分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鞏固練習(xí)二文檔

1、分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鞏固練習(xí)二一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)1下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是()ACFBCO CCN DCC2下列說法中錯(cuò)誤的是A鹵化氫中，HF沸點(diǎn)較高，是由于HF分子間存在氫鍵 B鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)低C氨水中有分子間氫鍵D氫鍵XHY的三個(gè)原子總在一條直線上3下列結(jié)構(gòu)圖中，代表前二周期元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是()A上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C

2、甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物D向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀產(chǎn)生4根據(jù)科學(xué)人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子 B它們之間以氫鍵結(jié)合在一起C它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3S D它們的立體結(jié)構(gòu)都相同5下列說法正確的是()A一個(gè)水分子與其他水分子間只能形成2個(gè)氫鍵 B含氫鍵的分子熔、沸點(diǎn)一定升高C分子間作用力包括氫鍵和范德華力 D當(dāng)H2O由液體變?yōu)闅怏w時(shí)只破壞了氫鍵6碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?)ACCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H

3、2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大BCCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子7韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是()A暖冰中水分子是直線形分子B水凝固形成20時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”8下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的是（ ）A丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵 B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3

4、雜化C丙烯分子存在非極性鍵 D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上9據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是()A甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3D丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展102013年3月始，“禽流感”在我國部分地區(qū)爆發(fā)，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消

5、毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l，下列有關(guān)說法中正確的是AClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子BClO2中氯元素顯+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以1mol物質(zhì)得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O11在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的NN鍵的鍵能為160kJ·mol1

6、(N2的鍵能為942kJ·mol1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯(cuò)誤的是()A按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵B含N5離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C高聚氮與N2、N3、N5、N5、N60互為同素異形體D這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料12下列說法錯(cuò)誤的是A主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)BBF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3CNH4和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體D向盛有硝酸銀溶液的試管里加入過量氨水，將得到白色的

7、氫氧化銀沉淀13固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法，不正確的是()ANH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 BNH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C1mol NH5中含有5mol NH鍵 DNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體14老鼠能在多氟碳化物溶液內(nèi)部潛水游動(dòng)，科學(xué)家預(yù)測多氟碳化物可能成為血液的替代品。全氟丙烷(C3F8)是一種常見的多氟碳化物，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是()A全氟丙烷的電子式為B原子半徑C比F的小 C全氟丙烷分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵 D全氟丙烷分子中既含鍵又含鍵150.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液

8、中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是()ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2·H2O CCr(H2O)4Cl2Cl·2H2O DCr(H2O)3Cl3·3H2O16.現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中右圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A該物質(zhì)的分子式為SN B該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質(zhì)的分子是非極性分子 D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體二、填空題(本題共6小題)17(6分)(1)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，

9、其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：_。寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)：_。(2)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如CH2CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_(填物質(zhì)序號(hào))，預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_形。18(8分)(1)圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第_族。(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第_族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸

10、點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是_(填“a”或“b”)，理由是_19(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最??；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。(1)B、C兩元素按原子個(gè)數(shù)11組成的化合物F中的陰陽離子比為_，F(xiàn)中既存在離子鍵又存在_共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(填寫化學(xué)式)：

11、_。(3)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)，且生成氣體的化學(xué)方程式：_。(5)D的氫化物分子中，D原子的雜化方式是_，空間構(gòu)型是_。20 (8分)有X、Y、Z三種元素。其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個(gè)未成對(duì)電子，且無空軌道，Z的1價(jià)離子是一個(gè)質(zhì)子。試回答下列問題：(1)ZXY分子中的三個(gè)原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式_，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有_。(2)常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是_ 。(3)液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。21(10分)已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為12。D是一種有毒的有機(jī)物。(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是_；(2)從B分子的立體構(gòu)型判斷，該分子屬于_(填“極性”或“非極性”)分子；(3)C分子中包含_個(gè)鍵，個(gè)鍵。(4)D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))：_。22(10分)下表是元素周期表的前三