內(nèi)蒙古包頭市2014年中考化學(xué)試卷(word解析版)

1、內(nèi)蒙古包頭市2014年中考化學(xué)試卷一、選擇題（每題2分，共12分每小題只有一個正確選項，請將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑）1（2014包頭）下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A干冰升華B葡萄釀酒C瓷碗破碎D自行車胎爆炸考點：化學(xué)變化和物理變化的判別專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成干冰升華，屬于物理變化；葡萄釀酒，酒精是新物質(zhì)屬于化學(xué)變化；瓷碗破碎，屬于物理變化；自行車胎爆炸沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化解答：解：A、干冰升華，屬于物理變化，故選項錯誤；B、葡萄釀酒，酒

2、精是新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故選項正確；C、瓷碗破碎沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D、自行車胎爆炸沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；故選B點評：本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中2（2014包頭）下列按氧化物、化合物、混合物順序排列的是（）A蒸餾水、碘酒、空氣B二氧化錳、鹽酸、小蘇打C冰水混合物、熟石灰、醫(yī)用酒精D水銀、氧化銅、純堿考點：從組成上識別氧化物；純凈物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的判別專題：物質(zhì)的分類分析：混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；由兩種或兩種以上的元素組成

3、的純凈物叫化合物氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素解答：解：A、蒸餾水屬于氧化物、碘酒屬于混合物、空氣屬于混合物，故A錯；B、二氧化錳屬于氧化物、鹽酸屬于混合物、小蘇打?qū)儆诨衔?，故B錯；C、冰水混合物屬于氧化物、熟石灰屬于化合物、醫(yī)用酒精屬于混合物，故C正確；D、水銀屬于單質(zhì)、氧化銅屬于氧化物、純堿屬于化合物，故D錯故選C點評：本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中3（2014包頭）下列說法正確的是（）A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成

4、的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C任何不飽和溶液降低溫度后，一定會變?yōu)轱柡腿芤篋在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中（a、b、c、d為化學(xué)計量數(shù)），若A和B的質(zhì)量都為m克，充分反應(yīng)后，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2m克考點：分子的定義與分子的特性；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；常見的酸 酸的通性分析：根據(jù)分子、中和反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律的定義和物質(zhì)的溶解度規(guī)律進行解答解答：解：要注意對知識的準確理解和掌握A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故A錯誤；B、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水是中和反應(yīng)，

5、能生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故B錯誤；C、如氫氧化鈣溶解度隨著溫度的升高而降低，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，如果A和B恰好完全反應(yīng)，則生成的C和D的質(zhì)量和為2m克，如果沒有恰好完全反應(yīng)，則一定小于2m克，故D正確；故選D點評：本題考查全面，注重基礎(chǔ)，題目較易4（2014包頭）下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、除雜、鑒別、分離所用試劑或方法正確的是（）選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ檢驗生石灰中是否含有雜質(zhì)石灰石水或稀鹽酸B除去BaCl2溶液中的Ba（OH）2加適量的稀硫酸后過濾C鑒別NH4Cl溶液和KCl溶液NaOH溶液D分離C和CuO的固體混合物加水溶解后過濾AABBCCDD考點：化學(xué)實驗方案設(shè)計

6、與評價；證明碳酸鹽；堿的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價分析：A、根據(jù)生石灰與水能反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣微溶也會產(chǎn)生沉淀干擾碳酸鈣的檢驗考慮；B、根據(jù)硫酸和氯化鋇、氫氧化鋇都反應(yīng)結(jié)合除雜的原則考慮；C、根據(jù)氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣考慮；D、根據(jù)碳和氧化銅都難溶于水考慮解答：解：A、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡，可以鑒別二者；碳酸鈣難溶于水，而生石灰與水能反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣微溶過量也會產(chǎn)生沉淀，因此不能鑒別出碳酸鈣，故方法錯誤；B、硫酸和氯化鋇、氫氧化鋇都反應(yīng)，會把氯化鋇也除去，并且會增加新的雜質(zhì)，故方法錯誤；C、氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，而氯化鉀

