第一章化學(xué)基礎(chǔ)

1、第一章 化學(xué)基礎(chǔ)知識第一節(jié)第一節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識目標(biāo)知識目標(biāo)1.1.熟悉物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等基本概念并掌握熟悉物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等基本概念并掌握有關(guān)計(jì)算。有關(guān)計(jì)算。2.2.掌握物質(zhì)的量濃度；質(zhì)量濃度；質(zhì)量分?jǐn)?shù)；掌握物質(zhì)的量濃度；質(zhì)量濃度；質(zhì)量分?jǐn)?shù)；體積分?jǐn)?shù)的定義；熟悉四種溶液濃度的計(jì)算及體積分?jǐn)?shù)的定義；熟悉四種溶液濃度的計(jì)算及各種濃度間換算，各種濃度間換算，3.3.熟悉溶液配制和稀釋有關(guān)計(jì)算及操作步驟熟悉溶液配制和稀釋有關(guān)計(jì)算及操作步驟第一節(jié)第一節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度能力目標(biāo)能力目標(biāo)1.1.會進(jìn)行溶液濃度的計(jì)算及四種濃度間的相互換會進(jìn)行溶液濃度的計(jì)算及四種濃度間的相

2、互換算算2.2.學(xué)會操作各種溶液的配制、稀釋和混合。學(xué)會操作各種溶液的配制、稀釋和混合。3.3.學(xué)會溶液配制的化學(xué)和臨床操作步驟；學(xué)會臨學(xué)會溶液配制的化學(xué)和臨床操作步驟；學(xué)會臨床上配制藥物的常用儀器及使用。床上配制藥物的常用儀器及使用。 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié)第一節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度素質(zhì)目標(biāo)素質(zhì)目標(biāo) 通過溶液的配制和稀釋過程培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、通過溶液的配制和稀釋過程培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的護(hù)理工作習(xí)慣，通過溶液滲透壓的嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的護(hù)理工作習(xí)慣，通過溶液滲透壓的學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)識給病人輸注不同滲透壓的注射劑學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)識給病人輸注不同滲透壓的注射劑對病人的影響，樹立珍視生命、關(guān)愛病人的良好對病人的

3、影響，樹立珍視生命、關(guān)愛病人的良好職業(yè)道德素養(yǎng)。職業(yè)道德素養(yǎng)。 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)一、一、 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 物質(zhì)是由原子、分子、離子等微觀粒子構(gòu)成的。物質(zhì)是由原子、分子、離子等微觀粒子構(gòu)成的。物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，如果只取一個或幾個原子、物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，如果只取一個或幾個原子、分子或離子來進(jìn)行，是難以做到的。單個或幾個分子或離子來進(jìn)行，是難以做到的。單個或幾個粒子不但難以稱量，而且無法觀察到反應(yīng)現(xiàn)象。粒子不但難以稱量，而且無法觀察到反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)際上。分子、原子或離子都是以巨大的數(shù)目的實(shí)際上。分子、原子或離子都是以巨大的數(shù)目的“集體集體”宏觀形式出現(xiàn)的，所以宏觀形式出現(xiàn)的，所以生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)生

4、產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)很需要一個物理量把微觀粒子數(shù)目與宏觀可稱量很需要一個物理量把微觀粒子數(shù)目與宏觀可稱量的物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來，這個物理量就是的物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來，這個物理量就是“物質(zhì)的物質(zhì)的量量”。一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量概述一、物質(zhì)的量概述（一）物質(zhì)的量的含義（一）物質(zhì)的量的含義 物質(zhì)的量是表示以一定特定數(shù)目的基本單元物質(zhì)的量是表示以一定特定數(shù)目的基本單元粒子為集體的，與基本單元粒子數(shù)成正比的物理粒子為集體的，與基本單元粒子數(shù)成正比的物理量。量。它是國際單位制（它是國際單位制（SISI）7 7個基本物理量之一。個基本物理量之一。物質(zhì)的量用符號物質(zhì)的量用符號“n n”表示。某物質(zhì)表示。某物質(zhì)B

5、 B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量可以表示為可以表示為n(Bn(B）或）或nBnB。 一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量例如：例如：氫原子的物質(zhì)的量可以表示為氫原子的物質(zhì)的量可以表示為n(H)n(H)或或nHnH；氫分子的物質(zhì)的量可以表示為氫分子的物質(zhì)的量可以表示為n(Hn(H2 2) )或或nHnH2 2；氫離子的物質(zhì)的量可以表示為氫離子的物質(zhì)的量可以表示為n(Hn(H+ +）或）或nHnH+ +?！拔镔|(zhì)的量物質(zhì)的量”是個特定詞組，是專有名詞，使用是個特定詞組，是專有名詞，使用時不能拆開、缺字、加字或顛倒。時不能拆開、缺字、加字或顛倒。一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量（二）（二）“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”單位單位摩爾摩爾 物

6、質(zhì)的量物質(zhì)的量與質(zhì)量、長度、體積等一樣，是一種物與質(zhì)量、長度、體積等一樣，是一種物理量的名稱，理量的名稱，是表示物質(zhì)粒子數(shù)量的基本物理量。是表示物質(zhì)粒子數(shù)量的基本物理量。19711971年第年第1414屆國際計(jì)量大會（屆國際計(jì)量大會（CGPMCGPM）通過決議，規(guī)定）通過決議，規(guī)定物質(zhì)的量的單位是物質(zhì)的量的單位是“摩爾摩爾”，簡稱，簡稱“摩摩”。物質(zhì)。物質(zhì)B B的的物質(zhì)的量用符號物質(zhì)的量用符號n(Bn(B）或）或nBnB表示，單位摩爾用符號表示，單位摩爾用符號molmol表示。表示。 阿伏伽德羅阿伏伽德羅常數(shù)，用符號常數(shù)，用符號N NA A表示。表示。N NA A=6.02=6.0210102

