高三化學(xué)分散系1

1、魯科版必修1、2精編教學(xué)案及強化練習(xí)-分散系第6課 分散系（建議2課時完成）課程目標 1了解分散系的概念，比較三種分散系的特征2理解飽和溶液、不飽和溶液的概念。3了解溶解度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的溶解度的計算。4了解膠體的制備、鑒別和提純，掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。要點精析物質(zhì)的粒子分散于另一物質(zhì)里所組成的體系叫分散系。其中被分散的物質(zhì)稱做分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱做分散劑。即：分散系分散質(zhì)十分散劑分散系包括：溶液、膠體和濁液。 一、三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑107m外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)微粒組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子

2、許多分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水二、溶液1. 概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(即分散質(zhì))溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)(即分散劑)。說明：（1）溶液是分散系中的一種，其分散質(zhì)被分散成分子或離子，大小為1 nm以下。（2）溶液的特點是：均一、穩(wěn)定、多為透明。（3）常用的溶劑：無機溶劑：H2O，NH3(液)，CS2等。有機溶劑：C2H5OH，C2H5OC2H5，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，汽油等。2. 溶液的分類：（1）按狀態(tài)分固體“溶液”：例如合金液體“溶液”：例

3、如水溶液氣體“溶液”：例如空氣（2）按飽和程度分飽和溶液：一定溫度下一定量的溶劑中，若不能再溶解某溶質(zhì)，此溶液就叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：一定溫度下一定量的溶劑中，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)，此溶液則叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3、溶解度及相關(guān)計算固體溶解度（S）指的是在一定條件下，100克溶劑中溶解某溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的克數(shù)叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。1g10g易溶微溶難溶可溶溶解度由小到大氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體（壓強為1標準大氣壓）在一體積溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積數(shù)。例如：0、1大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解體

4、積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。（0時，NH3的溶解度是1176；20時為702）影響物質(zhì)溶解度的大小的因素：主要因素（內(nèi)因）：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。次要因素（外因）：外界條件如溫度、壓強等。溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響較顯著，受壓強的影響較??；溫度、壓強對氣體的溶解度的影響均較大，不可忽略。（1）溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解度受溫度的影響很??；還有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。例1：40時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40。這兩種情況都不改變的是（ ）ACa(OH)

5、2的溶解度 B溶液的質(zhì)量C溶液的質(zhì)量分數(shù) D溶液中Ca2+數(shù)目解析：正確答案為C。Ca(OH)2的溶解度隨溫度的降低而增大，故所給溶液冷卻至10時，溶液變得不飽和，溶液的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)，溶液中Ca2+數(shù)目皆不變；而加入CaO時發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，水量減少，因溫度不變時溶解度不變，故有Ca(OH)2析出，溶液質(zhì)量、Ca2+數(shù)目都減少，但仍為飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)不變。（2）溫度、壓強對氣體溶解度的影響：溫度越高，氣體溶解度越小；壓強越大，氣體溶解度越大；反之亦然。適宜氣體溶解的條件為低溫高壓。例2：下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）A室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時會放

6、出一些二氧化碳氣體B20，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%C強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加解析：正確答案選D。氣體的溶解度一般隨溫度的降低而增大，故室溫下CO2的飽和水溶液在降溫到0時不會放出氣體；20時34.2 g KCl溶于100 g H2O中所得飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為100%=25.5%；物質(zhì)在水中溶解度的大小與電解質(zhì)的強弱無必然聯(lián)系，如CaCO3等難溶性鹽雖為強電解質(zhì)，但其溶解度不大，而CH3COOH等弱電解質(zhì)在水中的溶解度卻較大。水面上的O2與水面下的

7、溶入氧存在溶解平衡，水面O2濃度增大，平衡向水面下溶入氧的方向移動，故100 g水中溶入O2的質(zhì)量增加。物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來表示?？v坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時不同物質(zhì)溶解度的大小。一定條件下的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是固定不變的，因此，對于一定條件下的飽和溶液有下列基本關(guān)系： （1）溫度不變時，飽和溶液蒸發(fā)溶劑或向飽和溶液中加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)（達到飽和）的質(zhì)量x：（2）若溶劑不

