課題1常見的酸蔣

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題1 1 常見的酸常見的酸日常生活中有許多物質(zhì)具有酸味？日常生活中有許多物質(zhì)具有酸味？請你說說我請你說說我們學(xué)過哪些酸們學(xué)過哪些酸?一一. .鹽酸鹽酸（氯化氫氣體（氯化氫氣體HCl的水的水溶液）學(xué)名：氫氯酸溶液）學(xué)名：氫氯酸1、鹽酸的物理性質(zhì)：、鹽酸的物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體。純凈的濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體。有揮發(fā)性：能在空氣中形成有揮發(fā)性：能在空氣中形成白霧白霧。濃鹽酸。濃鹽酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會 ，質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會量分?jǐn)?shù)會 ，有腐蝕性有腐蝕性（常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37

2、%38%，密度為密度為1.19克克/厘米。工業(yè)鹽酸略帶黃色）厘米。工業(yè)鹽酸略帶黃色）減小減小減小減小揮發(fā)的氯化氫氣體揮發(fā)的氯化氫氣體與空氣中的水結(jié)合與空氣中的水結(jié)合成鹽酸的小液滴成鹽酸的小液滴酸堿指示劑酸堿指示劑 定義：定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示能跟酸或堿的溶液起作用而顯示 不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑2、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸與指示劑的反應(yīng)鹽酸與指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試液紫色石蕊試液無色酚酞試液無色酚酞試液酸酸堿堿指指示示劑劑P51資料卡片尋找科學(xué)家的足跡 (發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑）發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑）波義耳波義耳 鹽酸與指示劑的反應(yīng)鹽酸與指示劑的反應(yīng)使紫色

3、使紫色石蕊試石蕊試液變成液變成紅色紅色不能使無不能使無色酚酞試色酚酞試液變色液變色（無色）（無色）主板書主板書2鹽酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與與H H前金屬的反應(yīng)前金屬的反應(yīng)寫出鎂寫出鎂、鋁、鋅、鋁、鋅、鐵鐵與鹽酸反應(yīng)的與鹽酸反應(yīng)的方程式方程式, 指出指出反應(yīng)類型反應(yīng)類型鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。硫酸鐵氯化鐵氯化亞鐵硫酸亞鐵 用鹽酸除鐵銹與金屬氧化物的反應(yīng)與金屬氧化物的反應(yīng)實驗：（實驗：（1）銹）銹鐵釘鐵釘與鹽酸與鹽酸(足量足量)反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：紅褐色鐵銹逐漸消

4、失，溶液呈黃色紅褐色鐵銹逐漸消失，溶液呈黃色,Fe 2O 3 + HCl FeCl 3+ H2O263(2)氧化銅與鹽酸反應(yīng)氧化銅與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： CuO+2HCl=CuCl 2+H2O一段時間后，會有什么現(xiàn)象一段時間后，會有什么現(xiàn)象?為什么為什么?鐵釘表面冒氣泡鐵釘表面冒氣泡工人在用鹽酸清洗鐵銹的操作中還要注意什么?此性質(zhì)有什么用途此性質(zhì)有什么用途? 用鹽酸除鐵銹鹽酸能與堿反應(yīng)嗎？鹽酸能與堿反應(yīng)嗎？請你設(shè)計實驗證明。請你設(shè)計實驗證明。實驗探究實驗探究鹽酸與堿反應(yīng)鹽酸與堿反應(yīng)實驗：將鹽酸滴在已經(jīng)加入無色實驗：

5、將鹽酸滴在已經(jīng)加入無色酚酞的酚酞的氫氧氫氧化鈉的化鈉的呈紅色呈紅色溶液中溶液中.現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液由紅色溶液由紅色變成無色變成無色 方程式：方程式：實驗：不溶于水的氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)實驗：不溶于水的氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)實驗實驗:不溶于水的氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)不溶于水的氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀消失，溶液變成藍(lán)色現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀消失，溶液變成藍(lán)色NaOH+HCl=NaCl+H2O現(xiàn)象：紅褐色沉淀消失，溶液變成黃色現(xiàn)象：紅褐色沉淀消失，溶液變成黃色氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)鹽酸與某些鹽的反應(yīng)鹽酸與某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體方程式：方程式：實驗實驗1：鹽酸與碳酸鈉鹽酸與

6、碳酸鈉2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O+CO2回憶：回憶：實驗室制二氧化碳實驗室制二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O+CO2方程式：方程式：實驗：實驗：鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解酸沉淀不溶解鹽鹽 酸酸使指示劑變色使指示劑變色與與氫前氫前金屬反應(yīng)金屬反應(yīng)金屬氧化物金屬氧化物堿堿某些某些鹽鹽鹽鹽+水水鹽鹽+水水新鹽新鹽+新酸新酸鹽鹽+氫氣氫氣 小結(jié)：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)人體里的鹽酸人體里的鹽酸 人類胃壁上有一種

7、特殊腺體，人類胃壁上有一種特殊腺體，能把吃下去的能把吃下去的食鹽食鹽轉(zhuǎn)換成轉(zhuǎn)換成鹽酸鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（溶質(zhì)的鹽酸是胃液的一種成分（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.50.5），它使食），它使食物中的蛋白質(zhì)變性易于水解，能物中的蛋白質(zhì)變性易于水解，能殺死隨食物進(jìn)入胃里的細(xì)菌，鹽殺死隨食物進(jìn)入胃里的細(xì)菌，鹽酸進(jìn)入小腸后，造成的酸性環(huán)境酸進(jìn)入小腸后，造成的酸性環(huán)境有助于小腸內(nèi)鐵和鈣吸收。有助于小腸內(nèi)鐵和鈣吸收。用鐵鍋炒菜用鐵鍋炒菜,可以補(bǔ)鐵的原因可以補(bǔ)鐵的原因?常用補(bǔ)鈣劑中含碳酸鈣常用補(bǔ)鈣劑中含碳酸鈣,如何會被人體更好的吸收如何會被人體更好的吸收?蘇打餅干可以緩解胃酸過多蘇打餅干可以緩解胃

