工業(yè)過氧化氫生產(chǎn)全監(jiān)控

1、雙氧水生產(chǎn)全監(jiān)控雙氧水生產(chǎn)全監(jiān)控 過氧化氫的介紹 過氧化氫主要應(yīng)用領(lǐng)域 過氧化氫的物理性質(zhì) 過氧化氫的化學(xué)性質(zhì) 過氧化氫的制法 工業(yè)過氧化氫的測定方法 過氧化氫的儲存 儲運要求過氧化氫的介紹過氧化氫化學(xué)式為H2O2，俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強(qiáng)氧化劑，適用于傷口消毒及環(huán)境、食品消毒。極不穩(wěn)定，預(yù)熱、光、粗糙表面、重金屬及其他雜質(zhì)會引發(fā)分解，并釋放出氧和熱。過氧化氫主要應(yīng)用領(lǐng)域雙氧水的用途分醫(yī)用、軍用和工業(yè)用三種，日常消毒的是醫(yī)用雙氧水，醫(yī)用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，致病酵母菌，一般用于物體表面消毒。 雙氧水具有氧化作用，但醫(yī)用雙氧水濃度等于或低于3%，擦拭到創(chuàng)傷面，會有灼

2、燒感、表面被氧化成白色，用清水清洗一下就可以了，過35分鐘就恢復(fù)原來的膚色！化學(xué)工業(yè)用作生產(chǎn)過硼酸鈉、過碳酸鈉、過氧乙酸、亞氯酸鈉、過氧化硫脲等的原料，酒石酸、維生素等的氧化劑。醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑，以及生產(chǎn)福美雙殺蟲劑和40l抗菌劑的氧化劑。印染工業(yè)用作棉織物的漂白劑，還原染料染色后的發(fā)色劑。用于生產(chǎn)金屬鹽類或其他化合物時除去鐵及其他重金屬。也用于電鍍液，可除去無機(jī)雜質(zhì)，提高鍍件質(zhì)量。還用于羊毛、生絲、皮毛、羽毛、象牙、豬鬃、紙漿、脂肪等的漂白。高濃度的過氧化氫可用作火箭動力燃料。民用：處理廚房下水道的異味，到藥店購買雙氧水加水加洗衣粉倒進(jìn)下水道，可去污，消毒，殺菌；3%的過氧化氫（醫(yī)

3、用級）可供傷口消毒過氧化氫的物理性質(zhì)純過氧化氫是淡藍(lán)色的粘稠液體，熔點-0.43 C，沸點150.2 C。凝固點時固體密度為1.71g/cm3，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H2O大，所以它的介電常數(shù)和沸點比水高。純過氧化氫比較穩(wěn)定，若加熱到153 C便猛烈的分解為水和氧氣。過氧化氫分子為椅型結(jié)構(gòu)，左圖為氣態(tài)時的結(jié)構(gòu)，右圖為固態(tài)晶體時的結(jié)構(gòu)。過氧化氫可溶于乙醇、乙醚，不溶于苯。對有機(jī)物有很強(qiáng)的氧化作用，一般作為氧化劑使用。水溶液為無色透明液體，溶于水、醇、乙醚，不溶于石油醚。純的過氧化氫是一種淡藍(lán)色粘稠狀液體。過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)1.氧化性酸堿H2O2是二元弱酸、弱堿，具有酸性、氧化性 弱

4、酸具有較強(qiáng)的氧化性H2O2+ 2KI + 2HCl = 2KCl + I2+ 2H2O2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2OH-H2O2+ H2S = S+ 2H2OH2O2+ SO2 = H2SO42還原性2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4 = 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2+ 8H2O2KMnO4+5H2O2 = 2Mn(OH)2+2KOH+5O2 +2H2OH2O2+ Cl2 = 2HCl + O2氧化產(chǎn)物為O2不穩(wěn)定性過氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣（緩慢分解），在加熱或者分解加入催化劑后能加快反應(yīng)2H2O=MnO2+O22H2O2=2H2O2+O2過

5、氧化氫的制法堿性過氧化氫制法：生產(chǎn)堿性過氧化氫用含醌空氣電極，其特征在于每對電極由陽極板、塑料網(wǎng)、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區(qū)的上、下端設(shè)有進(jìn)入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進(jìn)口處設(shè)有節(jié)流孔，多組元電極采用有限制的偶極串聯(lián)接法，加長陽極循環(huán)堿水進(jìn)、出口用的塑料軟管后再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。磷酸中和法：該制法涉及無機(jī)化合物制備領(lǐng)域，特別涉及從申請?zhí)枮?71 03988專利申請中所得陰極產(chǎn)物的過氧化鈉水溶液制備過氧化氫的方法。用磷酸或磷酸二氫鈉將過氧化鈉水溶液中和至 pH9097，使生成Na2HPO4和H2O2，將所說的Na2HPO4和H2O2水溶液冷卻到

