模匯編-化學平衡、物質(zhì)結構、氧化還原

1、虹口區(qū)四、（本題共12分） 鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬。結構23自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為_。計算鐵元素的近似相對質(zhì)量的計算式為：54a1%+56a2%+57a3%+58a4%，其中a1%、a2%是指各同位素的_。24. 鐵原子中有_種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有_種不同的伸展方向。周期25. 與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為_。氧還26. 要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應置于_極，電解質(zhì)溶液

2、是_。27. 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學方程式： _Fe(NO3)3 + _NaOH + _Cl2 _Na2FeO4 + _NaNO3 + _NaCl + _H2O高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是_。280.03mol的鐵加到過量的HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成NO、NO2的混和氣體共1.12L（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積_L。 五、（本題共12分）平衡氮氣

3、與氫氣反應生成氨氣的平衡常數(shù)見下表：N2+3H2 2NH31 / 35溫度25200400600平衡常數(shù)K51086500.5070.0129工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500，原因是 。30在2 L密閉容器中加入1 mol氮氣和3 mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為_mol/(Lmin)。31下列說法能表明該反應達到平衡的是_A氣體的平均分子量不再變化 B密閉容器內(nèi)的壓強不再變化 Cv (N2) = 2 v (NH3) D氣體的密度不再變化32下列措施，既能加快該反應的反應速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是_ A使用催化劑 B縮

4、小容器體積 C提高反應溫度 D移走NH3電解質(zhì)33常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是_。 A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小 Cc(OH-)減小 Dc(NH4+)減小34. 將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH4+)與c(Cl)比值變大的是_ A 加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫 C 降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉青浦區(qū)四、(本題共12分)鐵、銅單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。完成下列填空:周期23鐵元素的原子結構示意圖為_；它在周期表中的位置是_氧還24某煉銅反應為：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2在上述反應中，氧化劑是_；若反應中轉(zhuǎn)移1

5、5mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為_結構25氧和硫?qū)儆谕逶?，該族元素的原子最外層電子排布都可表示為_；它們的原子最外層有_種不同能量的電子。26氧和硫分別形成氫化物中比較穩(wěn)定的是_(寫電子式)；該分子屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。電解質(zhì)27與明礬相似，NH4Fe(SO4)2也可用作凈水劑，其凈水的原因是: _28(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O又稱摩爾鹽，它也可作凈水劑，還用作化學試劑、醫(yī)藥、冶金、電鍍等，請你設計實驗檢驗摩爾鹽中的陽離子:_.五、(本題共12分)硝酸是一種重要的化工原料。完成下列填空:工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下:平衡I、以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（

6、g）+3H2（g）2NH3（g）+Q29下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）。a選擇適當?shù)拇呋瘎?b增大壓強c及時分離生成的NH3 d升高溫度30一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率1= ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為2，則21（填“”、“c(H+) = c(OH)，是否正確 ，解釋原因 。徐匯區(qū)四、（本題共12分）X是一種重要的工業(yè)原料， X在160分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X 160 HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：結構23在上述反應所涉及的

7、各元素中，原子半徑最大的元素是_，其原子核外電子共占據(jù)_個軌道。周期24在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是_。a最高價氧化物對應水化物的酸性 b單質(zhì)與H2反應的難易程度c兩兩形成化合物中元素的化合價工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g）平衡25一定條件下該反應在容積為2L的容器內(nèi)反應，20 min時達到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應速率(NO)_mol/Lmin。26當該反應達到平衡時，下列說法一定錯誤的是_。 a氣

8、體密度不變 b氣體顏色不變 c(NO)正= 2(N2)逆 dN2和NH3的濃度相等結構27X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如右圖所示，X電子式為_。28氰酸有兩種結構，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構。請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：_、_。五、（本題共12分）硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，完成下列填空。工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，下表數(shù)據(jù)表示反應過程中隨pH變化的關系：91:91:19:91室溫下pH8.27.26.2電解質(zhì)29簡述= 1時，溶液pH= 7.