8、酸過多 原理是什么原理是什么?化學(xué)性質(zhì)（3）鹽酸的用途：）鹽酸的用途：重要化工產(chǎn)品。用于重要化工產(chǎn)品。用于 金屬表面除金屬表面除銹銹；制造藥物；制造藥物；人體胃液中含有鹽人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化酸，可幫助消化溶液顏色溶液顏色:1大部分溶液為無色大部分溶液為無色2硫酸銅硫酸銅;氯化銅氯化銅;硝酸銅溶液硝酸銅溶液:藍(lán)色藍(lán)色3硫酸亞鐵硫酸亞鐵;氯化亞鐵氯化亞鐵;硝酸亞鐵溶液硝酸亞鐵溶液:淺綠色淺綠色銅鹽溶液銅鹽溶液亞鐵鹽溶液亞鐵鹽溶液4 4硫酸鐵硫酸鐵; ;氯化鐵氯化鐵; ;硝酸鐵溶液硝酸鐵溶液: :黃色黃色鐵鹽溶液鐵鹽溶液注意注意:單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時,都生成都生成+

9、2價亞鐵化合物價亞鐵化合物鐵的化合物與酸鐵的化合物與酸 堿堿 鹽鹽 等物質(zhì)發(fā)生反等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時應(yīng)時,化合價不變化合價不變!練習(xí)寫出下列化學(xué)方程式鹽酸和石灰水；鹽酸和石灰水； 鹽酸與氧化鈣鹽酸與氧化鈣 ；氫氧化鋁治療胃酸過多氫氧化鋁治療胃酸過多碳酸鋇和鹽酸碳酸鋇和鹽酸五個制出氯化鎂的化學(xué)方程式五個制出氯化鎂的化學(xué)方程式濃硫酸濃硫酸100克克濃硫酸濃硫酸101克克濃硫酸露置于空氣中濃硫酸露置于空氣中二、硫酸二、硫酸1.1.濃硫酸的物理性質(zhì)和三特性濃硫酸的物理性質(zhì)和三特性(1)(1) 純凈的濃硫酸是沒有顏色、粘稠的油狀的液體。純凈的濃硫酸是沒有顏色、粘稠的油狀的液體。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%9

10、8%，密度較大為密度較大為1.841.84克克/ /毫升毫升 強(qiáng)強(qiáng)吸水性吸水性：難揮發(fā)，能吸收空氣中的水分，做氣體難揮發(fā)，能吸收空氣中的水分，做氣體干燥干燥劑劑 , ,濃硫酸敞口放置質(zhì)量濃硫酸敞口放置質(zhì)量_質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ (_ (物理變物理變化化) ) 強(qiáng)強(qiáng)脫水性脫水性：將化合物中的氫氧元素按原子數(shù)目將化合物中的氫氧元素按原子數(shù)目2 2：1 1的比的比例奪取出來。生成例奪取出來。生成黑色的炭黑色的炭( (化學(xué)變化化學(xué)變化) ) 強(qiáng)強(qiáng)腐蝕性腐蝕性：濃硫酸對皮膚和衣物有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時濃硫酸對皮膚和衣物有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時一定要注意一定要注意, ,如果不慎將其沾到皮膚或衣服上應(yīng)立即用如果

11、不慎將其沾到皮膚或衣服上應(yīng)立即用大量水沖洗大量水沖洗, ,然后涂上然后涂上3%3%5%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液增大增大減小減小（2）、濃硫酸的稀釋：放大量熱?。饬蛩岬南♂專悍糯罅繜?！操操 作：作： 酸酸 入入 水水 沿器壁沿器壁 緩緩倒緩緩倒 不斷攪不斷攪1.必須將必須將濃硫酸加入水中（為什么）濃硫酸加入水中（為什么）2.必須必須沿容器沿容器內(nèi)壁內(nèi)壁慢慢慢慢加入加入3.要用玻璃棒不斷要用玻璃棒不斷攪拌（為什么）攪拌（為什么）若將水注入濃硫酸呢若將水注入濃硫酸呢?濃硫酸和濃鹽酸在空氣濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時間，中敞口放置一段時間，請?zhí)畋恚海ㄌ钫執(zhí)畋恚海ㄌ睢霸鲈龃蟠蟆?、“?/p>

12、變不變”、“減小減小”） 鑒別它們的方法鑒別它們的方法?濃鹽酸濃鹽酸 濃硫酸濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)減小減小減小減小減小減小不變不變減小減小不變不變增大增大增大增大揮發(fā)性揮發(fā)性吸水性吸水性濃鹽酸和濃硫酸密閉濃鹽酸和濃硫酸密閉保存保存!2、稀硫酸的性質(zhì)充分理解鹽酸的5條化學(xué)性質(zhì),準(zhǔn)備講解硫酸的化學(xué)性質(zhì)(實驗;板書筆記;現(xiàn)象;方程式;通式;設(shè)計提出問題) 物理性質(zhì):無色溶液化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：硫酸與指示劑的反應(yīng)硫酸與指示劑的反應(yīng)使紫色使紫色石蕊試石蕊試液變成液變成紅色紅色不能使無不能使無色酚酞試色酚酞試液變色液變色（無色）（無色）主板書主板書2

13、、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì):與活潑金屬的反應(yīng)與活潑金屬的反應(yīng)硫酸硫酸 + 氫前金屬氫前金屬 = 鹽鹽 + 氫氣氫氣Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2與金屬氧化物的反應(yīng)與金屬氧化物的反應(yīng)實驗：（實驗：（1）生銹的鐵釘與硫酸反應(yīng)）生銹的鐵釘與硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：紅褐色鐵銹逐漸消失，溶液呈黃色紅褐色鐵銹逐漸消失，溶液呈黃色,氧化銅與硫酸反應(yīng)氧化銅與硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色反應(yīng)方程

14、式：反應(yīng)方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O硫酸硫酸 + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + 水水Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸與堿反應(yīng)硫酸與堿反應(yīng)實驗：將硫酸滴在已經(jīng)加入無色實驗：將硫酸滴在已經(jīng)加入無色酚酞的酚酞的氫氧化鈉的溶液中氫氧化鈉的溶液中.現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液由紅色溶液由紅色變成無色變成無色 方程式：方程式：氫氧化銅與硫酸反應(yīng)氫氧化銅與硫酸反應(yīng)氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O通式?H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(O

15、H)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 硫酸與某些鹽的反應(yīng)硫酸與某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體硫酸與碳酸鈉硫酸與碳酸鈉Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 實驗室制二氧化碳不用硫酸實驗室制二氧化碳不用硫酸?硫酸和氯化鋇等某些鹽的反應(yīng)硫酸和氯化鋇等某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)象：生成白色沉淀現(xiàn)象：生成白色沉淀反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式：H2 SO4 +BaCl2= BaSO4 + 2HCl實驗：往白色沉淀中滴加稀硝酸實驗：往白色沉淀中滴加稀硝酸現(xiàn)象：白色沉淀不消失現(xiàn)象：白色沉淀不消失結(jié)論：硫酸鋇沉淀不溶于酸結(jié)論：硫酸鋇沉淀不溶于酸硫酸硫酸 + 某些鹽某些鹽 新

