2019化學浙江學考優(yōu)選全真練：新學考全真模擬卷(二)

1、新學考全真模擬卷(二)(時間：60分鐘滿分：70分)可能用到的相對原子質量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1根據(jù)物質的組成進行分類，純堿屬于()A堿 B氧化物 C鹽 D堿性氧化物答案C解析純堿是碳酸鈉的俗名，在分類中屬于鹽。2“可燃冰”被稱為“21世紀能源”，其中可以燃燒的物質是()AH2 BCO CCH4 DN2答案C解析“可燃冰”是甲烷和水在低溫、高壓下形成的

2、冰塊，其中能燃燒的物質是CH4。3(2018·寧波諾丁漢大學附屬中學5月學考期末)下列儀器名稱為“漏斗”的是()答案D解析A為直形冷凝管，B為容量瓶，C為量筒，D為漏斗。4(2018·紹興市3月教學質量調測)SO2不具有的性質是()A堿性 B還原性C氧化性 D漂白性答案A5下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色不會出現(xiàn)黃色的是()A鈉 B硫酸鈉C氯化鎂 D碳酸鈉答案C解析焰色反應是元素的性質，物質中只要含鈉元素，其焰色即為黃色，故答案為C。6(2018·溫州市十五校聯(lián)合體學考模擬)下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是()ACuSO4Cu BMgMg3N2CS

3、SO2 DSiO2Na2SiO3答案A解析需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中給出的物質作氧化劑，在氧化還原反應中得電子化合價降低，對比元素的化合價變化，只有A中銅元素化合價降低，需要加入還原劑。7下列物質溶于水后，其溶液不導電的是()A酒精(C2H6O) B二氧化硫(SO2)C氯化鎂(MgCl2) D氧化鈉(Na2O)答案A解析二氧化硫與水反應生成亞硫酸，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氯化鎂、亞硫酸、氫氧化鈉屬于電解質，由于乙醇屬于非電解質，溶于水不電離，答案為A。8(2018·余姚中學學考模擬)下列有關化學用語表示正確的是()A中子數(shù)為10的氧原子：OBMg2的結構示意圖：C硫化鈉的電

4、子式：D甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2答案B解析中子數(shù)為10的氧原子應該寫為：O，A錯誤；硫化鈉為離子型化合物，電子式為，C錯誤；甲酸甲酯的結構簡式為HCOOCH3，D錯誤。9(2018·浙江省十校聯(lián)盟3月模擬)下列說法正確的是()A1H2O和2H2O表示氫元素的二種核素BC60和金剛石互為同素異形體，它們都是分子晶體CHOCOOH和CH3COOH互為同系物D丙氨酸CH3CH(NH2)COOH與CH3CH2CH2NO2互為同分異構體答案D解析1H和2H表示氫元素的二種核素，故A錯誤；金剛石是原子晶體，故B錯誤；HOCOOH和CH3COOH不是相差1個CH2原子團，不是同系物，故C錯

5、誤；丙氨酸CH3CH(NH2)COOH與CH3CH2CH2NO2分子式相同、結構不同，所以互為同分異構體，故D正確。10下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維CMgO是堿性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應，可用作食品干燥劑答案D解析A項，NaHCO3能與HCl反應，用于制胃酸中和劑；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維；C項，MgO的熔點很高，用作耐高溫材料；D項，CaO能與水反應，用作食品干燥劑。11(2018·磐安縣學考二模)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高

6、價氧化物的水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A丙與戊的原子序數(shù)相差25B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維D常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應答案C解析己的最高價氧化物的水化物有強脫水性，推出己為S，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同的電子數(shù)且與丁在同一周期，即甲為Mg，乙為Ca，丙為B，丁為Si，戊為As，庚為F，B和As原子序數(shù)相差28，故A錯誤；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>S>As，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2S>AsH3，故B錯誤；丁的最高價氧化物為S

7、iO2，SiO2用于制造光導纖維，故C正確；甲為Mg，乙為Ca，Mg與冷水反應緩慢，Ca與水反應劇烈，故D錯誤。12(2018·金華十校4月調研)下列離子方程式正確的是()A氯氣溶于水中：Cl2H2O?HClHClOB碳酸鈣溶解于鹽酸中：CO2H=CO2H2OC用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO22OH=SOH2OD硫酸與氫氧化鋇溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O答案A解析氯氣與水反應是可逆反應，生成的HCl為強酸，HClO為弱酸，A正確；碳酸鈣不溶于水，寫化學式，B錯誤；苛性鈉溶液吸收過量SO2，產(chǎn)物應為HSO，離子方程式為SO2OH=HSO，C錯誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應