7、323。一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 由由6.026.0210102323個粒子所構(gòu)成的物質(zhì)的量，即為個粒子所構(gòu)成的物質(zhì)的量，即為1 1摩爾。摩爾。1 1摩爾任何物質(zhì)都包含有摩爾任何物質(zhì)都包含有6.026.0210102323個粒子。例如：個粒子。例如：1molC1molC含有含有6.026.0210102323個碳原子；個碳原子；1mol H1mol H2 2含有含有6.026.0210102323個氫分子；個氫分子；1mol H1mol H2 2O O有有6.026.0210102323個水分子；個水分子；1mol H1mol H+ +含有含有6.026.0210102323個氫離子；個氫離子

8、；0.5mol H0.5mol H+ +含有含有0.50.56.026.0210102323個氫離子；個氫離子；2mol H2mol H+ +含有含有2 26.026.0210102323個氫離子；個氫離子；一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 由此可知，物質(zhì)的量（由此可知，物質(zhì)的量（n n）是與粒子數(shù)（）是與粒子數(shù)（N N）成）成正比的物理量，正比的物理量， 它們之間的關(guān)系如下：它們之間的關(guān)系如下：n=N/Nn=N/NA A或或N NA A 一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 問題問題2-12-1： 6.02 6.0210102323個個O O2 2的物質(zhì)的量是多少的物質(zhì)的量是多少molmol？3.013.011

9、0102323個個FeFe的物質(zhì)的量是多少的物質(zhì)的量是多少molmol？6.026.0210102323個個H H+ +的物的物質(zhì)的量是多少質(zhì)的量是多少molmol？ 問題問題2-22-2：0.5molNa0.5molNa+ +含有多少個含有多少個NaNa+ +？2mol H2mol H2 2O O含含有多少個水分子？有多少個水分子？ 二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量 1 1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量的符號為摩爾質(zhì)量的符號為M M。摩爾質(zhì)量的基本單位是。摩爾質(zhì)量的基本單位是kg/molkg/mol，化學(xué)上常用，化學(xué)上常用g/molg/mol作單位

10、。物質(zhì)作單位。物質(zhì)B B的摩爾的摩爾質(zhì)量表示為質(zhì)量表示為M(BM(B）或）或MBMB，如氫原子的摩爾質(zhì)量為，如氫原子的摩爾質(zhì)量為 M M（H H）或）或MHMH。 二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量 可以推知，可以推知，原子的摩爾質(zhì)量若以克為單位，數(shù)原子的摩爾質(zhì)量若以克為單位，數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量。值上等于該原子的相對原子質(zhì)量。 例如：例如： C C的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是1212，則，則M M（C C）=12g/mol=12g/mol； O O的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是1616，則，則M M（O O）=16g/mol=16g/mol； NaNa的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是2

11、323，則，則M M（NaNa）=23g/mol=23g/mol； 二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量 同樣可以推知，分子的摩爾質(zhì)量若以克為同樣可以推知，分子的摩爾質(zhì)量若以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。例如：例如：H H2 2的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是2 2，則，則M M（H2H2）=2g/mol=2g/mol；O O2 2的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是3232，則，則M M（O2O2）=32g/mol=32g/mol；H H2 24 4的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是9898，則，則M M（H H2 24 4）=98g/mol=98g/mol；

12、二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量 由于電子的質(zhì)量非常微小，失去或得到電子的質(zhì)量由于電子的質(zhì)量非常微小，失去或得到電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。因此，離子的摩爾質(zhì)量可以看成可以忽略不計(jì)。因此，離子的摩爾質(zhì)量可以看成是形成離子的原子或原子團(tuán)的摩爾質(zhì)量。是形成離子的原子或原子團(tuán)的摩爾質(zhì)量。 例如：例如：的相對原子質(zhì)量是，則（的相對原子質(zhì)量是，則（+ +）g/molg/molOHOH- -的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是7 7，則（，則（O O- -）7g/mol7g/molNaNa的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是2323，則（，則（NaNa+ +）23g/mol23g/molSOSO4 4的相對原子質(zhì)量是的相對原

13、子質(zhì)量是9696，則（，則（SOSO4 42+2+）96g/mol96g/mol二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量 總之，任何物質(zhì)總之，任何物質(zhì)B B的摩爾質(zhì)量如果以克為單的摩爾質(zhì)量如果以克為單位，其數(shù)值就等于該物質(zhì)的化學(xué)式量。位，其數(shù)值就等于該物質(zhì)的化學(xué)式量。 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n n）、物質(zhì)質(zhì)量（）、物質(zhì)質(zhì)量（m m）和摩爾）和摩爾質(zhì)量（質(zhì)量（M M）之間的關(guān)系式可以用下式表示：）之間的關(guān)系式可以用下式表示： n=m/M n=m/M或或二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量例例 29g29g氯化鈉含有氯化鈉含有NaCINaCI的物質(zhì)的量為多少摩的物質(zhì)的量為多少摩爾？其中含有鈉原子、氯原子的物質(zhì)的量各為多爾？其中

14、含有鈉原子、氯原子的物質(zhì)的量各為多少摩爾？少摩爾？例例 2 2 3mol3mol葡萄糖（葡萄糖（C C6 6H H1212O O6 6）的質(zhì)量為多少克？）的質(zhì)量為多少克？其中含碳、氫、氧原子的物質(zhì)的量是多少摩爾？其中含碳、氫、氧原子的物質(zhì)的量是多少摩爾？二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量例例2-12-1解：因?yàn)榻猓阂驗(yàn)镹aCINaCI的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為58g/mol58g/mol 所以：所以： m(NaCI) 29gm(NaCI) 29g n(NaCI)= = = 0.5mol n(NaCI)= = = 0.5mol M(NaCI) 58g/mol M(NaCI) 58g/moln(Na)=1n(

15、Na)=1n(NaCI)=1n(NaCI)=10.5=0.5mol0.5=0.5moln(CI)=1n(CI)=1n(NaCI)=1n(NaCI)=10.5=0.5mol0.5=0.5mol答：答：29g29g氯化鈉含有氯化鈉含有NaCINaCI的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.50.5摩爾，含摩爾，含有鈉原子、氯原子的物質(zhì)的量各為有鈉原子、氯原子的物質(zhì)的量各為0.50.5摩爾。摩爾。二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量例例 2 2 解：葡萄糖（解：葡萄糖（ C C6 6H H1212O O6 6 ）的摩爾質(zhì)量是）的摩爾質(zhì)量是180g/mol180g/mol則則3mol3mol葡萄糖（葡萄糖（ C C6 6H

