蘇教版化學(xué)必修二共價(jià)鍵

1、共價(jià)鍵共價(jià)鍵 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。時(shí)形成離子鍵。非金屬元素之間的成鍵情況呢？非金屬元素之間的成鍵情況呢？ 討論HCl我是非金屬，我是非金屬，我很少失電子我很少失電子我才不會(huì)失我才不會(huì)失電子給你電子給你解決方法 非金屬元素的原子間可通過非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)的方法使雙方的方法使雙方最外電子層最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl的動(dòng)畫的動(dòng)畫演示演示點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、成鍵微粒：原子、成鍵微粒：原子3、相互作用：共用電子對(duì)、相互作用：共用電子對(duì)4、成鍵

2、元素：、成鍵元素：同同種或不同種非金屬元素種或不同種非金屬元素5、種類：非極性鍵及極性鍵、種類：非極性鍵及極性鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵 1、定義：定義：原子原子之間通過之間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。 氫分子的形成：氫分子的形成： 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ：H Cl H H H H H 共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性：共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性：是非極性共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵（同種元素形成同種元素形成）共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)： 共用電子對(duì)偏向共用電子對(duì)偏向氯原子氯原子，共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）H

3、Cl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。是是極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵（不同元素不同元素之間之間形成的形成的）電子對(duì)電子對(duì)偏移偏移電子對(duì)電子對(duì)偏向偏向ClCl極性鍵與非極性鍵的區(qū)別極性鍵與非極性鍵的區(qū)別 非極性鍵非極性鍵 極極 性性 鍵鍵原子種類原子種類原子吸引共用原子吸引共用電子對(duì)能力電子對(duì)能力共用電子對(duì)有共用電子對(duì)有無(wú)偏移無(wú)偏移成鍵原子的成鍵原子的電性電性實(shí)例實(shí)例巧記為：巧記為： 同同 非非極性鍵與非極性鍵的區(qū)別極性鍵與非極性鍵的區(qū)別 非極性鍵非極性鍵 極極 性性 鍵鍵原子種類原子種類同種原子同種原子不同種原子不同種原子原子吸引共用

4、原子吸引共用電子對(duì)能力電子對(duì)能力相同相同不相同不相同共用電子對(duì)有共用電子對(duì)有無(wú)偏移無(wú)偏移不偏向任何不偏向任何一個(gè)原子一個(gè)原子 偏向吸引電子能力強(qiáng)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方的原子一方成鍵原子的成鍵原子的電性電性不顯電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電負(fù)電性性,吸吸引電子能力引電子能力弱的顯正電性弱的顯正電性實(shí)例實(shí)例H H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2等等HClHCl、H H2 2O O、NHNH3 3、COCO2 2等等2022-5-25江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮8(1)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外稀有氣體除外);如：如：H2、N2、O2、F2、金剛

5、石、磷、硫等、金剛石、磷、硫等6.共價(jià)鍵的存在：共價(jià)鍵的存在： 由非金屬元素與非金屬元素組成的由非金屬元素與非金屬元素組成的（3）含有原子團(tuán)的離子化合物中：）含有原子團(tuán)的離子化合物中：如：如：NaOH、NH4Cl 、Na2O2 （2）共價(jià)化合物）共價(jià)化合物定義定義: :只含有只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物。判斷判斷共共價(jià)價(jià)化化合合物物(1)非金屬氧化物；非金屬氧化物； 如：如：CO2、SO2、NO2 (2)非金屬氫化物；非金屬氫化物； 如：如：NH3、PH3、SiH4(3)酸；酸； 如：如： HCl、HNO3、H2SO4(4)有機(jī)化合物有機(jī)化合物等；等； 如：如：C

6、2H5OH、CH3COOH只含有只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物。(5)部分含有金屬元素的化合物部分含有金屬元素的化合物； 如如 AlCl3, BeCl2，共價(jià)鍵的存在共價(jià)鍵的存在 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 全部由非金屬元素組成的化合物一定是全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物共價(jià)化合物 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵錯(cuò)，如錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽等銨鹽 錯(cuò)，如：錯(cuò)，如：NaOH Na2SO4 錯(cuò)，錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體等稀有氣體判斷

