高中化學(xué)教師資格證面試講題目精選

1、-化學(xué)教師面試真題精選高中化學(xué)?酯化反響?一、考題回憶二、考題解析高中化學(xué)?酯化反響?主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入廚師在炒菜尤其是燒魚時(shí)都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎?這個(gè)過程產(chǎn)生了具有濃郁香味乙酸乙酯。環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)(1)酯化反響【演示實(shí)驗(yàn)】視頻演示乙酸與乙醇反響的實(shí)驗(yàn)過程。學(xué)生觀察?！咎岢鰡栴}】乙酸與乙醇反響的實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)條件是什么?(濃硫酸作催化劑，加熱)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?(實(shí)驗(yàn)中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。)【微觀演示】乙酸與乙醇反響中各分子的變化過程?！緦W(xué)生歸納】乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再結(jié)合生成乙酸乙酯和水。書寫化學(xué)方程式：【教師介紹】乙酸

2、乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(-OH)的生成物。像這種醇和酸作用生成酯和水的反響叫做酯化反響?！緦W(xué)生練習(xí)】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反響生成甲酸乙酯?！景l(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做*酸*酯。(2)官能團(tuán)【教師引導(dǎo)】學(xué)生閱讀“信息提示局部，歸納什么是官能團(tuán)。并舉例說明?！居懻撟鞔稹恳恍┗鶊F(tuán)反映了一類有機(jī)物的共同特性，叫做官能團(tuán)。例如：甲醇和乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸和高級脂肪酸的官能團(tuán)是羧基，甲醛、乙醛的官能團(tuán)是醛基?！練w納總結(jié)】官能團(tuán)一般是指能決定這個(gè)物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán)。環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課容。作業(yè)：總結(jié)常見有機(jī)物中的

3、官能團(tuán)及性質(zhì)。板書設(shè)計(jì)辯論題目解析：1.教學(xué)重難點(diǎn)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】【參考答案】學(xué)生第一次接觸酯化反響，酯化反響是高中有機(jī)化學(xué)的重要知識(shí)之一，是學(xué)生必須掌握的一種反響類型，因此本節(jié)課的重點(diǎn)是酯化反響。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個(gè)水分子的產(chǎn)物。對于學(xué)生來說，較難理解，容也比擬抽象，因此設(shè)置難點(diǎn)是酯化反響的機(jī)理。2.酯化反響生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供?在科學(xué)上怎樣給予肯定?【專業(yè)知識(shí)問題】【參考答案】酸提供的?？梢杂猛凰厥聚櫡ǎ河煤醯耐凰?8O的乙醇與乙酸反響，可發(fā)現(xiàn)所生成的乙

4、酸乙酯分子里含有18O原子;同樣用用含氧的同位素18O的乙酸與乙醇反響，發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里沒有18O原子。高中化學(xué)?電解?一、考題回憶二、考題解析高中化學(xué)?電解?主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程第一環(huán)節(jié)：情景引入【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】回憶初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)【演示實(shí)驗(yàn)】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。(一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個(gè)碳棒外表有小氣泡生成，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說明該氣體是氯氣。)【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了

5、化學(xué)變化，生成銅和氯氣?！拘〗M討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)?(2)通電時(shí)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽離子移向碳電極外表時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反響并指出反響的類型嗎?總反響如何呢?【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成兩極上的電極反響，并指出反響類型?！疽曨l演示】電解氯化銅微觀模擬?！咎岢鰡栴}】整個(gè)過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?(電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)【得出結(jié)論】電解是使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化復(fù)原反響的過程。把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置為電解池。第三環(huán)節(jié)：穩(wěn)固練習(xí)在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一

6、般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的容。作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。板書設(shè)計(jì)辯論題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】【參考答案】知識(shí)與技能目標(biāo)：能夠正確判斷電解池的陰陽極，會(huì)判斷兩極所發(fā)生反響的類型;能獨(dú)立地正確書寫幾種電解池的電極反響式和電解池中發(fā)生反響的化學(xué)方程式。過程與方法目標(biāo)：通過對電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)操作及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的