7、和氫氧化鈉不反應(yīng)，可以鑒別，故方法正確；D、碳和氧化銅都難溶于水，因此不能分離，故方法錯誤；故答案為：C點評：解答時根據(jù)待鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，從給定試劑或方法分析對應(yīng)的待鑒別物質(zhì)是否存在明顯的性質(zhì)差異和現(xiàn)象差異即可，有明顯現(xiàn)象和性質(zhì)差異才能區(qū)別開來，并要把握除雜的原則不增、不減5（2014包頭）下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是（）AK2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClBHNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClCCuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHDAgN03、KCl、NaCl、HNO3考點：酸、堿、鹽的鑒別專題：物質(zhì)的鑒別題分析：根據(jù)已有的知識進行分析解答，鑒別物質(zhì)時

8、要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行，根據(jù)物質(zhì)混合時的現(xiàn)象進行分析解答即可解答：解：A、將溶液兩兩混合，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則另外兩種溶液是硫酸鉀和氯化鋇，將產(chǎn)生氣體的溶液中一種與另外兩種溶液混合，若有沉淀產(chǎn)生，則加入的試劑是碳酸鈉，另一種試劑是鹽酸，與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇，另一種是硫酸鉀，可以鑒別；B、將溶液兩兩混合，能產(chǎn)生沉淀的兩種物質(zhì)是碳酸鈉和硝酸鈣，另外兩種是鹽酸和硝酸，將能產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)中的一種與另外兩種物質(zhì)混合物，若有氣體產(chǎn)生，則這種物質(zhì)是碳酸鈉，另一種物質(zhì)是硝酸鈣，但是無法進行鹽酸和硝酸，無法完全鑒別；C、首先根據(jù)顏色可以將氯化銅鑒別出來，氯化銅是藍色的溶液；將氯化銅和剩余的三種溶

9、液混合，有藍色沉淀產(chǎn)生的是氫氧化鈉，但是無法鑒別硫酸鉀和硝酸鈉，無法完全鑒別；D、將溶液兩兩混合，有一種物質(zhì)可以與其他兩種物質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀，這種物質(zhì)是硝酸銀，與硝酸銀混合無現(xiàn)象的物質(zhì)是硝酸，但是無法鑒別氯化鈉和氯化鉀，無法完全鑒別；故選A點評：掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間相互反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵6（2014包頭）下列圖象中有關(guān)量的變化與對應(yīng)敘述不相符的是（）A將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1升溫至t2時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的順序為abcB向水中加入酸性溶液C向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬，則金屬活動性順序為甲乙丙D高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石考點：固體溶解

10、度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；金屬的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)專題：元素化合物知識型分析：A、根據(jù)a、b的溶解度隨溫度的升高而增大且在t1時a、b物質(zhì)的溶解度相同，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高低而減小進行解答；B、根據(jù)向水中加入酸性溶液，溶液呈酸性，pH小于7進行解答；C、根據(jù)活動性越強的金屬，反應(yīng)速率越快進行解答；D、根據(jù)石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳進行解答解答：解：A、根據(jù)a、b的溶解度隨溫度的升高而增大且在t1時a、b物質(zhì)的溶解度相同，所以t1升溫至t2時a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高低而減小，且t2c物質(zhì)

11、的溶解度小于t1ab物質(zhì)的溶解度，故c物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于ab，所以將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1升溫至t2時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的順序為a=bc，故A錯誤；B、向水中加入酸性溶液，溶液呈酸性，pH小于7，而不是大于7，故B錯誤；C、根據(jù)活動性越強的金屬，反應(yīng)速率越快，由圖可知，甲金屬用的時間少，而乙金屬用的時間多，所以甲大于乙，而丙不與酸反應(yīng)，所以向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬，則金屬活動性順序為甲乙丙，故C正確；D、石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，所以固體的質(zhì)量減少，但不會為0，故D錯誤故選：ABD點評：考查解答該題的關(guān)鍵是關(guān)注實驗的過程，在分析實驗

