高中化學(xué)工業(yè)

1、設(shè)計和制作：童文琴化工生產(chǎn)化工生產(chǎn)=化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理+化學(xué)實驗化學(xué)實驗+化工技術(shù)化工技術(shù)元素化合物知識、化學(xué)平衡基本操作原料：是否再生 價格 過程：循環(huán)利用 反應(yīng)速率 轉(zhuǎn)化率能源：利用率 節(jié)約能源 環(huán)保：廢氣廢水的處理選擇生產(chǎn)條件時主要考慮的幾個因素選擇生產(chǎn)條件時主要考慮的幾個因素（1 1）盡可能提高反應(yīng)混合物中所需物質(zhì)的百分含量）盡可能提高反應(yīng)混合物中所需物質(zhì)的百分含量；（2 2）盡可能縮短反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間；）盡可能縮短反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間；（3 3）盡可能降低對耐高溫設(shè)備所需材料的要求。）盡可能降低對耐高溫設(shè)備所需材料的要求。(4)符合綠色化學(xué)理念(一是注意環(huán)境保護 二

2、是原子利用率接近百分之百)化工化工信息信息材料材料航天航天生命生命 輕工輕工食品食品能源能源環(huán)境環(huán)境建筑建筑農(nóng)牧業(yè)農(nóng)牧業(yè)化肥化肥農(nóng)藥農(nóng)藥高能電池。高能電池。醫(yī)藥醫(yī)藥功能材料功能材料添加劑添加劑飼料飼料生產(chǎn)原料原理和方法技術(shù)的發(fā)展在我國，硫酸的年產(chǎn)量已超過800Mt，其中72%用硫鐵礦作原料，其次是用硫磺（占16%）和冶煉廢氣（占12%）為原料生產(chǎn)的。硫磺是生產(chǎn)硫酸的優(yōu)質(zhì)原料。我國的天然硫資源很少，自從能從煤和石油的加工中回收硫磺后，陸續(xù)建立利用硫磺生產(chǎn)硫酸的工廠。冶煉廢氣是冶煉有色金屬時的廢氣，特別是硫化礦中的廢氣含有二氧化硫，含量可達(dá)5%以上。1、硫鐵礦的焙燒：4FeS2+11O2 2Fe2

3、O3+8SO2沸騰爐2、二氧化硫的催化氧化： 釩催化劑2SO2+O2 2 SO3 400500 （放熱的、體積縮小的可逆反應(yīng)）接觸室3、SO3的吸收：吸收塔SO3+ H2O H2 SO4高溫接 觸 法 制 硫 酸 小 結(jié) 硫鐵礦粉碎鼓入強大空氣流礦粉燃燒沸騰爐SO2O2凈化處理催化氧化接觸室SO3熱交換器水 合吸收塔98.3%硫酸高濃度硫酸稀釋成品硫酸成品硫酸硫酸廠要排放大量的廢渣、廢水、廢氣，嚴(yán)重污染環(huán)境。近20年來，對三廢的治理已采取了一些有效的措施：利用廢渣作建筑材料；采用封閉式流程，控制廢水的排放；提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，達(dá)99.7%以上，防止吸收塔排放的尾氣對空氣的污染，等等。硫酸生產(chǎn)

4、過程中的幾個主要反應(yīng)都是放熱的。包括硫鐵礦的焙燒、二氧化硫氧化、三氧化硫吸收，每生產(chǎn)1噸硫酸，合計放熱7.2*106kJ,折合電力2000度。 19141914年，第一次世界大戰(zhàn)一開始，英國就從海年，第一次世界大戰(zhàn)一開始，英國就從海上封鎖德國從智利進口硝石。于是人們預(yù)言，德上封鎖德國從智利進口硝石。于是人們預(yù)言，德國得不到智利硝石，農(nóng)田將缺乏肥料，炸藥工廠國得不到智利硝石，農(nóng)田將缺乏肥料，炸藥工廠也將停產(chǎn)，那么德國最遲在也將停產(chǎn)，那么德國最遲在19151915年或年或19161916年便要自年便要自動投降，可是動投降，可是19161916年過去了，德國還在頑強的戰(zhàn)斗，年過去了，德國還在頑強的戰(zhàn)

