第三節(jié)化學(xué)鍵

1、思考1： 為什么元素只有一百多種，卻能形成二千多萬種化合物，這些化合物為什么能夠穩(wěn)定存在？第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵思考思考2：什么是：什么是化學(xué)鍵化學(xué)鍵？ 宏觀： 地球和粉筆 一定的 萬有引力 微觀： 化學(xué)鍵 思考思考4：化學(xué)鍵主要類型化學(xué)鍵主要類型？a.離子鍵b.共價鍵原子間強(qiáng)烈的相互作用相鄰思考思考3：怎：怎樣理解相互作用樣理解相互作用? 相互作用包括引力和斥力。c.金屬鍵思考思考5：宏觀上宏觀上，鈉和氯氣反應(yīng)生成了氯化，鈉和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉，從鈉，從微觀微觀的角度如何理解上述反應(yīng)呢？的角度如何理解上述反應(yīng)呢？實驗實驗 氯化鈉的形成氯化鈉的形成鈉和氯氣劇烈反應(yīng)產(chǎn)生黃色火焰，生成氯化鈉

2、，小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀。實驗現(xiàn)象：反應(yīng)方程式：2Na+Cl2 = 2NaCl2 7+178Cl2 1+118Na不穩(wěn)定： Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-不穩(wěn)定穩(wěn)定e-靜電作用思考思考6 6：在氯化鈉晶體：在氯化鈉晶體中，中，NaNa+ +和和ClCl- -間存在哪些間存在哪些力（相互作用）？力（相互作用）？（1） NaNa+ +離子和離子和ClCl- -離子間的靜電離子間的靜電相互吸引相互吸引作用作用（2） 陰陽離子間、電子與電子、陰陽離子間、電子與電子、 原子核與原子原子核與原子核間的核間的相互排斥相互排斥作用

3、作用思考思考7：陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會：陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？中和呢？ 不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，吸吸引和排斥作用達(dá)到平衡引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵。1. 概念：概念：陰陽離子陰陽離子間通過間通過靜電作用靜電作用所形成的所形成的化學(xué)鍵化學(xué)鍵2. 概念要點概念要點:成鍵微粒成鍵微粒 陰陽離子陰陽離子鍵的實質(zhì)鍵的實質(zhì) 靜電作用靜電作用（引力和斥力）（引力和斥力）成鍵范圍成鍵范圍 活潑金屬活潑金屬(IA IIA)與與活潑活潑非金屬非金屬(VIA VIIA)一、離子鍵成

4、鍵過程成鍵過程 陰陽離子接近到某一定距離時，陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡吸引和排斥達(dá)到平衡成鍵原因成鍵原因 電子得失電子得失3.離子化合物：離子化合物： 含有離子鍵的含有離子鍵的化合物化合物a.a.活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IAIA、IIAIIA）和活潑）和活潑的非金屬元素（的非金屬元素（VIAVIA、VIIAVIIA）之間形成）之間形成的化合物。的化合物。從元素間的相互化合分析從元素間的相互化合分析如：如：KClKCl、NaBrNaBr、NaNa2 2S S、MgClMgCl2 2、MgMg3 3N N2 2、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2等等b.b

5、.活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，如活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，如NaClNaCl、N NaBr aBr 等等 。c.c.銨根離子銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽，如形成的鹽，如 NH NH4 4ClCl、NHNH4 4SOSO4 4等。等。從物質(zhì)的類別分析從物質(zhì)的類別分析a.強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：b.大部分鹽：大部分鹽：c.活潑活潑金屬氧化物、過氧化物：金屬氧化物、過氧化物： 活潑金屬對應(yīng)的堿活潑金屬對應(yīng)的堿如如 NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 等等如如 NaNa2 2O O、CaOCaO、MgOMgO、AlAl2 2

6、O O3 3、NaNa2 2O O2 2 等等如如 NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3等；等； 特別注意：特別注意：AlClAlCl3 3不是離子化合物，不是離子化合物，不存在離子鍵。即其中沒有不存在離子鍵。即其中沒有AlAl3+3+,Cl,Cl- -4、離子鍵的強(qiáng)弱及其意義、離子鍵的強(qiáng)弱及其意義影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有： 離子半徑和離子所帶電荷離子半徑和離子所帶電荷離子離子半徑半徑越越小小，所帶，所帶電荷電荷越越多多，陰陽離子間的作用就越陰陽離子間的作用就越強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系： 影響該離子的影響該離子的熔沸點熔沸點高低

7、，高低，硬度硬度大小等大小等例如：例如：a.a.NaCl NaCl 與此與此 KCl KCl中，前者離子鍵強(qiáng)于后者，中，前者離子鍵強(qiáng)于后者， 所以熔點所以熔點NaCl KClNaCl KClb.b.AlAl2 2O O3 3與與MgOMgO均為高熔點物質(zhì)，常用耐火材料，均為高熔點物質(zhì)，常用耐火材料，原因是它們均由半徑小、高電荷的離子構(gòu)成原因是它們均由半徑小、高電荷的離子構(gòu)成, ,離離子鍵很強(qiáng)子鍵很強(qiáng)2.2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A A、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B B、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵、所有金屬元素與所有非金屬間

8、都能形成離子鍵 C C、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D D、由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物3.3.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ） A A、1010和和19 B19 B、6 6和和16 C16 C、1111和和17 17 D D、1414和和8 8CC1.1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( ) ( ) A A、兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵兩個原子或多個

9、原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 B B、陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C C、只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 D D、大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵D NH4Cl AlCl3NeKCSNaClSiO思考思考8：活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合：活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。時形成離子鍵。試試分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為為H2 、Cl2 、HCl的形成和的形成和NaCl一樣嗎？一