12、過程的同時，加強讀圖能力的提升，具有較強的綜合性7（2014包頭）天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，此時天平平衡若將下列各組的兩種物質(zhì)分別加入左右兩燒杯中，充分反應(yīng)后，天平仍平衡的是（）A銅8克，氧化銅8克B氯化鋇溶液10克，氫氧化鎂5克C氧化銅4克，碳酸鎂8.4克D鐵5克，鋁5克考點：酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算專題：常見的酸 酸的通性分析：如果酸過量金屬完全反應(yīng)，則相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量的酸反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金屬過量酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量必相同，此時天平必保持平衡，可以據(jù)此求算出生成等質(zhì)量的氫氣所

13、消耗的金屬的質(zhì)量，然后進行判斷即可解答：A、銅與硫酸不反應(yīng)，加入8g，就增重8g，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，質(zhì)量也增重8g，天平平衡，故A正確；B、氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，所以加入10g氯化鋇就增重10g，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，加入5g就增重5g，天平不再平衡，故B錯誤；C、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，加入4g質(zhì)量也增重4g；碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，8.4g碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，所以增重的質(zhì)量為：8.4g4.4g=4g，天平平衡，故C正確；D、鐵和鋁加入的質(zhì)量都是5g，與硫酸反應(yīng)生成氫氣不同，鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，所以天平偏

14、向加入鐵的一邊，故D錯故選AC點評：解決天平平衡題或是天平偏向問題，主要就是比較反應(yīng)前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量變化量，因為計算的是反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量變化，所以常用查量法進行比較8（2014包頭）某CaCl2樣品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物質(zhì)，取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中正確的是（）A只有MgCl2，沒有NaClB肯定沒有CuCl2和Na2CO3C肯定有MgCl2和KNO3D樣品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2組成考點：鹽的化學(xué)性質(zhì)

15、；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算專題：常見的鹽 化學(xué)肥料分析：根據(jù)取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍色的氯化銅溶液和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣會反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，結(jié)合純氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量及氯化鎂、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量進行對比，得出結(jié)論解答：解：取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍色的氯化銅溶液和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣會反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；故選項B正確；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假設(shè)11.1g是純

16、的氯化鈣，產(chǎn)生氯化銀的質(zhì)量為xCaCl22AgCl111 28711.1g x x=28.7g設(shè)純凈的氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為yMgCl22AgCl95 287 11.1g y y=33.5g設(shè)純凈的氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為zNaClAgCl58.5 143.511.1g z z=27.2g因為氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，要么這兩種物質(zhì)都沒有，只含有不能反應(yīng)的硝酸鉀，因此：A、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，否則產(chǎn)生的沉淀會大于28.7g，故選項錯誤；B、氯化銅顯藍色，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，則一定沒有，故選項正確；C、若含有氯化鎂

17、，則一定含有氯化鈉，而不是氯化鎂和硝酸鉀的組合，故選項錯誤；D、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，因此可能是氯化鈣、氯化鎂、氯化鈉的組合，故選項正確；故答案為：BD點評：本題考查了混合物的推斷，結(jié)合計算能夠體現(xiàn)學(xué)生的分析能力，可以采用假設(shè)法利用均衡的思想進行分析判斷，難度較大二、填空題（每空1分，共17分請將答案寫在答題卡的對應(yīng)位置）9（2014包頭）（1）有關(guān)生活常識的說法中正確的是（填序號）活性炭可用做冰箱除味劑純凈水中不含任何化學(xué)物質(zhì)“低碳”是指較低的二氧化碳排放提倡購物時少用塑料袋或不用塑料袋，以減少“白色污染”（2）現(xiàn)有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，若要配制50克溶質(zhì)

18、質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，還需要的儀器是量筒（3）如果將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別將會變小考點：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；二氧化碳對環(huán)境的影響；空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法；白色污染與防治專題：溶液、濁液與溶解度；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見的酸 酸的通性分析：（1）根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識分析活性炭有吸附性，水本身就是一種物質(zhì)，“低碳”是指較低的二氧化碳排放、塑料袋能造成白色污染；（2）根據(jù)溶液的配置過程分析用到的儀器；（3）根據(jù)濃硫酸的吸水性、濃鹽酸的揮發(fā)性分析回答解答：解：（1）活性炭有吸附性，可用做冰箱