5、斗，農(nóng)田照樣一派濃綠，前線的炮火反而更加猛烈。農(nóng)田照樣一派濃綠，前線的炮火反而更加猛烈。原來原來德國以哈伯為首的一批化學(xué)家克服了當(dāng)?shù)聡怨疄槭椎囊慌瘜W(xué)家克服了當(dāng)時的世界化學(xué)難題時的世界化學(xué)難題以廉價的空氣、水和煤炭以廉價的空氣、水和煤炭合成了重要的化工原料合成了重要的化工原料: :氨氨（NHNH3 3）哈伯與合成氨 合成氨從第一次實驗室研制到工業(yè)化投產(chǎn)經(jīng)歷了約150150年的時間。德國科學(xué)家哈伯在10 10年的時間內(nèi)進行了無數(shù)次的探索，單是尋找高效穩(wěn)定的催化劑，2 2年間他們就進行了多達(dá)65006500次試驗，測試了25002500種不同的配方，最后選定了一種合適的催化劑，使合成氨的設(shè)想在

6、1913年成為工業(yè)現(xiàn)實。鑒于合成氨工業(yè)的實現(xiàn)，瑞典皇家科學(xué)院于19181918年向哈伯頒發(fā)了諾貝爾化學(xué)獎。氨的合成以氮、氫兩種氣體為原料。燃料（煤、焦碳、液態(tài)石油烴、天然氣、 石油煉廠氣）空氣、水CO、氫氣氮氣氫氣、氮氣二氧化碳?xì)錃?、氮氣勒沙特列勒沙特列?Le Chatelier）原理原理（平衡移動原理）（平衡移動原理） 如果改變?nèi)绻淖?任一個影響任一個影響平衡的條件（平衡的條件（eg.ceg.c、p p、T T etc.etc.），平衡就向著能夠削），平衡就向著能夠削弱這種改變的方向移動。弱這種改變的方向移動。Henri Le Chatelier合成氨反應(yīng)合成氨反應(yīng)使氨生成的快使氨生成的

7、快(從化學(xué)反應(yīng)速率分析從化學(xué)反應(yīng)速率分析)使氨生成的多使氨生成的多(從化學(xué)平衡分析從化學(xué)平衡分析)壓壓 強強溫溫 度度是是 否否 要要 用用催催 化化 劑劑N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) +92.4kJ(g) +92.4kJ分析分析角度角度反應(yīng)要求反應(yīng)要求外界條件外界條件高高 溫溫高高 壓壓高高 壓壓低低 溫溫使使 用用不不 影影 響響合成氨合成氨1.1.合成氨的適宜條件：合成氨的適宜條件：（1 1）壓強：）壓強： 202050MPa50MPa（2 2）溫度：）溫度： 500500（3 3）催化劑：）催化劑： 鐵觸媒（以鐵觸媒（以FeFe為主

8、體的多成分催化劑）為主體的多成分催化劑）N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3 鐵觸媒鐵觸媒 500500202050MPa50MPa合成氨工業(yè)簡述：合成氨工業(yè)簡述：空氣空氣壓縮壓縮降溫降溫液態(tài)空氣液態(tài)空氣蒸發(fā)蒸發(fā)N N2 2（先逸出）（先逸出）炭炭COCO2 2N N2 2除去除去COCO2 2N N2 2H H2 2O(g)O(g)赤熱炭赤熱炭或其他燃料或其他燃料COCOH H2 2H H2 2O(g)O(g)催化劑催化劑COCO2 2H H2 2除去除去COCO2 2H H2 2原料：原料：空氣、水、燃料空氣、水、燃料C CH H2 2O(g) COO(g) COH

