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為_。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和_反應制備，FeCl3可用鐵粉和_反應制備（3） FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_（4） （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取

29、K2FeO4,其反應的離子方程式為_（5）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_，該電池總反應的離子方程式為_。27（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，則生成1

30、 m3（標準狀況）CO所需熱量為_；（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為_ （4）COCl2的分解反應為COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJ·mol-1。反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：1、計算反應在地8min時的平衡常數K=_；2、比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；3、若12min時反應與溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=_

31、mol·L-14、比較產物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率平均反應速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_；5、比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大?。簐(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_28（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：按下列合成步驟回答問題：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0m

32、L液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：1向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；2濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_3向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項前的字母）；A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃?。?）在該實驗中，a的容積最適合的是_（填入正確選項前的字母）。A.25mL B.50

33、mL C.250mL D.500mL36化學選修2化學與技術由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物，該過程中兩個主要反應高溫高溫的化學方程式分別是_，_反射爐內生成爐渣的主要成分是_；答案：2Cu2FeS2+O2= Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O2=2FeO+2SO2；FeSiO3高溫高溫（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%50%。轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200°

34、C左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是_；答案：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+ SO2（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為_；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。答案：c；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以單質的形式沉積在c（陽極）下方，Fe以Fe2+的形式進入電解液中37化學選修3物質結構與性質（15分）A族的氧、硫、硒

35、(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題： （1）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_；2011年全國新課標26等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是AB C D7下列敘述錯誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛8在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數接近于A 5%

36、 B10% C15% D20%9室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A 若pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) c(OH-) C當pH=7時，若V1V2，一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO-) c(CH3COOH)=c(Na+)10用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4·H2O 11將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-12NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是A18 g H2O中含有的質子數為10NAB12 g金剛石中含有的共價鍵數為4 NA C46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數為3 NA D1 mol Na與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子13某含鉻（Cr2