初三化學(xué)第八單元《金屬的化學(xué)性質(zhì)》ppt

1、本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、置換反應(yīng)二、置換反應(yīng)三、金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用依據(jù)三、金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用依據(jù)一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng) 回顧與討論：回顧與討論：n請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？應(yīng)的現(xiàn)象嗎？鐵絲在空氣中紅熱紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鎂比鐵活潑化學(xué)性質(zhì)一、化學(xué)性質(zhì)一、 金屬與氧氣的反金屬與氧氣的反應(yīng)應(yīng)鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣鎂條和鋁片在常溫下

2、就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣鐵絲在氧氣中燃燒中燃燒2343Fe+2OFe O點(diǎn)燃22Cu+O CuO2請(qǐng)從化學(xué)角度，說(shuō)一說(shuō)俗語(yǔ)請(qǐng)從化學(xué)角度，說(shuō)一說(shuō)俗語(yǔ)“真金不怕火煉真金不怕火煉”的含義。的含義。 金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也定，在高溫下也不與氧氣反應(yīng)不與氧氣反應(yīng)（1）“鎂鋁鎂鋁”派派 常溫常溫下就能與氧氣反應(yīng)下就能與氧氣反應(yīng)2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3（2）“鐵銅鐵銅”派派 高溫高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)時(shí)能與氧氣反應(yīng)3Fe+

3、2O2=Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2=2CuO（3）“金金”派派 高溫高溫下也下也不能不能與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)真金不怕火煉真金不怕火煉常溫在空氣中形成常溫在空氣中形成氧化膜氧化膜在純氧中點(diǎn)燃才反應(yīng)在純氧中點(diǎn)燃才反應(yīng)不燃燒，表面變黑不燃燒，表面變黑大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度 。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑比較活潑次之次之最不活潑最不活潑不相同判斷判斷金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性(活潑程度活潑程度)的方法一：的方法一： 在相同的條件下，金屬與氧氣在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑

4、性越強(qiáng)。結(jié)論：為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。起到保護(hù)作用。4Al +3O2 = 2Al2O3為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？具呢？ 若用鋼刷擦洗鋁制品，容若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。不到保護(hù)作用。思考：思考：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反

5、應(yīng)的金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金即金屬活動(dòng)性。屬活動(dòng)性。二、金屬與酸的反應(yīng)二、金屬與酸的反應(yīng)金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅A4鐵鐵A3鋅鋅A2鎂鎂A1金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅B4鐵鐵B3鋅鋅B2鎂鎂B1A A組（與鹽酸）組（與鹽酸）B B組（與硫酸）組（與硫酸）MgZnFeCu鹽酸鹽酸溶液溶液A組：組：B組：將組：將A組實(shí)驗(yàn)中的鹽酸換成硫酸組實(shí)驗(yàn)中的鹽酸換成硫酸探究目的：比較鎂、鐵、銅、鋅四種金屬的活潑程度探究目的：比較鎂、鐵、銅、鋅四種金屬的活潑程度實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

6、：將鹽酸（或稀硫酸）加入四支試管中，觀察實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將鹽酸（或稀硫酸）加入四支試管中，觀察鹽酸God Save me！無(wú)所謂，無(wú)所謂， 我無(wú)所謂我無(wú)所謂為什么受傷的總是我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)1 1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？這四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰(shuí)最活潑？誰(shuí)最活潑？我最活潑！我最活潑！所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)金金屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸

7、稀鹽酸稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈，放出大，放出大量的量的氣泡氣泡反應(yīng)反應(yīng)較劇烈較劇烈，放出，放出大量的大量的氣泡氣泡反應(yīng)較慢，有反應(yīng)較慢，有氣泡氣泡放出放出沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2觀察注意觀察注意1 1、金屬與酸能否反應(yīng)、金屬與酸能否反應(yīng)（1 1）可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有）可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有: :（2 2）不與鹽酸、稀硫

8、酸反應(yīng)的金屬有：）不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：2 2、若能反應(yīng)，請(qǐng)比較各金屬反應(yīng)的劇烈程度、若能反應(yīng)，請(qǐng)比較各金屬反應(yīng)的劇烈程度劇烈程度從大到小為：劇烈程度從大到小為：3 3、反應(yīng)中，伴隨著的現(xiàn)象是：、反應(yīng)中，伴隨著的現(xiàn)象是：你的結(jié)論是：你的結(jié)論是：Mg、Zn、FeCu活潑程度：活潑程度：MgZnFe CuMgZnFe有氣泡生成有氣泡生成 對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？它們屬于哪種反應(yīng)類型？并請(qǐng)歸它們屬于哪種反應(yīng)類型？并請(qǐng)歸納已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)基本類型。納已