16、H1212O O6 6 ）的質(zhì)量為：）的質(zhì)量為：m m（ C C6 6H H1212O O6 6 ）=n=n（ C C6 6H H1212O O6 6 ）M M（ C C6 6H H1212O O6 6 ）=3mol=3mol180180/mol=540/mol=540n(C)=n(O)=6n(C)=n(O)=6n n（ C C6 6H H1212O O6 6 ）=6=63=18mol3=18moln(H)=12n(H)=12n n（ C C6 6H H1212O O6 6 ）=12=123=36mol3=36mol答：答：3mol3mol葡萄糖的質(zhì)量為葡萄糖的質(zhì)量為540540克。碳、氫、氧

17、克。碳、氫、氧子的物質(zhì)的量是子的物質(zhì)的量是1818、3636、1818摩爾。摩爾。二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量在醫(yī)學(xué)上，摩爾這個單位有時顯得偏大，在醫(yī)學(xué)上，摩爾這個單位有時顯得偏大，常常還采用毫摩爾（常常還采用毫摩爾（mmolmmol）和微摩爾（）和微摩爾（umolumol）輔助單位。三者的換算關(guān)系為：輔助單位。三者的換算關(guān)系為： 1mol=101mol=103 3mmol=10mmol=106 6umolumol二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量 問題問題2-32-3計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量： FeFe；CaCa；NaOHNaOH；COCO2 2；NaCINaCI；C C6 6H H

18、1212O O6 6；NaCNaC3 3H H5 5O O3 3；NHNH4 4+ +；COCO3 32-2-第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度一、溶液濃度的表示法一、溶液濃度的表示法 在醫(yī)藥臨床中，需要給病人輸一定濃度的溶在醫(yī)藥臨床中，需要給病人輸一定濃度的溶液。液。溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的分散系溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的分散系，溶液的濃度主要是指溶液中的溶質(zhì)和溶液的比值：溶液的濃度主要是指溶液中的溶質(zhì)和溶液的比值： 即：即：濃度濃度= =溶質(zhì)的量溶質(zhì)的量/ /溶液的量溶液的量 溶質(zhì)的量可用質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積等來表溶質(zhì)的量可用質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積等來表示；溶液的量也可用質(zhì)量、物質(zhì)

19、的量、體積等來示；溶液的量也可用質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積等來表示，所以溶液濃度的表示方法有很多種，在此表示，所以溶液濃度的表示方法有很多種，在此僅介紹醫(yī)學(xué)上常用的幾種表示方法。僅介紹醫(yī)學(xué)上常用的幾種表示方法。第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度（一）物質(zhì)的量濃度（一）物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量濃度簡稱為濃度，它的定義物質(zhì)的量濃度簡稱為濃度，它的定義為溶質(zhì)為溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量n nB B與溶液的體積與溶液的體積V V之比，之比，用符號用符號C CB B來表示，來表示，即：即：C CB B= =n nB B/V/V 物質(zhì)的量濃度的單位是物質(zhì)的量濃度的單位是mol/mmol/m3 3，醫(yī)學(xué)上常用，

20、醫(yī)學(xué)上常用mol/Lmol/L、mmol/Lmmol/L、umol/Lumol/L來表示。來表示。 使用物質(zhì)的量濃度必須指明基本單元，因?yàn)樵陔娛褂梦镔|(zhì)的量濃度必須指明基本單元，因?yàn)樵陔娊赓|(zhì)溶液中溶質(zhì)大多是以離子分散在溶劑中。例如解質(zhì)溶液中溶質(zhì)大多是以離子分散在溶劑中。例如C(NaCI)=0.2mol/LC(NaCI)=0.2mol/L的溶液中：的溶液中：C(NaC(Na+ +)=0.2mol/L)=0.2mol/L、C(CIC(CI- -)=0.2mol/L)=0.2mol/L第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度 例例2-32-3 臨床上給病人輸液采用生理鹽水（臨床上給病人輸液采用生理鹽水（Na

21、CINaCI的水的水溶液）的規(guī)格是：溶液）的規(guī)格是：0.5L0.5L的生理鹽水中含有的生理鹽水中含有4.5g4.5g的的NaCINaCI，則生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為多少？，則生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為多少？第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度 解 ： 已 知解 ： 已 知 m ( N a C I ) = 4 . 5 g V = 0 . 5 Lm ( N a C I ) = 4 . 5 g V = 0 . 5 L ， M(NaCI)=58g/molM(NaCI)=58g/mol 則則 C ( N a C I ) = n N a C I / V = m ( N a C I ) / C ( N a C

22、I ) = n N a C I / V = m ( N a C I ) / M(NaCI)/V=4.5g/58g/molM(NaCI)/V=4.5g/58g/mol0.5L=0.155mol/L0.5L=0.155mol/L 答：生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為答：生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L0.154mol/L。 例例2-42-4 正常人每正常人每100ml100ml血液中含有血液中含有100mg100mg葡萄糖葡萄糖（C C6 6H H1212O O6 6）、）、10mg10mg的的CaCa2+2+，試用物質(zhì)的量濃度來表，試用物質(zhì)的量濃度來表示血清中葡萄糖、鈣離子的濃度。示血清中葡

23、萄糖、鈣離子的濃度。第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度 解：已知：解：已知：m (Cm (C6 6H H1212O O6 6)=100mg=0.1g)=100mg=0.1g， m m（CaCa2+2+）=10mg=0.01g=10mg=0.01g， V=100ml=0.1LV=100ml=0.1L M (C M (C6 6H H1212O O6 6)=180g/mol, M)=180g/mol, M（CaCa2+2+）=40g/mol=40g/mol所以：所以：C C（C C6 6H H1212O O6 6） m (Cm (C6 6H H1212O O6 6) )M(CM(C6 6H H121

