年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件：第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)(共39張PPT)

1、 第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 課題課題2 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課人：開(kāi)發(fā)區(qū)第四中學(xué)說(shuō)課人：開(kāi)發(fā)區(qū)第四中學(xué) 楊萍楊萍一、教材分析一、教材分析 1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材是新課標(biāo)教材( (人教版人教版) )第八單元的第二個(gè)課題。重點(diǎn)介第八單元的第二個(gè)課題。重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)及金屬的活動(dòng)性順序。學(xué)生在前一個(gè)階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)紹金屬與氧氣的反應(yīng)及金屬的活動(dòng)性順序。學(xué)生在前一個(gè)階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過(guò)金屬鎂、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，對(duì)這些物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象較為了解，做過(guò)金屬鎂、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)

2、的實(shí)驗(yàn)，對(duì)這些物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象較為了解，基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識(shí)，教材采用了實(shí)驗(yàn)事實(shí)基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識(shí)，教材采用了實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納的編寫(xiě)方法，重點(diǎn)歸納的編寫(xiě)方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，由此也可以在一說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，由此也可以在一定意義上反映出金屬的活潑程度。定意義上反映出金屬的活潑程度。 教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)討論的探究模討論的探究模式，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，通過(guò)對(duì)某些金屬的活動(dòng)性的比較，引出金屬的活動(dòng)式，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，通過(guò)對(duì)某些金屬的活動(dòng)性的比較，引出金

3、屬的活動(dòng)性順序；由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置性順序；由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序知識(shí)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序知識(shí)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 學(xué)習(xí)了本單元內(nèi)容之后，元素化合物的知識(shí)將較為完整，使同學(xué)們不僅對(duì)學(xué)習(xí)了本單元內(nèi)容之后，元素化合物的知識(shí)將較為完整，使同學(xué)們不僅對(duì)前面非金屬的性質(zhì)有所了解，也對(duì)金屬的性質(zhì)有所了解，同時(shí)本課題內(nèi)容的前面非金屬的性質(zhì)有所了解，也對(duì)金屬的性質(zhì)有所了解，同時(shí)本課題內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為酸、堿、鹽知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐學(xué)習(xí)也為酸、

4、堿、鹽知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識(shí)，開(kāi)拓視野。富學(xué)生的知識(shí)，開(kāi)拓視野。 2、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)目標(biāo)(1) (1) 知識(shí)和技能目標(biāo)知識(shí)和技能目標(biāo) A. A. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能準(zhǔn)確描述反應(yīng)發(fā)生時(shí)的現(xiàn)象，初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)。換反應(yīng)，能準(zhǔn)確描述反應(yīng)發(fā)生時(shí)的現(xiàn)象，初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)。 B. B. 認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，能解釋一些與日常生活有關(guān)的化

5、學(xué)問(wèn)題。對(duì)有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，能解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。(2) (2) 過(guò)程和方法目標(biāo)過(guò)程和方法目標(biāo) A. A. 通過(guò)小組合作進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討通過(guò)小組合作進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并用化論，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并用化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述。學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述。 B. B. 通過(guò)探究金屬的活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，知道科學(xué)探究是獲取知識(shí)的通過(guò)探究金屬的活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，知道科學(xué)探究是獲取知識(shí)的重要途徑，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究既要實(shí)驗(yàn)、觀察，又要進(jìn)行推理和判

6、斷。重要途徑，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究既要實(shí)驗(yàn)、觀察，又要進(jìn)行推理和判斷。(3) (3) 情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。神，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)是通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)重點(diǎn)是通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序，掌握金屬的活動(dòng)性順序。及金屬的活動(dòng)性順序，掌握金屬的活動(dòng)性順序。 難點(diǎn)是運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解釋生活、生產(chǎn)中難點(diǎn)是運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題。的實(shí)際問(wèn)題。二、學(xué)情

