化學(xué)選修4復(fù)習(xí)

1、化學(xué)平衡理論化學(xué)平衡理論1 1 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離為電離為可逆可逆電離平衡電離平衡電離常數(shù)電離常數(shù)4 4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶難溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡應(yīng)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化應(yīng)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化2 2 水的電離和溶液水的電離和溶液的酸堿性的酸堿性水是極弱電解質(zhì)水是極弱電解質(zhì)水水( (稀溶液稀溶液) )離子積為離子積為常數(shù)常數(shù)稀溶液酸堿性稀溶液酸堿性及表示方法及表示方法pHpHpHpH應(yīng)用應(yīng)用3 3 鹽類的水解鹽類的水解 水的電離平衡水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生成弱電解質(zhì)的生成鹽類水解鹽類水解水水 解的應(yīng)用解的應(yīng)用(

2、(平衡移動平衡移動) )深入深入綜合運(yùn)用綜合運(yùn)用本章知識結(jié)構(gòu)本章知識結(jié)構(gòu)化化合合物物電解質(zhì)電解質(zhì)非電非電解質(zhì)解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、ROH大部分鹽：大部分鹽：活潑金屬的氧化物：活潑金屬的氧化物：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、水：水：大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、

3、SO3、NO、NO2一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)3.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的A相同濃度的兩種溶液中相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同相同B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的氫氧化鈉CpH=3的兩溶液稀釋的兩溶液稀釋100倍，倍， pH都為都為5D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽， c(H+)均均明顯減少明顯減少B表達(dá)方式表達(dá)方式變化實(shí)質(zhì)變化實(shí)質(zhì)0.1mol/L CH3COONa0.1mol/L CH3COOH實(shí)實(shí) 例例強(qiáng)電解質(zhì)（鹽類）強(qiáng)電解質(zhì)（

4、鹽類）弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)研究對象研究對象水解平衡水解平衡電離平衡電離平衡弱酸弱酸 H+ + 弱酸根離子弱酸根離子弱堿弱堿 OH- + 弱堿陽離子弱堿陽離子電離方程式：電離方程式：CH3COOH CH3COO + H+多元弱酸分步電離：多元弱酸分步電離： 例如例如H3PO4、H2CO3的電離的電離水解離子方程式：水解離子方程式：CH3COO- +H2O CH3COOH +OH-（產(chǎn)物不能寫（產(chǎn)物不能寫“” 或或“”）二、電離平衡和水解平衡二、電離平衡和水解平衡弱酸的陰離子弱酸的陰離子+ H2O 弱酸弱酸 + OH-弱堿的陽離子弱堿的陽離子+ H2O 弱堿弱堿 + H +研究對象研究對象弱電解質(zhì)弱電

5、解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)影影響響因因素素溫度溫度濃濃度度加水加水加入加入同種同種離子離子加入與加入與產(chǎn)物反產(chǎn)物反應(yīng)的微應(yīng)的微粒粒續(xù)前表：續(xù)前表：升溫升溫 ，促進(jìn)電離離子濃度增大，促進(jìn)電離離子濃度增大升溫，促進(jìn)水解升溫，促進(jìn)水解促使電離，分子、促使電離，分子、離子濃度減小離子濃度減小促進(jìn)水解、分子、促進(jìn)水解、分子、離子濃度減小離子濃度減小抑制電離抑制電離抑制水解抑制水解促進(jìn)電離促進(jìn)電離促進(jìn)水解促進(jìn)水解 越稀越電離，越熱越電離；越稀越水解，越熱越水解。越稀越電離，越熱越電離；越稀越水解，越熱越水解。三、水的電離和溶液的三、水的電離和溶液的pHpH值值1、水的電離、水的電離水的離子積：水的離子積：影響因

