化學基本概念和基本理論

1、主講：主講：浙江省富陽中學浙江省富陽中學 唐穎聰唐穎聰1物質組成、性質和分類物質組成、性質和分類（1）了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的）了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。定義。（2）理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。）理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。（3）理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬）理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。的概念。（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。08全國大綱：了解全國大綱：了解物質的物質的分子、原子、離子、分子、原子、離子、元素元素等等概念的含義；

2、概念的含義；初步初步了解原子團的定義。了解原子團的定義。08全國大綱：全國大綱： （4）了解同素異形體的概念。）了解同素異形體的概念。（5）（未變未變）共4條2化學用語及常用計量化學用語及常用計量（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。（2）熟悉常見元素的化合價；能根據化合價正確書寫化學式，）熟悉常見元素的化合價；能根據化合價正確書寫化學式，或根據或根據化學式化學式判斷化合價。判斷化合價。（3）掌握掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。簡式的表示方法。【08全國及全

3、國及09征求意見稿：化學式（分子式）征求意見稿：化學式（分子式）】【09征求意見稿：了解，且無征求意見稿：了解，且無“電子式電子式”字樣字樣】【08全國：全國：2 化學用語化學用語 3 化學中常用計量化學中常用計量】共8條（4）了解相對原子質量、相對分子質量的定義，）了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關并能進行有關計算。計算。（5）理解質量守恒定律的含義。）理解質量守恒定律的含義。（6）能正確書寫化學方程式和離子方程式，）能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。并能進行有關計算?！?8全國：無以上劃線部分，但全國：無以上劃線部分，但“化學計算化學計算”中單獨要求中單獨

4、要求】 1掌握有關相對原子質量、相對分子質量及確定分子式的計算。掌握有關相對原子質量、相對分子質量及確定分子式的計算。 5掌握利用化學反應方程式的計算。掌握利用化學反應方程式的計算。 【08全國：全國：掌握熱化學方程式的含義。掌握熱化學方程式的含義。能正確書寫化學方程式、能正確書寫化學方程式、熱化學方程熱化學方程式、電離方程式式、電離方程式、離子方程式、離子方程式、電極反應式電極反應式?！浚?9考綱將藍色字樣挪后至合適位置，要求也有所變化，后述）考綱將藍色字樣挪后至合適位置，要求也有所變化，后述）09考綱無考綱無“化學計算化學計算”條條目目2化學用語及常用計量化學用語及常用計量（7）了解物質的

5、量的單位）了解物質的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。（8）根據根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算相互關系進行有關計算。【08全國全國】化學中常用計量：化學中常用計量： 了解物質的量的單位了解物質的量的單位摩爾（摩爾（mol），摩爾質量），摩爾質量（gmol-1）、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積（Lmol-1）。理解物質的量濃度。理解物質的量濃度（molL

6、-1）、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系。氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系?；瘜W計算化學計算 2掌握有關物質的量的計算。掌握有關物質的量的計算。 3掌握有關氣體摩爾體積的計算。掌握有關氣體摩爾體積的計算。 4掌握有關溶液濃度掌握有關溶液濃度（溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度）（溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度）的計算。的計算。單位不是唯一的，單位之間相互換算！？單位不是唯一的，單位之間相互換算??？2化學用語及常用計量化學用語及常用計量3溶液溶液（1）了解溶液的

7、定義；）了解溶液的定義；（2）了解溶解度、飽和溶液的概念。）了解溶解度、飽和溶液的概念。（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數(shù)、）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數(shù)、物質的物質的量濃度量濃度的概念，的概念，并能進行有關計算并能進行有關計算。（4）了解膠體是一種常見的分散系。）了解膠體是一種常見的分散系。【08全國全國】（4）初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、）初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解的概念。潮解的概念?！?808全國】還有全國】還有了解了解“不飽和溶液的概念不飽和溶液的概念”、“了解溫度對溶解了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線度的影響及溶解度曲線” 。【

8、08全國全國】化學中常用計量：化學中常用計量： 理解物質的量濃度理解物質的量濃度（molL-1）?；瘜W計算化學計算中：中：掌握有關溶液濃度（溶液中溶質的質量分數(shù)和物掌握有關溶液濃度（溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度）的計算。質的量濃度）的計算?！?8全國全國】（5）了解膠體的概念及其重要性質和應用。）了解膠體的概念及其重要性質和應用。實驗化學實驗化學中硝酸鉀的制備原理！？中硝酸鉀的制備原理??？共4條表格？！表格？！4物質結構和元素周期律物質結構和元素周期律（1）了解）了解元素、核素元素、核素和同位素的含義。和同位素的含義。（2）了解原子構成。）了解原子構成。了解了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)

