《元素》學(xué)案課件 第二課時(shí)

1、 第二節(jié)第二節(jié) 元素第二課時(shí)元素第二課時(shí)知識回顧1、根據(jù)關(guān)系圖，填空： （1）水是由_組成的（2）水是由_構(gòu)成的（3）水分子是由_構(gòu)成的（4）一個(gè)水分子是由_構(gòu)成的（5）鐵是由_組成的（6）鐵是由_構(gòu)成的氫氧元素水分子氫原子和氧原子兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子鐵元素鐵原子 2、寫出下列符號或指出下列符號的意義： H 2H 4個(gè)鎂原子 鋁元素 3、現(xiàn)有氧氣、碳、鐵、二氧化碳、氧化銅、水、空氣、海水八種物質(zhì)，其中 屬于混合物的是 ， 屬于單質(zhì)的是 ， 屬于化合物的是 。氫元素或一個(gè)氫原子兩個(gè)氫原子4MgAl空氣、海水氧氣、碳、鐵二氧化碳、氧化銅、水、勇于探究勇于探究 通過對通過對1 11818號元素的原

2、子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律的變化有何規(guī)律你能否你能否按照一定的規(guī)律將此表重新排列？按照一定的規(guī)律將此表重新排列？形式一形式一形式二形式二l排列上的特點(diǎn)：1將最外層電子數(shù)相同的元素歸為一列。2將電子層數(shù)相同的元素排在一行。3按質(zhì)子數(shù)的遞增編排。元素周期表元素周期表2022-6-17 1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和基礎(chǔ)上，對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對元素進(jìn)行了科學(xué)分類概括，成功地對元素進(jìn)

3、行了科學(xué)分類。他總結(jié)他總結(jié)出一條規(guī)律：出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期表。這就是元素周期表。表中除表中除收入了當(dāng)時(shí)已知的收入了當(dāng)時(shí)已知的63種元素外，還給尚未發(fā)現(xiàn)種元素外，還給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了的元素留下了27個(gè)空位，并大膽地預(yù)言了個(gè)空位，并大膽地預(yù)言了11種種未知的新元素和它們在元素周期表的位置，同未知的新元素和它們在元素周期表的位置，同時(shí)根據(jù)它們的性質(zhì)取了名字，如類鋁、類硼、時(shí)根據(jù)它們的性質(zhì)取了名字，如類鋁、類硼、類硅等，后來都得

4、到了驗(yàn)證。類硅等，后來都得到了驗(yàn)證。但是由于時(shí)代的但是由于時(shí)代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識到形成是初步的，他未能認(rèn)識到形成元素性質(zhì)周期性元素性質(zhì)周期性變化變化的根本原因。的根本原因。 右圖是元素周期表中某元素的信息示意圖，從中獲取的有關(guān)信息不正確的是（ ） A、元素名稱是“硫” B、元素符號是“S” C、元素的相對原子質(zhì)量是32.06g D、原子序數(shù)是16鞏固提高鞏固提高16 S硫32.06C仔細(xì)觀察元素周期表，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)仔細(xì)觀察元素周期表，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？律？（1）、元素周期表共有 個(gè)橫行， 個(gè)縱行。 每一個(gè)橫行

5、叫一個(gè) ，每一個(gè)縱行叫一個(gè)_（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族） （2）、為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做 ， 與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。（3）根據(jù)元素周期表可將元素分為_和_718周期族原子序數(shù)原子序數(shù)金屬元素非金屬元素HLiBeNaMgHeBCNOFNeAlSiPSClAr1234567A AAA A A A 0KI你能給你能給鉀元素鉀元素K（原子序數(shù)（原子序數(shù)19）和和碘元素碘元素I （共（共5個(gè)電子層，最外層個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子）個(gè)電子） 找到位置嗎找到位置嗎？拓展應(yīng)用拓展應(yīng)用l 1.小明在元素周期表中查找到如右圖所示的表格后，明白了不

6、能把一氧化碳寫成 “Co”的原因。l“Co”表示 元素（填名稱），其原子的相對原子質(zhì)量是 ；l一氧化碳是由 兩種元素組成的 （填“單質(zhì)”或“化合物”）。27Co 鈷58.93鈷58.93碳、氧化合物2.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中118號元素原子核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：（）利用元素周期表，人們對元素的認(rèn)識進(jìn)入全新的飛躍時(shí)期。近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人將人工合成第118號元素，則此元素的核電荷數(shù)為_。118 （2）第16號元素屬于_元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中容易_(填“得”或“失”)電子n；n（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_（填序號）。n

7、 A質(zhì)子數(shù)不同 B中子數(shù)不同n C相對原子質(zhì)量不同 D電子數(shù)不同n（4）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的_數(shù)關(guān)系密切；n（5）與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 元素n（6）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有_ （任寫一點(diǎn)）；n（7）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右_n研究表明：第二周期從39號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從1117號元素原子半徑變化規(guī)律是 _。非金屬得A最外層電子數(shù)氟1.右圖為元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是（ ）。A鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11 B鈉為非金屬元素 C鈉原子的實(shí)際質(zhì)量為22.99 g D鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測】A2.在表格中補(bǔ)充氖、鈉、和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并認(rèn)真觀察，回答問題。同一周期內(nèi)的原子，_相同，其最外層電子呈現(xiàn)的變化規(guī)律是_;(2)和碳原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_（用符號表示）（3）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有_ （任寫一點(diǎn)）；【作業(yè)超市作業(yè)超市】1、.若將鋁、鐵、氯、硅、氫、氧、鋅、硫