專題六 化學反應(yīng)速率與化學平衡

1、專題六 化學反應(yīng)速率與化學平衡一、高考展望：化學反應(yīng)速率和化學平衡理論的初步知識是中學化學的重要基本理論。從歷年高考經(jīng)典聚焦也不難看出，這是每年高考都要涉及的內(nèi)容。從高考試題看，考查的知識點主要是：有關(guān)反應(yīng)速率的計算和比較；條件對反應(yīng)速率影響的判斷；確定某種情況是否是化學平衡狀態(tài)的特征；平衡移動原理的應(yīng)用；轉(zhuǎn)化率的計算或比較；速率、轉(zhuǎn)化率、平衡移動等多種圖象的分析。要特別注意本單元知識與圖象結(jié)合的試題比較多。從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：根據(jù)化學方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率；根據(jù)給定條件，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率；理解化學平衡特征的含義，確定某種情況下化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；應(yīng)

2、用等效平衡的方法分析問題；應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實際生產(chǎn)問題；平衡移動原理在各類平衡中的應(yīng)用；用圖象表示外界條件對化學平衡的影響或者根據(jù)圖象推測外界條件的變化；根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、消耗量、氣體體積、平均式量的變化等。預(yù)計以上考試內(nèi)容和形式在今后的高考中不會有太大的突破。從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因為高考中有幾年出現(xiàn)了這方面的難題，所以各種復習資料中高難度的練習題較多。從新大綱的要求預(yù)測命題趨勢，這部分內(nèi)容試題的難度應(yīng)該趨于平緩，從2005年高考題看(考的是圖象題)，平衡方面的題目起點水平并不是太高。在今后的復習中應(yīng)該抓牢基礎(chǔ)知

3、識，掌握基本方法，提高復習效率。二、考點歸納：1. 化學反應(yīng)速率：. 化學反應(yīng)速率的概念及表示方法：通過計算式：v =c /t來理解其概念：化學反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時間(t)和反應(yīng)物濃度的變化(c)有關(guān)；在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可以相同，也可以是不同的。但這些數(shù)值所表示的都是同一個反應(yīng)速率。因此，表示反應(yīng)速率時，必須說明用哪種物質(zhì)作為標準。用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率時，其比值一定等于化學反應(yīng)方程式中的化學計量數(shù)之比。如：化學反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq 一般來說，化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)進行而逐

4、漸減慢。因此某一段時間內(nèi)的化學反應(yīng)速率，實際是這段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率。. 影響化學反應(yīng)速率的因素：I. 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。 . 條件因素（外因）（也是我們研究的對象）：. 濃度：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學反應(yīng)速率。值得注意的是，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)；. 壓強：對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學反應(yīng)速率加快。值得注意的是，如果增大氣體壓強時，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學反應(yīng)速率。. 溫度：其他條件不變時，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應(yīng)速率。.

5、催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應(yīng)的正、逆化學反應(yīng)速率。. 其他因素。如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大?。⒐?、不同溶劑、超聲波等。2. 化學平衡：. 化學平衡研究的對象：可逆反應(yīng)。. 化學平衡的概念（略）；. 化學平衡的特征：動：動態(tài)平衡。平衡時v正=v逆 0 等：v正v逆 33 定：條件一定，平衡混合物中各組分的百分含量一定（不是相等）；變：條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動，在新的條件下建立新的化學平衡。. 化學平衡的標志：（處于化學平衡時）：、速率標志：v正v逆0；、反應(yīng)混合物中各組分的體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化；、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；、反應(yīng)物反應(yīng)

6、時破壞的化學鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學鍵種類和數(shù)量相同；、對于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達到化學平衡時，體積和壓強也不再發(fā)生變化。【例1】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是 ( C )A. 單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB. 容器內(nèi)的壓強不隨時間變化C. 單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D. 單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2. 化學平衡狀態(tài)的判斷：舉例反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物

7、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即v正=v逆平衡在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時生成p molC，均指v正不一定平衡vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗q molD，因均指v逆不一定平衡壓 強m+np+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體的平均分子量（）一定時，只有當m+np+q時，平衡一定，但m+n=p+q時不一定平衡溫 度任何化