24、2O O6 6)V)V0.1g0.1g180g/mol180g/mol0.1L0.1L0.0056mol/L=5.6mmol/L0.0056mol/L=5.6mmol/L第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度C C（CaCa2+2+）= = m m （CaCa2+2+）0.01g0.01g40g/mol40g/mol0.1L0.1L=0.0025mol/L=2.5mmol/L=0.0025mol/L=2.5mmol/L = M M（CaCa2+2+）V V第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度例例2-52-5 靜脈補(bǔ)鉀時，氯化鉀的濃度一般不超過靜脈補(bǔ)鉀時，氯化鉀的濃度一般不超過0.04mol/L0.0

25、4mol/L，按這個濃度，按這個濃度，500ml500ml的葡萄糖（的葡萄糖（5%5%）注射液中應(yīng)加多少克的氯化鉀？注射液中應(yīng)加多少克的氯化鉀？第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度例例2-52-5答案答案 靜脈補(bǔ)鉀時，氯化鉀的濃度一般不超過靜脈補(bǔ)鉀時，氯化鉀的濃度一般不超過0.04mol/L0.04mol/L，按這個濃度，按這個濃度，500ml500ml的葡萄糖（的葡萄糖（5%5%）注射液中應(yīng)加多少克的氯化鉀？注射液中應(yīng)加多少克的氯化鉀？解：已知：解：已知：C(KCI)=0.04mol/LC(KCI)=0.04mol/L， V=500ml=0.5LV=500ml=0.5L， M(KCI)=74.

26、5g/molM(KCI)=74.5g/mol C(KCI)=C(KCI)= m(KCI)m(KCI) M(KCI)VM(KCI)Vm(KCI)= m(KCI)= C(KCI)C(KCI)M(KCI)VM(KCI)V=0.04mol/L=0.04mol/L74.5g/mol74.5g/mol0.5L=1.5g0.5L=1.5g答：按答：按0.04mol/L0.04mol/L的濃度，的濃度，500ml500ml的葡萄糖（的葡萄糖（5%5%）注射液中應(yīng)加注射液中應(yīng)加1.51.5克的氯化鉀？克的氯化鉀？第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度（二）質(zhì)量濃度（二）質(zhì)量濃度 溶液的質(zhì)量濃度是溶液的質(zhì)量濃度是指溶

27、質(zhì)指溶質(zhì)B B的質(zhì)量的質(zhì)量m mB B與溶液體與溶液體積之比，積之比，用符號用符號B B來表示。即來表示。即B B的單位是的單位是kg/mkg/m3 3, ,醫(yī)學(xué)上常用醫(yī)學(xué)上常用g/Lg/L、mg/Lmg/L、ug/Lug/L來表示。來表示。B B = =m mB B/V/V 例例2-6 2-6 臨床上治療酸中毒常用乳酸鈉臨床上治療酸中毒常用乳酸鈉（NaCNaC3 3H H5 5O O3 3）注射針劑，它的規(guī)格是每支）注射針劑，它的規(guī)格是每支20ml20ml中含中含有乳酸鈉的質(zhì)量是有乳酸鈉的質(zhì)量是2.24g2.24g，計(jì)算該針劑的質(zhì)量濃度，計(jì)算該針劑的質(zhì)量濃度為多少？為多少？第二節(jié)第二節(jié) 溶液

28、的濃度溶液的濃度解：已知解：已知 m m（NaCNaC3 3H H5 5O O3 3）=2.24g=2.24g， V=20ml=0.02LV=20ml=0.02LB B= =m mB B/V=2.24g/V=2.24g0.02L=112g/L0.02L=112g/L答：臨床上治療酸中毒的乳酸鈉針劑的質(zhì)量濃度為答：臨床上治療酸中毒的乳酸鈉針劑的質(zhì)量濃度為112g/L112g/L。例例2-72-7 生理鹽水的質(zhì)量濃度為：生理鹽水的質(zhì)量濃度為：9g/L9g/L，某患者一天，某患者一天輸入了輸入了3 3瓶生理鹽水（每瓶是瓶生理鹽水（每瓶是500ml500ml），問這一天），問這一天共給這位病人體內(nèi)注入

29、了多少克的氯化鈉？共給這位病人體內(nèi)注入了多少克的氯化鈉？第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度解：已知解：已知 NaCINaCI=9g/L=9g/L，V=3V=3500ml=1.5L500ml=1.5L B B= =m mB B/V /V m mNaCINaCI= =NACINACIV=9g/LV=9g/L1.5L=13.5g1.5L=13.5g 答：這一天共給這位病人體內(nèi)注入了答：這一天共給這位病人體內(nèi)注入了13.513.5克的氯化鈉?？说穆然c。 例：例：2-82-8 臨床上給病人大量輸液采用的等滲葡萄糖臨床上給病人大量輸液采用的等滲葡萄糖的規(guī)格是每瓶（的規(guī)格是每瓶（500ml500ml）含葡

30、萄糖）含葡萄糖25g25g，求它的質(zhì)量濃，求它的質(zhì)量濃度為多少度為多少g/L?g/L?. .第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度 例 ：例 ： 2 - 82 - 8 解 ： 已 知解 ： 已 知 m ( Cm ( C6 6H H1 21 2O O6 6) = 2 5 g ) = 2 5 g V=500ml=0.5LV=500ml=0.5L 則則 (C(C6 6H H1212O O6 6)= )= m(Cm(C6 6H H1212O O6 6)/V=25g)/V=25g0.5L=50g/L0.5L=50g/L 答：這種等滲葡萄糖的質(zhì)量濃度為答：這種等滲葡萄糖的質(zhì)量濃度為50g/L50g/L。第二節(jié)

31、第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度（三）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三）質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)B B的質(zhì)量的質(zhì)量mBmB與溶液的與溶液的質(zhì)量質(zhì)量m m之比，之比，用符號用符號BB來表示。來表示。B=mB/mB=mB/m 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的量綱為質(zhì)量分?jǐn)?shù)的量綱為1 1，可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)來，可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)來表示。例如：工業(yè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為表示。例如：工業(yè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B=0.98B=0.98或或B=98%B=98%。即。即100g100g硫酸溶液中含純硫酸是硫酸溶液中含純硫酸是9898克?？恕５诙?jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度 例例2-92-9 高溫操作的工人，由于出汗太多，常常需高溫操作