9、、中原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。子數(shù)、質量數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。（3）了解原子核外電子排布。）了解原子核外電子排布?！?8全國：全國：6 物質結構物質結構 7元素周期律和周期表元素周期律和周期表】共10條【08全國：（全國：（1）了解原子的結構及同位素的概念。）了解原子的結構及同位素的概念。理理解解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。之間的相互關系?！俊?9浙江征求意見稿：無浙江征求意見稿：無“質量數(shù)質

10、量數(shù)”字樣字樣】【08全國：（全國：（2）以第以第1、2、3周期的元素為例周期的元素為例，了解原，了解原子核外電子排布規(guī)律子核外電子排布規(guī)律 】4物質結構和元素周期律物質結構和元素周期律（4）掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結）掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。構（周期、族）及其應用。（5）以第）以第3周期為例；掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律周期為例；掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。與原子結構的關系。（6）以）以IA和和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。與原子結

11、構的關系。（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律。規(guī)律。以上三條與【以上三條與【08全國】要求、內容全國】要求、內容“一字不差一字不差”【09浙江征求意見稿：以第浙江征求意見稿：以第3周期周期元素元素為例為例】【08全國全國】無此條要求無此條要求4物質結構和元素周期律物質結構和元素周期律（8）了解化學鍵的含義了解化學鍵的含義。知道知道離子鍵的概念和成因以及離子鍵的概念和成因以及離子離子化合物化合物的概念。的概念。知道知道共價鍵的概念和成因共價鍵的概念和成因以及以及共價分子共價分子的特點。的特點。（9）了解分子間作用力對分子構

12、成的物質某些）了解分子間作用力對分子構成的物質某些物理性質物理性質的影的影響。響。以水為例以水為例初步了解氫鍵。初步了解氫鍵。（10）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質。和金屬晶體）及其性質?！?9浙江征求意見稿：無（浙江征求意見稿：無（9）和（）和（10）】【08全國：全國：理解理解離子鍵、共價鍵的含義。離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。非極性鍵。了解極性分子和非極性分子?！俊?9浙江征求意見稿：了解離子鍵、共價鍵的形成。浙江征求意見稿：了解離子鍵、共價鍵的形成?！?/p>

13、【08全國：了解分子間作用力。初步了解氫鍵。全國：了解分子間作用力。初步了解氫鍵?！?化學反應與能量化學反應與能量（1）了解了解氧化還原反應的本質是電子的轉移；了解氧化還原反應的本質是電子的轉移；了解常見常見的的氧化還原反應。氧化還原反應。共7條【08全國：全國：（1）掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、）掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解。復分解。（2）理解理解氧化還應反應，了解氧化劑和還原劑等概念。氧化還應反應，了解氧化劑和還原劑等概念。掌掌握握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應。能判斷氧化重要氧化劑、還原劑之間的常見反應。能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目

14、，并能還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并能配平配平反應方反應方程式。程式?！?化學反應與能量化學反應與能量（2）了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。轉化形式。（3）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應和放熱）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應和放熱反應、反應、焓變焓變和反應熱等概念。和反應熱等概念。（4）了解熱化學方程式的含義，了解熱化學方程式的含義，了解了解用蓋斯定律進行有關用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。反應熱的簡單計算。（5）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基

15、礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。學在解決能源危機中的重要作用?！?8全國：全國：“化學反應與能量化學反應與能量” ” 中：中：了解化學反應中的能量變化，吸熱反應、放了解化學反應中的能量變化，吸熱反應、放熱反應、反應熱、熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱燃燒熱、中和熱等概念。初步了等概念。初步了解新能源的開發(fā)。解新能源的開發(fā)。 “化學用語化學用語”中：中：掌握掌握熱化學方程式的含義。能熱化學方程式的含義。能正確書寫正確書寫熱化學方程熱化學方程式。式。“化學計算化學計算”中：中：掌握掌握有關燃燒熱的簡單計算。有關燃燒熱的簡單計算?！?9“意見稿意見稿”：無：無“焓焓變變”】【09“意見稿意見稿

16、”：能用：能用】5化學反應與能量化學反應與能量（6）了解了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電電池反應方程式池反應方程式；了解了解常見常見化學電源的化學電源的種類及其工作原理。種類及其工作原理。（7）了解了解金屬腐蝕的金屬腐蝕的危害危害和防止金屬腐蝕的主要措施。和防止金屬腐蝕的主要措施。理解理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因原因。08全國：全國：“電解質溶液電解質溶液”中：中：（7）理解理解原電池原理。原電池原理。初步了解初步了解化學電源?；瘜W電源。了解了解化化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方