7、判斷：二、共價(jià)鍵的表示方法：二、共價(jià)鍵的表示方法：1.電子式電子式 (1)共價(jià)化合物共價(jià)化合物的電子式：的電子式：共用電子對(duì)共用電子對(duì)寫在成鍵兩寫在成鍵兩原子原子中間中間；每個(gè)原子每個(gè)原子最外層電子最外層電子都要都要標(biāo)出，標(biāo)出，相同的原子不能相同的原子不能合并合并；I2 CH4 NH3 CO2 I I CHHHHNHHH CO O 1.1.每個(gè)原子一般均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)每個(gè)原子一般均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2. .不加中括號(hào)不加中括號(hào) ，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)如果是形成共價(jià)鍵，共用的電子對(duì)數(shù)=8-最外層電子數(shù)（2 2）結(jié)構(gòu)式：用）結(jié)構(gòu)式：用一根短線一根短線表示一個(gè)共用電子對(duì)，表示一個(gè)共用電子對(duì)

8、，其余電子一律省去其余電子一律省去；O C O用電子式表示共價(jià)化合物用電子式表示共價(jià)化合物1.1.每個(gè)原子一般均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)每個(gè)原子一般均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2. .不加中括號(hào)不加中括號(hào) ，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.3.原子最外層電子數(shù)距原子最外層電子數(shù)距8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵） 書寫要求：書寫要求：（7）共價(jià)鍵的表示方法）共價(jià)鍵的表示方法（電子式和結(jié)構(gòu)式）（電子式和結(jié)構(gòu)式） 名稱名稱分子式分子式電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式球棍模型球

9、棍模型氯化氫氯化氫氯氣氯氣水水氨氣氨氣甲烷甲烷常見共價(jià)分子的幾種表示形式常見共價(jià)分子的幾種表示形式HClH-ClCl2Cl-ClH2O O HHNH3 N HHHH-C-HHHCH4練習(xí)：練習(xí)： 1.1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（1 1）溴化氫）溴化氫 （2 2）過氧化氫）過氧化氫 HBr HOOHH Br H O O H 2022-5-25江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮16HClO（3 3）次氯酸）次氯酸 (2)含有共價(jià)鍵的離子化合物含有共價(jià)鍵的離子化合物的電子式：的電子式： 對(duì)于復(fù)雜的離子，無(wú)論是陰離子還是陽(yáng)離子，書寫時(shí)用對(duì)于復(fù)雜的離子，無(wú)論是陰離子還是陽(yáng)離子

10、，書寫時(shí)用 括上，并在括上，并在 右上角右上角注明注明電性電性及所及所帶電荷數(shù)帶電荷數(shù)；復(fù)雜陽(yáng)離子：復(fù)雜陽(yáng)離子：NH4 +NHHH H H3O + O HHHNH4ClNHHH H Cl 復(fù)雜陰離子：復(fù)雜陰離子：OH - O H- O 2-O （O2）2-Na2O2 O 2-O Na+Na+ (3) 用電子式表示含共價(jià)鍵物質(zhì)的形成過程：用電子式表示含共價(jià)鍵物質(zhì)的形成過程：HCl：H2：H2O : CO2 :NH3 : 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 離子鍵離子鍵本質(zhì)上都是一種本質(zhì)上都是一種 .強(qiáng)烈的相互作用強(qiáng)烈的相互作用不同點(diǎn)不同點(diǎn)共用電子對(duì)所形共用電子對(duì)所形成的相互作用成的相互作用靜電作用靜電作用 靜電吸引靜

11、電吸引= =靜電排斥靜電排斥一般為非金一般為非金屬元素之間屬元素之間活潑金屬元活潑金屬元素與活潑非素與活潑非金屬元素金屬元素復(fù)習(xí)回顧：復(fù)習(xí)回顧：類型類型非極性鍵非極性鍵 極性鍵極性鍵同種元素之間形成同種元素之間形成不種元素之間形成不種元素之間形成離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物概念概念粒子間的作粒子間的作用力用力熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)硬度硬度溶解性溶解性導(dǎo)電性導(dǎo)電性熔化時(shí)破壞熔化時(shí)破壞的作用力的作用力實(shí)例實(shí)例含離子鍵的化合物含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物離子鍵離子鍵分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分子間是分子間作用力

12、子間是分子間作用力強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物非金屬的氫化物較高較高一般較低，個(gè)別很大一般較低，個(gè)別很大較大較大一般較小，個(gè)別很大一般較小，個(gè)別很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，一般破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵可能破壞共價(jià)鍵一般只破壞分子間作用力一般只破壞分子間作用力反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵形成的過程，所以化

