中?；瘜W(xué)預(yù)備知識(shí)

1、講授趙菊敏講授趙菊敏化學(xué)實(shí)驗(yàn)版青花瓷化化 學(xué)學(xué)課題：化學(xué)預(yù)備知識(shí)年級(jí)：一年級(jí)課的類型：復(fù)習(xí)課時(shí)：2教學(xué)目的：1、使學(xué)生了解學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。 2、夯實(shí)學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，為以后的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)的研究對(duì)象，常見元素和化合物的知識(shí)。教學(xué)難點(diǎn)：理論知識(shí)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。德育要點(diǎn)：熱愛化學(xué)，熱愛生活教學(xué)方法：講授教具：多媒體教學(xué)過程： 一.為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)1.化學(xué)的研究對(duì)象化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。它不僅要研究自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)及其變化，還要根據(jù)需要研究和創(chuàng)造自然界不存在的物質(zhì)。2.化學(xué)對(duì)社會(huì)的發(fā)展和人類的進(jìn)步起著非常重要的作用?；瘜W(xué)和一些

2、與國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)生活聯(lián)系緊密的材料、能源、環(huán)境、生命與健康等學(xué)科之間的關(guān)系越來越緊密，并已成為這些學(xué)科的基礎(chǔ)之一。反過來這些學(xué)科的發(fā)展，對(duì)化學(xué)的發(fā)展也起著重要的促進(jìn)作用。此外，在資源的合理開發(fā)和利用，提高作物的產(chǎn)量等方面，化學(xué)也都扮演著極其重要的角色。3、為適應(yīng)未來社會(huì)和職業(yè)的需要，我們?nèi)孕枰^續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)，提高自己的科素質(zhì)，為今后能名成為一名優(yōu)秀的幼教工作者打好基礎(chǔ)。二.如何學(xué)好化學(xué)？注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法(抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié))，重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。重視訓(xùn)練科學(xué)方法，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度，提高分析問題和解決問題的能力。緊密聯(lián)系社會(huì)、生活、生產(chǎn)實(shí)際，細(xì)心觀察，

3、并善于發(fā)現(xiàn)和提出問題。多閱讀一些課外資料，培養(yǎng)自學(xué)能力，以獲得更多的知識(shí)。三、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)初步（一）化學(xué)基本概念與理論1.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。2.化學(xué)變化：變化時(shí)生成其它物質(zhì)的變化。 3.物理性質(zhì)： 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、氣味、狀態(tài)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度等。4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、熱穩(wěn)定性、氧化性等。5.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 “多變一” A+BAB。6.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。三、（一）化學(xué)基本概念與理論7.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

4、在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。8.催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。9.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 “一變多” ABA+B。10.燃燒：指的就是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。條件：(1)可燃物要與氧氣充分接觸；(2)要使可燃物的溫度達(dá)到它的著火點(diǎn)三、（一）化學(xué)基本概念與理論11.、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。(單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物)12.還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。氧化劑失去氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)； 還原劑得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。 在通常情況下，氧化

5、反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。三、（一）化學(xué)基本概念與理論13. 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。14.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。本質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。15、化學(xué)方程式三、（一）化學(xué)基本概念與理論16、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。17、懸濁液：由固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物叫做懸 濁液（或懸浮液）。18、乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液）。三、（一）化學(xué)基本概念與理論19、過濾：

6、把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。20、結(jié)晶：晶體從溶液中析出的過程。（1）蒸發(fā)溶劑法：適用于緩升型物質(zhì)的提純。（2）冷卻熱飽和溶液法：適用于陡升型物質(zhì)的提純。21、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。三、（一）化學(xué)基本概念與理論22、電離：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。（1）內(nèi)因：a.離子化合物：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有離子，如：堿、鹽等。b.共價(jià)化合物：分子中共用電子對(duì)偏移較大，如：酸等。（2）外因：溶于水后，在水分子的作用下電離。(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及分類三、(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及分類1、分子 .概念：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒.特征： （1）分子很小，但有一定的體積和質(zhì)量。 （2）分子總