7、辯證唯物主義觀點(diǎn)。2.簡要說明電解的原理。【專業(yè)知識(shí)問題】【參考答案】高中化學(xué)?乙烯的性質(zhì)?一、考題回憶二、考題解析高中化學(xué)?乙烯的性質(zhì)?主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程(一)情景導(dǎo)入【情境創(chuàng)設(shè)】生活中很多水果有催熟的功能，因?yàn)槌墒斓乃茚尫啪哂写呤旃δ艿囊蚁?，圖片展示常見塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關(guān)。提問：乙烯是一種什么物質(zhì)?其構(gòu)造和性質(zhì)如何?(二)新課教學(xué)1.乙烯的構(gòu)造認(rèn)知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學(xué)習(xí)小組觀察。得出結(jié)論：乙烯分子中有碳碳雙鍵;乙烯分子中6個(gè)原子在同一個(gè)平面上?！窘處熞龑?dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生回憶書寫乙烷的分子式、構(gòu)造式及構(gòu)造簡式，進(jìn)一步書寫乙烯的分子式、構(gòu)造

8、式及構(gòu)造簡式。2.乙烯化學(xué)性質(zhì)的探究【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(高錳酸鉀溶液褪色)。把乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(溴的四氯化碳溶液褪色)。教師總結(jié)：乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反響，寫出乙烯加成反響的化學(xué)反響方程式?！窘處熤v解】有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反響叫做加成反響?！緦W(xué)生活動(dòng)】由一名學(xué)生上講臺(tái)用模型演示乙烯分子和溴分子發(fā)生加成反響的過程，歸納總結(jié)加成反響的規(guī)律。(三)穩(wěn)固提高【學(xué)生練習(xí)】寫出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子

9、加成反響的化學(xué)方程式。(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生總結(jié)本課所學(xué)容。作業(yè)：查閱資料，了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反響的特點(diǎn)。板書設(shè)計(jì)辯論題目解析：1.寫出乙烯的電子式?！緦I(yè)知識(shí)問題】【參考答案】乙烯的電子式為：。2.怎么給烯烴命名?【專業(yè)知識(shí)問題】【參考答案】中學(xué)階段的烯烴命名主要采用系統(tǒng)命名法，根本要點(diǎn)是：(1)首先，選擇含有雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為*烯。(2)給主鏈編號時(shí)從距離雙鍵最近的一端開場，側(cè)鏈視為取代基，雙鍵的位次須標(biāo)明，用兩個(gè)雙鍵碳原子位次較小的一個(gè)表示，放在烯烴名稱的前面。在大學(xué)階段還會(huì)涉及到順反命名，把兩個(gè)雙鍵碳原子上所連的四個(gè)基團(tuán)按

10、原子序數(shù)進(jìn)展排序，優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的稱為順式，在雙鍵異側(cè)的稱為反式。高中化學(xué)?物質(zhì)的量?一、考題回憶二、考題解析高中化學(xué)?物質(zhì)的量? 主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課提問學(xué)生化學(xué)反響的本質(zhì)，學(xué)生答復(fù)之后提出假設(shè)：要是可以計(jì)算反響有“多少粒子參加反響，我們是不是可以控制反響呢?是否可定量的要求多少粒子參加反響?引發(fā)學(xué)生思考和討論。教師結(jié)合學(xué)生討論容進(jìn)展歸納和總結(jié)：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計(jì)量本質(zhì)上是一樣的，不可能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎?那我們要怎么辦呢?引入本節(jié)課?物質(zhì)的量?。(二)情景設(shè)置 新課講授1.物質(zhì)的量教師講

11、解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號。說明物質(zhì)的量是國際七個(gè)根本物理量之一。2.阿伏伽德羅常數(shù)辯論題目解析1.阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么?【專業(yè)知識(shí)問題】【參考答案】有單位，單位是每摩爾(/mol)。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。2.你覺得化學(xué)課程中常用的導(dǎo)入方法有哪些，請列舉三個(gè)例子加以說明?【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】【參考答案】生活實(shí)例導(dǎo)入法：我們經(jīng)常會(huì)給學(xué)生強(qiáng)調(diào)，化學(xué)來源于生活并且效勞于生活，因此，很多生活生產(chǎn)實(shí)際中的例子是化學(xué)教師的好素材;比方在講解鹽類的水解的知識(shí)的時(shí)候可以“純堿不是堿或者“純堿為什么可以去油污來導(dǎo)入。故事導(dǎo)入法：任何學(xué)科的理論知識(shí)的學(xué)