9、H2 2高溫高溫COCOH H2 2O(g) COO(g) CO2 2H H2 2催化劑催化劑原料氣的制備原料氣的制備凈化凈化壓縮壓縮( (防止催化劑中毒防止催化劑中毒) )合成合成分離分離液氨液氨N N2 2、H H2 2智利硝石智利硝石(NaNO3)缺氮的棉花缺氮的棉花 是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。蛋酸和葉綠素的組成元素。蛋白質(zhì)是細(xì)胞原生質(zhì)的重要成白質(zhì)是細(xì)胞原生質(zhì)的重要成分，核酸是合成蛋白質(zhì)的必分，核酸是合成蛋白質(zhì)的必要成分。在植物生長發(fā)育過要成分。在植物生長發(fā)育過程中，細(xì)胞分裂和新細(xì)胞的程中，細(xì)胞分裂和新細(xì)胞的形成必須要有蛋白質(zhì)；而光形成必須要有蛋白質(zhì)；

10、而光合作用則離不開葉綠素。因合作用則離不開葉綠素。因此，在此，在缺氮缺氮的情況下，由于的情況下，由于新細(xì)胞形成受阻，新細(xì)胞形成受阻，植物的生植物的生長發(fā)育會遲緩或停滯長發(fā)育會遲緩或停滯；如果如果葉綠素含量下降，則直接葉綠素含量下降，則直接影影響光合作用的響光合作用的速率和光合作速率和光合作用產(chǎn)物的形成。同時，蛋白用產(chǎn)物的形成。同時，蛋白質(zhì)含量的下降使質(zhì)含量的下降使作物的品質(zhì)作物的品質(zhì)降低降低。氮氮氮的固定氮的固定：把大氣中的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物叫做氮的固定。把大氣中的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物叫做氮的固定。包括：包括： 自然固定：豆科植物固氮、雷雨天產(chǎn)生自然固定：豆科植物固氮、雷雨天產(chǎn)生NONO氣體；氣

11、體； 人工固定：合成氨等。人工固定：合成氨等。在17世紀(jì)，人們用硫酸分解硝石來生產(chǎn)硝酸。NaNO3+H2SO4 NaHSO4+ HNO320世紀(jì)初，曾利用電弧產(chǎn)生的高溫模擬閃電，使空氣中的氮和氧合成一氧化氮，再冷卻吸收生成硝酸。1913年后，由于合成氨的工業(yè)化，用氨為原料生產(chǎn)硝酸成為主要方法。1、氨的催化氧化 PtRh4NH3+5O2 4NO+6H2O 800C2、一氧化氮的氧化：2NO+O2 2NO2 二氧化氮的吸收：3NO2+H2O 2HNO3+NO（這是一個放熱的、氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，降溫、加壓對反應(yīng)有利。補充空氣可使二氧化氮充分被水吸收。)4NO2+O2 +2H2O 4HNO3設(shè)備

12、：吸收塔設(shè)備：吸收塔 設(shè)備：設(shè)備： 氧化爐氧化爐 生產(chǎn)濃硝酸（98%）可用濃縮法：使?jié)饬蛩岷拖∠跛峄旌希ㄈ?9份50%的硝酸和51份98%的硫酸混合），在精餾塔內(nèi)精餾，從塔頂可得到濃硝酸，塔底得到稀硫酸。稀硫酸蒸發(fā)濃縮后能循環(huán)使用。若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗，則蒸餾后得到的稀硫酸的濃度？已知蒸餾前的投料比即硝酸和硫酸的質(zhì)量比，若蒸餾過程中水有損耗，則投料比應(yīng)（增大、減小、不變）硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一。可用以下方法進行治理：2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O現(xiàn)有aL（ST

13、P）NO2（其中占體積分?jǐn)?shù)20%的氣體是N2O4）和bLNO的混合氣體，恰好可被200m LNaOH溶液完全吸收。問：欲保證尾氣全部被吸收，則a:b的值應(yīng)控制在什么范圍。氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？在化學(xué)工業(yè)中，由電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的工業(yè)，叫做氯堿工業(yè)。當(dāng)燒堿過剩時，可用碳化法把燒堿轉(zhuǎn)化為純堿：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O當(dāng)燒堿不足時，可用苛化法生產(chǎn)部分燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH氫氣是氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品，常用于生產(chǎn)鹽酸。氯氣主要用于生產(chǎn)聚氯乙烯等有機氯產(chǎn)品。電解飽和食鹽水反應(yīng)原理 陰極：陰極： 陽極：陽極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H+ + 2e

