【精品資源套餐】高一化學(xué)(魯科版)必修一：第一章《認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)》復(fù)習(xí)課件概述

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)相關(guān)知識(shí)回顧：化學(xué)研究的對(duì)象：化學(xué)研究的對(duì)象：物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用。物理變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。分子：分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子：原子：化學(xué)變化中的最小粒子。知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)科學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性化學(xué)的特征：認(rèn)識(shí)分子制造分子。知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)科學(xué)的形成

2、和發(fā)展1661年，年，英國(guó)英國(guó)科學(xué)家科學(xué)家波義耳波義耳提出了提出了化學(xué)元素的概化學(xué)元素的概念，標(biāo)志念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。著近代化學(xué)的誕生。1771年，年，法國(guó)法國(guó)科學(xué)家科學(xué)家拉瓦錫拉瓦錫，建立，建立燃燒氧化燃燒氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年，年，英國(guó)英國(guó)科學(xué)家科學(xué)家道爾頓道爾頓提出提出原子學(xué)說(shuō)原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。1869年，年，俄國(guó)俄國(guó)科學(xué)家科學(xué)家門捷列夫門捷列夫發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)元素周期律元素周期律，把化學(xué)元素，把化學(xué)元素及化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論系統(tǒng)。及化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論系統(tǒng)。第

3、二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：2、研究物質(zhì)性質(zhì)的程序：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較。觀察外觀、預(yù)測(cè)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)觀察、解釋現(xiàn)象、結(jié)論并歸納整合。一、理論知識(shí)例例1:用如右圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這用如右圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于（種方法屬于（ ） A實(shí)驗(yàn)法實(shí)驗(yàn)法 B觀察法觀察法 C分類法分類法 D比較法比較法B例例2：下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：實(shí)驗(yàn)和觀察；：下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：實(shí)驗(yàn)和觀察；觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)；解釋及結(jié)論；預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)；解釋及結(jié)論；預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。排列順序正確的是（排列順序正確的是（ ）A B C D

4、A例例3：查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能：查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中用不到的是（點(diǎn)，下列的研究方法中用不到的是（ ）A.實(shí)驗(yàn)法實(shí)驗(yàn)法B.觀察法觀察法 C.分類法分類法D.比較法比較法C二、元素化合物知識(shí)二、元素化合物知識(shí)1、鈉的性質(zhì)用途及保存、鈉的性質(zhì)用途及保存鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì)常溫加熱物理物理性質(zhì)性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)硬度硬度密

5、度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn)銀白色銀白色固體固體較小較小0.97g/cm397.8197.81化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)與氧與氧氣反應(yīng)氣反應(yīng)4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 與水與水反應(yīng)反應(yīng)2Na + 2H2O 2NaOH + H2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅2Na + 2HCl = 2NaCl + H2與活潑金屬一樣，直接與酸發(fā)生置換反應(yīng)與活潑金屬一樣，直接與酸發(fā)生置換反應(yīng)補(bǔ)充：補(bǔ)充： 與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)Mg + HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2思考：等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，思考

6、：等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為多少？產(chǎn)生氫氣的體積比為多少？2Na + 2HCl = 2NaCl + H22 12 4 4 22 22 22 31：2：3補(bǔ)充：補(bǔ)充： 與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，然后再看生成物氫氧化鈉能否與鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)，然后再看生成物氫氧化鈉能否與鹽反應(yīng)如：寫出鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式如：寫出鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式方程：方程： 2Na + 2H2O = 2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4（2）鈉的用途制Na2O2 制原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑k-Na合制造鈦、鋯、鈮等稀有金屬 做光

7、源（3）鈉的保存少量的鈉保存于煤油中 例例4：實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品：實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是是 （ ） 試管夾試管夾 鑷子鑷子 小刀小刀 濾紙濾紙 研缽研缽 燒杯燒杯 坩堝坩堝 石棉網(wǎng)石棉網(wǎng) 玻璃片玻璃片 藥匙藥匙 A B C DB例例5：關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（：關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ） A鈉是銀白色金屬，硬度很大鈉是銀白色金屬，硬度很大 B金屬鈉的熔點(diǎn)很高金屬鈉的熔點(diǎn)很高 C金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒

8、，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體D例例6：在研究金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)過(guò)程中所觀：在研究金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)過(guò)程中所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與金屬鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與金屬鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低 B硬度小硬度小 C密度小密度小 D化學(xué)性質(zhì)活潑化學(xué)性質(zhì)活潑 B Na O 的性質(zhì)及其與的性質(zhì)及其與Na O的區(qū)別的區(qū)別 性性 質(zhì)質(zhì)Na2ONa2O2氧的化氧的化合價(jià)合價(jià)色、態(tài)色、態(tài)與水與水反應(yīng)反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)用用 途途Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na