16、鹽新鹽 + 新酸新酸H2 SO4使指示劑使指示劑變色變色與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)金屬氧化物金屬氧化物堿堿某些鹽某些鹽鹽鹽+水水鹽鹽+水水新鹽新鹽+新酸新酸鹽鹽+氫氣氫氣小小 結(jié)結(jié)重要重要化工原料化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和精煉石油和金屬除銹金屬除銹等。等。常用的氣體干燥劑常用的氣體干燥劑( (不干不干燥氨氣燥氨氣) )3.硫酸的用途硫酸的用途（2）酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的根本原因是酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的根本原因是 :水溶液都存在水溶液都存在H+三、三、酸酸的通的通性性：(共同具有的性質(zhì)共同具有的性質(zhì))（1）酸的通性

17、：）酸的通性：5條條酸酸 + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + 氫氣氫氣酸酸 + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + 水水酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水酸酸 + 某些鹽某些鹽 新鹽新鹽 + 新酸新酸酸與指示劑的反應(yīng)：酸與指示劑的反應(yīng)：酸使酸使紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅變紅， 使無色酚酞溶液不變色使無色酚酞溶液不變色 H Cl H 2SO4四、鹽酸和硫酸的比較四、鹽酸和硫酸的比較 鑒別稀硫酸和稀鹽酸鑒別稀硫酸和稀鹽酸(化學(xué)方法化學(xué)方法) 除雜除雜:鹽酸中有雜質(zhì)硫酸鹽酸中有雜質(zhì)硫酸分別取少量樣品于試管中分別取少量樣品于試管中,加入氯化鋇溶液加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸,無變化的

18、是鹽酸無變化的是鹽酸不用硝酸銀不用硝酸銀加入適量氯化鋇溶液后過濾加入適量氯化鋇溶液后過濾探究 設(shè)計實驗證明鹽酸中哪種成分設(shè)計實驗證明鹽酸中哪種成分使紫色石蕊變紅使紫色石蕊變紅? 酸堿鹽之間反應(yīng)生成物怎么確定的酸堿鹽之間反應(yīng)生成物怎么確定的?交換位置交換位置!反應(yīng)類型的特點是：兩種化合物互相交換成分反應(yīng)類型的特點是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。生成新的化合物。 什么是置換反應(yīng)什么是置換反應(yīng)? 置換反應(yīng)與上述反應(yīng)的本質(zhì)不同是什么置換反應(yīng)與上述反應(yīng)的本質(zhì)不同是什么?化合價是否改變化合價是否改變A+BC=AC+B四 復(fù)分解反應(yīng)1、定義、定義:由由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。兩種

19、化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。 AB+CD=AD+CB注意注意:復(fù)分解指酸復(fù)分解指酸,堿堿,鹽之間的反應(yīng)鹽之間的反應(yīng)! 是不是只要換成分就可以發(fā)生反應(yīng)是不是只要換成分就可以發(fā)生反應(yīng)? 寫出硫酸鉀和氯化鈉交換成分后的寫出硫酸鉀和氯化鈉交換成分后的式子式子2 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成氣體生成氣體或水或沉淀物或水或沉淀物! 復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì): :是溶液中的離子是溶液中的離子結(jié)合成結(jié)合成難電離難電離的物質(zhì)（如的物質(zhì)（如水水）、）、難溶難溶的物質(zhì)或氣體的物質(zhì)或氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。完成。 (改變?nèi)芤褐心承╇x子的存在改變?nèi)芤褐心?/p>

20、些離子的存在,濃度濃度)溶解性口訣 鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶 鹽酸鹽不溶氯化銀鹽酸鹽不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨 鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶 常見酸都易溶常見酸都易溶 另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不溶于水，還不不溶于水，還不溶于酸溶于酸 再 見 回憶學(xué)過的氫氧化鈉的性質(zhì)回憶學(xué)過的氫氧化鈉的性質(zhì) 將性質(zhì)分類將性質(zhì)分類. 氫氧化鈉氫氧化鈉白色固體、易溶于水、溶解時白色固體、易溶于水、溶解時放出大量熱放出大量熱 吸收二氧化碳吸收二氧化碳 使紫色石蕊變藍(lán)使紫色石蕊變藍(lán) 使無色酚酞變紅使無

21、色酚酞變紅 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)物理物理性質(zhì)性質(zhì) NaOH NaOH俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉腐蝕性腐蝕性生活中的堿管道通中的氫氧化鈉氫氧化鈉腐蝕性氫氧化鈉腐蝕性 從標(biāo)簽中獲取的信息從標(biāo)簽中獲取的信息: 切勿受潮切勿受潮 標(biāo)簽內(nèi)容：標(biāo)簽內(nèi)容：氫氧化鈉固體是否容易吸水？氫氧化鈉固體是否容易吸水？氫氧化鈉的性質(zhì)氫氧化鈉的性質(zhì)潮潮 解解在空氣中放置后的氫氧在空氣中放置后的氫氧化鈉化鈉新制的氫氧化鈉新制的氫氧化鈉常見的堿常見的堿 一、一、氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)1、氫氧化鈉有、氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)腐蝕性，俗名苛俗名苛性鈉性鈉 火堿火堿 燒堿，燒堿，使用時要小心，使

22、用時要小心，不慎接觸皮膚時，要用較多水沖不慎接觸皮膚時，要用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液洗，再涂上硼酸溶液注意：注意：在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。里。2物理性質(zhì)物理性質(zhì)白色固體；白色固體；在空氣中放置在空氣中放置吸收空氣中的水分而潮解吸收空氣中的水分而潮解（表面潮濕并逐漸溶解）（表面潮濕并逐漸溶解）( (物理變化物理變化) )，可，可做某些氣體的做某些氣體的干燥劑干燥劑（如（如0 02 2，H H2 2）易溶于水，溶解時放出大量的熱；易溶于水，溶解時放出大量的熱；水溶液有澀味，有滑