19、除味劑，說法正確；純凈水本身就是一種物質(zhì)，說法錯誤；“低碳”是指較低的二氧化碳排放，說法正確；提倡購物時少用塑料袋或不用塑料袋，以減少“白色污染”，說法正確（2）若要配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，現(xiàn)有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶還需要的儀器是量筒（3）由于濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時間后，溶劑的量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將會變??；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將會變小故答為：（1）；（2）量筒；（3）變小點評：本題所涉及的知識難度不大，屬于課本的基礎(chǔ)知識，根據(jù)已有的知識分析解答即可

20、10（2014包頭）向硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中，加入一定量鋅粉和銅粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣A和濾液B（1）若向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣A中一定有銀、鋅和銅（2）若向濾液B里滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液B里一定含有的金屬離子是Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag+（填離子符號）考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)專題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外進行分析解答：解：由于在這四種金屬的活動性順序為：MgZnCuAg，因此金屬鋅和銅都可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，但不能和硝酸鎂溶液反應(yīng)，由于鋅的活動性比銅強，因

21、此鋅首先和硝酸銀溶液反應(yīng)，（1）向A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明A中一定含有鋅，而鋅和硝酸銀會反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，因此A中一定含有金屬銀、鋅和銅；（2）向濾液B里滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，所以溶液B中一定含有銀離子，鋅和銅不會置換出鎂，鋅和銅會置換出銀，所以濾液B里一定含有的金屬離子是：Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag+故答案為：（1）鋅、銀和銅；（2）Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag+點評：本題難度較大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力11（2014包頭）根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）實驗室制取二氧化碳，從圖l中可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），若

22、用H裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從b端通入（填a或b）（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集干燥的氧氣時，從圖1中選用的裝置依次為ADE（填序號）（3）為探究二氧化碳和氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示實驗，若該裝置氣密性良好，將濃氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，可能觀察到的實驗現(xiàn)象為乙中氫氧化鈉溶液進入甲，同時乙中的氣泡冒出（4）實驗結(jié)束后，請你通過對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)組成的探究，來推測二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)實驗步驟現(xiàn)象及結(jié)論取甲中溶液少許，滴加適量的稀鹽酸如果的氣泡冒出，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，否則不反應(yīng)考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取

23、方法；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：（1）從實驗室制取二氧化碳氣體的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳是反應(yīng)物是固體和液體，C中長頸漏斗下端沒有伸入液面以下，是錯誤裝置；若用H裝置收集二氧化碳，收集時應(yīng)從b導(dǎo)管進入去分析；（2）從實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，由于是加熱固體制取氣體，題目要求收集干燥的氧氣，可用向上排空氣法收集，在收集之前要用濃硫酸除去水分去分析；（3）從甲裝

24、置中二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致甲裝置內(nèi)二氧化碳氣體減少，氣壓變小，乙裝置中液體被吸到甲裝置中，由于乙裝置中的液體減少，在大氣壓的作用下，外面的空氣被吸入，所以會看到乙裝置中的氣泡冒出去分析；（4）從如果反應(yīng)，則氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水如果沒反應(yīng)，則溶液中只有氫氧化鈉；區(qū)分氫氧化鈉和碳酸鈉可用稀鹽酸去分析解答：解：（1）實驗室制取二氧化碳氣體的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳是反應(yīng)物是固體和液體，由于反應(yīng)不需加熱所以發(fā)生裝置可選B（C中長頸漏斗下端沒有伸入液面以下，是錯誤裝置）；若用H裝置收集二氧化碳，收集時應(yīng)從b導(dǎo)管進入，由于氧氣的密度比空

25、氣大，氧氣沉積在集氣瓶的底部，由下而上，充滿集氣瓶；故答案為：B b；（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，由于是加熱固體制取氣體，所以發(fā)生裝置應(yīng)為A，由于題目要求收集干燥的氧氣，所以不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，在收集之前要用濃硫酸除去水分（濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑）；故答案為：ADE；（3）甲裝置中二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致甲裝置內(nèi)二氧化碳氣體減少，氣壓變小，乙裝置中液體被吸到甲裝置中，由于乙裝置中的液體減少，在大氣壓的作用下，外面的空氣被吸入，所以會看到乙裝置中的氣泡冒出；故答案為：乙中氫氧化鈉溶液進入甲，同時乙中的氣泡冒出；（4）如果反應(yīng)，則氫氧化鈉和二氧