8、學反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時平衡體系的密度密度一定不一定平衡3化學平衡移動：、勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。其中包含：影響平衡的因素：濃度、壓強、溫度三種；原理的適用范圍：只適用于一項條件發(fā)生變化的情況（即溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；平衡移動的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。、平衡移動：是一個“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動。即總結(jié)如下：34、平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：不要把平

9、衡向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。具體分析可參考下表：反 應(yīng) 實 例條件變化與平衡移動方向達 新 平 衡 后 轉(zhuǎn) 化 率 變 化2SO2 +O2 2SO3（氣）+熱增大O2濃度，平衡正移SO2 的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度，平衡逆移從逆反應(yīng)角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡逆移SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強，平衡正移SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都增大2NO2（氣） N2O4體積不變時，無論是加入NO2或者加入 N2O4NO2的轉(zhuǎn)化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都會增大）2HI H2+I2（氣）增大H2的濃度，平衡逆移H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大增大

10、HI的濃度，平衡正移HI的轉(zhuǎn)化率不變增大壓強，平衡不移動轉(zhuǎn)化率不變、影響化學平衡移動的條件：化學平衡移動：（強調(diào)一個“變”字）舊平衡V正=V逆平衡被打破V正V逆新平衡V正=V逆改變條件一定時間后條件不再變化濃度、溫度的改變，都能引起化學平衡移動。而改變壓強則不一定能引起化學平衡移動。強調(diào)：氣體體積數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強則能引起化學平衡移動；氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強則不會引起化學平衡移動。催化劑不影響化學平衡。速率與平衡移動的關(guān)系：I. v正= v逆，平衡不移動；. v正 > v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；. v正 < v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡移動原理：（勒沙

11、特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度或壓強），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。分析化學平衡移動的一般思路：平衡不移動程度相同v正 v逆使用催化劑或?qū)w積無變化的反應(yīng)改變壓強程度不同v正 v逆濃度壓強催化劑平衡移動條件改變 速率不變：如容積不變時充入惰性氣體 強調(diào)：加快化學反應(yīng)速率可以縮短到達化學平衡的時間，但不一定能使平衡發(fā)生移動。、反應(yīng)物用量的改變對化學平衡影響的一般規(guī)律：、若反應(yīng)物只有一種：aA(g) bB(g) + cC(g)，在不改變其他條件時，增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)：(可用等效平衡的方法分析)。若a = b + c ：A

12、的轉(zhuǎn)化率不變；若a > b + c ： A的轉(zhuǎn)化率增大；若a < b + c A的轉(zhuǎn)化率減小。、若反應(yīng)物不只一種：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，在不改變其他條件時，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是A的轉(zhuǎn)化率減小，而35B的轉(zhuǎn)化率增大。若按原比例同倍數(shù)地增加A和B，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)：如a+b = c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；如a+ b>c+ d，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如a + b < c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。4、等效平衡問題的解題思路：、概念：同一反應(yīng)，在一定條件下所建立的兩個

13、或多個平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。分類：等溫等容條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等同平衡。等溫等壓條件下的等效平衡：在溫度和壓強不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等比例平衡。等溫且n=0條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，對于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)

14、比換算成左右兩邊任意一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為不移動的平衡?！纠?】在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應(yīng)：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)已知加入1mol H2和2mol Br2時，達到平衡后生成a mol HBr（見下表已知項）在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號的狀態(tài)，填寫表中空白。 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HBr的物質(zhì)的量n/molH2Br2HBr120a2402a00.510.5amg(g2m)2(g2m)a(gm)【例3】（2003年全國12）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A

15、(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是 ( C )A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol5、速率和平衡圖像分析：、分析反應(yīng)速度圖像：看起點：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點?？醋兓厔荩悍智逭磻?yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時，V吸熱V放熱。看終點：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。對于時間速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的

16、。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。增大反應(yīng)物濃度V正 突變，V逆 漸變。升高溫度，V吸熱 大增，V放熱 小增。化學平衡圖像問題的解答方法：三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢碫正 、 V逆的相對大??；三看化學平衡移動的方向。四要素分析法：看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點；看曲線的終點。先拐先平：對于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在轉(zhuǎn)化率時間曲線36中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡。它所代表的溫度高、壓強大。這時如果轉(zhuǎn)化率也較高，則反應(yīng)中m+n>p+q。若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n<p+q。定一議二：圖像中有三個量時，