10、樣嗎？那非金那非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？ 非金屬元素的原子均有獲得電子非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。所以的傾向。所以H原子和原子和Cl原子結(jié)合原子結(jié)合時不能形成離子鍵。時不能形成離子鍵。1+1H2 7+178Cl不穩(wěn)定：HCl我是非金屬，我是非金屬，我很少失電子我很少失電子我才不會失我才不會失電子給你電子給你 非金屬元素的原子間可通過非金屬元素的原子間可通過共用電子對共用電子對的的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共用電子對共用電子對原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對所形成的相互

11、所形成的相互作用，叫做作用，叫做共價鍵共價鍵。成鍵微粒成鍵微粒相互作用相互作用二、共價鍵1. 概念：概念：2. 概念要點概念要點:原子原子共用電子對共用電子對一般是同種或不同種非金屬一般是同種或不同種非金屬元素元素（如如 H2 、HCl）或某些或某些不活潑金屬與非金屬之間不活潑金屬與非金屬之間 （如如 AlCl3）成鍵微粒成鍵微粒說明：說明：大部分非金屬單質(zhì)、大部分非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物，酸分氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價鍵。子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價鍵。思考思考9：H原子和原子和Cl原子在形成原子在形成HCl分子的過程中都沒分子的過程中都沒有得失電子而是形成了

12、共用電子對，那為什么有得失電子而是形成了共用電子對，那為什么H元素顯元素顯+1價，價，Cl元素顯元素顯-1價呢？價呢？因為因為Cl元素的非金屬性強(qiáng)（元素的非金屬性強(qiáng)（Cl原子吸引電子的能力比原子吸引電子的能力比H原子的原子的強(qiáng)），而強(qiáng)），而共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊，導(dǎo)致了導(dǎo)致了氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）由由不同種非金屬元素不同種非金屬元素的原子間形的原子間形的的共價鍵共價鍵極性共價極性共價鍵鍵HH （結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）由由同種非金屬元素同種非金屬元素的原子間形的原

13、子間形的共的共價鍵價鍵非非極性共價極性共價鍵鍵思考思考10：試解釋：試解釋H2分子中兩個分子中兩個H原子都為原子都為0價的原因。價的原因。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性。 “同非”3. 共價化合物共價化合物:只含有只含有共價鍵的共價鍵的化合物化合物a.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物b.共價化合物中一定含有共價鍵共價化合物中一定含有共價鍵c.共價化合物中一定不含離子鍵共價化合物中一定不含離子鍵如：如：CClCCl4 4、H H2 2O O、CHCH4 4、NHNH3 3、HNOHNO3 3、COCO2 2、AlClA

14、lCl3 3a.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物b.離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵c.離子化合物中可能含有共價鍵離子化合物中可能含有共價鍵【辨析】【辨析】 Na2O2、NaOH、NH4Cl Na2O2、NaOH、NH4Cl4、影響共價鍵強(qiáng)弱的因素、影響共價鍵強(qiáng)弱的因素(1)原子半徑原子半徑 : 半徑越小半徑越小,共價鍵越強(qiáng)共價鍵越強(qiáng)* 共用電子對數(shù)目的確定：共用電子對數(shù)目的確定：8-最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(2)共用電子對數(shù)目共用電子對數(shù)目:電子對數(shù)目越多電子對數(shù)目越多,共價鍵越強(qiáng)共價鍵越強(qiáng)例例：下列分子中，極性最強(qiáng)的是（：下列分子中，

15、極性最強(qiáng)的是（ ） A A、H-Cl BH-Cl B、F-F CF-F C、H-F DH-F D、H-OH-O(3)組成與結(jié)構(gòu)相似的不同分子中，組成與結(jié)構(gòu)相似的不同分子中，所含元素的所含元素的原子活動性差異越大，鍵的極性越強(qiáng)原子活動性差異越大，鍵的極性越強(qiáng)C離子化合物與共價化合物的比較離子化合物與共價化合物的比較含離子鍵的化合物含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物只含共價鍵的化合物肯定有離子鍵、肯定有離子鍵、可能有共價鍵可能有共價鍵分子內(nèi)只存在共價鍵分子內(nèi)只存在共價鍵強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物非金屬的氫化物較

16、高較高一般較低，個別很大一般較低，個別很大較大較大一般較小，個別很大一般較小，個別很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時不導(dǎo)電、水熔融時不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵可能破壞共價鍵一般不破壞共價鍵一般不破壞共價鍵1.1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( ( ) ) A A、含有共價鍵的分子一定是共價分子含有共價鍵的分子一定是共價分子 B B、只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 C C、離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵離子化合物中可能含有極性共價

17、鍵或非極性共價鍵 D D、氦分子中含有共價鍵氦分子中含有共價鍵C稀有氣體單質(zhì)中稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵。不存在化學(xué)鍵。A2 2. .下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（ ） A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2 B.CaCl B.CaCl2 2 C.HC.H2 2O O D.HD.H2 23 3. .下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（離子鍵的是（ ） A.A.可溶于水可溶于水 B.B.具有較高的熔點具有較高的熔點 C.C.水溶液能導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電 D.D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D7 7. .最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C C6060，下列說法正確，下列說法正確的是的是（ ）A.CA.C6060的熔沸點高的熔沸點高 B.CB.C6060和金剛石都是碳單質(zhì)和金剛石都是碳單質(zhì)C.CC.C6060中含離子鍵中含離子鍵 D.CD.C6060中只有共價鍵中只有共價鍵DBDB4 4. .下列過程中，共價鍵被破壞的是下列過程中，共價鍵被破壞的是( ( ) ) A.A.碘升華碘升華 B. B.溴