化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量導(dǎo)學(xué)案

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化-第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解反應(yīng)熱的概念，知道化學(xué)反應(yīng)、熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。2.知道反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系。3.知道反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系。一、焓變反應(yīng)熱：定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴有能量變化。1焓和焓變焓變是_。單位：_，符號：_。2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵_時(shí)，需要_的相互作用，這需要_能量；當(dāng)_，即新化學(xué)鍵_時(shí)，又要_能量。 H反應(yīng)物分子的_生成物分子的_。3放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放

2、的總能量與反應(yīng)物吸收的總能量的相對大小，決定化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。(1)當(dāng)H為“_”或H_0時(shí)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量_。(2)當(dāng)H為“_”或H_0時(shí)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量_。4反應(yīng)熱思維模型(1)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) _(2)反應(yīng)熱的本質(zhì)(以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H186 kJ·mol1為例)E1：_ E2：_ H_化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系圖 二5、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化規(guī)律化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一?；瘜W(xué)反應(yīng)一般是以熱量和功的形式跟外界環(huán)境進(jìn)行能量交換的，而其中多以熱量的形式進(jìn)行能量交換。(1)化學(xué)反應(yīng)的特征是

3、有新物質(zhì)生成，生成物與反應(yīng)物所具有的總能量不同。(2)任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也都遵循能量守恒。(3)反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。1下列說法正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生 D焓變的符號是H，單位是kJ·mol1，反應(yīng)熱的單位是kJ2已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法正確的是()A電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)B水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量C相同狀況下，反應(yīng)2SO2O

4、2=2SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3=2SO2O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)D氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)放出能量3通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：化學(xué)鍵HHClClClH鍵能/(kJ·mol1)436243431請計(jì)算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱()A862 kJ·mol1 B679 kJ·mol1 C183 kJ·mol1 D183 kJ·mol14.白磷的化學(xué)式為P4，分子的空間構(gòu)型是正四面體(如圖)。白磷在空氣中燃燒生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存

5、在PO和P=O兩種共價(jià)鍵。 已知鍵能：PO 360 kJ·mol1；P=O 585 kJ·mol1；PP 198 kJ·mol1；O=O 498 kJ·mol1。請問：在P4(s)5O2(g)=P4O10(s)中，H_。5對放熱反應(yīng)：AB=CD，以下說法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量 ( )AEA>EB BEA>EBEC CEAEB>ECED DEAEB<ECED.由上圖分析，有關(guān)敘述正確的是()AABC和BCA兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等 BABC是放熱反應(yīng)CA具有的能量高于B和C具有

6、的能量總和DABC是吸熱反應(yīng)，則BCA必然是放熱反應(yīng)1下列說法不正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)2已知HH鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJ·mol1，HN鍵鍵能為391 kJ·mol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ·mol1。則NN鍵的鍵能是()A431 kJ·mol1 B945.6 kJ·mol1 C649 kJ·mol1

7、 D896 kJ·mol13已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，下列關(guān)系式正確的是()AQ1Q2>Q3 BQ1Q2>2Q3 CQ1Q2<Q3 DQ1Q2<2Q3練方法技巧 思維模型的運(yùn)用已知H2(g)O2(g)=H2O(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖，問：a、b、c分別代表什么意義？該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，H大于零還是小于零？5下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ

8、)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(5)題。 (1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是() AHCl BHBr CHI (3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：_。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？答：_，你的根據(jù)是_。6已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ

9、，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量是？。第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱答案知識點(diǎn)一有關(guān)反應(yīng)熱的概念1答案C 2 答案C知識點(diǎn)二反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系3答案C 4.答案2 982 kJ·mol15答案C 6. 答案D練基礎(chǔ)落實(shí) 1、答案B 2答案B 3答案D練方法技巧思維模型的運(yùn)用4.答案a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表新鍵生成釋放的能量，c代表反應(yīng)熱；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0。練綜合拓展5 答案(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)Cl2(5)能元素的非金屬性越強(qiáng)，生成

10、的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的熱量就越多 6答案436 kJ第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化-第2課時(shí)熱化學(xué)方程式目標(biāo)要求1.知道熱化學(xué)方程式的意義。知道影響反應(yīng)熱大小的因素。2.會寫熱化學(xué)方程式。.能熟練判斷熱化學(xué)方程式的正誤。3.了解中和熱的含義及測定方法。一、熱化學(xué)方程式1概念：能表示參加反應(yīng)的_和_的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式2表示意義(1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化。(2)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的_和實(shí)際生成的生成物的_。(3)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的_相對應(yīng)。3書寫熱化學(xué)方程