8、的離子方程式應為2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D錯誤。13下列實驗操作及其結論都正確的是()選項操作結論A滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC滴加過量濃NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色原溶液中有NHD滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色原溶液中有I答案C解析滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，原溶液中不一定有硫酸根離子，可能有CO、Mg2等，A錯誤；滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能生成的是碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不一定含有氯離子，B錯誤；能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，可說明含有銨

9、根離子，C正確；四氯化碳密度比水大，紫紅色應在下層，D錯誤。14(2018·余姚中學學考模擬)下列說法正確的是()A苯和甲烷均不能發(fā)生氧化反應B甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應，屬于同一類型的反應C水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物D乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同答案C解析苯和甲烷均可以在空氣中與氧氣發(fā)生氧化反應，A錯誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯與Br2發(fā)生加成反應，B錯誤；水煤氣中的CO和H2可以合成液態(tài)烴及甲醇等物質，C正確；乙醇中的官能團為羥基，乙酸中的官能團為羧基，D錯誤。15(2018·紹興市3月模擬)下列說法正確的是()A

10、油脂皂化反應得到高級脂肪酸與甘油B油脂、蛋白質均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質C蛋白質是天然高分子，可在體內(nèi)轉化為氨基酸，這個過程稱為蛋白質變性D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍，說明淀粉已完全水解答案B解析油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油，故A錯；油脂水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，蛋白質水解產(chǎn)物為氨基酸，高級脂肪酸和氨基酸均是電解質，故B對；蛋白質是天然高分子，可在體內(nèi)轉化為氨基酸，這個過程稱為蛋白質水解，故C錯；因為NaOH與碘水發(fā)生反應，所以不能說明淀粉已完全水解，故D錯。16已知：S2O2H=SO2SH2O。探究化學反應速率的影

11、響因素，以下實驗渾濁出現(xiàn)最快的組別是()組別溫度/0.1 mol·L1Na2S2O3/mL0.1 mol·L1 H2SO4/mL水/mLA3010100B305510C251055D255105答案A解析在其他條件相同時，溫度越高，速率越快；在溫度相同時，濃度越大，化學反應速率就越快，因此反應速率最快的是A。17堿性鋅錳電池的反應方程式為 2MnO2Zn2H2O=2MnOOHZn(OH)2，其構造如圖所示。有關說法不正確的是()A負極反應式：Zn2OH2e=Zn(OH)2B放電時正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應C該電池使用一段時間后，電解液pH增大D放電時，鋅粉失去的電子

12、，從負極通過外電路流向正極答案B解析負極是鋅，發(fā)生失去電子的氧化反應，反應式：Zn2OH2e=Zn(OH)2，A正確；放電時正極MnO2得到電子，發(fā)生還原反應，B錯誤；正極反應式為2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH，所以該電池使用一段時間后，電解液pH增大，C正確；放電時，鋅粉失去的電子，從負極通過外電路流向正極，D正確。18為證明NH3·H2O是弱電解質。在常溫下，下列實驗方法不正確的是()A比較濃度相同的氨水與NaOH溶液的導電能力，可證明NH3·H2O為弱電解質B測定NH4Cl溶液的pH小于7，可證明NH3·H2O為弱電解質C測定0.01 mol&#

13、183;L1的氨水的pH小于12，可證明NH3·H2O為弱電解質D測定0.01 mol·L1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可證明NH3·H2O為弱電解質答案D解析濃度相同時，NaOH完全電離，如果NH3·H2O部分電離，則NaOH溶液導電能力更強，所以通過導電能力的對比可以判斷NH3·H2O屬于弱電解質，A描述正確；NH4Cl屬于正鹽，其溶液呈酸性只能是NH水解的結果，所以NH3·H2O必為弱堿，B描述正確；如果NH3·H2O完全電離，c(OH)0.01 mol·L1，c(H)1×1012 mol&#

14、183;L1，pH12，現(xiàn)溶液pH<12，c(H)>1×1012 mol·L1，則c(OH)<0.01 mol·L1，說明NH3·H2O沒有完全電離，所以NH3·H2O是弱電解質，C描述正確；NH4HSO4電離生成NH、H、SO，NH是否水解溶液都呈酸性，所以無法證明NH3·H2O是弱電解質，D描述錯誤。19(2018·寧波市3月模擬)下列說法正確的是()ANa2SO4晶體中只含離子鍵BHCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力DNH3和CO2兩種分子中