6、+55，使絕大部分Na2HPO4以Na2HPO4 10H2O水合物形式析出，再在離心分離器中將含有Na2HPO4 10H2O水合物和過氧化氧水溶液混合物進(jìn)行分離，分離出該水合物，隨后再對含有少量Na2HPO4和過氧化氫水溶液進(jìn)行蒸發(fā)和分餾，得到約30%H2O2產(chǎn)品。電解法：電解硫酸氫鹽溶液（如硫酸氫銨、硫酸氫鉀）得到過二硫酸鹽，再加入硫酸使過二硫酸水解得到過氧化氫。電解：KHSO4 K2S2O8+ H2 K2S2O8 + H2SO4 = K2SO4 + H2S2O8 水解過程分為兩步：H2S2O8 + H2O = H2SO5 + H2SO4； H2SO5 + H2O = H2SO4 + H2O

7、2 蒽醌法過氧化氫的主要制備方法其工藝為烷基蒽醌與有機(jī)溶劑配制成工作溶液，在壓力為0.30 MPa，溫度5565、有催化劑存在的條件下，通入氫氣進(jìn)行氫化，再在4044下與空氣（或氧氣）進(jìn)行逆流氧化，經(jīng)萃取、再生、精制與濃縮制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%-30%的過氧化氫水溶液產(chǎn)品。 蒽醌法制雙氧水的流程圖工業(yè)過氧化氫的測定方法基本原理在酸性介質(zhì)中，過氧化氫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的消耗量，計算過氧化氫的含量。反應(yīng)式如下：2KMnO4+3H2SO4=5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O試劑和材料1、硫酸溶液：1+152、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：C（1/5KMnO

8、4）約為0.1mol/L（配制方法）稱取3.3g高錳酸鉀，溶于1050mL水中，緩緩煮沸15min，冷卻，于暗處放置兩周，用已處理過的4號玻璃濾堝過濾。貯存在棕色瓶中。3、0.25g于105110。C烘至恒重的基準(zhǔn)草酸鈉，精確至0.0002g測定步驟結(jié)果計算結(jié)果計算過氧化氫的儲存市場上的雙氧水大多數(shù)是30%-35%濃度的產(chǎn)品,無色透明溶液,對皮膚具有腐蝕性.由于其性質(zhì)活潑且容易分解,保存時應(yīng)該盡量使用密閉容器,防止日光照射,而且不宜長時間儲存。儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。遠(yuǎn)離火種、熱源。庫溫不宜超過30。保持容器密封。應(yīng)與易（可）燃物、還原劑、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處

9、理設(shè)備和合適的收容材料。儲運要求1）包裝和貯運雙氧水應(yīng)用塑料或不銹鋼容器，且其上蓋應(yīng)設(shè)有防塵的排氣口，以安全釋放可能產(chǎn)生的氣體，避免爆炸的產(chǎn)生。2）雙氧水是強(qiáng)氧化劑且有腐蝕性，所以應(yīng)注意在貯運容器上涂刷GB190 中規(guī)定的“腐蝕性物品標(biāo)志”，以及GB191 中規(guī)定的“ 向上標(biāo)志”。 3）按氧化劑的運輸規(guī)則，組織運輸，防止劇烈振搖。 4）雙氧水應(yīng)存貯于陰涼、通風(fēng)的庫房中。在貯運過程中，避免陽光直射或受熱。 5）嚴(yán)禁與堿、金屬及金屬化合物、易燃品、還原劑等物品混存混運。 6）請勿直接用手接觸雙氧水，操作時應(yīng)配戴塑膠手套，當(dāng)雙氧水沾染人體或濺入眼睛時，應(yīng)立即用大量水沖洗或用3%的KMnO4 溶液沖洗。 7）若包裝破裂滲漏或當(dāng)外溢的雙氧水與可燃物質(zhì)接觸時，應(yīng)立即用大量水將其沖洗掉。 8）接觸或貯存雙氧水的設(shè)備和容器，應(yīng)有足夠大的排氣口，以防設(shè)備憋壓造成超壓爆破而引起著火爆炸事故。 8）接觸或貯存雙氧水的設(shè)備和容器，應(yīng)有足夠大的排氣口，以防設(shè)備憋壓造成超壓爆破而引起著火爆炸事故。9）雙氧水生產(chǎn)所使用的設(shè)備、管道、管件等材料的材質(zhì)要符合有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，并要清洗鈍化合格，以防重金屬離子進(jìn)入雙氧水中引起分解。 10）杜絕因某種原因(如閥門內(nèi)漏、操作失誤)造成