14、- = H22Cl- -2e- = Cl22H2O + 2Cl- = H2 + Cl2 + 2OH- 電解電解2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH電解電解上述裝置的弱點：上述裝置的弱點：1.H2和和Cl2 混合不安全混合不安全2.Cl2會和會和NaOH反應(yīng)，會使得到的反應(yīng)，會使得到的NaOH不純不純1離子交換膜離子交換膜電解槽的簡單電解槽的簡單構(gòu)造如何構(gòu)造如何?2離子交換膜離子交換膜的作用是什么的作用是什么?3工業(yè)制堿的工業(yè)制堿的簡單生產(chǎn)流程簡單生產(chǎn)流程怎樣怎樣?思考：思考：隔膜通常用石棉制成，將漿狀的石棉纖維均勻的吸附在陰極網(wǎng)上。近年來，有些工廠在石棉漿中添加聚四氟

15、乙烯、聚多 氟二氯乙烯纖維來延長隔膜的使用壽命。陰極材料一般用鐵絲網(wǎng)或打鐵的鐵板制成。陽極過去主要用石墨板，它使用壽命短，降低電能的利用率。70年代后，我國的一些大廠陸續(xù)改用金屬鈦為基體的金屬陽極。離子交換膜法制燒堿1、生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽、生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽 陽極：金屬鈦網(wǎng)陽極：金屬鈦網(wǎng)(涂鈦釕氧化物涂鈦釕氧化物) 陰極：碳鋼網(wǎng)陰極：碳鋼網(wǎng)(有鎳涂層有鎳涂層) 陽離子交換膜：只允許陽離子交換膜：只允許陽陽離子通過，把電解離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室。槽隔成陰極室和陽極室。2、離子交換膜的作用：、離子交換膜的作用： (1)防止氯氣和氫氣混合而引起爆炸防止氯氣和氫氣

16、混合而引起爆炸 (2)避免氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉避免氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉影響氫氧化鈉的產(chǎn)量影響氫氧化鈉的產(chǎn)量3 3、生產(chǎn)流程、生產(chǎn)流程氯堿工業(yè)的原料是食鹽。有海鹽、湖鹽（青海）、井鹽（四川）、巖鹽（湖北）。我國的氯堿工業(yè)多建于沿海，所用食鹽主要是海鹽。海鹽中含有CaSO4、MgSO4、MgCl2等雜質(zhì)，要凈化制成飽和食鹽水再電解。1、為什么要凈化？2、如何凈化？1用什么方法除去泥沙？用什么方法除去泥沙？2用什么試劑除去用什么試劑除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-？3所用試劑只有過量才能除凈這些雜質(zhì)所用試劑只有過量才能除凈這些雜質(zhì)，你能設(shè)計一個合理的順序逐一除雜嗎？，

17、你能設(shè)計一個合理的順序逐一除雜嗎？思考：思考：粗鹽水（粗鹽水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-）過量過量BaCl2Ba2+ + SO42- =BaSO4Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+BaSO4Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ba2+ + CO32- =BaCO3CaCO3BaCO3過量過量Na2CO3Mg2+、Fe3+、CO32-Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3過量過量NaOHFe(OH)3Mg(OH)2OH-、CO32-精制食鹽水精制食鹽水飽和食鹽水的精制雜質(zhì)：泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-加入Ba