9、2O2+2CO2 =2Na2 CO3+O2白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體 -2做為呼吸面具和潛水艇中做為呼吸面具和潛水艇中氧氣來(lái)源，具有漂白性氧氣來(lái)源，具有漂白性-12、氯氣的性質(zhì)和用途、氯氣的性質(zhì)和用途（1）氯氣的性質(zhì)）氯氣的性質(zhì)物物理理性性質(zhì)質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài) 氣味氣味 密度密度溶解溶解性性特性特性黃綠色黃綠色 氣體氣體 刺激刺激大于空氣大于空氣可溶可溶有毒有毒化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與金屬與金屬反應(yīng)反應(yīng)2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 2CuCl2 與非金屬與非金屬反應(yīng)反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl 與水反應(yīng)與水反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃氯

10、水的成分：氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO氯氣和堿反應(yīng)氯氣和堿反應(yīng)Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O(制制84消毒液）消毒液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(制漂白粉制漂白粉)HClO的性質(zhì)的性質(zhì):不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：2HClO = 2HCl+O2弱酸性、漂白性弱酸性、漂白性光照光照（2）氯氣的用途：消毒）氯氣的用途：消毒 農(nóng)藥農(nóng)藥 鹽酸鹽酸 漂白劑漂白劑Ca(ClO)2的漂白原理：的漂白原理：與稀酸或空氣里的與稀酸或空氣里的二氧化碳和水二氧化碳和水反應(yīng)可生成反應(yīng)可生成次氯酸，是次氯酸使得物質(zhì)被漂白的。

11、次氯酸，是次氯酸使得物質(zhì)被漂白的。Ca(ClO)2 + CO2+ H2O = CaCO3 + 2HClOH2CO3 2HClO = 2HCl +O2 光照因此漂白粉放置久了會(huì)失效因此漂白粉放置久了會(huì)失效例例7：下列關(guān)于氯氣的敘述，不正確的是（：下列關(guān)于氯氣的敘述，不正確的是（ ）A氯氣是一種有毒的氣體氯氣是一種有毒的氣體 B氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)C氯氣、氯水、液氯中均含氯氣、氯水、液氯中均含Cl2 ，是同一種物質(zhì)，是同一種物質(zhì) D氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體 C例例8：漂白粉的有效成分是（：漂白粉的有效成分是（ ）ACaCl2 BCa(

12、ClO)2 CCa(OH)2 DCaCO3B例例9：某實(shí)驗(yàn)室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這：某實(shí)驗(yàn)室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是（些尾氣，下列試劑最適合的是（ ）A自來(lái)水自來(lái)水 B飽和食鹽水飽和食鹽水 C飽和石灰水飽和石灰水 D燒堿溶燒堿溶液液D例例10：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（ ）A變紅變紅 B先變紅后變白先變紅后變白 C變白變白 D不變不變 B第三節(jié)第三節(jié) 物質(zhì)的物質(zhì)的量量1、基本概念（1）摩爾：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含）摩爾：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有

13、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。（2）摩爾質(zhì)量：）摩爾質(zhì)量：1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0、101.3kPa)下，下，1mol的任何氣體的體積都大約是的任何氣體的體積都大約是22.4L。（4）物質(zhì)的量濃度：以）物質(zhì)的量濃度：以1L溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量來(lái)溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫物質(zhì)的量濃度。表示的溶液濃度叫物質(zhì)的量濃度。2、各物理量之間的關(guān)系物 質(zhì) 的 質(zhì)物 質(zhì) 的 質(zhì)量量(g)物 質(zhì) 的物

14、質(zhì) 的量量(mol)(mol)微粒數(shù)微粒數(shù)（個(gè)）（個(gè)）摩爾質(zhì)摩爾質(zhì)量量(g/mol)摩爾質(zhì)摩爾質(zhì)量量(g/mol)阿伏伽阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù)阿伏伽阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù)每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于物質(zhì)的數(shù)值上等于物質(zhì)的式量，單位為式量，單位為g/mol12g碳碳12C中所含碳中所含碳原子的個(gè)數(shù)，大約原子的個(gè)數(shù)，大約為為6.021023以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒所以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含有多少示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量個(gè)這樣的微粒集體的物理量物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位,任何任何1mol物質(zhì)中

15、都含有阿物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒n =NNA=m/M22.4L/mol22.4L/mol 物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量(g) 物質(zhì)物質(zhì)的量的量(mol)(mol)微粒數(shù)微粒數(shù)（個(gè)（個(gè)）摩爾質(zhì)摩爾質(zhì)量量(g/mol)摩爾質(zhì)摩爾質(zhì)量量(g/mol)阿伏伽阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù)阿伏伽阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù)標(biāo) 況 下標(biāo) 況 下氣 體 體氣 體 體積（積（L）n=V / Vm =NNA =m / M溶液體積（溶液體積（L）溶液體積（溶液體積（L）22.4L/mol22.4L/mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)(mol)微粒數(shù)微粒數(shù)（個(gè)）（個(gè)）摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(g