17、法。（8）理解理解電解原理。電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。堿工業(yè)反應原理。“化學用語化學用語”中：中：能正確書寫電極反應式。能正確書寫電極反應式?！?9“意見稿意見稿”：理解理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的主要措施。蝕的危害、防止金屬腐蝕的主要措施?！?反應速率和化學平衡反應速率和化學平衡（1）了解化學反應速率的概念、反應速率的）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量定量表示方法。表示方法。（2）了解催化劑在生活、生產和科學研究領域中的重大作用。了解催化劑在生活、生產和科學研究領域中的重

18、大作用。（3）了解焓變和熵變是與反應方向有關的兩種因素。了解焓變和熵變是與反應方向有關的兩種因素。（4）了解化學反應的可逆性）了解化學反應的可逆性（5）了解化學平衡建立的過程。）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。（6）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。（7）了解了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產

19、和科學研究領域的重要作用。學研究領域的重要作用。共7條08全國：無以上紅色字體全國：無以上紅色字體（2）了解化學反應的可逆性。）了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與反應速率之理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的內在聯(lián)系。間的內在聯(lián)系。（3）理解勒沙特列原理的含義理解勒沙特列原理的含義。（4）以合成氨工業(yè)生產為例，以合成氨工業(yè)生產為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點用化學反應速率和化學平衡的觀點理解理解工業(yè)生產的條件。工業(yè)生產的條件。【09“意見稿意見稿”：無第（：無第（3）條條】7電解質溶液電解質溶液（1）了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。）了解電解質的概念。了解強電

20、解質和弱電解質的概念。（2）了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電）了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。性。能正確書寫電解質的電離方程式能正確書寫電解質的電離方程式。（3）了解弱了解弱電解質電解質在水溶液中在水溶液中的電離平衡。的電離平衡。（4）了解水的電離，）了解水的電離，離子積常數(shù)離子積常數(shù)。（5）了解溶液了解溶液pH的定義的定義。能進行。能進行pH的簡單計算。的簡單計算。 08全國：全國：理解理解電解質的電離平衡概念電解質的電離平衡概念【09“意見稿意見稿”：無劃線部分：無劃線部分】08全國：還有全國：還有“非電解質非電解質” 的概的概念念08全國：無紅字部分全

21、國：無紅字部分08全國：了解水的電離、溶液全國：了解水的電離、溶液pH等概念等概念“化學計算化學計算”中：中：掌握掌握有關溶液有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。 【09“意見稿意見稿”：了解測定溶液：了解測定溶液pH的方法，能進行的方法，能進行pH的簡單計算的簡單計算】09（五）化學實驗（五）化學實驗基礎基礎 ：測測定溶液定溶液pH的方法的方法共8條7電解質溶液電解質溶液（6）了解了解鹽類水解的原理、鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用類水解的應用。（7）了解了解離子反應的概念、離子反

22、應的概念、離子反應發(fā)生的條件，離子反應發(fā)生的條件，了解常見離了解常見離子的檢驗方法。子的檢驗方法。（8）了解難溶電解質）了解難溶電解質在水中的沉淀在水中的沉淀溶解平衡。溶解平衡。了解溶度積的含了解溶度積的含義。能運用平衡移動原理分析沉淀的溶解、生成和轉化過義。能運用平衡移動原理分析沉淀的溶解、生成和轉化過程。程。08全國：全國：理解理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性?！俺Ｒ娫氐膯钨|及其重要化合物常見元素的單質及其重要化合物”中：中： 了解常見鹽類的性質和用途了解常見鹽類的性質和用途 。 初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理。初步了解生活用水的凈化

23、及污水處理的基本原理。 【09“意見稿意見稿”：無紅字部分：無紅字部分】08全國：全國：理解理解離子反應的概念。離子反應的概念。 “化學實驗化學實驗”中要求：中要求：綜合運用化學知識對常見無機離子的鑒綜合運用化學知識對常見無機離子的鑒別別 08全國：全國：無第（無第（8）條。）條。（5）了解）了解強酸強堿強酸強堿中和滴定的原理。中和滴定的原理。 09（五）化學實驗基（五）化學實驗基礎礎 ：中和滴中和滴定的原理和方法。定的原理和方法。 8以上各部分知識的綜合應用。以上各部分知識的綜合應用。08全國：全國：無此條目無此條目9下列各組離子在給定條件下能大量共存的是下列各組離子在給定條件下能大量共存的