7、分析二、學(xué)情分析1 學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)、認(rèn)識(shí)水平和生活經(jīng)驗(yàn)學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)、認(rèn)識(shí)水平和生活經(jīng)驗(yàn) 知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生知道氧氣跟鎂、鐵等金屬反應(yīng)，但是反應(yīng)條件和反應(yīng)的劇烈知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生知道氧氣跟鎂、鐵等金屬反應(yīng)，但是反應(yīng)條件和反應(yīng)的劇烈程度不同。程度不同。 認(rèn)識(shí)水平：學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了空氣和氧氣、水、碳單質(zhì)、二氧化碳和一氧化認(rèn)識(shí)水平：學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了空氣和氧氣、水、碳單質(zhì)、二氧化碳和一氧化碳等物質(zhì)，知道認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)碳等物質(zhì)，知道認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì). .以實(shí)驗(yàn)為突破口。以實(shí)驗(yàn)為突破口。 生活經(jīng)驗(yàn)：生活中接觸到常見(jiàn)金屬鋁、鐵、銅、銀等金屬制品，知道金屬生活經(jīng)驗(yàn)：生活中接觸到常見(jiàn)金屬鋁、鐵、銅、銀等金屬制

8、品，知道金屬保存不當(dāng)容易生銹等。保存不當(dāng)容易生銹等。2 2 學(xué)生學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)中可能出現(xiàn)的問(wèn)題，教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明學(xué)生學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)中可能出現(xiàn)的問(wèn)題，教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明 從第八單元內(nèi)容的學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)中可以看出，學(xué)生對(duì)金屬的活動(dòng)性順序機(jī)械記從第八單元內(nèi)容的學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)中可以看出，學(xué)生對(duì)金屬的活動(dòng)性順序機(jī)械記憶，認(rèn)識(shí)淺顯，對(duì)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性順序、幾種物質(zhì)同時(shí)放入憶，認(rèn)識(shí)淺顯，對(duì)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性順序、幾種物質(zhì)同時(shí)放入酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的綜合運(yùn)用及酸、堿、鹽學(xué)習(xí)中金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)用的酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的綜合運(yùn)用及酸、堿、鹽學(xué)習(xí)中金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)用的不夠靈活。不夠靈活。 因此在本課題內(nèi)容的學(xué)

9、習(xí)時(shí)，首先要注重知識(shí)的形成和理解階段，因此在本課題內(nèi)容的學(xué)習(xí)時(shí)，首先要注重知識(shí)的形成和理解階段，強(qiáng)調(diào)金屬的活動(dòng)性的判斷依據(jù)，注重探尋金屬的活動(dòng)性順序的過(guò)程，在實(shí)際強(qiáng)調(diào)金屬的活動(dòng)性的判斷依據(jù)，注重探尋金屬的活動(dòng)性順序的過(guò)程，在實(shí)際探究幾種常見(jiàn)金屬活動(dòng)性的活動(dòng)中，由學(xué)生通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)施實(shí)驗(yàn)探究，自己得探究幾種常見(jiàn)金屬活動(dòng)性的活動(dòng)中，由學(xué)生通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)施實(shí)驗(yàn)探究，自己得出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序；總之，元素化合物教學(xué)要遵循滲透結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序；總之，元素化合物教學(xué)要遵循滲透結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原則，聯(lián)系實(shí)際原則，與實(shí)驗(yàn)結(jié)合的原則，知識(shí)系統(tǒng)性原則。原則，聯(lián)系實(shí)際原則，與實(shí)驗(yàn)結(jié)合的原則，知識(shí)系統(tǒng)性原則。

10、 三、教法分析：三、教法分析： 我校開(kāi)展的是我校開(kāi)展的是“九年級(jí)學(xué)生合作學(xué)習(xí)及交流能力九年級(jí)學(xué)生合作學(xué)習(xí)及交流能力評(píng)價(jià)的研究評(píng)價(jià)的研究”，以第八單元為重點(diǎn)實(shí)施評(píng)價(jià)研究。以第八單元為重點(diǎn)實(shí)施評(píng)價(jià)研究。根根據(jù)本課題新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，結(jié)合教材和學(xué)生據(jù)本課題新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，結(jié)合教材和學(xué)生的特點(diǎn)，采用小組合作、實(shí)驗(yàn)探究為主的教學(xué)方式，的特點(diǎn)，采用小組合作、實(shí)驗(yàn)探究為主的教學(xué)方式，讓學(xué)生體驗(yàn)通過(guò)科學(xué)探究過(guò)程，在愉快的氛圍中感知讓學(xué)生體驗(yàn)通過(guò)科學(xué)探究過(guò)程，在愉快的氛圍中感知和探索新知，調(diào)動(dòng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。和探索新知，調(diào)動(dòng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，教師只是一個(gè)