13、學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的過程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞一定有化學(xué)鍵被破壞化學(xué)反應(yīng)的過程：化學(xué)反應(yīng)的過程：分子原子觀點(diǎn)分子原子觀點(diǎn)分解分解重新組合重新組合舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵生成新鍵生成 化學(xué)鍵的觀點(diǎn)化學(xué)鍵的觀點(diǎn)注意：注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如：如：(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞原子原子離子離子生成物生成物 碳的化合物種類和數(shù)目繁多的原因碳的化合物種類和數(shù)目繁多的

14、原因 （1）碳原子最外層有）碳原子最外層有 4 個(gè)電子，既難得電個(gè)電子，既難得電子又難失電子，一個(gè)碳原子可以和其他原子子又難失電子，一個(gè)碳原子可以和其他原子形成形成 4 個(gè)共價(jià)鍵。個(gè)共價(jià)鍵。 （2）碳原子之間可以通過一對(duì)、兩對(duì)或三）碳原子之間可以通過一對(duì)、兩對(duì)或三對(duì)共用電子對(duì)相結(jié)合，分別構(gòu)成碳碳單鍵對(duì)共用電子對(duì)相結(jié)合，分別構(gòu)成碳碳單鍵C-C，碳碳雙鍵，碳碳雙鍵 C=C ，或碳碳三鍵，或碳碳三鍵CC ； （3）碳原子之間可以通過共價(jià)鍵彼此結(jié)合）碳原子之間可以通過共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成形成 碳鏈碳鏈 ，也可以連接形成，也可以連接形成 碳環(huán)碳環(huán) 。H-C C-H乙炔乙炔A、KF B、H2O C、 N2

15、D、 HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O21.含離子鍵的物質(zhì)是含離子鍵的物質(zhì)是 .2.含非極性鍵的物質(zhì)是含非極性鍵的物質(zhì)是 .3.含極性鍵的物質(zhì)是含極性鍵的物質(zhì)是 .4.屬于離子化合物的是屬于離子化合物的是 .5.屬于共價(jià)化合物的是屬于共價(jià)化合物的是 .A、F、I、JC、G、JB、E、G、H、IA、F、I、JB、E、G、H思思考考：1 1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需100100，將，將1 1摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ47.3KJ。2 2、將水分子拆成氫原子、氧原子需、將水

16、分子拆成氫原子、氧原子需10001000以上；將以上；將1 1摩水拆成氫原子、氧原子需摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ436KJ為什么以上兩種變化所消耗為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么大的差距？的能量有這么大的差距？四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用分子間作用力力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種得多，是一種微弱微弱的相互作用，它的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性物理性質(zhì)

17、質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在于由分子分子構(gòu)成構(gòu)成的物質(zhì)中，如：的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。 （3）分子間作用力的范圍很小分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶牵ㄒ话闶?00500pm）,只有分子只有分子間的距離很小時(shí)才有。間的距離很小時(shí)才有。 （4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量分子質(zhì)量越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

18、，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越越高。高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系n應(yīng)用：應(yīng)用：對(duì)于四氟化碳、對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變碘化碳，其熔沸

19、點(diǎn)如何變化？化？0 0- -5050- -100100- -150150- -200200- -250250505010100 015150 020200 025250 010100 030300 020200 040400 0溫度溫度/相對(duì)分子質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量量50500 0CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸沸點(diǎn)點(diǎn)熔熔點(diǎn)點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系歸納歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德

20、華力范德華力原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作用力小作用力小影響影響化學(xué)化學(xué)性質(zhì)和性質(zhì)和物理物理性質(zhì)性質(zhì)影響影響物理物理性質(zhì)性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）分子之間無(wú)化學(xué)鍵分子之間無(wú)化學(xué)鍵討論：討論：一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn) 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？點(diǎn)會(huì)反常呢？2.氫鍵氫鍵1)形成條件形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子原子X，（，（N、O、F）與）與H原子形成強(qiáng)極性共原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子很強(qiáng)的原子Y （N、O、F），在分子間），

21、在分子間H與與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不同，一般為同，一般為N、O、F）。）。3)氫鍵能級(jí)：氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力稍強(qiáng)多但比分子間作用力稍強(qiáng)4）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。結(jié)果結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵結(jié)果結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：如：NH3極易溶于水。極易溶于水。氫鍵作用氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF 、NH3) 使物質(zhì)易溶于水使物質(zhì)易溶于水 從微粒之間的作用力角度解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：從微粒之間的作用力角度解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)： （1）使水汽化只需要在常溫常壓下加熱到）使水汽化只需要在常溫常壓下加熱到100，而要使，而要使水分解成氫氣和氧氣，要加熱至水分解成