11、式的注意事項(xiàng)(1)_ _；(2)_ _(3)_ _。二、中和熱的測定1實(shí)驗(yàn)原理：在稀溶液中，_發(fā)生中和反應(yīng)生成_，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2注意事項(xiàng)(1)堿液稍過量的目的是_。(2)操作時(shí)動(dòng)作要快目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)中若使用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數(shù)值_。練習(xí)：50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”“偏小”“無影響”

12、）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”“不相等”），所求中和熱_（填“相等”“不相等”），簡述理由_。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會_；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會_。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）答案： （1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 （3）偏小 （4）不等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)

13、（5）偏小 偏小。疑難點(diǎn)撥-解釋中和熱測定實(shí)驗(yàn)中幾個(gè)為什么？1、是否所有酸與堿的中和熱都是相同的？在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全電離，所以它們的反應(yīng)就是H與OH-結(jié)合成H2O的反應(yīng)，每生成lmol水放出的熱量（中和熱）是相同的，均為 573 kJmol。但弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離，存在著電離平衡。弱酸或弱堿參與中和反應(yīng)的同時(shí)，伴隨著電離，電離過程要吸收熱量，此熱量就要由H與OH-結(jié)合成水分子放出的熱量來抵償，所以總的來說中和熱小于 573 kJ/mol。2、實(shí)驗(yàn)中對鹽酸、NaOH溶液濃度有何要求？鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測得的中和熱更

14、準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，表觀電離度就會減小，這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大誤差(偏低)。NaOH溶液必須現(xiàn)配，往往由于吸收空氣中二氧化碳而導(dǎo)致濃度不準(zhǔn)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。還要注意新配制的NaOH溶液要充分冷卻至室溫后才能使用。3、實(shí)驗(yàn)中怎樣選用溫度計(jì)及讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？宜用有0.1分刻度的溫度計(jì)，量程100，中和前酸和堿溶液的溫度要相同，且都為室溫，且測量時(shí)應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的

15、精度。（注：更精確的中和熱實(shí)驗(yàn)，需要精確度 0.002。普通溫度計(jì)不能達(dá)到此精確度，需用貝克曼溫度計(jì)進(jìn)行測量）。4、使中和熱測定結(jié)果往往偏低的原因有哪些？(1)用兩個(gè)大、小燒杯組裝量熱器時(shí)，兩個(gè)燒杯不能相平，紙板孔偏大，攪拌不均勻都可導(dǎo)致結(jié)果偏低；(2)倒入NaOH溶液慢。要一次性、迅速地將NaOH溶液倒進(jìn)鹽酸里，立即用硬紙板(或泡沫塑料板)蓋好，及時(shí)觀察溫度上升情況。反正實(shí)驗(yàn)時(shí)動(dòng)作要快，以盡量減少熱量的損失。(3)儀器保溫性能差；這是偏低的主要原因，用保溫杯做實(shí)驗(yàn)更能接近理論值；(4)實(shí)驗(yàn)中忽略了儀器所吸收的熱量，因此也使結(jié)果偏低；(5)計(jì)算中假定溶液比熱容為418 J（g·），密

16、度為 1gcm3，實(shí)際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度均較此數(shù)大，所以也使結(jié)果偏低。5、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為：HOH-=H2O，能否用此代表所有中和反應(yīng)的離子方程式？酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不能與離子方程式意義中的“實(shí)質(zhì)”混同。根據(jù)離子方程式書寫要求：將難電離或難溶的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示，所以弱酸、弱堿參與中和反應(yīng)時(shí)應(yīng)以分子的形式保留。例如，醋酸和氫氧化鈉的離子方程式就應(yīng)當(dāng)寫為：HAC+OH-=Ac-+H2O，只有可溶性強(qiáng)酸強(qiáng)堿的離子方程式才可能如此表示。知識點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的概念和意義1下列說法正確的是()A書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即

17、可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ2熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量D1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ知識點(diǎn)二熱化

18、學(xué)方程式的書寫及正誤判斷3.分析圖中的能量變化情況，下列正確的是() A2AB=2CH<0 B2C=2ABH<0C2A(g)B(g)=2C(g)H<0 D2A(g)B(g)=2C(g)H>04已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O

19、(g) H484 kJ·mol1知識點(diǎn)三中和熱5.50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題： (1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在_中進(jìn)行效果更好。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 m L 0.50 mol·L1鹽酸與 50 m L 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(

20、填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會_；用50 m L 0.5 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會_。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)練基礎(chǔ)落實(shí)1已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ·mol1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的說法中正確的是()A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B該反應(yīng)H2大于零C該反應(yīng)的H2571.6 kJ·mol1 D

