課題1質(zhì)量守恒定律2

1、第五單元化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式 前面我們用文字表達式表示化學(xué)反應(yīng)，那么前面我們用文字表達式表示化學(xué)反應(yīng)，那么文字表達式能給我們一些什么信息呢？文字表達式能給我們一些什么信息呢？討論：討論：化學(xué)方程式化學(xué)方程式一、定義一、定義 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式做化學(xué)方程式。SSOO思考：思考： 它能給我們提供什么信息呢？它能給我們提供什么信息呢？表表示反應(yīng)物，示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條生成物和反應(yīng)條件件 反應(yīng)物與生反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比成物間的質(zhì)量比 （各各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積比與化學(xué)計量數(shù)的乘積比)表示反應(yīng)物，

2、表示反應(yīng)物，生成物之間的粒生成物之間的粒子個數(shù)比子個數(shù)比意義意義S + O2 SO2點燃點燃實例實例量的量的方面方面質(zhì)的質(zhì)的方面方面32 ：32 ： 641 ： 1 ： 1二、化學(xué)方程式的意義二、化學(xué)方程式的意義S + O2 SO2點燃點燃反應(yīng)物是反應(yīng)物是S和和O2 ，生成，生成物是物是SO2 ，反應(yīng)條件是，反應(yīng)條件是點燃點燃S + O2 SO2點燃點燃 意義意義實例實例 (4p+5o2=2p2o5)A 表示反應(yīng)物，生成物表示反應(yīng)物，生成物以及反應(yīng)條件以及反應(yīng)條件B 表示反應(yīng)物，生成物之表示反應(yīng)物，生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量比間的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量比C 表示反應(yīng)物，生成物表示反應(yīng)物，生成物之間

3、的粒子數(shù)關(guān)系即粒子之間的粒子數(shù)關(guān)系即粒子個數(shù)比個數(shù)比點燃點燃(4p + 5o2 = 2p2o5)431 5162 2(312+165)=124 ； =160 ； =284點燃點燃“質(zhì)質(zhì)”的方面的方面 “量量”的方面的方面“微觀微觀”方面方面反應(yīng)物是磷，氧氣，生成物是反應(yīng)物是磷，氧氣，生成物是五氧化二磷反應(yīng)條件是點燃。五氧化二磷反應(yīng)條件是點燃。點燃點燃4P+5O2=2P2O54 ： 5 ： 2談?wù)務(wù)務(wù)?H2+O2=2H2O化學(xué)方程式的意義？化學(xué)方程式的意義？點燃點燃SSOO注：注：“+ ”號讀成號讀成 “和和” /“跟跟” /“與與” “=”讀成讀成 “生成生成” “=”號上為號上為反應(yīng)條件反應(yīng)

4、條件三、化學(xué)方程式三、化學(xué)方程式的讀法的讀法1 1、宏觀讀法：、宏觀讀法：2 2、數(shù)量方面：、數(shù)量方面： S + O2 SO2 32 : 16 2 : 32 +162 32 : 32 : 64點燃點燃 硫和硫和 氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成 二氧化硫二氧化硫. . 每每32份質(zhì)量的硫和份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完份質(zhì)量的氧氣完全反全反應(yīng)生成應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫份質(zhì)量的二氧化硫. .每個硫原子和一個氧分子反每個硫原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化硫分子應(yīng)生成一個二氧化硫分子3 3、微觀方面：、微觀方面： 課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1、下列四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表

5、示的意義，他們所、下列四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式為（描述的化學(xué)方程式為（ ）甲：反應(yīng)在點燃的條件下進行。甲：反應(yīng)在點燃的條件下進行。乙：各物質(zhì)的分子個數(shù)比為乙：各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2 2：1 1：2 2丙：是化合反應(yīng)丙：是化合反應(yīng)?。焊魑镔|(zhì)的質(zhì)量比為?。焊魑镔|(zhì)的質(zhì)量比為7 7：4 4：1111A. 3Fe+2O2=Fe3O4B. 2Mg+O2=2MgOC. 2CO+O2=2CO2D. CH4+2O2=CO2+2H2O點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃CFe:Mg:C:H:5624121 環(huán)保部門常用環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受測定空氣受CO污污染的程度染的

6、程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)生成X的的多少，可以判斷多少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化的化學(xué)式為學(xué)式為 。 CO21 1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律、根據(jù)質(zhì)量守恒定律, ,在在X X2 2 + 3Y + 3Y2 2 =2Z=2Z中，中，Z Z的化學(xué)式用的化學(xué)式用X X、Y Y表示應(yīng)是表示應(yīng)是 （ ） A. XYA. XY2 2 B. XY B. XY3 3 C.X C.X2 2Y Y3 3 D. X D. X3 3Y Y2 2B 2 2、安全炸藥三硝基甘油酯的爆炸方程式為、安全炸藥三硝基甘油酯的爆炸方程式為 4 4C

7、 C3 3HH5 5NN3 3OO9 9=12CO=12CO2 2 +10H +10H2 2O+ 6X+ OO+ 6X+ O2 2( ( 1. 1.) ) X的化學(xué)式是的化學(xué)式是 _ _ 。 ( 2.( 2.）推斷）推斷X X化學(xué)式的依據(jù)是化學(xué)式的依據(jù)是 _。N2質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律3 3、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)A+2B A+2B 2C+D2C+D中，中，6gA6gA和和 8gB 8gB 恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成9gD9gD。若反。若反 應(yīng)生成應(yīng)生成15gC15gC，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的A A的質(zhì)量的質(zhì)量 為為( )( ) A A18g B18g B24g 24g C C

8、12g D12g D16g16gA AA. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1A. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1D4.4.現(xiàn)將現(xiàn)將A A、B B兩種物質(zhì)各兩種物質(zhì)各10g10g混合，加熱后完全反應(yīng)，混合，加熱后完全反應(yīng)，生成生成8gC8gC和和4gD4gD，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的A A與與B B的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是( )( )5 5. .某反應(yīng)某反應(yīng)A+2B=C+2D, A+2B=C+2D, 已知已知3gA3gA和和4gB4gB恰好完恰好完全反應(yīng)全反應(yīng), ,生成生成2gC2gC，若生成，若生成D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為10g10g，則參，則參加反應(yīng)的加反應(yīng)的B

9、 B的質(zhì)量是的質(zhì)量是 ( )( ) A.3g B.8g C. 16g D.4g A.3g B.8g C. 16g D.4g B6.化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，中，3gA和足量和足量B反應(yīng)，反應(yīng)，可得可得11gC。如有。如有12gA，能，能_gB完全反完全反應(yīng)。應(yīng)。7.現(xiàn)有現(xiàn)有mgKClO3跟跟2gMnO2混合加熱，完全混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧，則生成氧氣的質(zhì)量是氣的質(zhì)量是 ( )A(m+n)g B(m+2-n)gC(m-2+n)g D(n+2)g32B8、加熱加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52 g，則生成，則生成氧氣的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量為g0.489.將將3.2克某化合物放入氧氣中完全燃燒克某化合物放入氧氣中完全燃燒,生成生成8.8克二氧化碳和克二氧化碳和7.2克水克水.通過計算說明這種通過計算說明這種化合物一定有幾種元素化合物一定有幾種元素?兩種兩種碳元素和氫元素碳元素和氫元素哪幾種元素哪幾種元素?