9、2的原因：_；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應后溶液呈中性，則c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _ mol/L 。 30已知：Ki1(H2SO3) Ki(HAc) Ki2(H2SO3) Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量_。aH2SO3溶液 bNaOH溶液 c冰醋酸 dNa2CO3氧還31實驗室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：_。32S2O82-有強氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過硫酸

10、鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。書寫此反應的化學方程式： 。33已知：S2O32-有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度：反應方程式為： S2O82-2I-2SO42-I2 I22S2O32-2I-S4O62- S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序：_。34K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫出反應的熱化學方程式_。普陀區(qū)四、（本題共12分）硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等。純凈的硅是

11、從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應（方法1）： SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g) Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g) SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：結構23、硅原子核外有 種不同能級的電子，最外層的p電子有 種自旋方向。24、硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳 硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）。反應之所以能進行的原因是 。25、反應生成的化合物的電子式為 ；該分子為 分子（填寫“極性”或“非極性”）。平衡26、某溫度下，反應在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a m

12、ol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。27、在t秒內(nèi)，反應中v(SiCl4) = （用含a、b的代數(shù)式表示）。28、工業(yè)上還可以通過如下反應制取純硅（方法2）： Si(粗) 3HCl(g) SiHCl3(l)H2(g) + Q（Q0） SiHCl3(g)H2(g)Si(純)3HCl(g)提高反應中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有： （選填2條）。五、（本題共12分）氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。 完

13、成下列填空：電解質(zhì)29、某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3(aq)反應探究脫氮原理。實驗前用0.1molL-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的 （寫化學式）對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入N2。30、用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中，反應物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關系如右圖所示。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式： 。氧還31、神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)

14、之比為 。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼 g。電解質(zhì)32、常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6 mL NH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。在通入NH3的過程中溶液的導電能力 （填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。33、向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是 （選填編號）。ac(Cl-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-) bc(Cl-) c(NH4+) = c(H+) c(OH-) cc(NH4+) c(OH-) c(Cl-) c(H+) dc(OH-) c(NH4+)

15、c(H+) c(Cl-)34、常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡 （填寫電離平衡移動情況）。當?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為 molL-1。金山區(qū)四、（本題共12分）磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構式為），三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等。完成下列填空：結構23磷元素原子核外最外層電子排布式為 。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為 。24氧原子核外有 種不同能量的電子。周期25寫出與

16、磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式 。電解質(zhì)26磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_。結構27三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，其結構式為 。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為_。氧還28次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳?；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在一定條件下能發(fā)生如下反應：_Ni2+_H2PO2+ _Ni + _H2PO3+ 。請完成并配平上述反應離子方程式。該反應的還原產(chǎn)物是_。五、（本題共12分）鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成

17、多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度973K1173KFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)K11.472.15Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)K22.381.67CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)K3?完成下列填空：平衡29反應是（選填“吸熱”，“放熱”）反應。根據(jù)反應與可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）。30973K時，若反應在一個容積為2L的反應容器內(nèi)2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)= 。若壓縮容器的

18、容積為原來的一半，平衡將移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將（選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有。電解質(zhì)31在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是 ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色_（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。32若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋 。嘉定區(qū)四、（本題共12分）一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl(l)KAl

19、Si3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。周期23、上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是 （用元素符號表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為_分子（填“極性”或“非極性”）。結構24、表示原子或離子結構的化學用語有：原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式。從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧離子核外電子的運動狀態(tài)：_。周期25、上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：_（用電離方程式表示）。電解質(zhì)26、Al與Cl可以形成分子晶體AlCl3，關于AlCl3溶液的說法錯誤的是 。 A

20、水溶液中離子濃度大?。篶(Cl-)c(Al3+) c(H+)c(OH-) B升高溫度，AlCl3水溶液pH減小，c(Al3+)減小Cc(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)Dc(Cl-)=3c(Al3+)+3c(AlO2-)周期27、不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是 。 A最高價氧化物對應水化物的堿性 BNa和AlCl3溶液反應 C單質(zhì)與H2O反應的難易程度 D比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值結構28、Na和O2反應形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為 。 用電子式表示Na2O2的形成過程：_五、（本題共12分）以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）

21、：鈉Na2CO3金剛石石墨熔點（）97.885135503850沸點（）882.91850（分解產(chǎn)生CO2）-4250中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金剛石)平衡29、若反應在常壓、890下進行，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_ 。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則 （選填序號）。a反應肯定達到平衡 b反應可能達到平衡 c反應肯定未達平衡 30、 反應中還有石墨生成，已知：C(s,石墨) C(s,金剛石)- 1.9KJ，則升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將 (選填“增大”“減小”“不變”)。在高壓下有利于金剛石的