11、組織者、參與者，在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，教師只是一個(gè)組織者、參與者，和學(xué)生共同探索，使學(xué)生切身感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的快樂(lè)，和學(xué)生共同探索，使學(xué)生切身感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的快樂(lè)，品嘗學(xué)習(xí)成功的喜悅。教師及時(shí)對(duì)學(xué)生在小組合作學(xué)品嘗學(xué)習(xí)成功的喜悅。教師及時(shí)對(duì)學(xué)生在小組合作學(xué)習(xí)中的表現(xiàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)。習(xí)中的表現(xiàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)。四、學(xué)法分析：四、學(xué)法分析： 實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問(wèn)題的能力。力和分析問(wèn)題的能力。 歸納總結(jié)法：通過(guò)對(duì)金屬與金屬化合物溶液的歸納總結(jié)法：通過(guò)對(duì)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)及與酸的反應(yīng)事實(shí)，歸納得出置換反應(yīng)，反應(yīng)及與酸的反應(yīng)事實(shí)，歸納得出置換反應(yīng)

12、，使學(xué)生的理性思維再一次得到升華。使學(xué)生的理性思維再一次得到升華。 本節(jié)課的學(xué)法形成，對(duì)以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽等本節(jié)課的學(xué)法形成，對(duì)以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽等物質(zhì)的性質(zhì)與用途提供了基礎(chǔ)和保障，因此在物質(zhì)的性質(zhì)與用途提供了基礎(chǔ)和保障，因此在學(xué)法上重在指導(dǎo)學(xué)生形成一種良好的正確的思學(xué)法上重在指導(dǎo)學(xué)生形成一種良好的正確的思維習(xí)慣。維習(xí)慣。五、教學(xué)流程五、教學(xué)流程（一）、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課能否鑒別出兩條項(xiàng)鏈的真與假？（學(xué)生利用已有的知識(shí)進(jìn)行初步判斷）能否鑒別出兩條項(xiàng)鏈的真與假？（學(xué)生利用已有的知識(shí)進(jìn)行初步判斷） 3Fe +2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃（二）、探（二）、探 究究

13、新新 知知有些金屬在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。如鋁有些金屬在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。如鋁金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng) 銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)金不能和氧氣反應(yīng)金不能和氧氣反應(yīng)真金不怕火煉真金不怕火煉討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2 2Al2O3 （2）2Cu+O2加熱 2CuO （3） 2Mg+O2 2MgO （4）Au + O2 不反應(yīng) （5） 3Fe+2 O2 Fe3 O4 綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同

14、）2.與氧氣反應(yīng)條件的不同與氧氣反應(yīng)條件的不同,說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同.說(shuō)明說(shuō)明 _ 較活較活潑潑,_次之次之, _很不活潑很不活潑 Au氧氣氧氣不相同不相同Al、MgFe、Cu點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 學(xué)生討論得出結(jié)論學(xué)生討論得出結(jié)論（1）鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，為什么我們使用的鋁制餐具能耐腐蝕鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，為什么我們使用的鋁制餐具能耐腐蝕? 金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁

15、制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。提出問(wèn)題，學(xué)生思考提出問(wèn)題，學(xué)生思考（第一次（第一次突破難點(diǎn)）突破難點(diǎn)）老師提出問(wèn)題老師提出問(wèn)題學(xué)生小組討論、設(shè)計(jì)學(xué)生小組討論、設(shè)計(jì)方案方案實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果反思評(píng)價(jià)反思評(píng)價(jià)如如 何何 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 Mg Zn Fe Cu 的活動(dòng)性的活動(dòng)性得出結(jié)論得出結(jié)論資料資料:1、16世紀(jì)中葉世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些世紀(jì)的一些化學(xué)家化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體性氣體-氫氣氫氣.并且發(fā)現(xiàn)不同的金屬反應(yīng)的劇烈并且發(fā)現(xiàn)不同的金屬

