高中化學(xué)魯科版必修1課時(shí)作業(yè)：第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) Word版含解析

1、第2課時(shí)氨與銨態(tài)氮肥一、氨1物理性質(zhì)(1)NH3是_色、有_氣味、極易_的氣體，常溫時(shí)，1體積水大約溶解_體積的氨氣。氨易_化，常作制冷劑。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論打開活塞，并擠壓滴管的膠頭燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成_，瓶?jī)?nèi)液體呈_色氨_溶于水，其水溶液呈_性2.化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。氨水呈弱堿性，原因是(用電離方程式表示)：_。(2)氨與酸的反應(yīng)蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)氨的催化氧化化學(xué)方程式為：_。二、化學(xué)氮肥化學(xué)氮肥三、銨鹽1物理

2、性質(zhì)：銨鹽都_于水。2化學(xué)性質(zhì)(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式：_，NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：_。(2)銨鹽與堿反應(yīng)NaOH與NH4NO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。3氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理：實(shí)驗(yàn)室中常用_與_共熱的方法制取氨。如：2NH4ClCa(OH)2_。(2)裝置：固體與固體反應(yīng)，加熱。裝置如下圖。(3)收集方法：_。(4)驗(yàn)滿：常使用_試紙或醮有_的玻璃棒。(5)操作時(shí)的注意事項(xiàng)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的；發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)插入到試管的底部；加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱

3、。(6)NH3的干燥通常使用堿石灰，不能使用P2O5或濃H2SO4。(7)尾氣處理多余的氨要吸收掉以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時(shí)要防止倒吸。常采用的裝置有：知識(shí)點(diǎn)1氨的物理性質(zhì)1據(jù)內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市紅山區(qū)人民政府2009年8月6日介紹，赤峰制藥集團(tuán)氨氣泄漏事件共有246名藥廠工作人員、事故處理人員及周邊群眾到醫(yī)院接受治療。下列說法不正確的是()A壓縮機(jī)中的氨作制冷劑B氨氣泄漏時(shí)，消防人員可噴灑大量的水，減少氨氣的擴(kuò)散C氨氣溶于水使其水溶液呈堿性D氨氣溶于水的過程屬于氮的固定2如圖所示，夾子開始時(shí)處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體

4、A和氣體B的組合不可能是下列的()A氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B水、氨氣C氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D水、二氧化氮知識(shí)點(diǎn)2氨的化學(xué)性質(zhì)3氨水顯弱堿性的主要原因是()A通常狀況下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3·H2O少量電離C溶于水的氨分子只有少量電離D氨本身的堿性弱4在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是()AN2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨氣B氨和HNO3都是電解質(zhì)C氨氣遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙D由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原知識(shí)點(diǎn)3銨鹽的性質(zhì)5檢驗(yàn)銨鹽的方法是

5、將待檢物取出少量放入試管中，然后()A加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)4氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法6為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中合適的是()AN23H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥B加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥DMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，氣體用無(wú)水氯化鈣干燥練基礎(chǔ)落實(shí)1下列過程不屬于氮的固定的是()AN2NO BNH3NH4NO3CN2NH3 DN2NO2氨與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)質(zhì)是()A氨極易溶

6、于水B氨具有堿性C氨分子是共價(jià)化合物分子D氨分子結(jié)合H形成NH3用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是()幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C D4銨鹽的通性敘述不正確的是()A銨鹽均易溶于水B銨鹽參與的反應(yīng)不可能有電子的轉(zhuǎn)移C銨鹽中的氮元素不一定都為3價(jià)D可以用銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣練方法技巧5同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：NH3、NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A B C D不能確定6為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH，你認(rèn)為下列試劑和試紙一定用不到的是()蒸餾

7、水NaOH溶液紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙稀硫酸A B C D練綜合拓展7.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液，加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_。(2)在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是_溶液，加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是_。8已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_，

8、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。第2課時(shí)氨與銨態(tài)氮肥基礎(chǔ)落實(shí)一、1(1)無(wú)刺激性溶于水700液(2)噴泉紅極易堿2(1)NH3H2ONH3·H2ONH3·H2ONH3H2ONH3·H2ONHOH(2)有白煙生成NH3HCl=NH4Cl(3)4NH35O24NO6H2O二、NHNOCO(NH2)2三、1易溶2(1)NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO2(2)NaOHNH4NO3NH3NaNO3H2O3(1)銨鹽堿CaCl22NH32H2O(3)向下排空氣法(4)濕潤(rùn)的紅色

9、石蕊濃鹽酸對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1D由NH3的物理性質(zhì)可知，A、B兩項(xiàng)正確；氨水呈弱堿性，C選項(xiàng)正確；氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2C根據(jù)題意知，在溫度不變的情況下水由不沸騰變得沸騰，只能是壓強(qiáng)減小，造成壓強(qiáng)減小的原因是液體A與氣體B發(fā)生了反應(yīng)使氣體的量減少，符合條件的選項(xiàng)有A、B、D三項(xiàng)。3B氨氣溶于水后，大部分與水結(jié)合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O僅有少部分電離成NH和OH，因此顯弱堿性。4CN2與H2化合的條件是高溫、高壓、催化劑，A錯(cuò)；B項(xiàng)中NH3不是電解質(zhì)，HNO3是電解質(zhì)；C正確；D項(xiàng)中NH3中N為3價(jià)，HNO3中N為5價(jià)，因此由氨

10、制硝酸的過程中，氮被氧化。5D檢驗(yàn)銨鹽的方法是利用了銨鹽與堿共熱反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì)，把NaOH溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。6CA選項(xiàng)中方法是工業(yè)制取氨氣的方法，不可選；B選項(xiàng)中P2O5是酸性干燥劑，可以吸收NH3；D選項(xiàng)中CaCl2可以與NH3形成絡(luò)合物，也不能選用，所以應(yīng)選C項(xiàng)。課后作業(yè)練基礎(chǔ)落實(shí)1B氮的固定是由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，而B項(xiàng)只是含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定。2D3B處理后的幕布不易著火，主要原因有兩個(gè)：一是NH4Cl分解吸收熱量，降低了環(huán)境溫度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl

11、可以有效隔絕幕布與空氣接觸。4B練方法技巧5C氣體溶于水后，形成與參加反應(yīng)的氣體的體積相同的溶液，一般濃度都約為 mol·L1(混合氣體除外)。6BNH的檢驗(yàn)：在含有NH的溶液中加入強(qiáng)堿(OH)并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明原溶液中含有NH。一定不會(huì)用到的是藍(lán)色石蕊試紙和稀硫酸。練綜合拓展7(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺(2)溶有SO2氣體的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色解析氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。溫度升高，NH3逸出，酚酞溶液顏色變淺，又由于NH3極易溶于水，冷卻后NH3重新溶于水，又恢復(fù)紅色。同理，SO2溶于品紅溶液

12、，可使品紅褪色，SO2逸出后，品紅又恢復(fù)紅色，冷卻后SO2又重新溶解與品紅化合成無(wú)色物質(zhì)，溶液又褪色。此外(2)還充分說明了SO2氣體漂白的可逆性。8(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O(或其他合理答案)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水蒸氣(3)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，右管口處有水珠出現(xiàn)2NH33CuO,N23H2O3Cu(4)出現(xiàn)無(wú)色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；用無(wú)水CuSO4粉末檢驗(yàn)，無(wú)水CuSO4 變藍(lán)解析(1)由題中信息知A裝置為NH3的制取裝置，故A中加入的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4ClCa