第四章滴定法概述

1、第四章第四章 滴定分析法滴定分析法(P10) 第一節(jié)第一節(jié) 滴定分析概述滴定分析概述一、概述一、概述( (以下幾個概念以下幾個概念）(1)(1)滴定分析法滴定分析法(2)(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液 ：0.1000 0.1000 mol/Lmol/L(3)(3)化學(xué)計量點（等當(dāng)點）化學(xué)計量點（等當(dāng)點）(4)(4)指示劑指示劑(5)(5)滴定終點滴定終點(6)(6)終點誤差終點誤差(7)(7)基準(zhǔn)物質(zhì)基準(zhǔn)物質(zhì)(8)(8)滴定曲線滴定曲線 （動畫）（動畫）2022-6-19滴定分析法滴定分析法(titrimetric analysis)：用用已知濃已知濃度度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定一定體積一定體

2、積的的待測溶液待測溶液，直，直到到化學(xué)反應(yīng)按計量關(guān)系作用完化學(xué)反應(yīng)按計量關(guān)系作用完為止，然后根據(jù)為止，然后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度計算待測物質(zhì)的含量，標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度計算待測物質(zhì)的含量，這種靠滴定的方法，來測定待測物含量的分析，這種靠滴定的方法，來測定待測物含量的分析，稱為稱為滴定分析法滴定分析法,該過程稱為該過程稱為滴定滴定。 2022-6-19已知其準(zhǔn)確濃度的溶液。已知其準(zhǔn)確濃度的溶液。 n(常用四位有效數(shù)字表示常用四位有效數(shù)字表示)(2)(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液2022-6-19化學(xué)計量點化學(xué)計量點:n當(dāng)?shù)稳氲臉?biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量與待測定組分的物質(zhì)的量當(dāng)?shù)稳氲臉?biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量與待測定組

3、分的物質(zhì)的量恰好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計量關(guān)系時，稱之反恰好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計量關(guān)系時，稱之反應(yīng)到達(dá)了化學(xué)計量點。應(yīng)到達(dá)了化學(xué)計量點。指示劑指示劑(Indicator) 為了能比較準(zhǔn)確地掌握化學(xué)計量點的達(dá)到，在實為了能比較準(zhǔn)確地掌握化學(xué)計量點的達(dá)到，在實際滴定操作時，常在被測物質(zhì)的溶液中加入一種輔助劑，際滴定操作時，常在被測物質(zhì)的溶液中加入一種輔助劑，借助于它的顏色變化作為化學(xué)計量點到達(dá)的信號，這種借助于它的顏色變化作為化學(xué)計量點到達(dá)的信號，這種輔助試劑稱為指示劑。輔助試劑稱為指示劑。2022-6-19滴定終點滴定終點(Titration End Point, ep表示表示):

4、n滴定分析中，常加入一種指示劑，通過指示劑顏色的變滴定分析中，常加入一種指示劑，通過指示劑顏色的變化作為化學(xué)等當(dāng)點到達(dá)的指示信號，停止滴定，這一點稱化作為化學(xué)等當(dāng)點到達(dá)的指示信號，停止滴定，這一點稱為滴定終點。為滴定終點。 滴定誤差滴定誤差 (End Point Error, Et表示表示) l 滴定終點滴定終點(實測值實測值)與化學(xué)計量點與化學(xué)計量點(理論值理論值)不一致，由此不一致，由此所造成測定結(jié)果的誤差，又稱滴定誤差。所造成測定結(jié)果的誤差，又稱滴定誤差。 2022-6-19l用于常量組分的測定用于常量組分的測定 l儀器簡單、操作簡便儀器簡單、操作簡便 l快速準(zhǔn)確快速準(zhǔn)確 l應(yīng)用廣泛、方