17、先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。 強調(diào)：不管是速率圖像還是平衡圖像，都要搞清縱、橫坐標的含義，都要與化學原理相聯(lián)系，特別是與平衡移動原理相聯(lián)系?！纠?】圖中表示外界條件(t、p)的變化對下列可逆反應(yīng)的影響：L(s)G(g)2R(g)；H>0，y 軸表示的是 ( C )A. 平衡時，混合氣中R的百分含量 B. G的轉(zhuǎn)化率C. 平衡時，混合氣中G的百分含量 D. L的轉(zhuǎn)化率xyp2p1【例5】（2001年廣東）：L(s)+aG(g) bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷 (BD)A

18、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ca>bDa<b【例6】（2004江蘇·18）在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)； H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： (AB) 下列判斷一定錯誤的是A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高【例7】在等溫、等容條件下,有下列氣體反應(yīng)：2A(g)2B(g) C(g

19、)3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：.A和B的起始濃度均為2mol/L；.C和D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。下列敘述正確的是 ( C )(A)達到平衡時，途徑的反應(yīng)速率V(A)等于途徑的反應(yīng)速率V(A)(B)達到平衡時，第條途徑混合氣體的密度與第條途徑混合氣體的密度相同(C)和兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同(D)和兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同6、化學平衡移動的應(yīng)用：、判斷狀態(tài)：由壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。如：可逆反應(yīng)：mA(g)nBp(g)，若m=p，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，則可判斷B為氣

20、態(tài)；若加壓后平衡不移動，則B為非氣態(tài)。、判斷系數(shù)：由壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷方程式中某氣體物質(zhì)的計量數(shù)或反應(yīng)物和生成物之間的計量數(shù)大小關(guān)系。如：可逆反應(yīng)：A(g)nB(g) 2C(g)達到平衡后，改變體系的壓強，平衡不移動， 37則可判斷n= 1 。 再如：可逆反應(yīng)：mA nB(g)pC(s)，壓強改變對v(正)與v(逆)的影響如上圖所示，則可判斷：m > n。B% t、判斷反應(yīng)熱：由溫度的改變，根據(jù)化學平衡移動的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是吸熱或放熱。如：可逆反應(yīng)mAnB pC，當其它條件不變時，T1溫度分別為T1和T2時(T1>T2)，反應(yīng)物B的百分含量與時間

21、關(guān)系如圖，則可判斷此反應(yīng)的正反應(yīng)為 放 熱反應(yīng)。T2 、判斷轉(zhuǎn)化率：根據(jù)條件改變對化學平衡的影響，可以判斷達到新平衡時某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高或降低以及0平衡體系中某組分百分含量的變化。、½釋工業(yè)生產(chǎn)問題：根據(jù)影響化學平衡的條件以及化學平衡移動原理，可以解釋工業(yè)生產(chǎn)中的具體問題。如：合成氨反應(yīng)：N23H2 2NH3，在工業(yè)上：c(N2):c(H2)>1:3，既可以使平衡向合成氨的方向移動，又可提高H2的轉(zhuǎn)化率；采用高壓，可以使平衡向合成氨方向移動，提高氨的平衡濃度，提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率。【例8】(03年江蘇)I恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)B(g) C

22、(g)若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為 1a mol。若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 3a mol。若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x= 2 mol，y 33a mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 丁 (選填一個編號)。甲. 大于2 mol 乙. 等于2 mol 丙. 小于2 mol 丁. 可能大于、等于或小于2mol做出此判斷的理由是：若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a1，B的物質(zhì)的

23、量大于2mol； 。若在的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是： a/(2a) 。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。甲. ab 乙. ab 丙. ab 丁. 不能比較a和b的大小做出此判斷的理由是： 因為小題中容器容積不變，而小題中容器的容積縮小，所以小題的容器中的壓力小于小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達到平衡后ab 。A(g) + B(g)=2C(g)D(g)+2E(g)2F(g)V正V逆

24、【例9】（1996年全國·31）在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一個可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)起始加入的量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為x mol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝喝魓=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向 正反應(yīng) (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大值應(yīng)小于 7.0 。若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應(yīng)達到平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？ （填“相等”“不相等