6、素影響因素KW = c（OH-） c（H+）( 25時(shí)，時(shí)，KW = 1.0 10 -14 )溫度：溫度：酸：酸：堿：堿：可水解的鹽：可水解的鹽：T ， KW 抑制水的電離，抑制水的電離， KW不變，不變，PH 7抑制水的電離，抑制水的電離， KW 不變，不變， PH 7促進(jìn)水的的電離，促進(jìn)水的的電離， KW 不變不變2、溶液的酸堿性和、溶液的酸堿性和pH值值c（OH-）c（H+） 堿性堿性 pH 7c（OH-）c（H+） 中性中性 pH = 7c（OH-）c（H+） 堿性堿性 pH 7- l g c（H+）水是一種極弱的水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電解質(zhì)，能微弱的電離。的電離。四、鹽類水解四

7、、鹽類水解1、實(shí)質(zhì)：、實(shí)質(zhì)：2、規(guī)律：、規(guī)律：3、影響因素、影響因素誰弱誰水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，誰弱誰水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，兩弱具體定。兩弱具體定。溫度：溫度：溶液酸堿性：溶液酸堿性：濃度：濃度：越稀越水解，越熱越水解越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來的離子與鹽電離出來的離子與水電離出來的水電離出來的H + 或或OH - 結(jié)結(jié)合合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。CH3COOKBa（NO3）2K2CO3NaHSO4 Na2FeCl3 習(xí)習(xí) 題題 2 2 ：六、六、難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡1 1、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：（

8、1 1）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡。淀溶解平衡。溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。（2 2）特征：）特征：逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變（3 3）影響因素：）影響因素： 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。、同是難溶

9、電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因： a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動。濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b.溫度溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。c.同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)：在電解質(zhì)A的飽和溶液中，加的飽和溶液中，加 入含入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，的溶解平衡會被有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，的溶解平衡會被抑制。抑制。2.2.溶度積和溶度積規(guī)則溶度積和溶度積規(guī)則: :(1)、溶度積、溶度積(Ksp):在一定溫度下在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和在難溶電

10、解質(zhì)的飽和溶液中溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).(2)、表達(dá)式：（、表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液）的飽和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n(3)、溶度積規(guī)則、溶度積規(guī)則:離子積離子積Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液處于溶液處于過飽和溶液狀態(tài)過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解達(dá)到沉淀和溶解達(dá)到平衡平衡,溶液為飽和溶液溶液為飽和溶液.Qc c (H2PO4-) c (HPO42-) c (PO4 3-)。多元弱酸的正鹽溶液多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2C

11、O3溶液中，溶液中， c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3 -)。不同溶液中同一離子濃度的比較不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對它的，要看溶液中其他離子對它的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4, c (NH4+)由大到小的順序是由大到小的順序是混合溶液中各離子濃度的比較混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。其方法思路是：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類然、水解因素等。其方法思路是：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類然

12、后再分析電解質(zhì)電離程度和鹽類水解程度的大小。當(dāng)遇到弱酸與后再分析電解質(zhì)電離程度和鹽類水解程度的大小。當(dāng)遇到弱酸與其強(qiáng)堿鹽共存時(shí)，或者多元弱酸酸式鹽其強(qiáng)堿鹽共存時(shí)，或者多元弱酸酸式鹽(H2PO4- 、HCO3 -)，要注，要注意考慮電離與水解程度的相對大小。意考慮電離與水解程度的相對大小。5、溶液中的守恒關(guān)系、溶液中的守恒關(guān)系、電荷守恒規(guī)律：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。如是所

13、謂的電荷守恒規(guī)律。如NaHCO3溶液中存在著溶液中存在著Na、H、 HCO3 -、 CO3 2- 、OH，但存在如下關(guān)系，但存在如下關(guān)系:c (Na+) + c (H+) = c (HCO3 -) +c (OH-) + 2c (CO3 2-)、物料守恒規(guī)律：物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類增多電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2-能水能水解，故解，故S元素以元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)