5、法成熟應(yīng)用廣泛、方法成熟二、滴定分析法的特點二、滴定分析法的特點三、三、滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求(1)(1)有確定的化學(xué)計量關(guān)系，反應(yīng)按一定的反應(yīng)方有確定的化學(xué)計量關(guān)系，反應(yīng)按一定的反應(yīng)方程式進(jìn)行程式進(jìn)行( (KMnOKMnO4 4 ,+ Na ,+ Na2 2S S2 2O O3 3) ) ？(2)(2)反應(yīng)要定量進(jìn)行反應(yīng)要定量進(jìn)行(3)(3)反應(yīng)完全反應(yīng)完全 ( (KKMYMY大；大；K KSp Sp 小，滿足滴定要求小，滿足滴定要求) )(4)(4)反應(yīng)速度快反應(yīng)速度快 (5)(5)有比較簡便的方法確定反應(yīng)終點有比較簡便的方法確定反應(yīng)終點四、四、滴定分析分類滴定分

6、析分類1. 1. 按化學(xué)反應(yīng)類型分類按化學(xué)反應(yīng)類型分類 (1)(1)酸堿滴定法酸堿滴定法 以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。 例：用例：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定標(biāo)準(zhǔn)溶液測定HAc含量含量 OH- + HAc = Ac- + H2O 主要用于測量酸堿性物質(zhì)的含量主要用于測量酸堿性物質(zhì)的含量四、四、滴定分析分類滴定分析分類1. 1. 按化學(xué)反應(yīng)類型分類按化學(xué)反應(yīng)類型分類 (2) (2)配位滴定法（絡(luò)合滴定法）配位滴定法（絡(luò)合滴定法） 以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。 例例:用用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Ca2+的含量的含量 Y4-

7、+ Ca2+ = CaY2- 主要用于測定金屬離子的含量主要用于測定金屬離子的含量四、四、滴定分析分類滴定分析分類1. 1. 按化學(xué)反應(yīng)類型分類按化學(xué)反應(yīng)類型分類 (3) (3) 氧化還原滴定法氧化還原滴定法以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。 例：用例：用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe2 +含量。含量。 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 主要用于測定氧化、還原性物質(zhì)，以及能與主要用于測定氧化、還原性物質(zhì)，以及能與氧化還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的含量。氧化還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的含量。四、四、滴定分析分類

8、滴定分析分類1. 1. 按化學(xué)反應(yīng)類型分類按化學(xué)反應(yīng)類型分類 (4) (4)沉淀滴定法沉淀滴定法以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法 。 例：例： 用用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl-的含量的含量 Ag+ + Cl- AgCl （白色）白色）常用的是銀量法。常用的是銀量法。 2022-6-192.2.按滴定方式分類按滴定方式分類.直接滴定法直接滴定法 凡是能滿足上述（凡是能滿足上述（3條件）要求的反應(yīng)，都可以用條件）要求的反應(yīng)，都可以用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定待測物質(zhì)，即直接滴定法。標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定待測物質(zhì)，即直接滴定法。 n例如，用例如，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定標(biāo)準(zhǔn)溶液測定N

9、aOH含量，含量，n用用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Mg2+含量都屬于直接滴定法。含量都屬于直接滴定法。2022-6-192.2.按滴定方式分類按滴定方式分類.返滴定法返滴定法當(dāng)?shù)味ǚ磻?yīng)速率較慢，或反應(yīng)物是固體，或沒有當(dāng)?shù)味ǚ磻?yīng)速率較慢，或反應(yīng)物是固體，或沒有合適的指示劑時，選用返滴定法。合適的指示劑時，選用返滴定法。 n返滴定法：先準(zhǔn)確加入過量滴定劑，待反應(yīng)完返滴定法：先準(zhǔn)確加入過量滴定劑，待反應(yīng)完全后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余滴定劑；根全后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余滴定劑；根據(jù)反應(yīng)消耗滴定劑的凈量就可以算出被測物質(zhì)的據(jù)反應(yīng)消耗滴定劑的凈量就可以算出被測物質(zhì)的含量。這樣的滴定方法稱為

10、返滴定法。含量。這樣的滴定方法稱為返滴定法。2022-6-19例例1：固體：固體CaCO3的測定，可先加入一定量的過量鹽的測定，可先加入一定量的過量鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱使試樣完全溶解，冷卻以后，再用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱使試樣完全溶解，冷卻以后，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液返滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)液返滴定剩余的HCl量。量。 n CaCO3+2HCl(過量過量) = CaCl2+CO2 +H2O n HCl(剩余剩余) + NaOH = NaCl + H2O n例例2：EDTA滴定法測定滴定法測定 Al3+。2022-6-192.2.按滴定方式分類按滴定方式分類.置換滴定法置換滴定法 絡(luò)合滴定多用絡(luò)合滴定多用 對于那些