23、膩感水溶液有澀味，有滑膩感3、NaOH化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) （1）與指示劑的反應(yīng)）與指示劑的反應(yīng) NaOH溶液溶液使使紫色石蕊紫色石蕊試液變?yōu)樵囈鹤優(yōu)樗{(lán)色藍(lán)色 使無色酚酞試液變?yōu)槭篃o色酚酞試液變?yōu)榧t色紅色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 如何設(shè)計實驗證明如何設(shè)計實驗證明（2）與與某些某些非金屬氧化物反應(yīng)非金屬氧化物反應(yīng) 提出問題，進(jìn)行探究提出問題，進(jìn)行探究提出問題提出問題做出假設(shè)做出假設(shè)設(shè)計實驗設(shè)計實驗實施實驗實施實驗反思提升反思提升NaOH溶液是否與溶液是否與CO2反應(yīng)反應(yīng)NaOH溶液能與溶液能與CO2反應(yīng)反應(yīng)設(shè)計實驗方案設(shè)計實驗方案分析實驗現(xiàn)象分析實驗現(xiàn)象確認(rèn)確認(rèn)NaOH溶液與溶液與

24、CO2反應(yīng)反應(yīng)方案一方案一方案二方案二方案三方案三方案四方案四將充滿二氧化將充滿二氧化碳的試管倒扣碳的試管倒扣在氫氧化鈉溶在氫氧化鈉溶液中，過一段液中，過一段時間，觀察實時間，觀察實驗現(xiàn)象驗現(xiàn)象 向一個充滿向一個充滿二氧化碳的二氧化碳的塑料瓶內(nèi)倒塑料瓶內(nèi)倒入氫氧化鈉入氫氧化鈉溶液，蓋上溶液，蓋上蓋子振蕩，蓋子振蕩，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 將已裝好分液將已裝好分液漏斗和玻璃管漏斗和玻璃管的雙孔橡膠塞的雙孔橡膠塞插入收集滿二插入收集滿二氧化碳?xì)怏w的氧化碳?xì)怏w的廣口瓶，向其廣口瓶，向其中加入氫氧化中加入氫氧化鈉溶液，觀察鈉溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象。 向倒置充滿二氧向倒置充滿二氧化碳?xì)怏w的圓底化碳?xì)怏w的圓底

25、燒瓶中加入少量燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液，塞上帶導(dǎo)管的膠塞上帶導(dǎo)管的膠塞，振蕩，導(dǎo)管塞，振蕩，導(dǎo)管的另一端伸入水的另一端伸入水中，觀察現(xiàn)象。中，觀察現(xiàn)象。 CO2NaOH溶液溶液CO2NaOH溶液溶液CO2NaOH溶液溶液利用壓強(qiáng)差設(shè)計實驗利用壓強(qiáng)差設(shè)計實驗 壓強(qiáng)差法壓強(qiáng)差法CO2NaOH溶液溶液水水設(shè)計的實驗裝置設(shè)計的實驗裝置NaOH溶溶液液CO2NaOH溶液濃濃 NaOH溶液溶液澄清石灰水澄清石灰水某反應(yīng)物被消耗某反應(yīng)物被消耗還有方法嗎? 檢驗生成物檢驗生成物取少量取少量CO2與氫氧化鈉反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液于試管中后的溶液于試管中，加入少，加入少量稀鹽酸后，塞上帶導(dǎo)管的

26、量稀鹽酸后，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管伸入澄清石單孔塞，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中?；宜?。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）與與某些某些非金屬氧化物反應(yīng)非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O通式：通式：亞硫酸鈉亞硫酸鈉密閉包裝密閉包裝 標(biāo)簽內(nèi)容：標(biāo)簽內(nèi)容：CO .H2O等不等不與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)將將SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O組組成的混合氣體通過成的混合氣體通過NaOH固體，最固體，最終剩下的氣體是什么？由此氫氧終剩下的氣體是什么？由此氫氧化鈉有什么用途化鈉有什么用途?NaOH:干燥劑干燥劑.可以干燥可以干燥

27、O2 ，H2 等中性氣等中性氣體，不能干燥體，不能干燥SO2， CO2 ,HCL等酸性氣體。等酸性氣體。NaOH:可以充分吸收可以充分吸收 CO2 等酸性氣體。等酸性氣體。NaOH:工業(yè)上可以用于處理形成酸雨的氣工業(yè)上可以用于處理形成酸雨的氣體。體。思考三瓶無色液體三瓶無色液體:水水 氫氧化鈉和氫氧化鈉和稀鹽酸稀鹽酸現(xiàn)只有酚酞試液現(xiàn)只有酚酞試液,能否用化學(xué)能否用化學(xué)方法鑒別上述三瓶試劑方法鑒別上述三瓶試劑?敘敘述方法述方法 步驟步驟 結(jié)論結(jié)論（3）、跟酸反應(yīng)）、跟酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O通式：通式：現(xiàn)象：與硫酸銅溶液：生成現(xiàn)象：與硫

28、酸銅溶液：生成藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀 與氯化鐵溶液：生成與氯化鐵溶液：生成紅褐色紅褐色沉淀沉淀CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl通式：通式：（4）跟某些鹽反應(yīng)）跟某些鹽反應(yīng)氫氧化鈉分別與氫氧化鈉分別與硫酸銅溶液硫酸銅溶液，氯化鐵溶液氯化鐵溶液的的反應(yīng)反應(yīng)4、氫氧化鈉的保存：密閉保存，用橡、氫氧化鈉的保存：密閉保存，用橡皮塞。皮塞。防止固體吸水而潮解防止固體吸水而潮解;防止吸收二防止吸收二氧化碳而變質(zhì)！氧化碳而變質(zhì)！氫氧化鈉敞口放置質(zhì)量會氫氧化鈉敞口放置質(zhì)量會_，如何，如何證明一瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)？證明一瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)？

29、_NaOH必須密封保存的原因必須密封保存的原因增加增加取樣取樣,滴加過量鹽酸滴加過量鹽酸,若冒氣泡若冒氣泡,則已變質(zhì)則已變質(zhì)有關(guān)氫氧化鈉固體變質(zhì)的探究有關(guān)氫氧化鈉固體變質(zhì)的探究 小剛在做中和反應(yīng)實驗時，將稀鹽酸滴入氫小剛在做中和反應(yīng)實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生。小偉氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生。小偉提醒他：是不是拿錯了藥品？查驗后確認(rèn)藥提醒他：是不是拿錯了藥品？查驗后確認(rèn)藥品沒錯，小剛認(rèn)為認(rèn)為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)品沒錯，小剛認(rèn)為認(rèn)為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。做了如下探究活動：了。做了如下探究活動： (1)(1) 氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是是 與空氣中