25、”或“不能確定”）。 不相等 。其理由是： 兩種情況是在兩個不同溫度下建立的化學平衡，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同 。38三、考點強訓一、選擇題：(AB)1. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g)達到平衡的標志是AC生成的速率和C分解的速率相等 BA、B、C的濃度不再變化C單位時間內(nèi)生成n摩A，同時生成3n摩B DA、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2( A )2. 某體積可變的密閉容器，盛有A、B兩種物質(zhì)的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為VL，其中C的氣體體積占10%，下列推斷正確的是：原混合氣

26、體的體積為1.2VL；原混合氣體的體積為1.1VL；反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL；反應(yīng)達到平衡時氣體B消耗掉0.05VLA. B. C. D. ( B )3. 下列措施肯定能使化學反應(yīng)速率增大的是A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強 D. 使用催化劑( C )4. 在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）B2(g)2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是A. 單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n molABB. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C. 單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n molB2D.單位時間內(nèi)一個AA鍵斷裂，同時生成二個AB鍵( B )5. 某一密

27、閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應(yīng)：2NO22NO+O2。達到平衡狀態(tài)的標志是A. NO2的消耗速率與NO的生成速率相等 B. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化C. NO和O2的消耗速率之比為21 D. 容器中各組分物質(zhì)的濃度比為NO2：NO：O22:2:1( A )6. 下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A. 加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng) B. 氫硫酸中加堿有利于S2離子的增多 C. 在100左右比在室溫更有利于FeCl3的水解 D. 高壓條件更有利于合成氨反應(yīng) ( B )7. 在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、

28、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A. SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/LC. SO2，SO3均為0.15mol/L D. SO3為0.4mol/L( D )8. 在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（氣）N（氣） R（氣）2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體 D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體( A )9. 反應(yīng)2A(氣)+3B(氣)xC(氣)+yD(氣)，已知起始濃度A為5 mol/L，B為3 m

29、ol/L；C的反應(yīng)速率為0.5 mol/ L·min；反應(yīng)開始至平衡需2 min；平衡時D的濃度為0.5 mol/L。下列說法不正確的是A. V(A)平V(B)平=53 B. A的轉(zhuǎn)化率為20%C. =21 D. D的反應(yīng)速率為0.25 mol/L·min( B )10. 向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下39反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1用物質(zhì)

30、B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L1其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變ABCD( D )10. 密閉容器中進行反應(yīng)：A（g） +2B(g)3C(g) +D(s)，能說明該反應(yīng)已達到化學平衡的是AA、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:3:1 B壓強不隨時間變化而變化C(A):(B):(C) =1:2:3 DA的體積分數(shù)不隨時間變化而變化( B )11. 向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)

31、；當反應(yīng)進行到4min時，測知M的濃度為02mol/L；反應(yīng)進行到2min時，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為 A等于06mol/L B小于06mol/L C等于08mol/L D大于08mol/L(AC)12. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時下列操作可使平衡右移的是A壓強不變時，A、B和C均增加lmol B壓強不變時，充入少量不參與反應(yīng)的氖氣C容積不變時，A、B和C均增加1mol D容積不變時，充入一定量不參與反應(yīng)的氖氣(BC)13. 對于平衡體系：mA(g)nB(g)

32、pC(g)qD(g)（正反應(yīng)放熱），有下列判斷，其中正確的是 A若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.58倍，則m+n<p+q B若反應(yīng)從正反應(yīng)開始，達平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m : n C若平衡體系中共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)，則m+n=p+q D若m+n=p+q，則當容器內(nèi)溫度升高時，平衡逆向移動，但容器中氣體的壓強不變。(BC)14. 恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s

33、)的化學平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 2 mol B；2 min達平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3 mol/(L·min)。N：2 mol C y mol D；達平衡時c(A)=0.6 mol/L。下列推斷的結(jié)論中不正確的是Ax=2 B平衡時M中c(A)<0.6 mol/L Cy>0.8 Dy<0.8( B )15. 氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl3OHSO3SO42ClH（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)V-t圖。下列說法中不正確