11、對于那些不按一定反應(yīng)式進(jìn)行或伴有副反應(yīng)的反應(yīng)不按一定反應(yīng)式進(jìn)行或伴有副反應(yīng)的反應(yīng)，不能直接滴定被測物質(zhì)，可先加入適當(dāng)試劑與被測不能直接滴定被測物質(zhì)，可先加入適當(dāng)試劑與被測物質(zhì)起作用，物質(zhì)起作用，置換置換出一定量的出一定量的另一生成物另一生成物，再用標(biāo)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定此生成物，這種滴定方式稱為準(zhǔn)溶液滴定此生成物，這種滴定方式稱為置換滴定置換滴定法法。2022-6-19l例例1：在酸性條件下，硫代硫酸鈉不能直接滴定重鉻酸：在酸性條件下，硫代硫酸鈉不能直接滴定重鉻酸鉀及其它氧化劑，因為這些氧化劑將鉀及其它氧化劑，因為這些氧化劑將S2O32-氧化成氧化成S4O62-及及SO42-等的混合物，反應(yīng)沒有

12、定量關(guān)系，無法計算。等的混合物，反應(yīng)沒有定量關(guān)系，無法計算。l但是，若在重鉻酸鉀的酸性溶液中加入過量的但是，若在重鉻酸鉀的酸性溶液中加入過量的KI，定定量置換出量置換出I2，再用再用S2O32-滴定滴定I2，就可以算出重鉻酸鉀的就可以算出重鉻酸鉀的含量。含量。 lCr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O l I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-2022-6-192.2.按滴定方式分類按滴定方式分類.間接滴定法間接滴定法當(dāng)當(dāng)被測物質(zhì)被測物質(zhì)不能直接與不能直接與標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液作用，卻能和另一種可與標(biāo)作用，卻能和另一種可與標(biāo)準(zhǔn)溶液作用的物

13、質(zhì)反應(yīng)時，可用間接滴定。準(zhǔn)溶液作用的物質(zhì)反應(yīng)時，可用間接滴定。 n例如：例如： Ca2+不能直接與高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液作用，但可與高錳不能直接與高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液作用，但可與高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液作用的酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液作用的C2O42- 起反應(yīng)，定量生成起反應(yīng)，定量生成 CaC2O4 ，可通可通過間接測定過間接測定 C2O42- ，而測定而測定 Ca2+ 的含量。的含量。 n Ca2+ + C2O42- = CaC2O4 n CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4 n5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O2022-6-19五

14、、基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液五、基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物質(zhì)基準(zhǔn)物質(zhì): : 能用于直接配制和標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。能用于直接配制和標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液: :已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。 ( (常用四位有效數(shù)字表示常用四位有效數(shù)字表示) )基準(zhǔn)物質(zhì)要求：試劑與化學(xué)組成一致；純度高；穩(wěn)定；基準(zhǔn)物質(zhì)要求：試劑與化學(xué)組成一致；純度高；穩(wěn)定； 摩爾質(zhì)量大（？）；滴定反應(yīng)時無副反應(yīng)。摩爾質(zhì)量大（？）；滴定反應(yīng)時無副反應(yīng)。常用的基準(zhǔn)物有：常用的基準(zhǔn)物有： NaNa2 2B B4 4O O7 7.10H.10H2 2O O；NaNa2 2COCO3 3 ； CaCO CaCO3 3；

15、K K2 2CrCr2 2O O7 7; NaC; NaC2 2O O4 4; H; H2 2C C2 2O O4 4.2H.2H2 2O O； NaCl NaCl。 六、六、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及濃度的確定標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及濃度的確定1.1.直接配制法：直接用容量瓶配制，定容。直接配制法：直接用容量瓶配制，定容。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后后定量轉(zhuǎn)移到容量瓶定量轉(zhuǎn)移到容量瓶中，稀釋至一定中，稀釋至一定體積，根據(jù)稱取物質(zhì)的質(zhì)量和容量瓶體積，根據(jù)稱取物質(zhì)的質(zhì)量和容量瓶的體積即可計算出該標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確濃的體積即可計算出該標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確濃度。度。六、六、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及濃度