18、Cl2，除去SO42-，再加Na2CO3，以除去過量的Ba2+： Ba2+ SO42- =BaSO4 CO32-+ Ba2+ =BaCO3 加入Na2CO3溶液以除去Ca2+： Ca2+ + CO32-=CaCO3 加入NaOH溶液于除去Mg2+、Fe3+ ：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 Fe3+ +3OH-=Fe（OH）3 再經(jīng)過陽離子交換塔，用陽離子交換樹脂除去剩余的Ca2+、Mg2+等。練習(xí)一：寫出用碳棒作陽極，鐵棒作練習(xí)一：寫出用碳棒作陽極，鐵棒作陰極分別電解陰極分別電解NaClNaCl溶液、熔融的溶液、熔融的NaClNaCl的電極反應(yīng)式。的電極反應(yīng)式。練習(xí)二：寫出用銅棒或碳棒作陽

19、極，練習(xí)二：寫出用銅棒或碳棒作陽極，鐵棒作陰極分別電解鐵棒作陰極分別電解CuSOCuSO4 4溶液電極反溶液電極反應(yīng)式。應(yīng)式。以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)純堿工業(yè)想一想？想一想？自自然然界界中中有有純純堿堿嗎？嗎？內(nèi)蒙古鄂爾多斯合同查汗淖堿湖內(nèi)蒙古鄂爾多斯合同查汗淖堿湖 鄂爾多斯天然堿廠鄂爾多斯天然堿廠n純堿即蘇打，化學(xué)組成為純堿即蘇打，化學(xué)組成為NaNa2 2COCO3 3。碳酸。碳酸鈉用途非常廣泛。是一種重要的化工原鈉用途非常廣泛。是一種重要的化工原料，雖然人們曾先后從鹽堿地和鹽湖中料，雖然人們曾先后從鹽堿地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的獲得碳酸鈉，但仍

20、不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要。需要。鹽湖鹽湖兩種著名的制堿技術(shù)n(1)氨堿法制純堿氨堿法制純堿(索爾維制堿法索爾維制堿法)n(2)聯(lián)合制堿法聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法侯氏制堿法)n總原理相同總原理相同:兩種著名的制堿技術(shù)兩種著名的制堿技術(shù)2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2ONaCl +NH3CO2H2O NaHCO3 + NH4Cl原料來源和副產(chǎn)物不同原料來源和副產(chǎn)物不同1810年法國物理學(xué)家福瑞斯奈爾用碳酸氫銨和食鹽為原料制取純堿：NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO21859年,比利時化學(xué)家蘇爾維利用他父親煤氣廠的副產(chǎn)品，發(fā)明了新的制

21、堿法：H2O+CO2+NH3 NH4HCO3NH4HCO3+NaCl NaHCO3 +NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2氨堿法（蘇爾維法）飽和食鹽水通氨氣氨鹽水過濾洗滌通CO2碳酸氫鈉煅燒純堿（產(chǎn)品）二氧化碳濾液NH4ClNaCl加熱Ca(OH)2氨（循環(huán)使用）（循環(huán)使用）廢液CaCl2、NaCl石灰石煅燒二氧化碳CaOCa(OH)2石灰乳NaCl +NH3CO2H2O NaHCO3+ NH4Cl2NaHCO3 Na2COCO2+ H2O氨堿法制純堿原理（索爾維法）氨堿法制純堿原理（索爾維法）CaCO3 CO2 + CaOCaO + H2O Ca(OH)2 2NH4Cl +

22、 Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O氨堿法優(yōu)點原料（食鹽、石灰石）便宜產(chǎn)品（純堿）純度高副產(chǎn)品氨、二氧化碳可循環(huán)使用步驟簡單，適用于大規(guī)模生產(chǎn)缺點兩種原料的成分里只利用了一半食鹽的利用率只有7274侯德榜侯德榜侯氏制堿法的誕生侯氏制堿法的誕生 19211921年年1010月侯德榜接受了永利月侯德榜接受了永利堿業(yè)公司的聘請，毅然堿業(yè)公司的聘請，毅然從從啟程回國，決心自己開發(fā)制堿啟程回國，決心自己開發(fā)制堿新工藝，新工藝， 經(jīng)過經(jīng)過600600多次研究實多次研究實驗，分析了驗，分析了20002000多個樣品，歷多個樣品，歷時時5 5年，于年，于19421942年發(fā)明并創(chuàng)立年發(fā)明并