12、習(xí)對學(xué)生而言都防止不了有一絲枯燥乏味，如果能在平時(shí)積累和化學(xué)學(xué)習(xí)有關(guān)的小故事，在故事中設(shè)置問題情境，能極大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知探索欲。實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的學(xué)科，奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)想象讓學(xué)生近距離感知化學(xué)，引起求知欲望，樹立科學(xué)探究意識(shí)。高中化學(xué)?萃取?一、考題回憶二、考題解析高中化學(xué)?萃取?主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【教師提問】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎?【引入新課】這是利用了萃取原理，別離互不相溶的兩種液體時(shí)，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下

13、口安裝一三通構(gòu)造的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。)【演示講解】實(shí)驗(yàn)1-4：教師邊演示邊講解操作時(shí)考前須知：分液漏斗使用前要驗(yàn)漏振蕩時(shí)要及時(shí)放氣上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下?！咎岢鰡栴}】請嘗試歸納什么是萃取、什么是分液?【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提升【實(shí)驗(yàn)探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請學(xué)生分組進(jìn)展實(shí)驗(yàn)萃取溴單質(zhì)、匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)?！镜贸鼋Y(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解

14、度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無反響。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法;分液時(shí)萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作?！咀鳂I(yè)】請嘗試總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)別離和提純的方法和適用圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理?板書設(shè)計(jì)萃取1.萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。步驟：裝液震蕩靜置分液。2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。3.萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)：(1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反響;(2)溶質(zhì)在萃取劑的

15、溶解度大于原溶劑中的溶解度;(3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反響。辯論題目解析：1.請問本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是什么，你是如何突破的?【教學(xué)設(shè)計(jì)】【參考答案】本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是萃取的操作方法。本課首先教師通過直觀出示分液漏斗，對分液漏斗的組成進(jìn)展系統(tǒng)介紹，再此根底之上，教師邊講解邊操作，對于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如分液的方法等加以重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，學(xué)生通過細(xì)致觀察進(jìn)展實(shí)驗(yàn)表格的填寫，并組織學(xué)生通過小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在動(dòng)手操作的過程中教師再次進(jìn)展巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。2.碘和四氯化碳能用分液漏斗別離嗎?【專業(yè)

16、知識(shí)】【參考答案】不能，因?yàn)榈饽苋苡谒穆然贾?。高中化學(xué)?氣體摩爾體積?一、考題回憶二、考題解析高中化學(xué)?氣體摩爾體積? 主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時(shí)考慮另外一個(gè)宏觀物理量體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課?氣體摩爾體積?。(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識(shí)從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計(jì)算公式，小組討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識(shí)。2.學(xué)生對課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察，從中歸納結(jié)論。觀察課前對l mol物

17、質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學(xué)生答復(fù)并得出結(jié)論：同溫同壓時(shí)，l mol的氣體體積大，不同氣體體積大致一樣。固、液體體積小，不同物質(zhì)體積各不一樣。對于氣體，同溫同壓時(shí)：物質(zhì)的量一樣時(shí)體積也一樣。3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時(shí)，一樣物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致一樣?請小組總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些?教師總結(jié)學(xué)生答復(fù)并進(jìn)展講解：決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目(一樣);嚴(yán)密排列時(shí)取決于粒子大小(固體和液體);離子間距離很大時(shí)取決于粒子間距(氣體)。并及時(shí)強(qiáng)調(diào)，氣體

18、分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會(huì)出現(xiàn)，分子數(shù)一樣(即物質(zhì)的量一樣)時(shí)體積也一樣。4.通過數(shù)據(jù)進(jìn)展講解和得出結(jié)論：0，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時(shí)，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)展展示，依據(jù)模型理解。通過模型小不一的小球幫助學(xué)生理解一樣條件下，不同氣體的Vm一樣的本質(zhì)原因。(三)穩(wěn)固提升指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識(shí)。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計(jì)辯論題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】

19、【參考答案】1.知識(shí)與技能目標(biāo)：能說出氣體摩爾體積的概念;能從宏觀和微觀兩個(gè)方面說出影響氣體體積的因素;能進(jìn)展氣體摩爾體積的簡單判斷和計(jì)算。2.過程與方法目標(biāo)：通過已有知識(shí)的遷移理解氣體摩爾體積;通過制作模型和動(dòng)畫演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：進(jìn)一步體會(huì)物質(zhì)的量的“橋梁作用;培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?【專業(yè)知識(shí)問題】【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小一樣。二、考題解析【教學(xué)過程】環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課教師展示“滴水生火魔術(shù)。教師表演化學(xué)