16、反應(yīng)的劇烈程度不同程度不同. 2、在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了、在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋(píng)果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì)以后會(huì)變黑；蘋(píng)果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì)變黑。這是因?yàn)榫G豆、蘋(píng)果、梨子與多種水果的細(xì)胞變黑。這是因?yàn)榫G豆、蘋(píng)果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸是一種酸、能和鐵反應(yīng)，生成里，都含有鞣酸，鞣酸是一種酸、能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會(huì)生成一些黑色的黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會(huì)生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。 金屬和酸的反應(yīng)（學(xué)生探究，設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)）金屬和酸的反應(yīng)（學(xué)生探究，設(shè)計(jì)、

17、完成實(shí)驗(yàn)）在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒(méi)有氣泡，有沒(méi)有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。（第第16小組用稀鹽酸，第小組用稀鹽酸，第712小組用稀硫酸小組用稀硫酸）鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸回顧現(xiàn)象，交流匯報(bào)回顧現(xiàn)象，交流匯報(bào)金屬和酸的反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng) （學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）（學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）很快很快較快較快較慢較慢不反應(yīng)不反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變

18、為生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色淺綠色不反應(yīng)不反應(yīng)Mg +H2 SO4= MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4=Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4+ H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 討論討論:(1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸

19、反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈，其次是 _，然后是_ 鎂鎂鋅鐵老師引導(dǎo)，學(xué)生分析討論老師引導(dǎo)，學(xué)生分析討論鹽酸鹽酸God Save me！無(wú)所謂，無(wú)所謂， 我無(wú)所謂我無(wú)所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng)討論：觀察此圖，你能得出哪些結(jié)論？誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱你看清楚了嗎？誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱你看清楚了嗎？1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)

20、的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序 是是 .討論得出結(jié)論Mg Zn FeCu Mg Zn Fe Cu 提出問(wèn)題，學(xué)生思考提出問(wèn)題，學(xué)生思考（第二次突破難點(diǎn)）（第二次突破難點(diǎn)） 如果實(shí)驗(yàn)室要從以上的金屬中選擇一種與酸反應(yīng)制取氫氣，你將選擇哪種金屬？為什么？銅、銀兩種金屬都不能和酸發(fā)生反應(yīng)，怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序？ H老師提出問(wèn)題老師提出問(wèn)題小組討論、設(shè)計(jì)方小組討論、設(shè)計(jì)方案案實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果反思評(píng)價(jià)反思評(píng)價(jià)得出結(jié)論得出結(jié)論鋁絲表面覆蓋一鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無(wú)液由藍(lán)色

21、變成無(wú)色色銅絲表面覆蓋一層銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液銀白色的銀，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色色無(wú)無(wú) 2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3CuCu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明_的活動(dòng)性的活動(dòng)性強(qiáng)于強(qiáng)于_ 實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明 _的活動(dòng)性強(qiáng)的活動(dòng)性強(qiáng)于于 _ 實(shí)驗(yàn)三：說(shuō)明實(shí)驗(yàn)三：說(shuō)明_的活動(dòng)的活動(dòng)性弱于性弱于_AlCuCuCuAlAg根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)表格根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)表格以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)橐陨先N金屬活動(dòng)性順序?yàn)? : Al Cu Ag 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順

22、序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱學(xué)生識(shí)記金屬活動(dòng)性順序，小組同學(xué)競(jìng)賽，看誰(shuí)記得快學(xué)生識(shí)記金屬活動(dòng)性順序，小組同學(xué)競(jìng)賽，看誰(shuí)記得快 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au填一填：1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)二，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏?_里置換出

