2014屆高一化學(xué)必修一第二章氧化還原反應(yīng)雙線橋和單線橋?qū)ｍ?xiàng)練習(xí)_第1頁(yè)
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1、高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)“雙線橋”和“單線橋”專項(xiàng)練習(xí)分別用雙線橋法和單線橋法來(lái)表示下列各反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，按要求回答相關(guān)問題。1、4HC1（濃）+MnO°MnCl2+ClJ+2H2O4HC1（濃）+MnO2MnCl2+ClJ+2H2O氧化劑還原劑lmol氧化劑參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2、Cu+2HSO（濃）uSO”+SO°T+2HOCu+2HSO（濃）uSO”+SO°T+2HO2 442224422氧化劑還原劑生成lmol氣體時(shí)電子轉(zhuǎn)移總數(shù).3、8NH+3Cl=6NHCl+N8NH+3Cl=6NHCl+N3 2423242氧化劑還原劑消

2、耗lmol氧化劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)4、KClO3+6HCl（濃）=KC1+3C1J+3H2OKClO3+6HCl（濃）=KC1+3C1J+3H2O氧化劑還原劑生成標(biāo)況下2.24LCl2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)5、2NO十2NaOH=NaNO+NaNO+HO2NO十2NaOH=NaNO+NaNO+HO23222322氧化劑還原劑消耗4.6克NO2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6、NHNONOf十2HONHNONOf十2HO4 3=2243=22氧化劑還原劑生成1molN2O時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)7、2Fe2+Br=2Fe3+2Br2Fe2+Br=2Fe3+2Br22氧化齊U還原齊0轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗Br2mol惟廿制I

3、惟訃訓(xùn)8、：4NH3+5O=厶4NO+隔O4NHa+SO2=4NO+6H2O氧化劑還原劑生成0.4Na個(gè)NO分子時(shí)，消耗molO29、C+2H2SO4（濃）=a=CO2T+2SO2T+2H2OC+2H2SO4（濃）=CO2T+2SO2T+2H2O氧化劑還原劑消耗6克碳時(shí)，生成標(biāo)況下LSO210、2HS+SO=2HQ+3SJ2HS+SO=2HQ+3SJ222222氧化劑還原劑若生成3molS,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為11、2Na+2H2O=2NaOH+H2f2Na+2H2O=2NaOH+H2f氧化劑還原劑若有23克鈉參與反應(yīng)，生成氫氣克12、2KMnO=K2MnO4+MnO2+O2f2KMnO=K2MnO4+MnO2+O2f氧化劑還原劑若有標(biāo)況下2.24L氧氣生成，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子mol13、Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO界+2H2OCu+4HNO3（

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