9、學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)基本類型。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物二、置換反應(yīng)二、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。2 2、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（下列反應(yīng)

10、不屬于置換反應(yīng)的是（ ）A、2CuO + C 2Cu + CO2B、CuO + H2 Cu + H2OC、CuO + CO Cu + CO2D、Fe + CuSO4 Cu + FeSO4高溫CFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出問(wèn)題提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性 順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬 金屬的化合物溶液金屬的化合物溶液 金屬的化合物溶液金屬的化合物溶液 金屬金屬 . Fe Cu回憶回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面鐵釘表面有紅色有紅色物質(zhì)生成，物質(zhì)生成，藍(lán)色藍(lán)色溶液變成溶液變成淺綠色淺綠色說(shuō)明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液說(shuō)明鐵比銅

11、活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，中置換出來(lái)，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一三、三、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 1.1.向試管中加入約占試管容積向試管中加入約占試管容積1/41/4的硫酸銅的硫酸銅溶液溶液, ,再將用砂紙打磨過(guò)的一根鋁絲浸入硫酸銅再將用砂紙打磨過(guò)的一根鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液中, ,過(guò)一會(huì)兒過(guò)一會(huì)兒取出取出, ,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 2.2.向試管中加入約占試管容積向試管中加入約占試管容積1/41/4的硝酸銀的硝酸銀溶液溶液, ,將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,

12、,過(guò)一過(guò)一會(huì)兒會(huì)兒取出取出, ,仔細(xì)觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？仔細(xì)觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 3.3.向試管中加入約占試管容積向試管中加入約占試管容積1/41/4的硫酸鋁的硫酸鋁溶液溶液, ,將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中, ,過(guò)過(guò)一會(huì)兒一會(huì)兒取出取出, ,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。vAlAl、CuCu、AgAg的活動(dòng)性，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱如何判斷？的活動(dòng)性，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱如何判斷？1.1.鋁絲浸入鋁絲浸入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中2.2.銅絲浸入銅絲浸入AgNOAgNO3 3溶液中溶液中實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式鋁

13、絲浸入硫鋁絲浸入硫酸銅溶液中酸銅溶液中銅絲浸入硝銅絲浸入硝酸銀溶液中酸銀溶液中銅絲浸入硫銅絲浸入硫酸鋁溶液中酸鋁溶液中鋁表面有鋁表面有紅色紅色的的固體析出固體析出,溶液由溶液由藍(lán)色變成無(wú)色藍(lán)色變成無(wú)色銅絲表面有銅絲表面有白色白色的固體析出，溶的固體析出，溶液由液由無(wú)色無(wú)色變成變成藍(lán)藍(lán)色色沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 +3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag相信你能發(fā)現(xiàn)：相信你能發(fā)現(xiàn)：結(jié)論結(jié)論1.許多金屬能與金屬化合物與金屬化合物的溶液發(fā)生的溶液發(fā)生置換反應(yīng)置換反應(yīng)2.根據(jù)金屬與其它金屬化根據(jù)金屬與其它金屬化合物的溶液合物的溶液能否發(fā)生置換能否發(fā)生

14、置換反應(yīng)反應(yīng)判斷判斷金屬活動(dòng)性Al Cu Ag金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au二、金屬活動(dòng)性順序表二、金屬活動(dòng)性順序表（二）金屬活動(dòng)性順序表的一些規(guī)律及運(yùn)用：（二）金屬活動(dòng)性順序表的一些規(guī)律及運(yùn)用：1、用于判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱：、用于判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱： 在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前靠前，它，它的活動(dòng)性越的活動(dòng)性越強(qiáng)強(qiáng)，在溶液中越容，在溶液中越容易失去電子易失去電子變成變成陽(yáng)離子陽(yáng)離子，化學(xué)性質(zhì)越化學(xué)性質(zhì)越不穩(wěn)定不穩(wěn)定，越，越難被制取難