30、的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（2）想知道該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液于試管中，滴加 ？ 繼續(xù)滴加 ？ ，靜置，取上層清液，然后滴加？ 該氫氧化鈉溶液 變質(zhì)。CaCl2溶液溶液CaCl2溶液至不溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止再產(chǎn)生沉淀為止酚酞試液酚酞試液有白色沉淀有白色沉淀生成生成部分部分若變成紅色若變成紅色若不變色若不變色全部全部專題：混合物中物質(zhì)的檢驗專題：混合物中物質(zhì)的檢驗 （排除干擾）（排除干擾）氧氣和二氧化碳氧氣和二氧化碳二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳鐵和氧化鐵鐵和氧化鐵氫氧化鈉和碳酸鈉氫氧化鈉和碳酸鈉NaOH指示劑

31、指示劑某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物酸酸鹽鹽石蕊試石蕊試液液變藍(lán)變藍(lán)酚酞試酚酞試液液變紅變紅鹽水鹽水鹽水鹽水鹽堿鹽堿氫氧化鈉的制備 你能用常見的反應(yīng)物制出氫氧化鈉嗎？（要實現(xiàn)復(fù)分解反應(yīng)）肥皂、石油、造紙、紡織、印染肥皂、石油、造紙、紡織、印染.氫氧化鈉化工的用途氫氧化鈉化工的用途3氫氧化鈉的用途氫氧化鈉的用途氫氧化鈉是一種重要的化工原料，氫氧化鈉是一種重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。印染等工業(yè)。干燥劑干燥劑氫氧化鈣氫氧化鈣請回憶石灰水及氫氧化鈣的性質(zhì)請回憶石灰水及氫氧化鈣的性質(zhì)上冊上冊 P115下冊下冊 P48P48下冊下冊 P37氫氧

32、化鈣的性質(zhì)氫氧化鈣的性質(zhì) 與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng) 化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì) 微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低物理物理性質(zhì)性質(zhì) 熟石灰熟石灰俗稱俗稱 Ca(OH) Ca(OH)2 2 與二氧化碳反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O？氫氧化鈣的性質(zhì)氫氧化鈣的性質(zhì)腐蝕性腐蝕性二、氫氧化鈣二、氫氧化鈣-俗名俗名 熟石灰熟石灰 消石灰消石灰 Ca(OH)2、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)白色粉末狀固體；白色粉末狀固體；微微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水；溶于水，它的水溶液俗稱石灰水；水溶液有澀味，有滑膩感；水溶液有澀味，有滑膩感；具有腐蝕性。具有腐蝕性。氫氧化鈣對皮

33、氫氧化鈣對皮膚、衣服等有膚、衣服等有腐蝕作用。腐蝕作用。3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（1） 石灰水使石灰水使紫色紫色石蕊試液變成石蕊試液變成藍(lán)藍(lán) 色色，使無色酚酞試液變成，使無色酚酞試液變成紅色紅色。（與（與CO2反應(yīng)反應(yīng):用于檢驗用于檢驗CO2）Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O吸收二氧化碳用：氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳用：氫氧化鈉溶液（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)）與某些非金屬氧化物反應(yīng)一輛滿載濃硫酸的汽車被撞壞管道閥門，車一輛滿載濃硫酸的汽車被撞壞管道閥門，車上濃硫酸泄漏，腐蝕路面，并有泄入附近上濃硫酸泄漏，腐蝕路面，并有泄入附近魚塘的危險。一時情況十分危急，有關(guān)部魚塘的危險。一時情況十

34、分危急，有關(guān)部門緊急調(diào)運三噸熟石灰用來搶險。門緊急調(diào)運三噸熟石灰用來搶險。 （3）跟酸反應(yīng)，常用來改良酸性土壤跟酸反應(yīng)，常用來改良酸性土壤;處處理酸性廢水。理酸性廢水。說明：此土壤為硫酸型說明：此土壤為硫酸型土壤）土壤）Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰熟石灰（4）跟某些鹽起反應(yīng)）跟某些鹽起反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 可以用來制造氫氧化鈉?？梢杂脕碇圃鞖溲趸c。氫氧化鈣的保存 密封保存，防止與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)密封保存，防止與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì) 氫氧化鈣長期放置質(zhì)量會，如何氫氧化鈣長期放置質(zhì)量會，如何檢驗其是否檢驗其是否變質(zhì)變質(zhì) 如何檢驗其是否完全

35、變質(zhì)如何檢驗其是否完全變質(zhì)增加增加取樣取樣,滴加足量鹽酸滴加足量鹽酸,若冒氣泡若冒氣泡,則已變質(zhì)則已變質(zhì)取樣取樣,溶于水溶于水,滴加酚酞試液滴加酚酞試液,若不變色則已完全變質(zhì)若不變色則已完全變質(zhì)若變紅則未完全變質(zhì)若變紅則未完全變質(zhì)2氫氧化鈣的制備氫氧化鈣的制備: 由氧化鈣由氧化鈣(俗稱生石灰俗稱生石灰)與水反應(yīng)制得與水反應(yīng)制得: 現(xiàn)象現(xiàn)象:放大量熱放大量熱 方程式方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化鈣可以做氧化鈣可以做干燥劑干燥劑，放置質(zhì)量會，放置質(zhì)量會變質(zhì)，反應(yīng)的方程式為變質(zhì)，反應(yīng)的方程式為，增加且增加且CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O

36、Ca(OH)2指示劑指示劑非金屬氧化物非金屬氧化物酸酸鹽鹽石蕊試石蕊試液液變藍(lán)變藍(lán)酚酞試酚酞試液液變紅變紅鹽水鹽水鹽水鹽水鹽堿鹽堿5用途建筑材料、漂白粉、處理污水、改良土壤建筑材料、漂白粉、處理污水、改良土壤三、氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較 鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣兩瓶無色溶液：鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣兩瓶無色溶液：_ 除雜：除雜： 氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鈣氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鈣 氫氧化鉀溶液中混有氫氧化鈣氫氧化鉀溶液中混有氫氧化鈣 氯化鈉溶液中混有硫酸銅：氯化鈉溶液中混有硫酸銅：其它堿其它堿 氨水：氨水：NH3H2O無色液體，有揮發(fā)性無色液體，有揮發(fā)性 氫氧化鉀氫氧化鉀KOH：白色固體，易溶于