34、的是 A反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致B縱座標為V(H+)的Vt曲線與圖中曲線完全重合C后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D圖中陰影部分“面積”可以表示t1t2時間為n(Cl)增加(CD)16. 一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大20%，則容器中可能發(fā)生的反40應(yīng)是A2AB2C BAB2C C2ABC DAB3C(AB)17. 在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(s) 3C(g)達到平衡時，測得C(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡

35、時，測得C(A)為0.3 mol/L，則下列判斷正確的是A混合氣體密度一定減小 B平衡一定向逆反應(yīng)方向移動C化學計量數(shù)：m+n>3 D物質(zhì)C的體積分數(shù)增加了(AB)18. 已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO2、1molO2，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后兩容器中反應(yīng)均達到平衡，為使兩容器中SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是 A向甲容器中充入一定量的氦氣 B向乙容器中充入一定量的SO3氣體 C升高乙容器的溫度 D增大甲容器的壓強(CD)19. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H&l

36、t;0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較低B圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高C圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高D圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高( D)20. 在一個固定體積的密閉容器中，加入2 molA和1 molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)十D(s)，達到平衡時C的濃度為12 mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為12 mol/L的是A4 mol

37、 A2 mol B B3 mol C1 mol Dl mol BC3 mol C0.8 m01 D D1.6 mol A0.8 mol B0.6 mol C0.3 mol D(CD)21. 恒溫恒容下的密閉容器中，充入2.0mol的A和1.0mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=xc(g)。達到平衡后，C的體積分數(shù)為a。若保持溫度和容積不變，開始時充入0.6molA、0.3molB和1.4molC，達平衡時，C的體積分數(shù)仍為a，則x的值不可能是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6(BD)22. 將2 mol A和1 mol B充人某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A (g)B (g) xC

38、(g)，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是 A.若在恒溫恒壓下，當x=1時，按1.5 mol A、1 mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為aB.若在恒溫恒容下，當x=2時，將2mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為aC.若在恒溫恒壓下，當x=3時，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a D.若在恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x為2或3( B )23. 某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下

39、可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)x G(g)；H0。若起41始時E濃度為a molL，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a molL；若E的起始濃度改為2a molL，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是A升高溫度時，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢B若xl，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50C若x2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L1D若x2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol(BC)23. T時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，

40、B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是A在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動CT時，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A、0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大(AC)24. 如右圖，是恒壓密閉容器，是恒容密閉容器。其它條件相同時，在、中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V

41、 L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是A若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：B若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：C若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則、中從起始到平衡所需時間相同D平衡時容器的體積小于V L(CD)25. 甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，兩容器溫度和初始壓強相同。甲容器中充入2molA和1molB，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為、物質(zhì)的量為n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分

42、數(shù)為、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是A若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2B若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3C若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x3，則n1必大于n2D若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x=3，則n1必大于n2( C )26可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（2003上海）A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）( A )27恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定

43、量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)A不變 B增大 C減小 D無法判斷 42( B )28X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X + 2Y 2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X) + n(Y) = n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為A×100 B×100 C×100 D×100(C D)29可逆反應(yīng)3A(g)3B(?) + C(?)；H<0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是AB和C可能都是固體 BB和C一定都是氣體C若C固體，則B一定是氣體 DB和C可能都是氣體( A )30在

44、一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g) + 5Q(g) = 4X(g) + nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5，則化學方程式中的n值是（1998全國）：A2 B3 C4 D5( D)31實驗室常用H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2，并發(fā)現(xiàn)用98濃H2SO4不如用11的H2SO4溶液反應(yīng)快，這主要是因為A濃H2SO4有強氧化性 B濃H2SO4有脫水性CSO2易溶于水 D11的H2SO4中c(H)比98H2SO4中c(H) 大( D )32在一個體積不變的密閉容器中，盛有等物質(zhì)的量的SO2、O2、SO3(氣)的混合氣體，在