15、，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構答案B解析Na2SO4晶體中既有Na和SO之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價鍵，A錯誤；由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結構相似，所以相對分子質量越大其分子間作用力越強，B正確；金剛石是原子晶體，只存在原子間的共價鍵，故加熱熔化時只克服原子間的共價鍵，C錯誤；NH3中H原子是2電子結構，故D錯誤。20(2017·浙江省高三“超級全能生”3月聯(lián)考)已知反應H2(g)O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是()AH2(g)O2(g)=H2O(g)Hc kJ·mol1B2

16、H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2(ab) kJ·mol1C1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為a kJD2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2(ba) kJ答案B解析反應物的能量更高，該反應為放熱反應，Hc kJ·mol1，A錯誤；2 mol H2O分解時，斷裂化學鍵共吸收2b kJ能量，形成化學鍵共釋放2a kJ能量，H2(ab) kJ·mol1，B正確；圖中標示了1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量，但是在縱坐標中沒有具體可用的讀數(shù)，a kJ是由此變化到氣態(tài)原子時的能量變化，C錯誤；如果反應生成液態(tài)水，釋放

17、的能量更大，所以2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態(tài)水放出的熱量大于2(ba) kJ，D錯誤。21NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA答案C解析標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量為0.5 mol，每個甲烷和乙烯分子都含有4個氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA，C項正確；1

18、24 g P4的物質的量為1 mol，每個P4分子中含有6個PP鍵，所以含有PP鍵數(shù)目為6NA，A項錯誤；Fe3在水溶液中能發(fā)生水解，100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；SO2和O2的化合反應為可逆反應，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后，混合氣體的物質的量大于2 mol，即分子總數(shù)大于2NA，D項錯誤。22(2018·臺州市高三9月月考)某溫度時，反應X(g)?4Y(g)Z(g)HQ kJ·mol1，在2 L的恒容密閉容器中進行，X的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是()A2 min內(nèi)，X的

19、平均反應速率為0.25 mol·L1·min1B第5 min時，該反應達到平衡狀態(tài)C第5 min后，Y的生成速率與X的消耗速率相等且保持不變D5 min內(nèi)，反應放出的熱量為1.6Q kJ答案C解析A項，2 min內(nèi)，X的平均反應速率為v(X)(0.9 mol·L10.4 mol·L1)÷2 min0.25 mol·L1·min1，正確；B項，根據(jù)圖像可知在5 min后，X的濃度不再變化，所以該反應達到平衡狀態(tài)，正確；C項，第5 min后，Y的生成速率與X的消耗速率比是41，錯誤；D項，5 min內(nèi)，X的物質的量改變0.8 m

20、ol·L1×2 L1.6 mol，根據(jù)熱化學方程式可知1 mol X反應會放出Q kJ熱量，則1.6 mol X反應，放出的熱量是1.6Q kJ，正確。23下列裝置或操作能達到實驗目的的是()目的A.檢查裝置的氣密性B.蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿C.實驗室制取蒸餾水D.分離水和酒精裝置或操作答案A解析A項，若裝置不漏氣，則關閉止水夾后，長頸漏斗中液面不下降，故可以檢查裝置的氣密性，正確；B項，由于蒸發(fā)皿是熱的，不能直接用手拿，否則會把手灼傷，錯誤；C項，用自來水制取蒸餾水時，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水是下口進，上口出，錯誤；D項，水與酒精是互溶的物質，不能使用分液漏

21、斗分離，錯誤。24(2018·金華十校4月調研)向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A氧化性強弱：I2<Fe3Bn(Cl2)0.12 mol時，溶液中的離子主要有Fe2、Fe3、ClC由圖可知，該FeI2溶液的濃度為1 mol·LlDn(Cl2)n(FeI2)12時，反應的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl答案D解析根據(jù)圖像可知，Cl2先氧化I，后氧化Fe2，還原性大小關系為I>Fe2，所以氧化性大小關系為Fe3>I2，A正確；根據(jù)圖像可知，n(Cl2)

22、0.12 mol時，I已完全轉化為I2，F(xiàn)e2部分被氧化，所以溶液中含有的離子主要為Fe2、Fe3、Cl，B正確；I完全氧化需要消耗0.1 mol Cl2，根據(jù)反應方程式可知I的物質的量為0.2 mol，F(xiàn)eI2的物質的量為0.1 mol，所以FeI2溶液的濃度為1 mol·Ll，C正確；n(Cl2)n(FeI2)12時，設Cl2為1 mol，提供2 mol電子，I的還原性大于Fe2的還原性，Cl2先與I反應且可以氧化2 mol I，I未完全氧化，所以對應的離子方程式為2ICl2=2ClI2，D錯誤。25溶液A中可能含有如下離子：Na、NH、Ba2、Mg2、SO、SO、Cl、OH。某