37、水：白色固體，易溶于水 氫氧化銅氫氧化銅Cu(OH)2：藍(lán)色固體，：藍(lán)色固體，難溶于水難溶于水 氫氧化鐵氫氧化鐵Fe(OH)3 ：紅褐色固體：紅褐色固體,難溶于水難溶于水 氫氧化鎂氫氧化鎂Mg(OH)2 ：白色固體，難溶于水：白色固體，難溶于水 氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 ：白色固體，難溶于水：白色固體，難溶于水四、堿的通性四、堿的通性 能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使石蕊能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使石蕊變藍(lán)變藍(lán)，酚酞，酚酞變紅變紅 能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水 能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水 能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿能

38、跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的根本原因是堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的根本原因是 :水溶液中都存在水溶液中都存在OH- 課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一1、氫氧化鈉是 色體。溶于水，溶解時放出。2、固體氫氧化鈉在空氣中易水分，而，所以它可以做為某些氣體的。 3、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的性，所以它又叫、 、。 白白固固極易極易大量的熱大量的熱吸收吸收潮解潮解干燥劑干燥劑腐蝕腐蝕燒堿燒堿火堿火堿苛性鈉苛性鈉 此食品干燥劑的主要成此食品干燥劑的主要成分是什么？為什么要注明分是什么？為什么要注明“請勿食用請勿食用”？ 打開，取出此干燥劑，如何打開，取出此干燥劑，如何設(shè)計檢驗此干燥劑是否完全設(shè)計檢

39、驗此干燥劑是否完全變質(zhì)？變質(zhì)？ 若此干燥劑已完全變質(zhì)若此干燥劑已完全變質(zhì),如如何檢驗何檢驗 變質(zhì)后的成分？變質(zhì)后的成分？ 若此干燥劑已完全變質(zhì)若此干燥劑已完全變質(zhì),取取樣溶入水中有大量不溶物樣溶入水中有大量不溶物,則則不溶物為碳酸鈣不溶物為碳酸鈣?ACBNa2CO3Ca（OH）22 NaOHCaCO32NaOHCO2Na2CO3H2ONaOHHClNaClH2O1、下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是（、下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是（ ） A、H2 B 、SO2 C、CO2 D、HCl2、用天平稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉放在（、用天平稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉放在（ ）A、天平

40、的托盤上、天平的托盤上 B、 濾紙上濾紙上 C、小燒杯內(nèi)、小燒杯內(nèi) D、試管中、試管中3、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（ ）A、濃硫酸、濃硫酸 B、火堿、火堿 C、水、水 D、濃鹽酸、濃鹽酸4、按下列要求各寫一個化學(xué)方程式、按下列要求各寫一個化學(xué)方程式 （1）、）、 Na2CO3 NaOH （2）、）、NaOH Na2CO3（3）、）、NaOH NaClACB2NaOHCO2Na2CO3H2ONaOHHClNaClH2O4、下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是（、下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是（ ） A、H2 B 、SO2 C、CO2

41、D、HCl5、用天平稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉放在（、用天平稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉放在（ ）A、天平的托盤上、天平的托盤上 B、 濾紙上濾紙上 C、小燒杯內(nèi)、小燒杯內(nèi) D、試管中、試管中6、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（ ）A、濃硫酸、濃硫酸 B、火堿、火堿 C、水、水 D、濃鹽酸、濃鹽酸7、按下列要求各寫一個化學(xué)方程式、按下列要求各寫一個化學(xué)方程式 （1）、）、NaOH Na2CO3（2）、）、NaOH NaCl課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二A A、B B、C C、D D、E E、F F都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，都是初中化學(xué)常見的物

42、質(zhì)，B B是常用于光合作用和是常用于光合作用和滅火的氣體滅火的氣體。它們之間的關(guān)系如下圖所示。（圖中。它們之間的關(guān)系如下圖所示。（圖中“”表示兩端的表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。）表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。）（1 1）B B的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。（2 2）已知反應(yīng)）已知反應(yīng)、的基本反應(yīng)類型相同、的基本反應(yīng)類型相同。反。反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，基，基本反應(yīng)類型為本反應(yīng)類型為 。 （3 3）已知反應(yīng)、中，一個有已知反應(yīng)、中，一個有沉淀沉淀生成，另一個生成，另一個有有氣體氣體生成生成，還有一個還有一個沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象。B B、E

43、E不含相同元素，不含相同元素，D D、F F只含一種相同元素只含一種相同元素。反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2 2H2 + O2 = 2H2O 化合反應(yīng)化合反應(yīng)Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 課題二課題二 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng) 酸堿鹽的定義;舉例! 強(qiáng)堿接觸皮膚后怎么處理? 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是?如何設(shè)計實驗證明兩者反應(yīng)? 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象-:溶液中離子存在的變化溶液中離子存在的變化.一、回顧一、回顧中和反應(yīng)中和反

44、應(yīng)1、定義、定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（屬于復(fù)分反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）解反應(yīng)）2.中和反應(yīng)的實質(zhì)中和反應(yīng)的實質(zhì) 酸溶液中的酸溶液中的H H+ +和堿溶液中的和堿溶液中的OHOH- -, ,生成生成了難電離的水分子了難電離的水分子課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1、下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是、下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO

45、3C 3、舉例：有藍(lán)色沉淀溶解的中和反應(yīng)、舉例：有藍(lán)色沉淀溶解的中和反應(yīng) 有黃色溶液產(chǎn)生的中和反應(yīng)有黃色溶液產(chǎn)生的中和反應(yīng) 有火堿參加的中和反應(yīng)有火堿參加的中和反應(yīng) 有熟石灰參加的中和反應(yīng)有熟石灰參加的中和反應(yīng)4中和反應(yīng)的應(yīng)用中和反應(yīng)的應(yīng)用:閱讀閱讀1 處理工廠的廢水處理工廠的廢水2 改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性3 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥可用熟石灰進(jìn)行中和處理?？捎檬焓疫M(jìn)行中和處理。1處理工廠的廢水處理工廠的廢水(含有硫酸）含有硫酸）在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰2、 改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性試寫出胃康U治胃酸過多的原理。此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3=AlC