15、被制取出來(lái)，被人類利用的出來(lái)，被人類利用的時(shí)間越時(shí)間越晚晚。錫錫鉛鉛鉑鉑金金（一）強(qiáng)化記憶（一）強(qiáng)化記憶2、用于判斷金屬與酸反應(yīng)、用于判斷金屬與酸反應(yīng)（1） 在金屬活動(dòng)性順序表里，在金屬活動(dòng)性順序表里，位于氫前面的金屬位于氫前面的金屬能能置換出置換出鹽酸，稀硫酸中的鹽酸，稀硫酸中的氫（2） 酸應(yīng)該是酸應(yīng)該是鹽酸鹽酸，稀硫酸稀硫酸；（3） 在金屬活動(dòng)性順序表里，盡量不要用鉀、鈣、在金屬活動(dòng)性順序表里，盡量不要用鉀、鈣、鈉與酸反應(yīng)置換酸中的氫，因這三金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，鈉與酸反應(yīng)置換酸中的氫，因這三金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，能與水直接反應(yīng)。能與水直接反應(yīng)。3、用于判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)、用于判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)

16、在金屬活動(dòng)性順序表里，在金屬活動(dòng)性順序表里，位于位于前面的金屬的金屬能把能把位于位于后面后面的金屬的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏膹乃鼈兊幕衔锏娜芤喝芤豪镏脫Q出里置換出來(lái)來(lái)4 、鐵與酸、鐵與化合物溶液發(fā)生置換反、鐵與酸、鐵與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合物，溶液濕淺綠色。應(yīng)，生成亞鐵化合物，溶液濕淺綠色。能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應(yīng)的金屬反應(yīng)的金屬必須比必須比化合物化合物中的金屬中的金屬位置要靠前。位置要靠前。2 2、化合物必須是、化合物必須是可溶可溶的。的。多種金屬之間的相互置換多種金屬之間的相互置換遵循以下原則：遵循以下原則：在金屬活動(dòng)性順序表中，在金屬活動(dòng)性順序表中，

17、兩種金屬距離越遠(yuǎn)，反應(yīng)就優(yōu)先。兩種金屬距離越遠(yuǎn)，反應(yīng)就優(yōu)先。2 2判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)難溶物難溶物不反應(yīng)不反應(yīng)判斷的依據(jù)：判斷的依據(jù)：1、在金屬活動(dòng)性順序里，位置越前，它的活、在金屬活動(dòng)性順序里，位置越前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。動(dòng)性越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能

18、位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的置換出鹽酸、稀硫酸中的氫氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里，在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能位于前面的金屬能把后面的金把后面的金 屬?gòu)乃鼈兓衔锏膶購(gòu)乃鼈兓衔锏娜芤喝芤豪镏脫Q出里置換出來(lái)。來(lái)。（K、Ca、Na三種金屬除外）三種金屬除外）（鉀最強(qiáng)）（鉀最強(qiáng)） 解答：解答：可發(fā)生反應(yīng)的：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（）（4）（）（6）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe2、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z

19、表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZYB3.不能用金屬與酸反應(yīng)直接得不能用金屬與酸反應(yīng)直接得到的物質(zhì)是到的物質(zhì)是( )A、 FeCl2 B、 CuCl2 C、 ZnCl2 D、 AlCl3 B 4. 4. A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系：三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系： A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B A+ H2SO4 (稀硫酸稀硫酸)= ASO4 + H2 C+ H2SO4 (稀硫酸稀硫酸) 不反應(yīng)不反應(yīng) 試推

20、斷三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)樵囃茢嗳N金屬的活動(dòng)順序?yàn)?( ) ( ) A.ABC B. ACB C.BCA D.CAB5 5、用實(shí)驗(yàn)證明、用實(shí)驗(yàn)證明ZnZn、CuCu、MgMg這三種金屬的活動(dòng)性順序，這三種金屬的活動(dòng)性順序，選用的試劑是選用的試劑是 （ ） A. A.MgCl2溶液溶液 B.ZnSO4溶液溶液 C.CuSO4溶液溶液 D.稀硫稀硫酸酸BBD6.收藏家收藏清末鋁制品，至今收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是（蝕的主要原因是（ ）A鋁不易發(fā)生物理反應(yīng)鋁不易發(fā)生物理反應(yīng) B鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C鋁易氧化，其表面的氧化膜具鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護(hù)內(nèi)部作用有保護(hù)內(nèi)部作用 D鋁很難與酸發(fā)生反應(yīng)鋁很難與酸發(fā)生反應(yīng)C7.能與硝酸汞溶液反應(yīng)，但不能跟能與硝酸汞溶液反應(yīng)，但不能跟鹽酸反應(yīng)的金屬是（鹽酸反應(yīng)的金屬是（ ）A、Zn B、Cu C、Fe D、AgB8.利用下列各組物質(zhì)，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)可以利用下列各組物質(zhì)，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性說(shuō)明鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的是（順序的是（ ）A、鐵、硫酸銅溶液、硫