14、系：守恒關(guān)系： c (Na+) = 2c (S2-) +c (HS-) + c (H2S)、質(zhì)子守恒規(guī)律：質(zhì)子守恒規(guī)律：任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的c (H+)=c (OH-)在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)合了水電離出來在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)合了水電離出來的的H或或OH；使溶液中使溶液中c (H)c (OH)，但由水電離產(chǎn)生的，但由水電離產(chǎn)生的H或或OH守恒；守恒；如如Na2S溶液中，溶液中，S2離子能結(jié)合離子能結(jié)合H 促進(jìn)水解，所以溶液中：促進(jìn)水解，所以溶液中：c (H)c (OH)，此時(shí)：，此時(shí)：c (OH)水水 =c (OH-)c (H

15、) 水水 =c (H)+ c (HS) + 2c (H2S)，故故c (OH)=c (H)+ c (HS) + 2c (H2S)五、酸堿中和滴定五、酸堿中和滴定1、原理：、原理：2、主要儀器、主要儀器：n ( 酸酸 )n ( 堿堿 ) ( 酸酸 ) ( 堿堿 ) ( 酸酸 ) ( 堿堿 )c ( 酸酸 ) V ( 酸酸 )c ( 堿堿 ) V ( 堿堿 )對于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng)：對于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng)：3、操作步驟：、操作步驟： 洗滌洗滌 檢漏檢漏 蒸餾水洗蒸餾水洗 溶液潤洗溶液潤洗 裝液裝液 排氣泡排氣泡 調(diào)整液面調(diào)整液面并記錄并記錄 放出待測液放出待測液 加入指示劑加入

16、指示劑 滴定滴定 記錄記錄 計(jì)算。計(jì)算。( 酸、堿酸、堿 )滴定管、錐形瓶、滴定管夾滴定管、錐形瓶、滴定管夾 ( 堿堿 ) ( 酸酸 )1c ( 酸酸 )c ( 堿堿 )V ( 酸酸 )V ( 堿堿 )練練5 5：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對將對V V（酸）和（酸）和C C（堿）有何影響？（偏大、偏（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）小和無影響） A A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定除就開始滴定 ，B B、振蕩時(shí)液體飛濺出來、振蕩時(shí)液體飛濺出來 ， C C、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視、開始讀標(biāo)準(zhǔn)

17、酸時(shí)用仰視 ，D D、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視 ，E E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥洗凈后沒有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差因素分析中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差因素分析A、儀器潤洗不當(dāng)、儀器潤洗不當(dāng) 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗； 盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗；盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗； 錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；B、讀數(shù)方法有誤

18、、讀數(shù)方法有誤 滴定前仰視，滴定后俯視；滴定前仰視，滴定后俯視； 滴定前俯視，滴定后仰視；滴定前俯視，滴定后仰視； 天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯誤；天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯誤；偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小D、指示劑選擇欠妥、指示劑選擇欠妥 用用強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑用酚酞；（正確選擇：，指示劑用酚酞；（正確選擇：甲基橙甲基橙） 用用強(qiáng)堿滴定弱酸強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙；（正確選擇：，指示劑選用甲基橙；（正確選擇：酚酞酚酞） （兩強(qiáng)滴定兩強(qiáng)滴定，原則上，原則上甲基橙甲基橙和和酚酞酚酞皆可選用皆可選用； 中和滴定肯定中和滴定肯定不用不用石蕊石蕊。）。）C、操作出現(xiàn)問題、

19、操作出現(xiàn)問題 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液；盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液； 盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無后有）；（或前無后有）； 振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有待測液濺出；振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有待測液濺出； 滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外；滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外； 快速滴定后立即讀數(shù)；快速滴定后立即讀數(shù)；偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏大偏大E、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴下；F、指示劑的變色范圍、指示劑的變色范圍指示劑指示劑酸酸 中中 顏顏 色色PH

20、變變 色色 范范 圍圍堿堿 中中 顏顏 色色甲基橙甲基橙紅色紅色 PH 3.13.14.4 橙色橙色黃色黃色PH6.2酚酚 酞酞無色無色 PH8.28.2 10.0 粉紅色粉紅色紅色紅色 PH10石石 蕊蕊紅色紅色PH5.05.0 8.0 紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色PH10 偏大偏大1 1原電池原電池2 2化學(xué)電源化學(xué)電源4 4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)3 3電解池電解池氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自為電能，自發(fā)進(jìn)行發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外化學(xué)能，外界能量推動界能量推動第四章知識結(jié)構(gòu)第四章知識結(jié)構(gòu)1、池型的判斷、池型的判斷有外加電

