初三化學第三單元知識點總結

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第三單元 物質構成的奧秘知識點總結：課題1 分子和原子1、物質的構成物質分別是由分子、原子、離子三種微粒構成的，其中分子又是由原子構成的。物質由元素組成。如：水是由氫元素、氧元素組成的；水是由水分子構成的；水分子是由氫原子和氧原子構成的。（舉一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。（2）分子的基本性質 分子體積和質量都很小。 分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質分子間隔最大。 分子

2、在不停運動。 同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。（3）分子的內部結構 在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的； 同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。3、原子（1）概念：原子是化學變化中的最小粒子。（2）化學反應的實質：在化學反應中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。（3）分子與原子的本質區(qū)別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。（4）分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構成分子。 金屬單質，如：鐵、銅、金等 （5）由原子直接構成的物質： 固體非金屬單質，如：硫、磷、硅等 稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣、

3、氫氣。4、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。5、原子觀點解釋有關問題和現(xiàn)象（1）物理變化和化學變化 物理變化：分子本身沒有變化； 化學變化：分子本身發(fā)生改變，原子重新組合。（2）純凈物和混合物（由分子構成的物質） 純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子； 混合物：由不同種分子構成的物質。（3）有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點解

4、釋。如：衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質三態(tài)變化、氣體壓縮等。課題2 原子的構成一、原子的構成原子的構成 質子：一個質子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負電荷原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù) (2)原子的種類是由質子數(shù)決定的。(3)原子的質量主要集中在原子核上 注意：原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子原子核只占原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。2、 原子核外電

5、子的排布1、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層（也可分別叫K L M N O P Q層）。電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。2、原子結構示意圖的認識核內質子數(shù)最外層上有2個電子282+12原子核第一電子層（1）120號元素，第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數(shù)之和等于質子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決

6、定了元素的化學性質！（2）稀有氣體元素最外層一般為8個（氦為2），為相對穩(wěn)定的結構。（3）非金屬元素最外層一般多于4個，在化學反應中易得到電子，形成陰離子，從而達到相對穩(wěn)定的結構。（4）金屬元素最外層一般少于4個，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，從而達到相對穩(wěn)定的結構。三、離子1、定義：帶電荷的原子（或原子團）。2、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子注意：離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；3、離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”

7、或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個鋁離子帶3個單位正電荷；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。若離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na+ 陰離子：Cl-4、常見原子團： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子5、原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質子數(shù)核外電子數(shù)6、有關離子的小結金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價7、與原子的區(qū)別與聯(lián)

8、系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示4、 相對原子質量1、 以碳12原子質量的1/12為標準（即m C × 1/12），其他的原子與他相比較所得到的比(即mH/(mC×1/12)作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar例如：Ar ( H) = m H ÷ (m C × 1/12)它的單位為1 一般不寫出。而原子的實際質量單位是Kg，相對原子質量是原子實際質量的比值。2、相對原子質量質子數(shù) + 中子數(shù) 電子的質

9、量可以忽略不計！課題3 元素1、 元素1、 定義：具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)使用范圍應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；水分子由氫原子和氧原子構成； 一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原

10、子的總稱。3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe 、Ca【諧音記憶：養(yǎng)閨女貼給】生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學反應前后元素種類不變二、 元素符號1、 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。（一大二小）2、元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。（3）由原子構成的物質還表示這種物質。例如： 表示氫元素 H 表示一個氫原子 前面加系數(shù)后只表示幾個原子，如2H：表示二個氫原子注意。元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素。Cu 銅元素；一個銅原子；金屬單質銅。3、 元素周期表 根據(jù)元素的原子結構和性質，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