利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算一

1、課題3: 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）化學(xué)方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O21 1、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣2 2、表示每、表示每316316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成197197份質(zhì)量的錳酸鉀、份質(zhì)量的錳酸鉀、8787份質(zhì)量的二氧化錳和份質(zhì)量的二氧化錳和3232份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。316 197 87 32若若(316)克克 ( )克克 ( )

2、克克 ( )克克1978732 若若( )克克 ( )克克 ( )克克 ( )克克632394174 這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系就可以跟據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。因此，利用正比例關(guān)系就可以跟據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：64一、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)據(jù)一、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)據(jù)1 1、理論依據(jù)：、理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2 2、基本依據(jù)：、基本依據(jù)： 是化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量是化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（也叫質(zhì)量比

3、）關(guān)系（也叫質(zhì)量比）二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟4848（1 1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量= =不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度純度= =不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量（1 1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2 2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（氣體質(zhì)量（g g）= =氣體體積（氣體體積（L L）密度（密度（g/Lg/L） 液體質(zhì)量（液體質(zhì)量（g g）= =液體體

4、積（液體體積（mLmL）密度（密度（g/mLg/mL）（3 3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足足量量”、“適量適量”、“過量過量”或或“完全反應(yīng)完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)”等來描述。等來描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過量問題過量問題。（4 4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量為的質(zhì)量為X X，而不，而不能設(shè)能設(shè) X X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過程要帶單位，最后求出的克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過程要帶單位，最后求出的

5、X X的值后寫上的值后寫上單位。單位。( (無說明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）無說明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型1 1、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量答：加熱分解答：加熱分解 6g6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g0.6g氧氣。氧氣。 解解 設(shè)：加熱分解設(shè)：加熱分解 6g6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x xKMnOKMnO4 4=K K2 2MnOMnO4 4 MnOMnO2 2 O O2 22 2加熱加

6、熱2 2158158326g6gx21586g6g=32xx=21586g32=0.6g2 2、已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物質(zhì)量、已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物質(zhì)量【例題【例題2 】 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCOCaCO3 3) )可以制得生石可以制得生石灰（灰（CaOCaO) )和二氧化碳。如果要制取和二氧化碳。如果要制取10t10t氧化鈣，需要碳酸鈣多氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？少噸？解解 設(shè)：設(shè)： 需要碳酸鈣的質(zhì)量為需要碳酸鈣的質(zhì)量為x xCaCOCaCO3 3=CaOCaO COCO2 21001005656X10t10t100X X=565610t10tX X=565

7、610010010t10t=18t18t答答: :需要碳酸鈣需要碳酸鈣18t18t .1 1、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型高溫高溫3 3、不純物質(zhì)的計(jì)算、不純物質(zhì)的計(jì)算 煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費(fèi)，而且因煤中煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費(fèi)，而且因煤中含有的硫在燃燒時(shí)生成含有的硫在燃燒時(shí)生成SOSO2 2氣體污染環(huán)境。某城市平均每天消耗含硫氣體污染環(huán)境。某城市平均每天消耗含硫1 1的的煤煤100t100t，問：該城市一年向大氣中排放了多少噸二氧化硫氣體？，問：該城

8、市一年向大氣中排放了多少噸二氧化硫氣體？解解 設(shè)：設(shè)： 該城市一天排放該城市一天排放SOSO2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x xS + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃3264100t1x3232100t100t1 1=x6464x=100t16432=2t2t故一年排放的故一年排放的SO2SO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為3653652t=730t2t=730t。答：該城市一年向大氣中排放了答：該城市一年向大氣中排放了730t730t二氧化硫氣體。二氧化硫氣體。2 2、已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物質(zhì)量、已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物質(zhì)量1 1、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的

9、常見題型三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型=MnO22KCl2KCl +3O+3O2 2245969612.2512.25克克X X245-96=12.25克-X XX =X =9612.5克克-245= 4.8克克答答（1 1）解解5.85.8克氯酸鉀可得到氧氣克氯酸鉀可得到氧氣 2.32.3克克. 245 12.25克克- = -149 Y YY Y = - 24514912.25克克Y Y= 7.45克克 可生成氯化鉀可生成氯化鉀7.457.45克克. .KClOKClO3 3KClOKClO3 3MnO2=2KCl2KCl +3O+3O2 2149149Y Y（2 2）設(shè)制取）設(shè)制取4.