21、源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。在原電池帶動下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷一、原電池與電解池的比較及判斷3、電解池放電順序的判斷、電解池放電順序的判斷陽極放電：陽極放電： 1）惰性電極：）惰性電極：則溶液中陰離子放電。則溶液中陰離子放電。 2）非惰性電極）非惰性電極：電極材料首先失電子。：電極材料首先失電子。陰極放電：陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷

22、、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。4、判斷溶液的、判斷溶液的pH變化變化先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1 1）如果）如果只產(chǎn)生氫氣只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只而沒有氧氣，只pH變大變大； （2 2）如果）如果只產(chǎn)生氧氣只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只而沒有氫氣，只pH變小變?。唬? 3）如果既）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則若原溶液呈酸性則pH減??；減??；若原溶液呈堿性若原溶液呈堿性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不變。不變。1 1. .右圖中右圖中x x、

23、y y分別是直分別是直流電源的兩極流電源的兩極, ,通電后發(fā)通電后發(fā)現(xiàn)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加極板質(zhì)量增加,b,b極板極板處有無色無臭氣體放出處有無色無臭氣體放出, ,符合這一情況的符合這一情況的A 練練 習(xí)習(xí)電極：電極： 陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 二、電解池的應(yīng)用二、電解池的應(yīng)用-電鍍及氯堿工業(yè)電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品待鍍制品銅片銅片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液：溶液中電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。的濃度保持不變。1、電鍍電鍍 氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）氯

24、堿工業(yè)（離子膜法）+精制飽和精制飽和NaCl淡鹽水淡鹽水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交換膜交換膜三、電解池及原電池的應(yīng)用三、電解池及原電池的應(yīng)用-金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)1、金屬腐蝕快慢的判斷、金屬腐蝕快慢的判斷電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕有防腐蝕措施的腐蝕同一種金屬的腐蝕：同一種金屬的腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)2、金屬的防護(hù)方法、金屬的防護(hù)方法改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)覆蓋保護(hù)層覆蓋保護(hù)層電化學(xué)保護(hù)法電化學(xué)保護(hù)法外加電源的陰

25、極保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法2 2、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn)、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn) 數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后圖一圖一圖二圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說明原溶液呈）圖一說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為： （3）圖二說明原溶液呈）圖二說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為： 發(fā)生了原電池反應(yīng)發(fā)生了原電池反應(yīng)中性或弱堿中性或弱堿吸氧吸氧負(fù)極：負(fù)極：Fe-2e = FeFe-2e = Fe2+

26、 2+ ；正極：；正極：2H2H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e=4OH=4OH- -負(fù)極：負(fù)極：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+2+；正極：；正極：2H2H+ + +2e = H+2e = H2 2較強(qiáng)酸較強(qiáng)酸析氫析氫練練 習(xí)習(xí)3.下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢鐵的腐蝕由快到慢 順序順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展練習(xí)拓展練習(xí)4 4、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一、汽車上用的鉛蓄

27、電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H H2 2SOSO4 4作電解液?？傋麟娊庖??？偡磻?yīng)式為：反應(yīng)式為：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極正極:_:_負(fù)極負(fù)極:_:_（2 2）試寫出充電時(shí)的陽、陰極反應(yīng)式）試寫出充電時(shí)的陽、陰極反應(yīng)式陽極陽極:_:_陰極陰極:_:_PbO2+4H+SO42- +2e- =PbSO4+2H2OPb+ SO42-2e- =PbSO4練練 習(xí)習(xí)PbSO4+2H2O-2e- =PbO2 + 4H+SO42- PbSO4 +2e- =Pb + SO42-四、原電池電解池的應(yīng)用四、原電池電解池的應(yīng)用-可充電電池可充電電池陰極陰極：正極：正極：還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電