45、一定溫度和壓強下，反應(yīng)達平衡時，容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了1/13（溫度、壓強反應(yīng)前后不變），則反應(yīng)達平衡時，混和氣體中SO2占總體積的A1/3 B1/6 C2/13 D6/1333石墨和金剛石在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：石墨(s) 金剛石(s)；H>0。20世紀50年代美國通用汽車公司在實驗室利用高溫、高壓（2000、2.02×109Pa）將石墨轉(zhuǎn)化成金剛石以后，1989年日本科學家用炸藥和碳粉“炸出”金剛石的消息引起了人們的廣泛關(guān)注。他們將炸藥和碳粉混合并用石蠟固化后裝入鋼制敞口容器，沉入一個直徑8m、深約5m處的混凝土制水槽內(nèi)，點火起爆，最后將容器里的水取出靜置，可

46、獲得直徑為0.02mm0.003mm的超細金剛石粉。(BD)從勒沙特列原理分析，上述兩種制取金剛石的方法之所以獲得成功是因為A金剛石比石墨熔點低 B金剛石密度大于石墨C金剛石硬度很大 D合成金剛石是吸熱反應(yīng)( C )炸藥爆炸瞬間，可以產(chǎn)生4×1010Pa的壓強和5000的超高溫，完全能夠達到石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的條件，你認為炸藥放在水槽內(nèi)的最主要原因是A形成高壓條件 B吸熱降低溫度 C防止碳粉燃燒 D溶解爆炸產(chǎn)生的氣體(CD)34反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x（表

47、示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為：A (O2) = 0.01mol·(L·s) 1 B (NO) = 0.008mol·(L·s) 1C (H2O) = 0.003mol·(L·s) 1 D (NH3) = 0.002mol·(L·s) 1( B )35在500，壓強為1.01×105Pa時，把2體積SO2和1體積O2的混合物，通入一個裝有催化劑的密閉容器里，達到平衡時能得到含91（體積組成）SO3的混合氣體。若在相同條件下，把2體積SO3通入一個裝有催化劑的相同的密閉容器里，達到平衡時，在混合氣

48、體中，SO3的體積分數(shù)是 A大于91 B等于91 C小于91 D無法判斷( A )36在恒溫下體積恒定的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），不能說明已達平衡的是 A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 C混合氣體顏色深淺保持不變B反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化 D混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變43(BC)37在一個固定容積的密閉容器中，加m mol A、n mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g)，平衡時C的濃度為W mol/L。若容器容積和溫度不變，起始時放入a mol A、b mol B、c mol

49、 C，使平衡后C的濃度仍為W mol/L，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是Aabcmnp Babmn ， + c = pC + a = m ， + b = n Da = ，b = ，c = ( D )38一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，按如下操作，平衡不發(fā)生移動的是A恒T、P時，充入NH3 B恒T、V時，充入N2 C恒T、P時，充入He D恒T、V時，充入He (C )39實驗室測得4molSO2發(fā)生下列化學反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H196.64KJ/mol，當放出314.3KJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于A40 B50 C80 D90( B )40有下列五個化

50、學方程式： C2H2(g) + H2(g) C2H4(g)； CH4(g) H2(g) + C2H4(g)， C(s) + 2H2(g) CH4(g)；Hx KJ· mol1， C(s) + H2(g)1/2C2H2(g)；Hy KJ· mol1， C(s) + H2(氣)1/2C2H4(g)；Hz KJ· mol1當溫度下降時式平衡向右移動，式平衡向左移動。據(jù)此判定至式中x、y、z的大小順序正確的是Ax >y>z Bx>z>y Cy>x>z Dz>x>y( B )41甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應(yīng)： A(g) + 3B

51、(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關(guān)它們平衡狀態(tài)的敘述正確的是A體積：甲可能小于乙 BC的物質(zhì)的量：甲一定小于乙 C壓強：甲可能大于乙 DA、C濃度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙(BC)42甲、乙兩恒溫容器，器壁上都附有高效催化劑。甲恒容，乙恒壓。在甲中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，乙中充入0.2 mol SO2、0.1mol O2和一定量氬氣，在相同溫度和相同壓強下開始反應(yīng)。達到平衡后，兩容器的容積正好相等，此時乙中Ar氣的體積分數(shù)為10%，下列相關(guān)的計算結(jié)論正確的是 A平衡時甲、乙內(nèi)壓強相等 B平衡時甲、乙中SO3的物質(zhì)的量相等C甲容器內(nèi)平衡前后壓強比為109 D開始時甲、乙兩容器的體積比為910( B )43. 在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)Br