16、的確定標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及濃度的確定1.1.直接配制法：直接配制法： 可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)應(yīng)具備的條件：可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)應(yīng)具備的條件： 必須具備有足夠的純度必須具備有足夠的純度 一般使用基準(zhǔn)試劑或優(yōu)級純；一般使用基準(zhǔn)試劑或優(yōu)級純； 物質(zhì)的組成應(yīng)與化學(xué)式完全相等物質(zhì)的組成應(yīng)與化學(xué)式完全相等 應(yīng)避免：結(jié)晶水丟失；應(yīng)避免：結(jié)晶水丟失； 吸濕性物質(zhì)潮解；吸濕性物質(zhì)潮解； 穩(wěn)定穩(wěn)定見光不分解，不氧化見光不分解，不氧化 重鉻酸鉀可直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液。重鉻酸鉀可直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液。2022-6-19例：配制例：配制0.017 0.017 mol / L Kmol / L K2 2CrCr2 2O O

17、7 7標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液250250mLmL。0 .25018.2941000722重鉻酸鉀mcOCrK準(zhǔn)確準(zhǔn)確稱取稱取K K2 2CrCr2 2O O7 7 1.2-1.3g K 1.2-1.3g K2 2CrCr2 2O O7 7于于100100mLmL小燒杯，小燒杯，加適量水溶解后定量轉(zhuǎn)入加適量水溶解后定量轉(zhuǎn)入250250mLmL容量瓶容量瓶中，用水稀釋中，用水稀釋至刻度，搖勻。至刻度，搖勻。計算其準(zhǔn)確濃度計算其準(zhǔn)確濃度。 2.2.間接配制：間接配制：許多物質(zhì)許多物質(zhì)純度達(dá)不到基準(zhǔn)試劑的純度達(dá)不到基準(zhǔn)試劑的純度要求純度要求，或它們在空氣中，或它們在空氣中不穩(wěn)不穩(wěn)定定，即粗略地稱取一定量的物

18、質(zhì)，即粗略地稱取一定量的物質(zhì)或量取一定體積的溶液，配制成或量取一定體積的溶液，配制成接近所需濃度的溶液，然后用另接近所需濃度的溶液，然后用另一標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定。一標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定。2.2.間接配制（三步驟）：間接配制（三步驟）： 配制溶液配制溶液 配制成近似所需濃度的溶液。配制成近似所需濃度的溶液。 標(biāo)定標(biāo)定 用基準(zhǔn)物或另一種已知濃度的標(biāo)用基準(zhǔn)物或另一種已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定。準(zhǔn)溶液來滴定。 計算確定濃度計算確定濃度 由基準(zhǔn)物質(zhì)量（或體積、濃度），由基準(zhǔn)物質(zhì)量（或體積、濃度），計算確定之。計算確定之。2022-6-19例例. 0.1 . 0.1 mol / Lmol / L 500500mL N

19、aOHmL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 用用臺秤臺秤稱取稱取2.02.0g NaOHg NaOH于小燒杯中于小燒杯中 溶解（約溶解（約5050mLmL水轉(zhuǎn)入水轉(zhuǎn)入500500mLmL試劑瓶試劑瓶中中 刷小燒杯刷小燒杯3 3次，轉(zhuǎn)入試劑瓶次，轉(zhuǎn)入試劑瓶 加水至總體積約加水至總體積約500500mLmL 蓋橡皮塞，搖勻蓋橡皮塞，搖勻 標(biāo)定好后貼標(biāo)簽標(biāo)定好后貼標(biāo)簽第一步：配制溶液（粗配）第一步：配制溶液（粗配）2022-6-191.1000)(LmolVMmCNaOHNaOH鄰苯二甲酸氫鉀第二步：標(biāo)定第二步：標(biāo)定NaOHNaOH溶液溶液用差減法準(zhǔn)確稱取用差減法準(zhǔn)確稱取0.40.40.60.