32、的工人，由于出汗太多，常常需要喝一些鹽水來調(diào)節(jié)體內(nèi)氯化鈉的平衡，這些鹽要喝一些鹽水來調(diào)節(jié)體內(nèi)氯化鈉的平衡，這些鹽水是每水是每1000g1000g的飲用水中加入的飲用水中加入9g9g的食鹽，則這種鹽的食鹽，則這種鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：已知解：已知 mNaCI=9gmNaCI=9g， m=9g+1000g=1009gm=9g+1000g=1009g 則則 NACI=mNaCI/m=9gNACI=mNaCI/m=9g1009g0.0091009g0.009 答：這種鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：這種鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.0090.009。第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度（四）體積分?jǐn)?shù)

33、（四）體積分?jǐn)?shù) 溶液的體積分?jǐn)?shù)是指在相同的溫度和壓強(qiáng)下，溶液的體積分?jǐn)?shù)是指在相同的溫度和壓強(qiáng)下，溶質(zhì)溶質(zhì)B B的體積的體積VBVB與溶液的體積與溶液的體積V V之比，之比，用符號用符號BB來來表示。即：表示。即：B=VB/VB=VB/V 體積分?jǐn)?shù)的量綱也和質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣為體積分?jǐn)?shù)的量綱也和質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣為1 1，可用，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)來表示。小數(shù)或百分?jǐn)?shù)來表示。 如臨床上用的消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)為如臨床上用的消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)為B=0.75B=0.75或或B=75%B=75%，它表示的物理意義是，它表示的物理意義是100ml100ml消毒酒精消毒酒精中，含純乙醇是中，含純乙醇是75ml75ml。第二

34、節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度 例例2-102-10 消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)為消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)為0.750.75，如需配制，如需配制1000ml1000ml的消毒酒精，需用無水乙醇多少毫升？的消毒酒精，需用無水乙醇多少毫升？ 解：已知解：已知 B=0.75 V=1000mlB=0.75 V=1000ml B=VB/V B=VB/V VB=B VB=BV=0.75V=0.751000ml=750ml1000ml=750ml 答：配制答：配制1000ml1000ml的消毒酒精，需用無水乙醇的消毒酒精，需用無水乙醇750ml750ml。第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度二、溶液濃度的換算二、溶液濃度的

35、換算 注意：注意：溶液濃度的換算只是單位的改變，而溶質(zhì)溶液濃度的換算只是單位的改變，而溶質(zhì)和溶液的量都沒發(fā)生改變。和溶液的量都沒發(fā)生改變。（一）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度之間的換算（一）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度之間的換算 質(zhì)量濃度公式：質(zhì)量濃度公式：B=mB/VB=mB/V 物質(zhì)的量濃度公式：物質(zhì)的量濃度公式：CB=nB/V=mB/MBVCB=nB/V=mB/MBV 可得出換算公式是：可得出換算公式是：CB=B/MB CB=B/MB 或或B= CBB= CBMBMB第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度 例：例：2-112-11 正常人每正常人每100ml 100ml 血清中含血清中含165.2mgHC

36、O165.2mgHCO3 3- -離子，計(jì)算正常離子，計(jì)算正常人血清中人血清中HCOHCO3 3- -的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度分別為多少？的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度分別為多少？ 第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度解：由解：由B=mB/VB=mB/V得正常人血清中得正常人血清中HCO3-HCO3-的質(zhì)量濃度為：的質(zhì)量濃度為：（HCOHCO3 3- -）=m=m（HCOHCO3 3- -）/V=165.2mg/100ml=1.652mg/ml=1.652g/L/V=165.2mg/100ml=1.652mg/ml=1.652g/L 又因?yàn)橛忠驗(yàn)?CB=B/MBCB=B/MB 所以所以 C C（HCO

37、HCO3 3- -）=（HCOHCO3 3- -）/M/M（HCOHCO3 3- -）=1.652g/L=1.652g/L61g/mol=0.027mol/L61g/mol=0.027mol/L 答：正常人血清中答：正常人血清中HCOHCO3 3- -的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度分別為：的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度分別為：1.652g/L1.652g/L和和0.027mol/L0.027mol/L第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度（二）質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（二）質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：B=mB/mB=mB/m 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式：物質(zhì)的

38、量濃度的計(jì)算公式：CB=nB/V=mB/MBVCB=nB/V=mB/MBV 密度公式：密度公式： =m/V=m/V 可推導(dǎo)出換算公式為：可推導(dǎo)出換算公式為： CB=BCB=B/MB /MB 或或B= CBB= CBMB /MB / （其中這里的（其中這里的是溶液的密度，與質(zhì)量濃度是溶液的密度，與質(zhì)量濃度BB是有是有區(qū)別的。）區(qū)別的。）第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度 例：例：2-122-12 正常人血液中血糖（葡萄糖）的質(zhì)量正常人血液中血糖（葡萄糖）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍是分?jǐn)?shù)的范圍是7 71010-4-41.11.11010-3-3, ,其中血液的密其中血液的密度是度是1000g/L1000g/

39、L，葡萄糖的摩爾質(zhì)量為：，葡萄糖的摩爾質(zhì)量為：180g/mol,180g/mol,則血糖的物質(zhì)的量濃度的正常范圍是多少則血糖的物質(zhì)的量濃度的正常范圍是多少mmol/L?mmol/L? 第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度解 ： 已 知解 ： 已 知 = 1 0 0 0 g / L B = 1 0 0 0 g / L B1 1= 7= 7 1 01 0- 4- 4 BB2 2=1.1=1.11010-3-3 MB =180g/mol MB =180g/mol 根據(jù)根據(jù) CB=BCB=B/MB/MB C CB1B1=B1B1/M/MB B=1000g/L=1000g/L7 71010-4-4180g

40、/mol180g/mol=0.0039mol/L=3.9mmol/L=0.0039mol/L=3.9mmol/L C CB2B2=B2B2/M/MB B=1000g/L=1000g/L1.11.11010-3-3180g/mol180g/mol=0.0061mol/L=6.1mmol/L=0.0061mol/L=6.1mmol/L 答：正常人血糖的物質(zhì)的量濃度的正常范圍是答：正常人血糖的物質(zhì)的量濃度的正常范圍是3.93.96.1mmol/L6.1mmol/L。要記住的公式要記住的公式1 1、阿伏伽德羅常數(shù)：、阿伏伽德羅常數(shù)：N NA A=6.02=6.0210102323。2 2、n=N/Nn