7、是在不停地運(yùn)動(dòng)。 （3）分子間有一定的間隔。 （4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。 （5）分子在化學(xué)變化中可以再分三、(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及分類2、原子.概念：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。.特征： （1）原子有一定的體積和質(zhì)量。 （2）原子在不停地運(yùn)動(dòng)。 （3）原子間有一定間隔。 （4）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 （5）原子在化學(xué)變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。三、(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及分類.原子的結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子：帶一個(gè)單位正電荷居原子中心原子中子：不帶電體積極小核外電子：帶一個(gè)單位負(fù)電荷，圍繞核做高速旋轉(zhuǎn)。.核外電子分層排布a.每個(gè)電子層上最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)； b.電子先填

8、充能量較低的電子層，然后填充能量較高的電子層。三、(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及分類.原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈及里面的正數(shù)表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層數(shù)；弧線上的數(shù)字表示每個(gè)電子層上容納的電子數(shù)。原子核所帶的正電量核外電子所帶的負(fù)電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)三、(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及分類.相對(duì)原子質(zhì)量概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類。同類原子核電荷數(shù)相同，不同類原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。三、(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及分類 3、元素.概念：是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)

9、子數(shù))的一類原子的總稱。.分類：金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 .元素符號(hào)的意義：（1）表示一種元素 （2）表示這種元素的一個(gè)原子如H：（1）表示氫元素。（2）表示一個(gè)氫原子。如2H則表示兩個(gè)氫原子 .地殼中含有元素按含量排列：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂。（養(yǎng)閨女貼給哪家美）三、 (二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及分類.元素周期表.常見元素符號(hào)三、 (二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及分類4、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 .化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。.因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。.常見元素的化

10、合價(jià)三、(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及分類5、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。.常見物質(zhì)化學(xué)式6、相對(duì)分子質(zhì)量.化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。三、(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及分類 7、元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系.元素的種類是由原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。.元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子核外最外層電子數(shù)決定的。.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（He為2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；.金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個(gè)，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑；.非金屬元素：最外層電子都大于或等于4個(gè)，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。.結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。三、(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及分類8、離子：帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子。

11、 陽(yáng)離子：帶正電荷的原子(或原子團(tuán))叫做陽(yáng)離子； 陰離子：帶負(fù)電荷的原子(或原子團(tuán))叫做陰離子。.離子符號(hào)：陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+(NH4+)陰離子：Cl-、O2-、S2-(SO42-、CO32-、OH-)。三、(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及分類 8、離子化合物：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫做離子化合物。.離子化合物中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，化合物本身不顯電性。 9、共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。 10、小結(jié)：形成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和稀有氣體。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子分子單質(zhì)，共價(jià)化合物。 由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物。三、 (三

12、)物質(zhì)性質(zhì)知識(shí)1、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。(1)空氣的組成成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體及雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣密度：1.293g/L三、(三)物質(zhì)性質(zhì)知識(shí) (2)煤和石油 既是重要的能源，也是重要的化工原料煤形成：古代植物遺體經(jīng)過非常復(fù)雜的變化而形成的。組成：主要含C(少量H、N、S、O等) 。性質(zhì)：煤經(jīng)過干餾后可得焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣 石油形成：海洋生物遺體經(jīng)過非常復(fù)雜的變化而形成的。組成：主要含C、H(少量N、S、O等)性質(zhì)：粘稠液體，黑色或棕色，不溶于水，密度比水大，無固定熔點(diǎn)和沸點(diǎn) (3)合金 有一種金屬跟其他一種或幾種金屬（