16、/mol)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(g/mol)阿伏伽德阿伏伽德羅常數(shù)羅常數(shù)阿伏伽德阿伏伽德羅常數(shù)羅常數(shù)標(biāo)況下氣體標(biāo)況下氣體體積（體積（L）溶液的物質(zhì)溶液的物質(zhì)的 量 濃 度的 量 濃 度（mol/L）n=CB V n =V / Vm =NNA =m / M3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 操作細(xì)則細(xì)則以及實(shí)驗(yàn)儀器的選擇選擇主要是圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差來(lái)考慮。 關(guān)鍵關(guān)鍵在于：溶質(zhì)的計(jì)量和轉(zhuǎn)移、溶液體積的計(jì)量 其操作步驟步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。所需儀器：所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管偏小偏小NaCl中含有雜質(zhì)中

17、含有雜質(zhì)容量瓶洗滌后未干燥容量瓶洗滌后未干燥無(wú)影響無(wú)影響燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌偏小偏小搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線，再加水至刻度線于刻度線，再加水至刻度線偏小偏小把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了偏小偏小定容時(shí)俯視定容時(shí)俯視偏大偏大定容時(shí)仰視定容時(shí)仰視 偏小偏小溶液未冷卻就定容溶液未冷卻就定容偏大偏大水的凹液面超過(guò)標(biāo)線部分用滴管水的凹液面超過(guò)標(biāo)線部分用滴管吸去吸去偏小偏小CB操作操作點(diǎn)燃4、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng) 2H2 + O2 2H2O從質(zhì)量角度： 4g 32g 36g從分子數(shù)角度： 2分子 1分子 2分子從物質(zhì)的量角度：

18、 2mol 1mol 2mol從標(biāo)況下氣體體積角度： 44.8L 22.4L從任意相同條件氣體體積角度： 2體積 1體積練習(xí)1為中國(guó)近代化學(xué)發(fā)展做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A李四光 B華羅更 C候德榜 D錢學(xué)森答案：答案：B。 研析：研析：題述四個(gè)選項(xiàng)中的科學(xué)家均為我國(guó)科學(xué)事業(yè)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)。其中，李四光是我國(guó)當(dāng)代著名的地質(zhì)學(xué)家；華羅更是著名的數(shù)學(xué)家；錢學(xué)森是著名的物理學(xué)家；候德榜被稱為中國(guó)近代化學(xué)史上的第一顆明星，為中國(guó)化學(xué)工業(yè)發(fā)展做出卓越貢獻(xiàn)，是中國(guó)近代化工工業(yè)的奠基人，他發(fā)明的聯(lián)合制堿法為中華民族爭(zhēng)得了榮譽(yù)。20.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為 A3.011023 B6.

19、021023 C0.5 D1答案：答案：B。 研析：研析：N（Na+）n（Na2SO4）2NA 0.5mol26.021023mol1 6.021023。3、下列各種物理性質(zhì)中，對(duì)氯氣來(lái)說(shuō)不正確的是 A黃綠色的氣體 B密度比空氣小 C能溶于水 D有刺激性氣味答案：答案：B。 研析：研析：氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水（1 2）、易液化、密度比空氣大的有毒氣體。B選項(xiàng)不正確。 4在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是A B C D答案：答案：B。 研析：研析：在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，定容后，溶液凹液面最低點(diǎn)應(yīng)該與刻度線平齊。 5下列敘述正確的是A1m

20、olO2的質(zhì)量為32gmol1B1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量CSO42的摩爾質(zhì)量為96 gmol1DCO2的摩爾質(zhì)量為44g答案：答案：C。 研析：研析：質(zhì)量的單位是“g”、摩爾質(zhì)量的單位是“gmol1”、式量的單位是“1”，A、B、D選項(xiàng)單位使用不正確。正確的說(shuō)法為：1molO2的質(zhì)量為32g；1mol物質(zhì)的質(zhì)量如果以“g”為單位，則在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量；CO2的摩爾質(zhì)量為44 gmol1。C無(wú)論數(shù)值，還是單位均正確。 6下列物質(zhì)屬于純凈物的是A液氯 B氯水 C鹽酸 D漂粉精答案：答案：A 研析：研析：純凈物指只有一種成分組成的物質(zhì)，液氯的成分為Cl2；氯水中

21、含HCl、HClO、Cl2、H2O；鹽酸為HCl的水溶液；漂粉精的成分為CaCl2和Ca(ClO)2 6、用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（1）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0molL1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？（2）如果選用所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043gmL1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？研析：研析：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（1） 2 mol 22.4L n（HCl） 4.48L n（HCl）= 4.48L22.4L2 mol =0.4 molV（HCl）= n（HCl）c（HCl） = 0.4 mol2.0molL1 = 0.2L = 200mL（2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H273g 22.4L m（HCl） 4.48L m（HCl）= 4.48L22.4L73 g =14.6 g V（HCl） = m（HCl）W（HCl）（HCl） = 14.6 g7% 1.043gmL1 = 200mL 例：將一塊例：將一塊29.2g表面已被氧化了（氧化物按表面已被氧化了（氧