20、小魔術(shù)：“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實(shí)驗(yàn)開場時(shí)用膠頭滴管在燈芯第一滴水。組織學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。提出問題：“為什么剛剛的實(shí)驗(yàn)中用水點(diǎn)著了火呢?引入新課：這是因?yàn)闊粜纠镉薪饘兮c，今天我們就一起來探究金屬鈉的性質(zhì)，進(jìn)而找到這個(gè)問題的答案。環(huán)節(jié)二：探究新知實(shí)驗(yàn)探究1：鈉的物理性質(zhì)。教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強(qiáng)調(diào)鈉的取用方法和考前須知(用鑷子夾取小塊鈉，用濾紙把外表的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等。)提出問題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?說明了什么?學(xué)生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反響。提出問題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得出什么樣的結(jié)論?實(shí)驗(yàn)過程：將一

21、小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。學(xué)生進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。(活潑性、熔點(diǎn))講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉和水反響放出大量的熱并會(huì)生成氧氣，溫度到達(dá)了棉花的著火點(diǎn)，棉花就燃燒起來了。教師強(qiáng)調(diào)化學(xué)反響條件對化學(xué)反響的影響。學(xué)生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學(xué)反響方程式。實(shí)驗(yàn)探究3：鈉與水的反響。教師演示實(shí)驗(yàn)。(向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)提出問題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有什么樣的結(jié)論?學(xué)生進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納成五個(gè)字“浮、熔、游、響、紅，得出相應(yīng)結(jié)

22、論。環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提升，深化理解請學(xué)生說一說鈉非常活潑的原因。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。作業(yè)：查閱資料并思考假設(shè)金屬鈉燃燒應(yīng)該如何滅火?【板書設(shè)計(jì)】【辯論題目解析】1.請你說明這堂課的設(shè)計(jì)思路?【參考答案】本節(jié)課我以“滴水生火的實(shí)驗(yàn)進(jìn)展導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;在新課教學(xué)環(huán)節(jié)，對于金屬鈉的物理性質(zhì)，我采用直觀展示法，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考并總結(jié)出其物理性質(zhì)為：銀白色固體，密度小，質(zhì)軟硬度小等。對于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，分別通過探究實(shí)驗(yàn)2、3，組織學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)展實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及結(jié)果討論，總結(jié)出：鈉與氧氣及水反響的事實(shí)。在穩(wěn)固提高環(huán)節(jié)，教師由學(xué)生對“構(gòu)造決定性質(zhì)這一認(rèn)

23、知為出發(fā)點(diǎn)，組織學(xué)生進(jìn)展討論，從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)活潑的原因;為表達(dá)素質(zhì)教育的理念，教師隨機(jī)提問學(xué)生對本節(jié)課的收獲，并預(yù)留與生活實(shí)際相關(guān)的問題。2.如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該如何滅火?【參考答案】如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該用泥土或沙子蓋滅，不能用水或干粉滅火器。因?yàn)檫^氧化鈉與水及二氧化碳反響均能生成氧氣?！巨q論題目解析】1.你是如何導(dǎo)入新課的，為什么采用這種方法?【參考答案】本節(jié)課開場，我展示了魔術(shù)實(shí)驗(yàn)，采用了實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入的方式。中學(xué)階段學(xué)生的心理特征是：急于想了解本節(jié)知識(shí)的大概容，想知道有哪些有趣的實(shí)驗(yàn)，喜歡觀察鮮明、生動(dòng)、不平常的實(shí)驗(yàn)。在觀察過程中，他們的心理活動(dòng)是好奇、好看、急于想了解實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)各種現(xiàn)