41、=N/NA A或或N NA A 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n n）是與粒子數(shù)（）是與粒子數(shù)（N N），單位），單位molmol3 3、n=m/Mn=m/M或或物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n n）物質(zhì)質(zhì)量（）物質(zhì)質(zhì)量（m m）摩爾質(zhì)量（）摩爾質(zhì)量（M M）g/molg/mol4 4、物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：C CB B= =n nB B/V/V溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量nBnB、溶液的體積、溶液的體積V V 。單位是單位是mol/mmol/m3 3，醫(yī)學(xué)上常用，醫(yī)學(xué)上常用mol/Lmol/L、mmol/Lmmol/L、umol/Lumol/L來表示。來表示。5 5、溶液的質(zhì)量濃度：、溶液的質(zhì)量濃度

42、：B B = =m mB B/V/V 指溶質(zhì)指溶質(zhì)B B的質(zhì)量的質(zhì)量mBmB、溶液體積、溶液體積V V。 即即BB的單位是的單位是kg/mkg/m3 3, ,醫(yī)學(xué)上常用醫(yī)學(xué)上常用g/Lg/L、mg/Lmg/L、ug/Lug/L來表示。來表示。6 6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)：、質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B=mB/mB=mB/m溶質(zhì)溶質(zhì)B B的質(zhì)量的質(zhì)量mBmB、溶液的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量m m7 7、體積分?jǐn)?shù)：、體積分?jǐn)?shù)：B=VB/VB=VB/V相同的溫度和壓強(qiáng)下，溶質(zhì)相同的溫度和壓強(qiáng)下，溶質(zhì)B B的體積的體積VBVB、溶液的體積、溶液的體積V V8 8、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度之間的換算：、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度之間的換算：CB

43、=B/MB CB=B/MB 或或B= CBB= CBMBMB9 9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算： CB=B CB=B/MB /MB 或或B= CBB= CBMB /MB / 第三節(jié)第三節(jié) 溶液的稀釋與配置溶液的稀釋與配置一、溶液的稀釋一、溶液的稀釋 稀釋就是在一定量的溶液中加入一定量的溶稀釋就是在一定量的溶液中加入一定量的溶劑使溶液的體積增大、濃度減小的過程劑使溶液的體積增大、濃度減小的過程，因此，因此，稀釋前后溶質(zhì)的量是沒有改變的，即：稀釋前后溶質(zhì)的量是沒有改變的，即： 稀釋前溶質(zhì)的量稀釋前溶質(zhì)的量= =稀釋后溶質(zhì)的量稀釋后溶質(zhì)的量 稀釋前溶液的濃度

44、稀釋前溶液的濃度稀釋前溶液的體積稀釋前溶液的體積 = = 稀稀釋后溶液的濃度釋后溶液的濃度稀釋后溶液的體積稀釋后溶液的體積 由此可得稀釋公式為：由此可得稀釋公式為：C CB1B1V V1 1= C= CB2B2V V2 2 B1B1V V1 1= = B2B2V V2 2 B1B1V V1 1= = B2B2V V2 2 B1B1m m1 1=B2B2m m2 2第三節(jié)第三節(jié) 溶液的稀釋與配置溶液的稀釋與配置 這些稀釋可以統(tǒng)一用一個式子來表示，即：這些稀釋可以統(tǒng)一用一個式子來表示，即： C C1 1V V1 1= C= C2 2V V2 2 使用這個稀釋公式時，一定要注意，濃度的表示使用這個稀

45、釋公式時，一定要注意，濃度的表示方法要前后一致；體積的單位要前后一致。方法要前后一致；體積的單位要前后一致。例例2-132-13 臨床上需要配制臨床上需要配制1/6mol/L1/6mol/L乳酸鈉（乳酸鈉（NaCNaC3 3H H5 5O O3 3）溶液溶液600ml600ml來治療酸中毒，需要來治療酸中毒，需要1mol/L1mol/L乳酸鈉多少乳酸鈉多少支（規(guī)格是支（規(guī)格是20ml/20ml/支）？支）？例例2-142-14 用用B B=0.95=0.95的酒精的酒精1000ml1000ml可配制可配制B B=0.75=0.75的消毒酒精多少毫升？的消毒酒精多少毫升？第三節(jié)第三節(jié) 溶液的稀釋

46、與配置溶液的稀釋與配置例例2-132-13 解：已知解：已知C C（ NaCNaC3 3H H5 5O O3 3 ) )1 1=1mol/L=1mol/L， C C（ NaCNaC3 3H H5 5O O3 3 ）2 2=1/6mol/L V=1/6mol/L V2 2=600ml=600ml C CB1B1V V1 1= C= CB2B2V V2 2 C C（ NaCNaC3 3H H5 5O O3 3 ）1 1V V1 1= C= C（ NaCNaC3 3H H5 5O O3 3 ）2 2V V2 21mol/L1mol/LV V1 1=1/6mol/L=1/6mol/L600ml600m

47、lV V1 1=100ml =100ml 則則 100ml100ml20ml/20ml/支支=5=5支支答：配制答：配制1/6mol/L1/6mol/L乳酸鈉（乳酸鈉（ NaCNaC3 3H H5 5O O3 3 ）溶液）溶液600ml600ml來治療酸中毒，需要來治療酸中毒，需要1mol/L1mol/L乳酸鈉乳酸鈉5 5支（規(guī)格是支（規(guī)格是20ml/20ml/支）。支）。第三節(jié)第三節(jié) 溶液的稀釋與配置溶液的稀釋與配置 例例2-142-14 解：已知解：已知B1B1=0.95 V=0.95 V1 1=1000ml=1000ml B B2 2=0.75=0.75 根據(jù)公式：根據(jù)公式：B1B1V