23、創(chuàng)立了舉世聞名的了舉世聞名的“侯氏制堿法侯氏制堿法”。我國科學(xué)家侯德榜在研究了生產(chǎn)的蘇爾維法后，發(fā)明了侯氏制堿法：在蘇爾維法的濾液中加入固體食鹽，就會析出氯化銨晶體，母液還能回到氨堿法生產(chǎn)中。NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2飽和食鹽水通氨氣氨鹽水過濾洗滌通CO2碳酸氫鈉煅燒純堿（產(chǎn)品）二氧化碳濾液NH4ClNaCl加氯化鈉細(xì)粉、通氨氣冷卻、過濾、洗滌、干燥氯化銨（產(chǎn)品）（循環(huán)使用）飽和NaCl（循環(huán)使用）合成氨工廠二氧化碳氨氣氯化銨在低溫、氯化鈉濃溶液里的溶解度小聯(lián)合制堿法食鹽的利用率提高到96以上綜合利用了氨廠的二氧化碳和

24、氨氣,，生產(chǎn)出純堿和氯化銨。 “侯氏制堿法侯氏制堿法”流程圖流程圖侯先生用了5年做了600次實驗才完成此設(shè)計。 侯德榜侯德榜18901890年年8 8月月9 9日出生于福建的一個農(nóng)日出生于福建的一個農(nóng)民家庭民家庭, ,就讀于福州英就讀于福州英華書院和滬皖兩省路礦華書院和滬皖兩省路礦學(xué)堂，學(xué)堂，19101910年考入清華年考入清華留美預(yù)備學(xué)堂，留美預(yù)備學(xué)堂，19131913年年公費赴美留學(xué)，公費赴美留學(xué)，1917191719211921年先后獲得麻省理年先后獲得麻省理工學(xué)院化學(xué)工程學(xué)學(xué)士工學(xué)院化學(xué)工程學(xué)學(xué)士學(xué)位、哥倫比亞大學(xué)碩學(xué)位、哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位和該校哲學(xué)博士士學(xué)位和該校哲學(xué)博士學(xué)位。學(xué)位

25、。我國民族化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)我國民族化學(xué)工業(yè)的先驅(qū) 吳蘊初（18911953）江蘇嘉定人，是位值得稱道與世人尊敬的中國人，是位對中華民族做出過突出貢獻的人物。 他的家業(yè)，談不上富裕，連溫飽也不足以保障；他開創(chuàng)實業(yè)時，幾乎是一文不名。有的只是良好的素質(zhì)與知識，這是他的全部資本，也是最可靠、最強大的資本。 天廚天原天盛天利天山，如同化學(xué)的連鎖反應(yīng)方程式一般，互為動因與補充，形成一個完善的天字號系列，雖有先后之序，卻在國內(nèi)都是天字第一號的化學(xué)工業(yè)企業(yè) 醬油的鮮味主要就是來自于蛋白質(zhì)發(fā)酵后分解產(chǎn)生的谷氨酸鈉，但過去人們不知道這個道理，1866年，德國的雷特豪生教授利用硫酸與小麥中的麥膠蛋白分離制出了谷氨酸鈉，但他并沒有發(fā)現(xiàn)谷氨酸鈉在飲食上的用途。 1908年，日本東京帝國大學(xué)的化學(xué)教授池田菊苗進行關(guān)于海帶的研究，從海帶中成功地提取了谷氨酸鈉。同時他發(fā)現(xiàn)，只要在湯或菜中放入極少量的谷氨酸鈉，便可使其味道鮮美至極。后來池田與鈴木三郎助合作，研制成功了通過酵解大豆或小麥蛋白質(zhì)制取谷氨酸鈉的方法，他們后為谷氨酸鈉的商品起名為 “味素 ”。1921年，中國的化工實業(yè)家吳蘊初發(fā)明了鹽酸水解法，成功提取出谷氨酸鈉，并為它起了一個中國式的名字 “味精”。 它是提煉自植物蛋白，是素的，卻兼有鮮肉之美。佛門之徒，食素已慣，必