26、化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水如果沒反應(yīng)，則溶液中只有氫氧化鈉；區(qū)分氫氧化鈉和碳酸鈉可用稀鹽酸；其中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳（因有二氧化碳生成，所以會看到有氣泡冒出）；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水（無反應(yīng)現(xiàn)象）；故答案為：取甲中溶液少許，滴加適量的稀鹽酸 如果的氣泡冒出，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，否則不反應(yīng)點評：實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；題目還考查了氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應(yīng)相關(guān)知識12（2014包頭）某溶液由鹽酸、稀硫酸、氫氧化鉀、氯化鎂中的一種或幾種混合而成現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇

27、溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示則：（1）該溶液中一定沒有的溶質(zhì)是氫氧化鉀、稀硫酸 （2）a點對應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化氫、氯化鋇、氯化鎂：考點：堿的化學(xué)性質(zhì)專題：常見的堿 堿的通性分析：根據(jù)稀鹽酸會與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，氫離子和氫氧根離子不能共存，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀進行分析解答：解：稀鹽酸會與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，氫離子和氫氧根離子不能共存，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀（1）通過圖象可以看出，加入氫氧化鋇一段時間才能生成沉淀，說明氫氧化鋇先和稀鹽酸反應(yīng)，溶液中一定含有稀鹽酸，一段不含氫氧化鉀，硫酸根離子和鋇離子一接觸就會生成沉淀，而沉

28、淀不會從零開始，所以溶液中一定不含稀硫酸，所以該溶液中一定沒有的溶質(zhì)是：氫氧化鉀、稀硫酸；（2）通過分析可知，鹽酸和氫氧化鋇會生成氯化鋇和水，所以a點對應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是：氯化氫、氯化鋇、氯化鎂故答案為：（1）氫氧化鉀、稀硫酸；（2）氯化氫、氯化鋇、氯化鎂點評：本題考查學(xué)生根據(jù)離子鑒別的方法進行分析解題的能力13（2014包頭）實驗室現(xiàn)有兩包樣品，各取少量分別溶于水得甲、乙兩種溶液，它們中的溶質(zhì)是由KNO3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一種或幾種組成，為了 確定其組成，某同學(xué)進行了如圖所示的實驗（假設(shè)每步反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）試推斷：（1）

29、A是Fe（OH）3，溶液甲中一定不含的溶質(zhì)是NaOH、KNO3（2）若溶液甲中不只一種溶質(zhì)，則溶液乙中的溶質(zhì)有4種可能的組成（填一數(shù)字）（3）若溶液丁是純凈的NaCl溶液，則向溶液丙中只要加入氯化鋇溶液即可考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)專題：框圖型推斷題分析：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象紅褐色沉淀，確定A為氫氧化鐵，推出甲中一定含有硝酸鐵、硫酸鐵中的一種或兩種，氫氧根離子與鐵離子能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，所以甲中一定不含氫氧化鈉；根據(jù)最終溶液只含硝酸鈉，確定甲中一定不含硝酸鉀；硫酸根離子與鋇離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，氯離子與銀離子結(jié)合成氯化銀沉淀，推斷甲中所含有的物質(zhì)解答：解：（1）A是紅褐色沉淀，所以A是氫氧化鐵，有色溶液甲中一定含有硝酸鐵或硫酸鐵中的一種或兩種，一定不含氫氧化鈉，因氫氧根離子與鐵離子能結(jié)合成沉淀，最終得到純凈的硝酸鈉溶液，所以甲中一定不含硝酸鉀，所以A是Fe（OH）3，溶液甲中一定不含的溶質(zhì)是：NaOH、KNO3；（2）甲中只含硫酸鐵，要產(chǎn)生紅褐色沉淀A，所以乙中一定含有氫氧化鈉，過濾在濾液丙中加入硝酸鋇