22、制備，理由是 ；結構31、石墨的熔點比金剛石高，理由是 （選填序號）。a. 石墨中碳碳鍵鍵能更大 b.石墨有自由電子 c.石墨層與層之間有范德華力電解質(zhì)32、把副產(chǎn)物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡體系請分別用化學用語表示出來_ .平衡若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890升高到1860，則33、容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將 (選填“增大”“減小”“不變”)；34、若反應時間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應速率為 。黃浦區(qū)四、（本題共6分）方沸石是常見的似長石礦物，為含水的鈉鋁硅酸鹽。在玄武巖、輝綠巖、花崗巖、片石巖和洞穴中及堿

23、性湖底沉積中會有它們的存在。結構23方沸石的組成元素中，原子核外電子有3種能量狀態(tài)的元素是 （填元素符號），原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式是 。周期24方沸石的組成元素中，具有相同電子層結構的離子其離子半徑由小到大的順序是 ，屬于第三周期的非金屬元素，與氧元素形成的氧化物屬于 晶體。25元素周期表中與氧元素相鄰，且非金屬性比氧元素強的是 （填元素符號），能說明它的非金屬性比氧強的1個化學方程式是 。五、（本題共9分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。26下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意

24、圖：E1=134kJmol-1E2=368kJmol-1請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。平衡27在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) + Q (Q0)，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2比較K1、K2的大小：K1 K2（填“”、“=”或“HClB穩(wěn)定性：HFHClC酸性：HFHClD沸點：HFHCl O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的O為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：反應 O3O2 +OQ平

25、衡常數(shù)為K1 ；反應 O+O32O2Q平衡常數(shù)為K2 ；總反應：2O33O2Q平衡常數(shù)為K。平衡26、一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。pHt / minT / 3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157在30C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_ mol/ (Lmin)。27、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為_。（填字母代號）A40C、pH=3.0B10C、pH=4.0C30C、pH=7.028、下列敘述正確的是（）A降低溫度，K增大BK=K

26、1K2C適當升溫，可提高消毒效率D壓強增大，K2減小五、（本題共12分）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)（25）電解質(zhì)29、在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關系為：_。30、下列離子方程式正確的是 （）A2ClO + H2O + CO2 2HClO + CO32B2HCOOH + CO32 2HCOO + H2O + CO2CH2SO3 + 2HCOO 2HCOOH + SO32 DCl2 + H2O+2CO32 2HCO3 + Cl + ClO31、常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中

27、離子濃度由大到小的順序為。亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。氧還32、往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式： 。33、將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應方程式如下：H2SeO3 + H2O2 H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是（）AH2O2既是氧化劑又是還原劑BH2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物CH2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D氧化性：H2SeO3H2SeO4碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如

28、下： HI+ H6TeO6 TeO2+ Te+ I2+ H2O34、若反應中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學方程式。寶山區(qū)四、（本題共12分）礦物斜長石（主要成分為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應原理是：NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。氧還23. 將斜長石用氧化物的形式表示為_。周期24. 上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是 。該反應中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是 ；寫出其中一個反應的化學方程式_。平衡2

29、5. 為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關系，進行對照實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)： 時間(h) 溶出率溫度1.52.53.03.54.05.08000.0540.0910.1270.1490.1650.1838300.4810.5750.6260.6690.6850.6878600.5150.6240.6710.6900.6890.6909500.6690.7140.7100.7140.714（1）分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。（2）950時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是 （選填編號）。a充

30、分攪拌 b延長反應時間c增大反應體系的壓強 d將鉀長石粉粹成更小的顆粒26. 該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是_。五、（本題共12分）硫元素具有可變價態(tài)，據(jù)此完成以下有關含硫化合物性質(zhì)的試題。電解質(zhì)27. 將H2S氣體通入FeCl3溶液中，現(xiàn)象是_；反應的離子方程式是_。28. 為了探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應的條件，設計了下列實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比21混合無明顯現(xiàn)象實驗2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實驗3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生已知：電離平衡常數(shù)：H2S K1 =1.310-7；K2 = 7.110-15 H2SO3 K1 =1.710-2；K2 = 5.610-8（1）根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在_條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。（2）將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是_（選填編號）。ABCD氧還