21、該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，下列說法正確的是()A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量3已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=

22、4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ·mol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJ·mol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ·mol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ·mol14已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1對下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ·mol1H2SO4(濃)NaOH

23、(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJ·mol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJ·mol1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()AQ2>Q3>Q1 BQ2>Q1>Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3>Q15已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ·mol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ·mol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ·mol1(4)2H2(g)O2(g)=2H

24、2O(l)H4d kJ·mol1下列關(guān)系式中正確的是()Aa<c<0 Bb>d>0 C2ab<0 D2cd>0練方法技巧 可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱分析技巧6工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ·mol1B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H98.3 kJ·mol1CSO2(

25、g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJ·mol1DSO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJ·mol1練綜合拓展7已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJ·mol1 B43.5 kJ·mol1C43.5 kJ·mol1 D67.7 kJ·mol1第2課時(shí)熱化學(xué)方程式答案1答案C 2答案C 3.答案D 4答案A練基礎(chǔ)落實(shí) 1 答案B 2 答案C 3答

26、案A 4答案A 5答案C 6答案A7答案C 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源目標(biāo)要求1.理解燃燒熱的概念。2.了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義。一、燃燒熱 1概念_時(shí)，_純物質(zhì)_燃燒生成_時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位_2燃燒熱與中和熱的重要區(qū)別(1)反應(yīng)環(huán)境的區(qū)別：燃燒熱必須是燃燒反應(yīng)而且是完全燃燒，有O2參加；而中和熱是_中的_反應(yīng)。(2)反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同：燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；中和反應(yīng)是_。(3)規(guī)定物質(zhì)不同：燃燒熱是1 mol純物質(zhì)被燃燒；中和熱是_。二、能源1能源是能提供_的資源，它包括_(煤、石油、天然氣)、_、_、_、_以及柴

27、草等。2解決能源危機(jī)的方法(1)科學(xué)地控制_反應(yīng)，使燃料充分_，提高能源的_。(2)尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有_、_、_、_、_和_等，它們資源豐富，可以_，沒有污染或很少有污染。練習(xí)：下列關(guān)于燃燒的說法，判斷正誤：(1) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=120KJ/mol 燃燒熱為: 120KJ/mol(2) H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-483.6KJ/mol 燃燒熱為: 483.6KJ/mol(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-571.6KJ/mol 燃燒熱為: 571.6KJ/mol(4) CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g

28、) H-802KJ/mol 燃燒熱為：802KJ/mol思考2：對燃燒熱的理解: (1) _。 (2) _。 (3) _。 (4) _。 練習(xí)：書寫mol甲烷和mol H2、1molCO、1mol酒精燃燒的熱化學(xué)方程式：思考3：從以下幾個(gè)角度對上述的幾種燃料進(jìn)行比較：從單位物質(zhì)的量燃燒熱值的角度考慮：選用_較好。從環(huán)境污染（清潔能源）的角度考慮：選用_較好。從使用安全的角度考慮：家庭燃燒不建議用_。從成本角度考，建議選用 _ 。綜合上述：你選擇_作為家庭的主要燃料。思考4：仿照中和熱測定裝置，設(shè)計(jì)測定燃燒熱的裝置，并畫出相關(guān)圖形？思考5： 三大化石燃料有_ _ _，作為燃料的優(yōu)缺點(diǎn)_ _ _

29、。其中_是較清潔的能源。交流思考:(1)比較H2、CH4誰的熱值高？（2）比較CH4和C2H5OH誰更環(huán)保？（3）為什么我國使用乙醇汽油作為汽油的代用品？知識點(diǎn)一燃燒熱1下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是()A1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量 B常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C在25、1.01×105 Pa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量D燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變2以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.

30、5 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1知識點(diǎn)二能源3關(guān)于能源，以下說法中不正確的是() A.煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能 B柴草燃燒時(shí)釋放的能量是生物能C核能和地?zé)崮軄碜缘厍蜃陨?D潮汐能來源于月球引力做功4下列敘述正確的是()A水能是二次能源 B電能是二次能源C天然氣是可再生能源 D水煤氣是可再生能源練基礎(chǔ)落實(shí)1下列熱化學(xué)方程式中H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJ·mol1

31、BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJ·mol12已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，CO的燃燒熱為282.8 kJ·mol1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是()ACO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.8 kJ·mol1BH

32、2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ·mol1C燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為60%D燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125 mol O23根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3kJ·mol1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()AQ1>Q2>Q3 BQ1>Q3>Q2 CQ3&