46、l3+3H2O3、 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥思考思考 1.兩瓶無色的液體，可能是氫氧兩瓶無色的液體，可能是氫氧化鈉和鹽酸，用什么方法檢驗？化鈉和鹽酸，用什么方法檢驗？ 酸堿指示劑：鹽酸稀硫酸醋酸水食鹽水氫氧化鈉溶液石灰水氨水思考思考 2.如果是兩瓶鹽酸，濃度分別為如果是兩瓶鹽酸，濃度分別為10%和和30%,你知道哪瓶酸性強(qiáng)你知道哪瓶酸性強(qiáng)?用指示用指示劑可以鑒別嗎劑可以鑒別嗎?怎樣測定和表示酸堿怎樣測定和表示酸堿性的強(qiáng)弱呢？性的強(qiáng)弱呢？二二.溶液酸堿度的表示方法溶液酸堿度的表示方法 1. 酸性溶液酸性溶液:pH7 pH越大越大,堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)測定測定pH最簡便的方法最簡便的方法用用pH試紙試紙用用p

47、H表示表示(pH = -lgH+) 范圍為范圍為0141 3 5 7 9 11 13 2 4 6 8 10 12 14酸性酸性堿性堿性測定幾種稀溶液測定幾種稀溶液pHpH的方法。的方法。pH試紙的使用試紙的使用p61測定方法；在玻璃片上放一小片測定方法；在玻璃片上放一小片pH試紙，試紙，用干燥用干燥玻璃棒蘸取（膠頭滴管吸?。┎ＡО粽喝。z頭滴管吸?。┍槐粶y液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。酸度劑1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14影響影響pH大小的因素：大小的因素：

48、H H+ +的濃度多少的濃度多少 -H-H+ +濃度越大濃度越大 酸性越強(qiáng)酸性越強(qiáng) pHpH越小。越小。酸性酸性, ,堿性溶液測定堿性溶液測定PHPH值時值時, ,玻璃棒用水潤濕玻璃棒用水潤濕( (或或PHPH試紙用水潤濕試紙用水潤濕) )有什么影響有什么影響? ?試比較下列幾種溶液的試比較下列幾種溶液的pH大?。捍笮。?. 0.01%的鹽酸的鹽酸2. 36.5%的鹽酸的鹽酸3. 氯化鈉溶液氯化鈉溶液4. 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 練習(xí)練習(xí)VNaOHpH7氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液逐滴滴到鹽酸逐滴滴到鹽酸溶液中溶液中.圖象題圖象題:畫出硫酸中滴畫出硫酸中滴水的圖象水的圖象畫出氫氧化鈉畫出氫氧化鈉

49、溶液中滴水的溶液中滴水的圖象圖象 使稀鹽酸使稀鹽酸PH值增大的方法值增大的方法?使其使其PH值減小的方法值減小的方法? 使氫氧化鈉溶液使氫氧化鈉溶液PH值增大的方法值增大的方法?使其使其PH值減小的方法值減小的方法? 練習(xí)練習(xí) ： 若向甲溶液中滴加幾滴酚酞溶液，若向甲溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，則甲溶液溶液變成紅色，則甲溶液pHpH 7 7，溶，溶液呈液呈 性；若向甲溶液中滴加幾滴性；若向甲溶液中滴加幾滴石蕊溶液，溶液將變成石蕊溶液，溶液將變成 色。色。 堿堿藍(lán)藍(lán)1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里溶液里才能進(jìn)行。才能進(jìn)行。2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一

50、般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長。的土壤中生長。3.測定雨水的測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨因溶解有二氧化碳，正常雨水的水的pH約為約為56，酸雨的，酸雨的pH小于小于56)，4.測定人體內(nèi)或排出的液體的測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解，可以了解人體的健康狀況。人體的健康狀況。溶液酸堿度的重要意義溶液酸堿度的重要意義人體內(nèi)的一些液體和排泄物的近似人體內(nèi)的一些液體和排泄物的近似pHpH血漿血漿 7.35 7.45膽汁膽汁 7.1 7.3唾液唾液 6.6 7.1胰液胰液 7.5 8.0胃液胃液 0.9 1.5尿尿 4.7 8.4乳汁乳汁 6

51、.6 7.6糞便糞便 4.6 8.4人體體液與健康人體體液與健康 pH血液的血液的PH值在值在7.35-7.45之間，為堿性體質(zhì)，之間，為堿性體質(zhì)，但這部分人只占總?cè)巳旱牡@部分人只占總?cè)巳旱?0%左右，更多人的左右，更多人的體液的體液的PH值在值在7.35以下，身體處于亞健康狀態(tài)，以下，身體處于亞健康狀態(tài)，醫(yī)學(xué)上稱為酸性體質(zhì)者。與堿性體質(zhì)者相比，醫(yī)學(xué)上稱為酸性體質(zhì)者。與堿性體質(zhì)者相比，酸性體質(zhì)者常會感到身體疲乏、記憶力衰退、酸性體質(zhì)者常會感到身體疲乏、記憶力衰退、腰酸腿痛，到醫(yī)院檢查又查不出什么毛病腰酸腿痛，到醫(yī)院檢查又查不出什么毛病,如不如不注意改變，就會繼續(xù)發(fā)展成疾病。注意改變，就會繼續(xù)

52、發(fā)展成疾病。 血液的血液的PH值低于中性值低于中性7時，就會產(chǎn)生重大疾病，下降到時，就會產(chǎn)生重大疾病，下降到6.9時，就會變成植物人，如果只有時，就會變成植物人，如果只有6.7-6.8時，時，人就會死亡。人就會死亡。答題測試酸堿性答題測試酸堿性 :1. 你是否經(jīng)常食欲不你是否經(jīng)常食欲不振？振？ 2. 你是否經(jīng)常夜里睡眠不好？你是否經(jīng)常夜里睡眠不好？ 3. 你是否經(jīng)常早晨起床時精神不佳？你是否經(jīng)常早晨起床時精神不佳？ 4. 你是否每天都感到很疲勞？你是否每天都感到很疲勞？ 5. 你是否你是否不能長時間專注工作？不能長時間專注工作？ 6. 你是否經(jīng)常你是否經(jīng)常情緒不穩(wěn)定，容易發(fā)怒？情緒不穩(wěn)定，容易

