高三化學(xué)理論復(fù)習(xí)總結(jié)

1、化學(xué)部分1、若以1和2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，下列推斷正確的是（氨水的密度比水小） （ ）A、21=2 B、22=1 C、2>21 D、1<2<212、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （ ）A、含有大量Fe2+的溶液：Na+ 、NH4+、ClO-、SO42-B、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：、Ca2+、Mg2+、Ba2+C、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-D、含有大量NO3-的溶液：H+、SO42-、Cl-、C2O42-3、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+

2、和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是 （ ）A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18B、該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C、若有1 mol NO3- 發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+ - e-= Fe3+4、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述的是 （ ）A、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/moB、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H >0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C、含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7

3、 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.4kJ/mol D、已知2C（s）+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，則H1>H25、第三周期元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與堿溶液反應(yīng)B、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿 C、在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)屬于同一類(lèi)型的晶體D、在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在6、一定溫度下，1m

4、olX和1mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min 后達(dá)平衡，此時(shí)生成2amol Z，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2a）mol/(L·min)B、當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C、向平衡后體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、向上述平衡體系中再充入1molX，（正）增大，（逆）減小，平衡正向移動(dòng)7、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度變化如圖所示。根據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是 （ ）

5、A、K(sp) Fe(OH)3 < K(sp) Cu(OH)2 B、加適量氯化銨固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C、c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D、Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和8、(1)大氣中SO2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）_而危害植物和建筑物。工廠排放SO2尾氣用飽和亞硫酸鈉溶液吸收可得到重要的化工原料亞硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）已知亞硫酸氫鈉的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度，最大的是_，最小的是_。（3）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I

6、2的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為_(kāi)mol。（4）已知25時(shí)，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9 。下列說(shuō)法不正確的是_.A、25時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不變B、25時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入碳酸鈉溶液后，不可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇C、向硫酸鈉溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液后，溶液中的硫酸根濃度降低為零9、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）

7、混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=9請(qǐng)回答：（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)HA是強(qiáng)酸還是弱酸_.(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2?_(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是_。（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_（填“強(qiáng)”或“弱”）酸。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_mol/L。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）c(Na+)- c

8、(A-)=_mol/L；c(OH-)- c(HA) =_mol/L。10、工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采取下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2(g)CH3OH H（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_A、生成CH3OH的速率和消耗CO的速率相等B、混合氣體的密度不變C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D、CO、H2、CH3OH的濃度都不再發(fā)生變化（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H_(填“<”、“>”或“=”)0；某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平

9、衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，此時(shí)的溫度為_(kāi)。(3)要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_a、升溫 b、加入催化劑 c、增加CO的濃度 d、加入H2加壓 e、加入惰性氣體加壓 f、分離出甲醇（4）300、一定壓強(qiáng)下，5molCO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454 kJ。在該溫度時(shí)，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2mol H21molCH3OH2molCH3OH平衡時(shí)CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3平衡時(shí)反應(yīng)能量變化a kJb kJ

10、c kJ平衡時(shí)體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123下列說(shuō)法正確的是_。A、2 c1> c3 B、a+b<90.8 C、2 p2< p3 D、1+3<111、50 mL 0.50mol/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50mol/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L 的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，但中和熱應(yīng)_(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與5