10、84.8克氧氣，需要氯酸鉀克氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量為的質(zhì)量為Z,Z,24596964.84.8克克Z Z245245245245Z ZZ Z969696964.84.8克克= = =4.84.8克克Z=12.25Z=12.25克克 2 2、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)燃燒解：設(shè)燃燒100g100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,X,生成氯化氫氣生成氯化氫氣 體的質(zhì)量為體的質(zhì)量為Y YX X =35.535.52 2 100g100g

11、2 2 = 3550g= 3550gY =Y =36.536.52 2 100g100g2 2= 3650g= 3650g答：略。答：略。100 g x y100 g x y H H2 2 + Cl+ Cl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2HCl2HCl35.535.52 22 236.536.52 2 2 2 100 g100 g = = X X 35.535.52 2= =100 g100 g 2 236.536.52 2y y 3 3、實(shí)驗(yàn)室用、實(shí)驗(yàn)室用5g5g鋅粒與鋅粒與5ml5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,3.7g ,問可生成問可生成氫氣多少克？氫氣多少克

12、？解：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X XZn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 26525g-3.7gX X651.3gX2=X =0.04g答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.040.04克克4 4、把、把2323克乙醇（俗稱酒精）在空氣中克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒充分燃燒后，只生成后，只生成2727克水和克水和4444克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？思路：思路： 乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 為什么有？為什么有？乙醇中的乙醇中的C C元素、元素、

13、H H元素的質(zhì)量是多少？元素的質(zhì)量是多少？怎么計(jì)算？怎么計(jì)算？C： 4444克克COCO2 2C C100%100%=4444克克44441212= 1212克克H H： 2727克克2H2HH H2 2O O100%100%=2727克克18 2=3=3克克因?yàn)橐掖家驗(yàn)橐掖?323克克1212克克+3+3克，所以乙醇中還有氧元素克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：氧元素質(zhì)量為： 2323克克 - -（1212克克+3+3克）克）=8=8克克AFe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl = ZnCl Zn+2HCl = ZnCl2 2+H+H

14、2 2思路：思路：B5 5相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的是（，消耗氧氣最多的是（ ） A A氫氣氫氣 B B紅磷紅磷 C C硫硫 D D鐵鐵6 6相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H2, Zn+2HCl=ZnCl+H2, Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2。則生成氫氣的質(zhì)量是（。則生成氫氣的質(zhì)量是（ ）A A相等相等 B B鐵大于鋅鐵大于鋅 C C鐵小于鋅鐵小于鋅 D D無法比較

15、無法比較562652mmxy7、加熱加熱15.8g15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是（氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是（ ） A AK K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2 B BKMnOKMnO4 4、K K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2 C CKMnOKMnO4 4和和MnOMnO2 2 D DKMnOKMnO4 4和和K2MnOK2MnO4 4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到要注意到15.815.8克高錳酸鉀有可能沒有

16、全部分解。克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以所以15.815.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。此不能直接用于計(jì)算。解：設(shè)生成解：設(shè)生成1.61.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x x2KMnO2KMnO4 4 = = K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2316321.6克克x316x321.6克克=x = 15.8克克A氫氣氫氣V氫氣氫氣=m氫氣氫氣8 8、實(shí)驗(yàn)室用、實(shí)驗(yàn)室用13g13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（已知：（已知：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=Z

17、nSO=ZnSO4 4+H+H2 2）計(jì)算：（計(jì)算：（1 1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？ （2 2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為氣密度為0.0899g/L0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X X65213gX6513gX2=X = 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.40.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L4.4L。9 9、在、在2

18、X + Y2X + Y2 2 = 2Z = 2Z的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，X X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為2424，Y Y2 2的相對(duì)分的相對(duì)分子質(zhì)量為子質(zhì)量為3232，Z Z的相對(duì)分子質(zhì)量是（的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？用質(zhì)量守恒定律解題用質(zhì)量守恒定律解題反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。解：設(shè)解：設(shè)Z Z的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為X X2X + Y2 =

19、2Z224322X224 + 32 = 2XX = 40C1010、某反應(yīng)、某反應(yīng)A+2B=C+DA+2B=C+D，若有，若有30gA30gA和和15gB15gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成10gC10gC，那么要得，那么要得到到7gD7gD，參加反應(yīng)，參加反應(yīng)A A的質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量應(yīng)為 （ ） A A20g B20g B15g C15g C12g 12g D D6g6gA + 2B = C + DA + 2B = C + D思路：思路：30克克15克克10克克35g根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律？7克克D- = -1111、15.515.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,

20、 ,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克? ?( (找出下列所解答案中的錯(cuò)誤找出下列所解答案中的錯(cuò)誤) )解解: :設(shè)可生成設(shè)可生成X X克五氧化二磷克五氧化二磷 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答: :可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷7171克克. .相對(duì)分子（或原子）相對(duì)分子（或原子） 質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位未注明單位，未注明單位， 未帶單位計(jì)算未帶單位計(jì)算未配平未配平設(shè)未知數(shù)不正確設(shè)未知數(shù)不正確1212、把、把4.54.5克含雜質(zhì)（