23、來(lái)?？壳翱壳皻錃浜竺婧竺嫒芤喝芤簹錃淝懊媲懊?這種由一種這種由一種單質(zhì)單質(zhì)與一種與一種化合物化合物反應(yīng)，生成了另反應(yīng)，生成了另一種一種單質(zhì)單質(zhì)和另一種和另一種化合物化合物的反應(yīng)叫做的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)。 對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度 分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反 應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1、有哪些化學(xué)方法來(lái)鑒別出哪條項(xiàng)鏈?zhǔn)钦?/p>

24、的？、有哪些化學(xué)方法來(lái)鑒別出哪條項(xiàng)鏈?zhǔn)钦娴模?假黃金為銅鋅合金假黃金為銅鋅合金)（第三次突破難點(diǎn)）（第三次突破難點(diǎn)）（三）、反思與評(píng)價(jià)（三）、反思與評(píng)價(jià)2、通過(guò)今天對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，你有什么收獲通過(guò)今天對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，你有什么收獲或啟示？（學(xué)生在小組內(nèi)交流）或啟示？（學(xué)生在小組內(nèi)交流）知知 識(shí)識(shí) 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一. 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2 2MgO3Fe+2 O2 Fe3 O4 二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2

25、SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)金屬與某些化合物溶液反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)五.金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg A

26、g Pt Au 金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 1.1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 解答：解答：可發(fā)生反應(yīng)的：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（）（4）（）（6）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 2、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析認(rèn)為：、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析認(rèn)為：我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，可有效減少缺鐵我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，可有效減少缺鐵性貧血的發(fā)生，如

27、果在炒菜時(shí)經(jīng)常加入適量的性貧血的發(fā)生，如果在炒菜時(shí)經(jīng)常加入適量的食醋食醋(食醋中含有醋酸成分食醋中含有醋酸成分)，效果會(huì)更好。，效果會(huì)更好。 思思考：為什么我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，其依考：為什么我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，其依據(jù)的化學(xué)原理是什么？據(jù)的化學(xué)原理是什么？ 附：板書(shū)設(shè)計(jì)附：板書(shū)設(shè)計(jì)第八單元第八單元 課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)空氣中： 2Mg+O2 = 2MgO Cu與稀鹽酸不反應(yīng)2Al3CuSO4 3CuAl2(SO4)3Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag二、置換反應(yīng)1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另

28、一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：A+BC=AC+B三、金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案第_小組 姓名_ 小組長(zhǎng)_1、金屬與氧氣的反應(yīng)：、金屬與氧氣的反應(yīng)：寫(xiě)出鐵和鎂燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出鐵和鎂燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_、_2、在試管中分別放入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或、在試管中分別放入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察是否反應(yīng)、有沒(méi)有氣泡、有沒(méi)有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成硫酸，

29、觀察是否反應(yīng)、有沒(méi)有氣泡、有沒(méi)有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。（第反應(yīng)方程式。（第16小組用稀鹽酸，第小組用稀鹽酸，第712小組用稀硫酸）小組用稀硫酸） 結(jié)論：結(jié)論：1、_ 2、_3、金屬與化合物溶液的反應(yīng)、金屬與化合物溶液的反應(yīng)結(jié)論：三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋航Y(jié)論：三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篲4、常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?、常?jiàn)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篲5、練習(xí)、練習(xí).判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1 1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸 （2 2）鋅與硫酸銅溶液）鋅與硫酸銅溶液 （3 3）銅與硫酸鋅溶液）銅與硫酸鋅溶液 （4 4）鋁與硝酸銀溶液）鋁與硝酸銀溶液 （5 5）銀與氯化銅溶液）銀與氯化銅溶液 （6 6）鎂與硫酸亞鐵溶液）鎂與硫酸亞鐵溶液 、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析認(rèn)為：我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，可、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析認(rèn)為：我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，可有效減少缺鐵性貧血的發(fā)生，如果在炒菜時(shí)經(jīng)常加入適量的食醋有效減少缺鐵性貧血的發(fā)生，如果在炒菜時(shí)經(jīng)常加入適量的食醋(食醋中含有醋酸食醋中含有醋酸成分成分)，效果會(huì)更好。，效果會(huì)更好。 思考：為什么我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，其依據(jù)的化學(xué)原思考：為什么我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