24、是 A能使酚酞試液變紅的溶液中：能使酚酞試液變紅的溶液中： Na+、Cl、SO42-、Fe3+ Bc(H+)1.01013 molL1的溶液中：的溶液中： Na+、SO42、CO32 Cc (H+)c (OH)1051的溶液中：的溶液中： K+、HCO3、Cl、Na+ D強酸性溶液中：強酸性溶液中： NH4+、I、Fe2+、20092009浙江考綱參考試卷（理綜）中浙江考綱參考試卷（理綜）中考查基本概念和基本理論的部分試題考查基本概念和基本理論的部分試題 10用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A1 mol臭氧中含有的氧原子數(shù)為臭氧中含有的

25、氧原子數(shù)為NA B標準狀況下，標準狀況下，2.24 L D2O中含有的電子數(shù)為中含有的電子數(shù)為NA C0.1 mol甲烷所含質子數(shù)為甲烷所含質子數(shù)為NA D原子數(shù)均為原子數(shù)均為NA的的14C和和14N的中子數(shù)相等的中子數(shù)相等【原試題中：【原試題中： C0.1 mol甲基甲基(-CH3) 所含質子數(shù)為所含質子數(shù)為0.9NA】20092009浙江考綱參考試卷（理綜）中浙江考綱參考試卷（理綜）中考查基本概念和基本理論的部分試題考查基本概念和基本理論的部分試題 12以以Pt為電極，電解含有為電極，電解含有0.10 mol Cu2+和和0.10 mol M3+的的溶液（溶液（M表示金屬），陰極析出固體物

26、質的質量表示金屬），陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系見圖示。的關系見圖示。 則離子的氧化能力由大到小排列正確的是則離子的氧化能力由大到小排列正確的是 ACu2+M3+H+ BCu2+H+M3+ CM3+H+Cu2+ D條件不足，難以確定條件不足，難以確定原試題中：無原試題中：無“（M表示金屬）表示金屬）”20092009浙江考綱參考試卷（理綜）中浙江考綱參考試卷（理綜）中考查基本概念和基本理論的部分試題考查基本概念和基本理論的部分試題 13下列溶液中離子濃度的關系正確的是下列溶液中離子濃度的關系正確的是 A0.10 molL1

27、NH4Cl溶液中：溶液中： c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) B0.20 molL1 Na2CO3溶液和溶液和0.20 molL1 NaHCO3溶液等體積混合后：溶液等體積混合后： c(Na+)c(H+)c(OH)c(HCO3)c(CO32) C向向0.10 molL1 硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：的混合溶液：c(Na+)c(NO3) D0.10 molL1 次氯酸鈣溶液中：次氯酸鈣溶液中： c(Ca2+)c(Cl)c(HClO)原試題中：原試題中： D0.10 molL1 醋酸鋇溶液中：醋酸鋇溶液中： c(Ba2+)c(CH3COO)

28、c(CH3COOH)20092009浙江考綱參考試卷（理綜）浙江考綱參考試卷（理綜） 26現(xiàn)有五種短周期元素現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，同主族，A元素原子半徑最小。元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的數(shù)的2倍。倍。C元素最高價氧化物對應水化物元素最高價氧化物對應水化物X與其氫化物與其氫化物Y反應生成一反應生成一種鹽。種鹽。A、B、C、E四種元素都能與四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：見化合物。試回答下列問題：（1）

29、寫出）寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為兩元素形成的原子個數(shù)比為12的化合物的電子式的化合物的電子式 。 （2）寫出）寫出Y與氯化鐵溶液反應的離子方程式與氯化鐵溶液反應的離子方程式 。（3）某鹽由）某鹽由A、B、D、E四種元素組成，四種元素組成，1mol該鹽的質量為該鹽的質量為82g。該鹽水。該鹽水溶液呈溶液呈 性，其原因是（用離子方程式表示）性，其原因是（用離子方程式表示） 。 （4）汽車尾氣中含有）汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為有害氣體。在鈀（的氧化物，它們均為有害氣體。在鈀（Pd）等）等過渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相互反應轉化為無害氣體。請寫過渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相

30、互反應轉化為無害氣體。請寫出該轉化反應的化學方程式出該轉化反應的化學方程式 。Fe3+3NH33H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 堿堿原答案中原答案中：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+【原試題中：其化學式量為原試題中：其化學式量為82】20092009浙江考綱參考試卷（理綜）浙江考綱參考試卷（理綜） 27由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè) 上有一種方法是用上有一種方法是用CO2生產生產 燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 右下圖表示該反應進行過程中能量（單位為右下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJmol1）的變化。）的變化。（1）關于該反應的下列說法中，正確的是）關于該反應的下列說法中，正確的是 。 AH0，S0 BH0，