20、6g g已烘干的已烘干的鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸氫鉀三三份，分別放入三個已編號的份，分別放入三個已編號的250250mLmL錐形瓶中，加錐形瓶中，加20203030mLmL水溶解水溶解( (可稍加熱以促進(jìn)溶解，但涼后再滴定可稍加熱以促進(jìn)溶解，但涼后再滴定)2)23 3d d酚酞酚酞NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定微紅色（微紅色（3030S S內(nèi)不褪）內(nèi)不褪）記記錄錄V VNaOHNaOH，計算計算C C NaOH NaOH和標(biāo)定結(jié)果的相對平均偏差和標(biāo)定結(jié)果的相對平均偏差0.2%0.2%。 第三步：濃度計算第三步：濃度計算七、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法七、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法 1.1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量

21、濃度 單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 c c = = n n / / V V 單位單位 mol / Lmol / L 2. 2.質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度 單位體積溶液中所含某物質(zhì)的質(zhì)量即為質(zhì)量單位體積溶液中所含某物質(zhì)的質(zhì)量即為質(zhì)量濃度。濃度。 以符號以符號 表示表示 單位單位: :g.Lg.L-1-1， mg.L mg.L-1-1， mg.mL mg.mL-1-1等等2022-6-193.3.滴定度滴定度 每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定劑）相當(dāng)于被測物質(zhì)的每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定劑）相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)量。 T待測物待測物/滴定劑滴定劑 = mA / VB 單單 位位：g

22、/ mL例：例： T Fe/KMnO4 , 若若1mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好能與標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好能與 0.007590克克Fe2+ 反應(yīng)，則可表示為：反應(yīng)，則可表示為： T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL 。若在滴定中消耗該若在滴定中消耗該KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則被滴定則被滴定溶液中鐵的質(zhì)量為溶液中鐵的質(zhì)量為0.007590 g/mL 10.00mL= 0.07590 g 即即m Fe = T Fe / KMnO4 V KMnO4滴定度與物質(zhì)的量濃度可以換算滴定度與物質(zhì)的量濃度可以換算： 通式：通式： TA/B= (a / b ) cB MA 10-3 20

23、22-6-19n推導(dǎo)：推導(dǎo)：TA/B= (a / b ) cB MA 10-3 n aA + bB = cC +dDabMT1000cba1000Mc10baMcVmTMmab10Vc10,mLVMmabVcnabnAB/ABAB3ABBAB/AAA3BB3BAABBAB需用2022-6-19例題1：要求在滴定時消耗0.2mol/LNaOH溶液2530mL。問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基準(zhǔn)物質(zhì)，又應(yīng)稱取多少克？解：844:1:1NaOHKHC H Onn1110.2/0.025204.22 /1.0mn McV Mmol LLg molg2220.2/0

24、.030204.22 /1.2mn McV Mmol LLg molg 應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀1.01.2g 2022-6-192 2 422:2:1NaOHHCOHOnn1111210.2/0.025126.07/0.32mn McV Mmol LLg molg2221210.2/0.030126.07 /0.42mn McV Mmol LLg molg 應(yīng)稱取0.30.4g 2022-6-19結(jié)結(jié) 論論n由于鄰苯二甲酸氫鉀由于鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)的摩爾質(zhì)量較大，的摩爾質(zhì)量較大，草酸草酸(H2C2O4.2H2O)的摩爾質(zhì)量較小，且又的摩爾質(zhì)量較小，且又是二元酸，所以在標(biāo)定同一濃度的是二元酸

25、，所以在標(biāo)定同一濃度的NaOH溶溶液時，后者的稱量范圍要小得多。顯然，在液時，后者的稱量范圍要小得多。顯然，在分析天平的（絕對）稱量誤差一定時，采用分析天平的（絕對）稱量誤差一定時，采用摩爾質(zhì)量較大的鄰苯二甲酸氫鉀摩爾質(zhì)量較大的鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)作為作為基準(zhǔn)試劑，可以減小稱量的相對誤差?；鶞?zhǔn)試劑，可以減小稱量的相對誤差。2022-6-19例題2：含K2Cr2O7 5.442gL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液。求其濃度以及對于Fe3O4（M=231.54gmol-1）的滴定度（mg/mL）。 2272272275.442294.180.01850(/ )1K Cr OK Cr OK Cr Oncmol LV3 42 2 72 2 73 4/2 0.01850 231.54 2 8.567(/)FeO KC rOKC rOFeOTcMm g m L 2022-6-19FeOCrKT/722練習(xí)練習(xí)已知已