13、或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。熔點(diǎn)低 硬度高 強(qiáng)度高三、(三)物質(zhì)性質(zhì)知識(shí)2、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。3、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。（1）氧氣O2.氧氣的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解度三態(tài)變化無色無味氣體1.429g/L不易溶于水183淡藍(lán)色液體218雪花狀淡藍(lán)色固體.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性。.檢驗(yàn)：帶火星木條復(fù)燃.收集：排水法三、(三)物質(zhì)性質(zhì)知識(shí).氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法分解反應(yīng)2KClO3 2KCl + 3O2 KMn04 K2Mn04 + MnO2 + O22H2O2 2H2O+O2.氧氣的工業(yè)制法物理

14、變化根據(jù)液氧與液氮的沸點(diǎn)不同，采用分離液態(tài)空氣法。 壓縮 蒸發(fā) 氮 氣（沸點(diǎn)-196）空氣液態(tài)空氣 降溫 液態(tài)氧（沸點(diǎn)-183）三、(三) 物質(zhì)性質(zhì)知識(shí)（2）氫氣H2.物理性質(zhì)氫氣是一種無色，無味的氣體。在101KPa時(shí)氫氣在-252時(shí)變成液體，在259變成雪花狀固體，它難溶于水，密度比空氣小。.化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性點(diǎn)燃2H2 + O2 2 H2O氫氣的爆炸極限是4%-74.2%。H2 + CuO Cu + H2O三、(三)物質(zhì)性質(zhì)知識(shí).工業(yè)制法 原料：天然氣(主要成分為甲烷CH4)。 水煤氣(主要成分為一氧化碳CO和氫氣H2)。.實(shí)驗(yàn)室制法：金屬與酸的反應(yīng)Zn + H2SO4 ZnSO4

15、+ H2收集方法： 向下排空氣法。 排水法（氫氣難溶于水）三、(三) 物質(zhì)性質(zhì)知識(shí) (3)碳的單質(zhì) 金剛石、石墨、無定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑、C60) .碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑 .碳的化學(xué)性質(zhì) 可燃性 還原性 C + O2 CO2（碳充分燃燒）2C + O2 2CO（碳不充分燃燒）C + 2CuO 2Cu + CO2 C + CO2 2CO (4)鐵三、(三) 物質(zhì)性質(zhì)知識(shí) 4、化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。 5、氧化物：，是兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。 (1)水.水的組成：水分子中氫和氧的原子個(gè)數(shù)比為2:1,.水的化學(xué)式為H2O。.物理性質(zhì)：水是一種無色

16、無味的液體，在101KPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)為0，沸點(diǎn)為100。并且，水在4時(shí)密度最大為lg/cm3，水結(jié)冰時(shí)密度減小，體積膨脹。.2H2O 2 H2 + O2三、(三) 物質(zhì)性質(zhì)知識(shí)(2) 二氧化碳.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水(1：1)注意：“干冰”是指固體二氧化碳。.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 既不能燃燒，也不支持燃燒（二氧化碳的密度比空氣大）不能供給呼吸。三、(三) 物質(zhì)性質(zhì)知識(shí)CO2 + H2O = H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊試液變紅色)H2CO3 = CO2 + H2O (碳酸不穩(wěn)定) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O(用來鑒別CO2).實(shí)驗(yàn)室制

17、取 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2.檢驗(yàn)方法：將生成的氣體通人澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則證明該氣體為CO2。.驗(yàn)滿方法：將燃著木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明瓶?jī)?nèi)充滿CO2。三、(三) 物質(zhì)性質(zhì)知識(shí)(3) 一氧化碳CO.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水.化學(xué)性質(zhì) 可燃性 還原性 點(diǎn)燃 2CO + O2 = 2CO2 高溫 CO+CuO = Cu+CO2 .毒性三、(三) 物質(zhì)性質(zhì)知識(shí) 6、酸（HnR=nH+Rn-）定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如：HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42- 7、堿 M（OH）n=Mn+nOH-定義：電離時(shí)生成的陰離子全部