23、同學設計并完成了如下的實驗：下列說法正確的是()A溶液A中一定存在NH、SO、SO，可能存在NaB溶液A中一定存在NH、Mg2、SO、SO，可能存在ClC溶液A中可能存在Cl，且c(Na)0.20 mol·L1D如果氣體F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH答案C解析溶液A中滴加足量BaCl2溶液所得沉淀B部分溶解于稀鹽酸，并得到沉淀D為BaSO4，物質的量是0.01 mol，溶解的沉淀為BaSO3，質量為2.17 g，物質的量為0.01 mol，由此推斷原溶液中含有SO和SO，物質的量均為0.01 mol；排除原溶液中含有Ba2；濾液C中加入足量NaOH溶液，無沉淀可

24、知溶液中無Mg2，有氣體放出，可知溶液中有NH，根據(jù)生成氨氣448 mL，可知溶液中NH的物質的量為0.02 mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有Na，可能還含有Cl；由分析可知，溶液A中一定存在Na，故A錯誤；由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2，故B錯誤；由分析可知，溶液A中不存在Cl時，Na物質的量為0.02 mol，若溶液A中存在Cl，Na物質的量大于0.02 mol，即c(Na)0.20 mol·L1，故C正確；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D錯誤。二、非選擇題(本大題共5小題，共20分)26(4分)(1)寫出酒精的結構簡式：_。寫出漂白粉有效成分

25、的化學式：_。(2)寫出木炭與濃硫酸共熱反應的化學方程式：_。答案(1)CH3CH2OHCa(ClO)2(2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O27(4分)(2018·金華市高三期中十校聯(lián)考)由煤化工產(chǎn)生的氣體可合成下列一系列物質。其中A物質常溫下呈氣態(tài)，標準狀況下密度為1.25 g·L1，B為酯。已知：HCOOH的酸性比CH3COOH強，結構上可看做既有CHO，又有COOH。(1)A物質中的官能團名稱為_。(2)寫出由HCOOH與A生成B的化學方程式：_。(3)某物質可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯三種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列現(xiàn)象：有銀鏡反應；加入新制Cu(

26、OH)2懸濁液不會變澄清；與含酚酞的NaOH溶液共熱，溶液的紅色逐漸褪去。下列敘述正確的是_(填字母)。A有甲酸乙酯和甲醇B有甲酸乙酯和甲酸C有甲酸乙酯，可能有甲醇D幾種物質都有答案(1)碳碳雙鍵(2)HCOOHCH2=CH2HCOOCH2CH3(3)C解析A物質常溫下呈氣態(tài)，標準狀況下密度為1.25 g·L1，A的摩爾質量為22.4 L·mol1×1.25 g·L128 g·mol1；根據(jù)流程圖可知，A是乙烯、B是HCOOCH2CH3。(1)乙烯中的官能團名稱為碳碳雙鍵。(2)由HCOOH與乙烯生成HCOOCH2CH3的化學方程式為HCOOH

27、CH2=CH2HCOOCH2CH3。(3)甲酸、甲酸乙酯都能發(fā)生銀鏡反應；加入新制Cu(OH)2懸濁液不會變澄清，說明不含酸；與含酚酞的NaOH溶液共熱，溶液的紅色逐漸褪去，說明含有甲酸或甲酸乙酯。綜合分析，一定有甲酸乙酯，可能有甲醇。28(4分)(2018·溫州市十五校聯(lián)合體5月學考模擬)某校研究性學習小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕(成分為Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)，實驗操作過程如下：已知：雜質不溶于稀硫酸。請回答下列問題：(1)廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是_。(2)步驟中有氣泡產(chǎn)生，對應的離子方程式為_

28、。(3)檢驗溶液B中是否還存在雜質金屬陽離子的方法是_。答案(1)過濾(2)2HFe=Fe2H2(3)取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3；若溶液不變色，則溶液已不含F(xiàn)e3解析(1)廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是過濾。(2)步驟溶液A中剩余的H與鐵粉反應生成氫氣，其離子方程式為2HFe=Fe2H2。(3)檢驗溶液B中是否還存在Fe3的方法是取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3，反之不含。29(4分)已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。某同學為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質，設計如下實驗測定1.0 mol·L1 Na2SO3溶液的實際濃度。(1)分液漏斗中應加入足量的_(填字母)。A濃硝酸B65%硫酸C濃鹽酸(2)實驗前后C裝置增重3.2 g，則測得Na2SO3溶液的物質的量濃度為_ mol·L1。(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是_。答案(1)B(2)0.83(3)缺