21、雜質(zhì)不與鹽克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的足量的稀鹽酸反稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)，待反應(yīng)停止后待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了質(zhì)量減少了0.1g0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的解：設(shè)參加反應(yīng)的ZnZn的質(zhì)量為的質(zhì)量為X X根據(jù)題意：根據(jù)題意： 反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g0.1gZn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2 + H + H2 26520.1gX

22、65X=20.1gX= 3.25g該鋅粒中該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g100%= 72%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%72%2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO21313、 將含將含3 3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1 1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為3.043.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？固體殘余物中含

23、有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？ 思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3 3克克+1+1克克=4=4克，加熱片刻克，加熱片刻后剩余固體后剩余固體3.043.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：解： 根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4 4克克-3.04-3.04克克=0.96=0.96克克0.96克克24596149設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的KClOKClO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為X X，反應(yīng)生成，反應(yīng)生成KClKCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為Y YXY245X

24、 = 0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反應(yīng)后固體殘余物中反應(yīng)后固體殘余物中 剩余剩余KClOKClO3 3 3 3克克-2.45-2.45克克=0.55=0.55克克 生成生成KClKCl 1.49 1.49克克 有有MnOMnO2 2 1 1克克答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為0.96克，固態(tài)殘余物克，固態(tài)殘余物中含有氯酸鉀中含有氯酸鉀0.55克，有二氧化錳克，有二氧化錳1克，生成氯化鉀克，生成氯化鉀1。49克。克。3(a+b)1414、有、有X X、Y Y兩種元素，兩種元素，12gX12gX2

25、2與與XYXY3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為為X X2 2 + XY + XY3 3 = 3C = 3C，則，則X X、Y Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 設(shè)設(shè)X X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為a a，Y Y的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為b b。12克克24克克2aa+3b(C(C的化學(xué)式為的化學(xué)式為XYXY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13A. 1A. 11 B.11 B.12 C.32 C.31 D.31 D.34 4CC1515、將含有、將含有1515

26、克克A A，1010克克B B，9 9克克C C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A A剩余剩余3 3克，克，B B增加到增加到2525克，克，C C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比量變化的比ABCD的值為（的值為（ ）思路：思路：先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A A從從1515克到克到3 3克，克，A A是？是？B B從從1010克增加到克增加到2525克，克，B B是？是？A A減少了多少？減少了多少？B B增加了多少？增加了多少？C

27、C從從9 9克減少到克減少到0 0克，克，C C是？是？ C C減少了多少？減少了多少？D D是反應(yīng)物還是生物？是反應(yīng)物還是生物？ D D最后質(zhì)量有多少？最后質(zhì)量有多少？A + C B + D 12克克9克克 15克克6克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律ABCD = 121596 = 4532A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354B50克克1616、有、有A A、B B、C C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各1515克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成3030克克D D。若增加若增加1010克克C C，A A與與C C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的恰好完全反應(yīng)。

28、則參加反應(yīng)的A A與與B B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）思路：思路：先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加1010克克C, AC, A反應(yīng)后有剩反應(yīng)后有剩余，余，C C全部反應(yīng)掉全部反應(yīng)掉10克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律AB = 1510 = 32A. 3 A. 3 ：2 B.2 2 B.2 ：3 C.5 3 C.5 ：2 22 2 D.5 D.5 ：3 3A1717、6 6克鎂粉與克鎂粉與8 8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃6克

29、克8克克48 8克克 326克克反應(yīng)后氧氣有剩余反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X X答：答：6 6克鎂粉與克鎂粉與8 8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂1010克?？?。1818、某純凈物、某純凈物X X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X + 3OX + 3O2 2 = 2CO = 2CO2 2 + 2H + 2H2 2O O，試推斷，試推斷X X的化學(xué)式的化學(xué)式 。思路：思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反應(yīng)后反應(yīng)后C：H:O

30、:2個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)6個(gè)個(gè)反應(yīng)前反應(yīng)前O：6個(gè)個(gè)X中：中：C:H:2個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)注意：注意：X X前的計(jì)量數(shù)前的計(jì)量數(shù)若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷試推斷X X的化學(xué)式的化學(xué)式 。C2H42X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反應(yīng)前反應(yīng)前2X中：中：C:H:O:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)O： 6個(gè)個(gè)反應(yīng)后反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為CHCH4 4O O（或（或CHCH3 3OHOH）1919、H H2 2、O O2 2組成的混合氣體組成的混合氣體20g20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g18g水，則混合氣水，則混合氣體可能是

31、體可能是 （ ） A A2g 2g 氫氣和氫氣和16g 16g 氧氣氧氣 B B4g 4g 氫氣和氫氣和16g 16g 氧氣氧氣 C C2g 2g 氫氣和氫氣和18g 18g 氧氣氧氣 D D無法確定無法確定思路：思路： 2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3643218克克X假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為X XX = 2克克混合氣體中氧氣質(zhì)量為：混合氣體中氧氣質(zhì)量為：20克克-2克克=18克克假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為Y Y 2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃36432Y18