33、gt;Q2>Q1 DQ2>Q1>Q34已知化學(xué)反應(yīng)：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1<0CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H2<0C(s)O2(g)=CO2(g)H3<0；下列說法正確的是(相同條件下)()A56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量 B碳的燃燒熱是H3CH1<H3 D28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高5下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)BN

34、aOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ·mol1(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ·mol1(反應(yīng)熱)6一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物H/(kJ·mol1)化合物H/(kJ·mol1)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52­甲基丁烷3 531.3下列說法正確的是()A正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ·mol1B熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C乙烷

35、燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJ·mol1D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多練方法技巧燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫方法7(1)在101 kPa時(shí)，H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為_，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)1.00 L 1.00 mol·L1硫酸與2.00L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為_，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_。80.3 mol氣

36、態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649. 5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_；又已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。練綜合拓展9城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：_。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJ·mol1，已知

37、CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJ·mol1，則相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為_。(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1，則相同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量的比值約為_。(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_。10目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們的燃燒反應(yīng)如下：2COO22CO22H2O2

38、2H2OCH42O2CO22H2O根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是_(填“增大”或“減小”)進(jìn)風(fēng)口，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：乙烷丙烷丁烷熔點(diǎn)()183.3189.7138.4沸點(diǎn)()88.642.10.5試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_。第二節(jié)燃燒熱能源答案1 答案C 2答案B 3 答案B 4 答案B練基礎(chǔ)落實(shí) 1答案A 2答案D 3答案A 4 答案

39、B 5答案C 6 答案A7 答案(1)285.8 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1(2)57.3 kJ·mol1H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol18答案B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJ·mol11 016.59 答案(1)CH2O(g)COH2(2)7.91(3)2.81(4)不產(chǎn)生CO2，從而不引起溫室效應(yīng)；H2來源豐富；產(chǎn)物不污染環(huán)境10 答案天然氣增大天然氣不能充分燃燒，生成有毒的CO丁烷遇冷凝

40、結(jié)為液體，使管道內(nèi)氣流不暢第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算目標(biāo)要求1.理解蓋斯定律的意義。2.能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。一、蓋斯定律1含義(1)不管化學(xué)反應(yīng)是_完成或分_完成，其反應(yīng)熱是_的。(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。例如，H1、H2、H3之間有如下的關(guān)系：_。2意義利用蓋斯定律，可以_計(jì)算一些難以測定的_。例如：C(s)O2(g)=CO(g)上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時(shí)，可燃燒生成CO2；O2供應(yīng)不充分時(shí)，雖可生成CO，但同時(shí)還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的H_-，但是下述兩個(gè)反應(yīng)的H卻可以

41、直接測得：(1)C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ·mol1(2)CO(g)O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律，就可以計(jì)算出欲求反應(yīng)的H。 分析上述兩個(gè)反應(yīng)的關(guān)系，即知：H_。則C(s)與O2(g)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1。二、反應(yīng)熱的計(jì)算1根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)和反應(yīng)熱之間的求算例1由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5 g水蒸氣放出60.45 kJ的熱量，則反應(yīng)：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H為()A483.6 kJ·mol1 B2

42、41.8 kJ·mol1C120.6 kJ·mol1 D241.8 kJ·mol12利用燃燒熱數(shù)據(jù)，求算燃燒反應(yīng)中的其它物理量例2甲烷的燃燒熱H890.3 kJ·mol11 kg CH4在25，101 kPa時(shí)充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為()A5.56×104 kJ·mol1 B5.56×104 kJ·mol1C5.56×104 kJ D5.56×104 kJ3利用蓋斯定律的計(jì)算例3已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H126.7 kJ·

43、mol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H250.75 kJ·mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H336.5 kJ·mol1則反應(yīng)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓變?yōu)?)A7.28 kJ·mol1 B7.28 kJ·mol1C43.68 kJ·mol1 D43.68 kJ·mol1練習(xí)1、(2009廣東22·4) 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 k

44、J·mol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJ·mol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJ·mol-1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。答案：-80 kJ·mol-1練習(xí)2、已知下列熱化學(xué)方程式：(1) ；H25 KJ/mol(2) ；H47 KJ/mol(3) ；H19 KJ/mol寫出FeO(S) 被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_知識點(diǎn)一蓋斯定律及應(yīng)用1運(yùn)用蓋斯定律解答問題通常有兩種方法：其一，虛擬路徑法：如C(s)O2(g)=CO2(g)， 可設(shè)置如下：H1H2H3其二：加合(或疊加)法：即運(yùn)用所給方程式就可通過加減的方法得到新化學(xué)方程式。如：求P4(白磷)=4P(紅磷)的熱化學(xué)方程式。已知：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H14P(s，紅磷)5O2(g)=P4O10(s)H2即可用得出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程