24、象變化的原因，要求解惑的心情特別迫切。根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)之始的心理活動(dòng)特征，在學(xué)習(xí)的開場，可由教師演示實(shí)驗(yàn)或者學(xué)生實(shí)驗(yàn)，盡量挖掘富有啟發(fā)性、趣味性的實(shí)驗(yàn)，巧布疑陣、設(shè)置懸念，就會(huì)使學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)明確目的、增強(qiáng)動(dòng)機(jī)，起到“激其情、引其疑的作用。2.在醇生成烯烴的消去反響中，濃硫酸的作用是什么?【參考答案】濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。高中化學(xué)?氨氣的性質(zhì)?高中化學(xué)?氣體摩爾體積?二、考題解析【教學(xué)過程】第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課教師讓學(xué)生觀察課本P55頁圖3-29，第A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，符合前面所學(xué)規(guī)律，但H2O的沸點(diǎn)卻反常，這是什么原因呢?由此導(dǎo)入本節(jié)課?氫鍵的形成?第二環(huán)節(jié)

25、：新課教學(xué)學(xué)生自主閱讀課本55頁容，答復(fù)：因?yàn)闅滏I的原因，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)反常。教師提問：氫鍵是不是化學(xué)鍵呢?如果不是，那是什么?學(xué)生答復(fù)：氫鍵是一種分子間作用力。教師提問：氫鍵是如何形成的呢?給學(xué)生資料“氫鍵的成因供學(xué)生參考討論。學(xué)生答復(fù)：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子*以共價(jià)鍵相結(jié)合時(shí)，由于H*鍵具有強(qiáng)極性，這時(shí)H相對帶上較強(qiáng)的正電荷，而*相對帶上較強(qiáng)的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個(gè)電子與*成鍵后，就變成無層電子、半徑極小的核。其正電場強(qiáng)度很大，以至當(dāng)另一H*分子的*原子以其孤對電子向H靠近時(shí)，不但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引，抵達(dá)一定平衡距離即形成氫鍵。教師提問：則電負(fù)性大的原子*都有哪些

26、呢?學(xué)生通過課本尋找得到答案：N、O、F。教師提問：總結(jié)起來，你們能不能總結(jié)出氫鍵的定義?學(xué)生答復(fù)：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的很強(qiáng)的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比擬強(qiáng)的分子間作用力。教師提問：化學(xué)鍵都有各自的表示方法，則氫鍵應(yīng)該如何表示呢?再仔細(xì)看一下課本，我找學(xué)生來板演。學(xué)生板演：*H···Y教師總結(jié)：這位同學(xué)寫的很對，你們是不是也寫對了呢?教師追問：則問題來了，“*H···Y中*和Y可以是一樣的嗎?學(xué)生答復(fù)：可以，比方剛剛說的水中，就是OH···O。教師總結(jié)：很好，“*H

27、83;··Y中*和Y可以是一樣的，也可以不同。教師提問：既然氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，則氫鍵的存在對物質(zhì)的性質(zhì)會(huì)有哪些影響呢?學(xué)生閱讀課本答復(fù)：氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響，比方水和乙醇能以任意比例互溶。教師總結(jié)補(bǔ)充：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會(huì)促進(jìn)分子間的結(jié)合，導(dǎo)致溶解度增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。第三環(huán)節(jié)：穩(wěn)固提高高中化學(xué)?氣體摩爾體積?一、考題回憶二、考題解析高中化學(xué)?氣體摩爾體積?主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)公式N/N

28、A=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時(shí)考慮另外一個(gè)宏觀物理量體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課?氣體摩爾體積?。(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識(shí)從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計(jì)算公式，小組討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識(shí)。2.學(xué)生對課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察，從中歸納結(jié)論。觀察課前對l mol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學(xué)生答復(fù)并得出結(jié)論：同溫同壓時(shí)，l mol的氣體體積大，不

29、同氣體體積大致一樣。固、液體體積小，不同物質(zhì)體積各不一樣。對于氣體，同溫同壓時(shí)：物質(zhì)的量一樣時(shí)體積也一樣。3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時(shí)，一樣物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致一樣?請小組總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些?教師總結(jié)學(xué)生答復(fù)并進(jìn)展講解：決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目(一樣);嚴(yán)密排列時(shí)取決于粒子大小(固體和液體);離子間距離很大時(shí)取決于粒子間距(氣體)。并及時(shí)強(qiáng)調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會(huì)出現(xiàn)，分子數(shù)一樣(即物質(zhì)的量一樣)時(shí)體積也一樣。4.通過數(shù)據(jù)進(jìn)展講解和得出結(jié)論：0，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.