8、變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)（達到飽和）的質(zhì)量x：例3：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20時析出2克溶質(zhì)，此時溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20時溶質(zhì)在水中的溶解度。解析：設(shè)20時溶質(zhì)在水中的溶解度為S，則： S=例4：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到晶體；另一份等溫蒸發(fā)掉水，析出晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為（ ）60克 50克 40克 30克解析：正確答案選C。蒸發(fā)溶液有晶體析出時，說明此時溶液已達飽和，第2份溶液比第1份溶液多蒸發(fā)掉水，多析出1克溶質(zhì)，說明飽和溶液每蒸發(fā)掉水，析出1克溶質(zhì)，所以： S=40克4、溶

9、液的濃度（見第4課）注意：由于不同物質(zhì)或同一物質(zhì)在不同條件下的溶解度大小不同，所以，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，反之亦然。因為它指的是溶質(zhì)不能再溶解了，并不是說溶質(zhì)溶解了很多。如某一定條件下CaCO3飽和溶液中溶質(zhì)濃度很小，而NH4NO3溶液可能濃度已經(jīng)很高，但不一定是飽和溶液。三、膠體1、定義：分散質(zhì)的大小介于1 nm100 nm之間的分散系叫做膠體。2、膠體的分類按分散質(zhì)的組成分為：粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系按分散劑的狀態(tài)分成：液溶膠：如Na2SiO3溶于水所得分散系，肥皂水固溶膠：有色

10、玻璃氣溶膠：煙、云、霧3、膠體的性質(zhì)和應(yīng)用（1）膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100 nm之間，表面積大，有強的吸附能力，表現(xiàn)出下列特性：能通過濾紙而不能透過半透膜用于懸濁液、膠體、溶液的分離。丁達爾效應(yīng)對光的散射作用一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路用于鑒別溶液和膠體。布朗運動受分散質(zhì)分子（水分子）從各個方向大小不同的撞擊作用膠粒在膠體中做不停息地、無規(guī)則運動膠體較穩(wěn)定的原因之一。電泳膠粒對膠體中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電例Fe(OH)3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負電，膠粒在外加電場作用下做定向移動用于除塵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。聚沉加熱、加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷的膠體加強膠體粒子

11、運動與碰撞，中和膠粒所帶電荷，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒用于如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象如三角洲等。（2）膠粒帶電規(guī)律：一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。注意：膠體微粒帶有電荷，但整個分散系是電中性的。4、膠體的制備（1）物理法：如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)（2）水解法：Fe(OH)3膠體：向20mL沸蒸餾水中滴加1mL2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為： （3）復(fù)分解法：AgI膠體：向盛10mL 0.01molL-1 KI的

12、試管中，滴加810滴0.01molL-1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。硅酸膠體：在一大試管里裝入5mL10mL1molL-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。離子方程式分別為：Ag+I-=AgI(膠體) SiO32-+2H+2H2O=H4SiO4(膠體)復(fù)分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。5、常見的膠體分散系Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。FeCl3溶液：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+明礬溶液：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+水玻璃：SiO32+3H2OH4

13、SiO4(膠體)+2OH肥皂水：C17H35COO+H2OC17H35COOH(膠體)+OH鹵化銀膠體。Ag+XAgX(膠體)土壤膠體。豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。有色玻璃，如藍色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍色氧化物，分散劑為玻璃)。煙、云、霧。 強化訓(xùn)練一、選擇題（以下各題只有12個正確答案）1將少量下列物質(zhì)分別加入到足量水中，充分攪拌后，屬于溶液的是（ ）A植物油 B泥沙 C純凈的冰塊 D氯酸鉀2下列敘述正確的是（ ） A溶液是無色透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物 B一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的混合物叫溶液 C溶液是均一的，內(nèi)部各處的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)相同 D植物油溶入汽油中形成不穩(wěn)定的乳

14、濁液3下列說法正確的是（ ）A溶液、膠體、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)被分散的程度不同B飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液也一定是稀溶液C影響物質(zhì)溶解度大小最主要的因素是溫度和壓強D飽和液的濃度一定比不飽和液的濃度高4T時，將某硫酸銅溶液蒸發(fā)掉55克水，或向該溶液中加入25克膽礬，都能得到該溫度下的硫酸銅飽和溶液，則該溫度下硫酸銅的溶解度為（單位：克）（ ） A45 B25 C29 D395已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，若把質(zhì)量分數(shù)為22的該鹽溶液由50逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是 （ ）溫度010203040溶解度（100g水中）A010 B1020 C2030 D30406在一定溫