48、V1 1= = B2B2V V2 2得得 0.950.951000=0.751000=0.75V V2 2 則則 V V2 2=1266.7ml=1266.7ml 答：用答：用B B=0.95=0.95的酒精的酒精1000ml1000ml可配制可配制B B=0.75=0.75的的消毒酒精消毒酒精1266.71266.7毫升毫升第三節(jié)第三節(jié) 溶液的稀釋與配置溶液的稀釋與配置 例例2-15 2-15 配制配制0.2mol/L0.2mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液100ml100ml，需取，需取2mol/L2mol/L鹽酸溶液多少毫升？如何配制？鹽酸溶液多少毫升？如何配制？ 解：（解：（1 1）計(jì)算：

49、設(shè)需）計(jì)算：設(shè)需2mol/L2mol/L鹽酸的體積為鹽酸的體積為V1mlV1ml C C1 1=2mol/L V=2mol/L V1 1=? C=? C2 2=0.2mol/L V=0.2mol/L V2 2=100ml=100ml 根據(jù)稀釋公式，有：根據(jù)稀釋公式，有：C C1 1V V1 1= C= C2 2V V2 2 V V1 1= C= C2 2V V2 2/ / C C1 1=0.2mol/L=0.2mol/L100ml100ml2mol/L=10ml2mol/L=10ml第三節(jié)第三節(jié) 溶液的稀釋與配置溶液的稀釋與配置 答：答： （1 1）計(jì)算：）計(jì)算： 需取需取2mol/L2mol

50、/L鹽酸溶液鹽酸溶液1010毫升毫升. . （2 2）移?。海┮迫。河糜?0ml10ml吸量管吸取所需吸量管吸取所需2mol/L2mol/L的鹽的鹽酸溶液酸溶液10ml10ml移至移至50ml50ml燒杯中。燒杯中。 （3 3）稀釋：）稀釋：用量筒量取用量筒量取30ml30ml蒸餾水倒入燒杯中，蒸餾水倒入燒杯中，用玻璃棒緩慢攪動使其混勻。用玻璃棒緩慢攪動使其混勻。 （4 4）轉(zhuǎn)移：）轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的溶液引流入用玻璃棒將燒杯中的溶液引流入100ml100ml容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯2-32-3次，每次洗滌液一一并入容量瓶中。次，每次洗滌液一一并

51、入容量瓶中。第三節(jié)第三節(jié) 溶液的稀釋與配置溶液的稀釋與配置 （5 5）定容：）定容：向容量瓶中加蒸餾水近刻度（距刻度向容量瓶中加蒸餾水近刻度（距刻度線線1-2mm1-2mm）時，改用膠頭滴管緩慢滴加至刻度，混）時，改用膠頭滴管緩慢滴加至刻度，混勻即可。勻即可。 在臨床中，溶液的稀釋有時根據(jù)需要而靈活在臨床中，溶液的稀釋有時根據(jù)需要而靈活運(yùn)用如給病人注射青霉素時，使用濃度應(yīng)為運(yùn)用如給病人注射青霉素時，使用濃度應(yīng)為2020萬萬單位單位/ /毫升，并且一次只能注射毫升，并且一次只能注射2020萬單位，而青霉萬單位，而青霉素的規(guī)格為素的規(guī)格為8080萬單位萬單位/ /瓶，這時應(yīng)用注射器量取瓶，這時應(yīng)用

52、注射器量取4ml4ml的無菌注射用水，注入青霉素的試劑瓶中，充的無菌注射用水，注入青霉素的試劑瓶中，充分溶解混勻，再用注射器在瓶中取出其中的分溶解混勻，再用注射器在瓶中取出其中的1/41/4，即即1ml1ml，注入病人體內(nèi)即可。，注入病人體內(nèi)即可。第三節(jié)第三節(jié) 溶液的稀釋與配置溶液的稀釋與配置四、溶液的配制四、溶液的配制（一）溶液配制的化學(xué)操作步驟（一）溶液配制的化學(xué)操作步驟溶液的配制主要包括以下兩種情況：溶液的配制主要包括以下兩種情況：1 1用一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量來表示，即用一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量來表示，即配制一定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。其配置過程是：配制一定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。其

53、配置過程是：（1 1）計(jì)算）計(jì)算 根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的計(jì)算公式計(jì)算出所根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的計(jì)算公式計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量需溶質(zhì)的質(zhì)量mBmB和溶劑的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量mjmj。（2 2）稱量）稱量 用天平稱量所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。用天平稱量所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。第三節(jié)第三節(jié) 溶液的稀釋與配置溶液的稀釋與配置（3 3）溶解混合）溶解混合 將稱量好的溶質(zhì)和溶劑倒入燒杯中將稱量好的溶質(zhì)和溶劑倒入燒杯中用玻璃棒攪拌均勻。用玻璃棒攪拌均勻。2 2用一定體積的溶液中所含溶質(zhì)的量表示溶液的濃用一定體積的溶液中所含溶質(zhì)的量表示溶液的濃度，如一定的體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度或物質(zhì)的量濃度，如一定的體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度或物質(zhì)的量濃

54、度的溶液的配制。度的溶液的配制。 如果溶質(zhì)為固態(tài)時，其配制過程為：如果溶質(zhì)為固態(tài)時，其配制過程為：（1 1）計(jì)算）計(jì)算 根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量濃度的計(jì)算公根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量濃度的計(jì)算公式，算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量式，算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量mBmB。（2 2）稱量）稱量 在天平上稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量。在天平上稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量。第三節(jié)第三節(jié) 溶液的稀釋與配置溶液的稀釋與配置（3 3）溶解）溶解 將稱量好的溶質(zhì)倒入干凈的燒杯中，加將稱量好的溶質(zhì)倒入干凈的燒杯中，加適量的溶劑，攪拌至完全溶解。適量的溶劑，攪拌至完全溶解。（4 4）轉(zhuǎn)移）轉(zhuǎn)移 將已溶解的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到需配制將已溶解的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到需配