53、發(fā)怒？ 7. 你是否老你是否老是手腳發(fā)涼，四肢發(fā)麻？是手腳發(fā)涼，四肢發(fā)麻？ 8. 你是否經(jīng)你是否經(jīng)常神經(jīng)衰弱、記憶力下降？常神經(jīng)衰弱、記憶力下降？ 9. 你是否你是否免疫力低下，容易生病？免疫力低下，容易生??？ 10. 你是否你是否牙齦容易出血，傷口容易化膿？牙齦容易出血，傷口容易化膿？ 11. 你是否經(jīng)常頭疼、腿痛、肩酸、腰酸？你是否經(jīng)常頭疼、腿痛、肩酸、腰酸？ 12. 你是否經(jīng)常得皮膚??？你是否經(jīng)常得皮膚??？12道問題中，你有道問題中，你有5道以上的答案為道以上的答案為“是是”，那么你很可能就是酸性體質(zhì)。那么你很可能就是酸性體質(zhì)。還可以去藥店買還可以去藥店買PH精密試紙自己測試。人體精密試

54、紙自己測試。人體尿液中的尿液中的PH值一般為值一般為5.56，建議在早晨，建議在早晨用試紙檢查自己的尿液，如果多次發(fā)現(xiàn)用試紙檢查自己的尿液，如果多次發(fā)現(xiàn)PH值低于值低于5，那同樣說明你可能屬于酸性體質(zhì)，那同樣說明你可能屬于酸性體質(zhì)有必要的話，還可以到醫(yī)院做進(jìn)一步檢查確有必要的話，還可以到醫(yī)院做進(jìn)一步檢查確認(rèn)，以便對癥醫(yī)治。認(rèn)，以便對癥醫(yī)治。 堿性食物 含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如，蔬菜、水果、的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等。與呈堿食物適當(dāng)搭配，乳類、大豆和菌類食物等。與呈堿食物

55、適當(dāng)搭配，有助于維持體內(nèi)酸堿平衡。食品的酸堿性與其本有助于維持體內(nèi)酸堿平衡。食品的酸堿性與其本身的身的pH值無關(guān)（味道是酸的食品不一定是酸性食值無關(guān)（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品經(jīng)過消化、吸收、代謝后，最品），主要是食品經(jīng)過消化、吸收、代謝后，最后在人體內(nèi)變成酸性或堿性的物質(zhì)來界定。產(chǎn)生后在人體內(nèi)變成酸性或堿性的物質(zhì)來界定。產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食品，如動物的內(nèi)臟、肌肉、酸性物質(zhì)的稱為酸性食品，如動物的內(nèi)臟、肌肉、植物種子（五谷類）因含硫（植物種子（五谷類）因含硫（S）、磷（）、磷（P）、氯）、氯（Cl）元素較多，在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽）元素較多，在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽

56、酸、磷酸和乳酸等。酸、磷酸和乳酸等。一些食物的近似一些食物的近似pHpH 醋醋 2.4 3.4柑橘柑橘 3.04.0泡菜泡菜 3.2 3.6蘋果蘋果 2.93.3檸檬檸檬 2.2 2.4牛奶牛奶 6.36.6葡萄葡萄 3.5 4.5雞蛋清雞蛋清 7.6 8.0番茄番茄 4.0 4.4玉米粥玉米粥 6.8 8.0溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響練習(xí)練習(xí)常見食物常見食物pHpH的近似值范圍如下：的近似值范圍如下：常見食物常見食物 橘子汁橘子汁 泡菜泡菜酸牛奶酸牛奶雞蛋清雞蛋清pH（近似值近似值） 3.04.0 3.23.6 6.36.6 7.68.0 下列說法中，不正確的是（）下列

57、說法中，不正確的是（） A.A.雞蛋清顯堿性雞蛋清顯堿性 B.B.胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜 C.C.橘子汁能使石蕊溶液變紅橘子汁能使石蕊溶液變紅 D.D.酸牛奶比橘子汁的酸性強(qiáng)酸牛奶比橘子汁的酸性強(qiáng)D D課題二課題二 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng) 強(qiáng)堿接觸皮膚后怎么處理強(qiáng)堿接觸皮膚后怎么處理? 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是?如何設(shè)計實如何設(shè)計實驗證明兩者反應(yīng)驗證明兩者反應(yīng)? 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象-:溶液中離子存在的變化溶液中離子存在的變化.一、一、中和反應(yīng)中和反應(yīng)1、定義：、定義：酸和堿酸和堿反應(yīng)生成反應(yīng)生成鹽和水鹽和水的的反應(yīng)，叫做

58、中和反應(yīng)。反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2.中和反應(yīng)的實質(zhì)中和反應(yīng)的實質(zhì) 酸中的酸中的H H+ +和堿中的和堿中的OHOH- -, ,生成了水分子生成了水分子課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1、下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是、下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3C 3、舉例：有藍(lán)色沉淀溶解的中和反應(yīng)、舉例：有藍(lán)色沉淀溶解的中和反應(yīng) 有黃色溶液產(chǎn)生的中和反應(yīng)有黃色溶液產(chǎn)生的中和反應(yīng) 有火堿參加的中和

59、反應(yīng)有火堿參加的中和反應(yīng) 有熟石灰參加的中和反應(yīng)有熟石灰參加的中和反應(yīng)4中和反應(yīng)的應(yīng)用中和反應(yīng)的應(yīng)用:閱讀閱讀P601 處理工廠的廢水處理工廠的廢水2 改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性3 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥可用熟石灰進(jìn)行中和處理?？捎檬焓疫M(jìn)行中和處理。1處理工廠的廢水處理工廠的廢水(含有硫酸）含有硫酸）在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰2、 改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性試寫出胃康U治胃酸過多的原理。此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3、 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥思考思考 1.兩瓶無色的液體，可能是氫氧兩瓶無色的液體，可能是氫氧化鈉和鹽酸，用什么方法檢驗？化鈉

60、和鹽酸，用什么方法檢驗？ 酸堿指示劑：鹽酸稀硫酸醋酸水食鹽水氫氧化鈉溶液石灰水氨水思考思考 如果是兩瓶鹽酸，濃度分別為如果是兩瓶鹽酸，濃度分別為10%和和30%,用指示劑可以鑒別嗎用指示劑可以鑒別嗎?怎樣怎樣測定和表示酸堿性的強(qiáng)弱呢？測定和表示酸堿性的強(qiáng)弱呢？二二.溶液酸堿度的表示方法溶液酸堿度的表示方法 1. 酸性溶液酸性溶液:pH7 pH越大越大,堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)測定測定pH最簡便的方法最簡便的方法用用pH試紙試紙用用pH表示表示(pH = -lgH+) 范圍為范圍為0141 3 5 7 9 11 13 2 4 6 8 10 12 14酸性酸性堿性堿性測定幾種稀溶液測定幾種稀溶液pHpH的