30、4 L。即此時(shí)，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)展展示，依據(jù)模型理解。通過模型小不一的小球幫助學(xué)生理解一樣條件下，不同氣體的Vm一樣的本質(zhì)原因。(三)穩(wěn)固提升指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識(shí)。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計(jì)辯論題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【參考答案】1.知識(shí)與技能目標(biāo)：能說出氣體摩爾體積的概念;能從宏觀和微觀兩個(gè)方面說出影響氣體體積的因素;能進(jìn)展氣體摩爾體積的簡單判斷和計(jì)算。2.過程與方法目標(biāo)：通過已有知識(shí)的遷移理解氣體摩爾體積;通過制作模

31、型和動(dòng)畫演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：進(jìn)一步體會(huì)物質(zhì)的量的“橋梁作用;培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小一樣。高中化學(xué)?影響化學(xué)反響速率的因素?一、考題回憶二、考題解析高中化學(xué)?影響化學(xué)反響速率的因素?主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課展示圖片：面包的標(biāo)簽。請學(xué)生觀察保質(zhì)期。導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識(shí)，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長短不同，則溫度是如何影響化學(xué)反響的快慢?除了溫

32、度還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反響的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反響速率的因素。(二)實(shí)驗(yàn)探究，新課講授展示圖片：請學(xué)生回憶初中學(xué)過的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反響。提問：在外界條件一樣的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反響，它們的快慢并不一樣，這說明了什么?結(jié)論：決定化學(xué)反響快慢的主要因素是反響物本身的性質(zhì)。教師：我們知道溫度會(huì)影響化學(xué)反響速率，請大家閱讀教材上的【實(shí)驗(yàn)2-5】的實(shí)驗(yàn)方案，思考一下實(shí)驗(yàn)方案的缺陷，改良一下實(shí)驗(yàn)的方案并驗(yàn)證溫度對化學(xué)反響速率的影響。結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反響的速率。教師補(bǔ)充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反響的速率，有的催化劑能減小*些反響的反響

33、速率。能增大反響速率的催化劑叫做該反響的正催化劑，減小反響速率的催化劑叫做該反響的負(fù)催化劑。請學(xué)生思考并交流討論：以下事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反響的速率?(1)鐵礦石煉鐵時(shí)要粉碎成礦粒。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展化學(xué)反響時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)展反響。(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。學(xué)生思考，交流，答復(fù)。得出結(jié)論：固體外表積、反響物的狀態(tài)、反響物的濃度等會(huì)影響化學(xué)反響的速率。(三)課堂小結(jié)，布置作業(yè)師生共同總結(jié)本節(jié)容。作業(yè)：調(diào)查生產(chǎn)生活中改變外界因素調(diào)節(jié)反響速率的實(shí)例，并用化學(xué)知識(shí)解釋。板書設(shè)計(jì)辯論題目解析1.影響化學(xué)反響速率的因素有很多，最根本的

34、因素是什么?【參考答案】反響物的濃度。2.用本節(jié)課知識(shí)解釋為什么食物要放在溫度低的地方?【參考答案】食物腐敗實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了一系列的化學(xué)反響，溫度低，化學(xué)反響速率較低，食物不易腐敗。高中化學(xué)?明礬的凈水作用?一、考題回憶二、考題解析高中化學(xué)?明礬的凈水作用?主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程(一)實(shí)驗(yàn)展示，激趣導(dǎo)入多媒體視頻展示明礬凈水的實(shí)驗(yàn)：取適量研磨細(xì)的明礬粉末參加到盛有河水的一個(gè)燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。教師設(shè)疑：這種白色物質(zhì)明礬是什么?它是如何起到凈化水的作用呢?今天我們就一起來探究明礬的凈水作用。教師板書課題“明礬的凈水作用。(二)聯(lián)系舊知，探究新知。教師展示一袋明礬：這就是明礬，它是無色的晶體，易溶于水。教師板書明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O。教師引導(dǎo)：我們觀察明礬的化學(xué)式，可以得到哪些關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成的信息呢?學(xué)生思考、答復(fù)。講解：明礬中含有兩種陽離子鉀離子和鋁離子，一種陰離子硫酸根離子，像明礬這樣的鹽屬于復(fù)鹽。什么是復(fù)鹽呢?復(fù)鹽是由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。請兩位學(xué)生板演明礬溶