55、制的相應(yīng)體積的容量瓶中，并用少量的溶劑洗滌燒的相應(yīng)體積的容量瓶中，并用少量的溶劑洗滌燒杯杯2323次，洗滌液一一倒入容量瓶中（注：不能超次，洗滌液一一倒入容量瓶中（注：不能超過容量瓶刻度）。過容量瓶刻度）。（5 5）定容）定容 在容量瓶中加溶劑近刻度（距刻度線在容量瓶中加溶劑近刻度（距刻度線1-1-2mm2mm）時，改用膠頭滴管緩慢滴加至刻度，混勻即）時，改用膠頭滴管緩慢滴加至刻度，混勻即可?？?。第三節(jié)第三節(jié) 溶液的稀釋與配置溶液的稀釋與配置 如果溶質(zhì)為液態(tài)時，其配制過程可簡化為以下幾如果溶質(zhì)為液態(tài)時，其配制過程可簡化為以下幾點(diǎn)：點(diǎn)： （1 1）計(jì)算）計(jì)算 用體積分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出所需溶質(zhì)用體積分

56、數(shù)公式計(jì)算出所需溶質(zhì)的體積的體積VBVB，有時需要用稀釋公式計(jì)算出所需濃溶，有時需要用稀釋公式計(jì)算出所需濃溶液的體積液的體積V1V1（溶液的稀釋）。（溶液的稀釋）。 （2 2）量?。┝咳?用移液管量取所需濃溶液的體積用移液管量取所需濃溶液的體積至容量瓶中。至容量瓶中。 （3 3）定容）定容 在容量瓶中滴加溶劑近刻度，在容量瓶中滴加溶劑近刻度，（距刻度線（距刻度線12mm12mm）時，改用膠頭滴管緩慢滴加至）時，改用膠頭滴管緩慢滴加至刻度，混勻即可?？潭?，混勻即可。第三節(jié)第三節(jié) 溶液的稀釋與配置溶液的稀釋與配置 在溶液的配制的具體操作中應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：在溶液的配制的具體操作中應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：

57、 （1 1）若溶質(zhì)在溶劑過程中熱效應(yīng)很大時，在）若溶質(zhì)在溶劑過程中熱效應(yīng)很大時，在稱量溶質(zhì)后應(yīng)先在燒杯中加少量水溶解或稀釋，稱量溶質(zhì)后應(yīng)先在燒杯中加少量水溶解或稀釋，待溶液恢復(fù)到室溫時再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。待溶液恢復(fù)到室溫時再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 （2 2）若配制要求很精確時，稱量要用分析天）若配制要求很精確時，稱量要用分析天平，量取體積要用移液管或吸量管。平，量取體積要用移液管或吸量管。 （3 3）在稱量或量取、轉(zhuǎn)移等過程中應(yīng)盡量?。┰诜Q量或量取、轉(zhuǎn)移等過程中應(yīng)盡量小心，以便減少溶質(zhì)的損失心，以便減少溶質(zhì)的損失。第四節(jié)第四節(jié) 溶液的滲透壓溶液的滲透壓 一、溶液的滲透壓一、溶液的滲透壓 （一）滲透現(xiàn)象

58、和滲透壓力（一）滲透現(xiàn)象和滲透壓力 在一杯純水中加入少量濃的蔗糖溶液，過一在一杯純水中加入少量濃的蔗糖溶液，過一會兒整杯水都會有甜味，最后得到濃度均勻的蔗會兒整杯水都會有甜味，最后得到濃度均勻的蔗糖溶液，這種現(xiàn)象稱為擴(kuò)散。擴(kuò)散是一種雙向運(yùn)糖溶液，這種現(xiàn)象稱為擴(kuò)散。擴(kuò)散是一種雙向運(yùn)動，是溶質(zhì)分子和溶劑分子相互運(yùn)動的結(jié)果。只動，是溶質(zhì)分子和溶劑分子相互運(yùn)動的結(jié)果。只要兩種不同濃度的溶液相互接觸，都會發(fā)生擴(kuò)散要兩種不同濃度的溶液相互接觸，都會發(fā)生擴(kuò)散現(xiàn)象?，F(xiàn)象。第四節(jié)第四節(jié) 溶液的滲透壓溶液的滲透壓 如果用一種只允許如果用一種只允許溶劑溶劑（如水）分子自由透（如水）分子自由透過而過而溶質(zhì)溶質(zhì)（如蔗糖

59、）分子不能透過的半透膜將蔗（如蔗糖）分子不能透過的半透膜將蔗糖溶液與純水隔開，并使其液面在同一水平上，糖溶液與純水隔開，并使其液面在同一水平上，則由于膜兩側(cè)單位體積內(nèi)水分子數(shù)目不等，蔗糖則由于膜兩側(cè)單位體積內(nèi)水分子數(shù)目不等，蔗糖溶液中水分子數(shù)目相對地比同體積的純水少，單溶液中水分子數(shù)目相對地比同體積的純水少，單位時間內(nèi)由純水透過半透膜進(jìn)入蔗糖溶液中的水位時間內(nèi)由純水透過半透膜進(jìn)入蔗糖溶液中的水分子數(shù)，比由蔗糖溶液透過半透膜而進(jìn)入純水的分子數(shù)，比由蔗糖溶液透過半透膜而進(jìn)入純水的水分子數(shù)多，結(jié)果蔗糖溶液的體積增大，導(dǎo)致液水分子數(shù)多，結(jié)果蔗糖溶液的體積增大，導(dǎo)致液面逐漸上升，而純水的液面逐漸下降，直

60、至到達(dá)面逐漸上升，而純水的液面逐漸下降，直至到達(dá)一定的高度后便不再上升和下降（圖一定的高度后便不再上升和下降（圖1 11 1），此），此時水向兩個方向透過半透膜的速率相等。時水向兩個方向透過半透膜的速率相等。第四節(jié)第四節(jié) 溶液的滲透壓溶液的滲透壓 第四節(jié)第四節(jié) 溶液的滲透壓溶液的滲透壓 這種由溶劑（水）分子通過半透膜，由純?nèi)軇┻@種由溶劑（水）分子通過半透膜，由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液（或由稀溶液進(jìn)入濃溶液）的自發(fā)過程進(jìn)入溶液（或由稀溶液進(jìn)入濃溶液）的自發(fā)過程稱為滲透稱為滲透。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備兩個條件：。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備兩個條件：一一是要有半透膜；二是膜兩側(cè)要存在溶液的濃度差。是要有半透膜；二是膜