15、度下，將mg MgCl26H2O 晶體溶于ng水中恰好達到飽和。此溫度下氯化鎂的溶解度為 ( )100m 100m 9500m 9500mA B C D720時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則下列說法中不正確的是（KCl的溶解度隨溫度升高而增大）（ ）A. 25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL1B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為C. 20時，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時，溶液密度一定大于1.174 gcm3（有問題?。?分別取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至

16、20后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是（ ）A20時,乙的溶解度比甲的大 B80時,甲的溶解度比乙的大 C溫度對乙的溶解度影響較大 D溫度對甲的溶解度影響較大9 T3 時，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100g水中剛好制成飽和溶液之后降溫(它們均與水不反應(yīng))，它們的溶解度隨溫度而變化的曲線如下圖所示，下列說法中正確的是 ( ) AT1時，A溶液物質(zhì)的量濃度最大BT2時，A、C兩溶液的質(zhì)量分數(shù)相等CT1時，B溶液的質(zhì)量分數(shù)最大。C溶液的質(zhì)量分數(shù)最小DT1時，C溶液的質(zhì)量分數(shù)最小10在10時，取100g水加 KCl配成溶液，又取50g水加入

17、NaNO3配成溶液，將兩溶液混合，對混合溶液的敘述正確的是 ( )l0時各物質(zhì)的溶解度NaNO3NaClKNO3KCl80g31gA混合溶液中無任何晶體析出 B混合溶液中有KNO3、NaCl兩種晶體同時析出C混合溶液中只有NaCl晶體析出 D混合溶液中只有KNO3晶體析出11在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為（ ）A等于 B大于小于 C等于 D大于 12下列有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是（ ） A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)粒子運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)律C溶液中通過光束沒有丁達爾現(xiàn)象，膠體中通過光束有丁達爾現(xiàn)象D通電

18、后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動13下列物質(zhì)中，不存在丁達爾現(xiàn)象的是 ( )A純水 B. 煙 C淀粉溶液 D蛋白質(zhì)溶液14膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ） A產(chǎn)生布朗運動 B產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C膠體微粒不能穿透半透膜 D分散質(zhì)直徑在10-710-9m之間15氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ） A膠粒直徑小于1 nm B膠粒做布朗運動C膠粒帶正電荷 D膠粒不能通過半透膜16氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）A分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間 B能透過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D呈紅褐色17為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可采

19、取的方法是（ ）A過濾 B電泳 C滲析 D加入硝酸銀溶液，過濾18要使H2SiO3膠體聚沉，加入下列物質(zhì)中的哪一種，效果最明顯？（物質(zhì)的量濃度相同，體積相同）（ ）ANa2SO4 BMgCl2 C酒精溶液 DFeCl319下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是（ ）A雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B將一束強光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷D納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm=109 m)，因此納米材料屬于膠體20已知土壤膠粒帶負電荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效較差的是（ ）

20、A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl 21淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定條件下作用后，裝入半透膜袋，再浸入蒸餾水中，蒸餾水中將會大量地增加的是 ( )A淀粉酶 B淀粉 C葡萄糖 D酒精22下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是（ ） A腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽析出固體C氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體D 重金屬中毒時可服用牛奶、豆?jié){解毒23為了將淀粉和KI分離,把混合物裝入半透膜袋中，將袋浸入燒杯的蒸餾水中,過一段時 間后進行實驗，下列現(xiàn)象不正確的是（ ）A取杯中袋外溶液, 加AgNO3溶液有黃色沉淀B取杯中袋外溶液, 作焰色反應(yīng)呈紫色C取杯中袋內(nèi)溶液, 加淀粉溶液變藍色D取杯中袋內(nèi)溶液, 加碘水變藍色24已知由硝酸銀溶液和稍過量的碘化鉀溶液制得碘化銀溶膠跟氫氧化鐵溶膠相混合時，會析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知（ ）A該AgI膠體粒子帶正電荷 B該AgI膠體粒子電泳時向陰極移動C該AgI膠體粒子帶負電荷 DFe(OH)3膠體粒子電泳時向陽極移動25下列全部屬于膠體的組合是（ ）淀粉溶液 加熱煮沸后的蛋白質(zhì)溶液 molL-1 AgNO3溶液與等濃度的NaCl溶液等體積混合后的溶液 水