32、克克Y= 16克克混合氣體中氫氣質(zhì)量為：混合氣體中氫氣質(zhì)量為：20克克-16克克=4克克B、C= 8.8克克2020、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g8.8g二氧化碳二氧化碳和和5.4g5.4g水，則該化合物可能是（水，則該化合物可能是（ ） A ACHCH4 4 B BC C3 3H H6 6 C CC C2 2H H5 5OH DOH DCHCH3 3OHOHCO2C100%COCO2 2中中C C元素的質(zhì)量為：元素的質(zhì)量為：44128.8克克H H2 2O O中中H H元素的質(zhì)量為：元素的質(zhì)量為：5.4克克= 5.4克

33、克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中質(zhì)量比含碳化合物中質(zhì)量比C CH = 4H = 41 1316141A:B：C：D:31思路：思路：C2121下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的COCO2 2和和H H2 2O O分子的個(gè)數(shù)比為分子的個(gè)數(shù)比為1:21:2，則該物質(zhì)是（則該物質(zhì)是（ ）A ACHCH4 4 B BC C2 2H H2 2 C CCHCH3 3OH DOH DC C2 2H H5 5OHOH思路：方法思路：方法配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的方法方法設(shè)生成設(shè)生成1 1分子分子COCO2 2，2

34、2分子分子H H2 2O O則：則：C C元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為1212 H H元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為4 4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為 3 31 1A、C2222在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為n n，丁的相對(duì)分子質(zhì)量為，丁的相對(duì)分子質(zhì)量為2n2n，則該反應(yīng)的化學(xué)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為方程式中甲與丁的系數(shù)比為 （ ） A A12 B12 B21 C21 C1

35、3 D13 D1111物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量（克）反應(yīng)前質(zhì)量（克）4 410101 12525反應(yīng)后質(zhì)量（克）反應(yīng)后質(zhì)量（克）未測(cè)未測(cè)212110109 9思路：思路：根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；乙：從乙：從1010克到克到2121克，增加克，增加1111克克乙生成物乙生成物丙：從丙：從1 1克到克到1010克，增加克，增加9 9克克丙生成物丙生成物丁：從?。簭?525克到克到9 9克，減少克，減少1616克克 丁反應(yīng)物丁反應(yīng)物甲：甲： 是反應(yīng)物還是生成物？是反應(yīng)物還是生成物？ 11+911+91616克克甲是反應(yīng)物甲反應(yīng)掉甲是反應(yīng)物甲反

36、應(yīng)掉4 4克克設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為A A設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為B B 設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為C C 設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為D DxA + yD = mB + nCxny2n4克克16克克=xny2n4克克16克克xy12=A2323、下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是、下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A A16g 16g 氫氣和氫氣和2g 2g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 18g 水水 B B9g 9g 氫氣和氫氣和9g 9g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 18g 水水 C C1g 1g 氫氣和氫氣和8g 8g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 9g 水水 D

37、D8g 8g 氫氣和氫氣和1g 1g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 9g 水水2H2 + O2 = 2H2O43236C思路：思路：點(diǎn)燃2424、鋅與鹽酸（鋅與鹽酸（HClHCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。用含鋅）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。用含鋅96%96%的粗鋅的粗鋅3.253.25克克與足量的鹽酸反應(yīng)制得氫氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），求可制得氫氣的質(zhì)量與足量的鹽酸反應(yīng)制得氫氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），求可制得氫氣的質(zhì)量是多少？是多少？解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x x克?？?。Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2 +H +H2 2 65 1 65 1 3.25 x3.2

38、5 x 65: 3.25 =x: 1 65: 3.25 =x: 1 x=20.0g x=20.0g答：可制得氫氣答：可制得氫氣20 .0g 20 .0g 。 設(shè)問中設(shè)問中“x x克克”氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量3.253.25克是粗鋅的質(zhì)量克是粗鋅的質(zhì)量 “3.25”“3.25”沒有帶單位沒有帶單位比例式列錯(cuò)比例式列錯(cuò)解題時(shí)應(yīng)注意：解題時(shí)應(yīng)注意：計(jì)算過程要規(guī)范，帶著單位進(jìn)行計(jì)算，單位要統(tǒng)一，但在設(shè)問時(shí)，未知計(jì)算過程要規(guī)范，帶著單位進(jìn)行計(jì)算，單位要統(tǒng)一，但在設(shè)問時(shí)，未知數(shù)后不能帶單位數(shù)后不能帶單位要正確寫出化學(xué)方程式，正確計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量要正確寫出化學(xué)方程式，正確計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量各帶入量均指純凈物的質(zhì)量，