二章二節(jié)(一課時(shí))酸堿鹽在水中電離

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二節(jié)第二節(jié) 三維目標(biāo)三維目標(biāo)三維目標(biāo)三維目標(biāo)1知識與技能知識與技能(1)了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。電離。(2)通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。(3)了解離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫方法。了解離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫方法。2過程與方法過程與方法學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、遷移等方法對信息進(jìn)行加工升華。分類、遷移等方法對信息進(jìn)行加工升華。3情感態(tài)度

2、與價(jià)值觀(1)通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探究的科學(xué)態(tài)度。(3)對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。第二節(jié)第二節(jié) 三維目標(biāo)三維目標(biāo)第二節(jié)第二節(jié) 重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)重點(diǎn)酸、堿、鹽的電離及離子方程式的書寫。酸、堿、鹽的電離及離子方程式的書寫。難點(diǎn)難點(diǎn)離子方程式與書寫及正誤判斷。離子方程式與書寫及正誤判斷。第二節(jié)第二節(jié) 教學(xué)建議教學(xué)建議教學(xué)建議教學(xué)建議第二節(jié)第二節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入導(dǎo)入一導(dǎo)入一觀看視頻演示：演示酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電性以觀看視頻演示：演示酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電性以及硝酸鉀在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)及硝酸鉀

3、在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)提問我們初中觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)提問我們初中觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請大家回憶一下，下面的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電呢？驗(yàn)現(xiàn)象，請大家回憶一下，下面的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電呢？NaOH固體及溶液、固體及溶液、NaCl固體及溶液、蔗糖固體及溶液、固體及溶液、蔗糖固體及溶液、蒸餾水、蒸餾水、H2SO4、酒精。、酒精。第二節(jié)第二節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入第二節(jié)第二節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入第第1 1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離第第1 1課時(shí)課時(shí) 新課感知新課感知 新課感知新課感知不不不不能夠能夠不不離子離子 電離電離 第第1 1課時(shí)課時(shí) 新

4、課感知新課感知 答案答案 取樣品溶液分別加入適量的取樣品溶液分別加入適量的BaCl2溶液，溶液，有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。H2SO4BaCl2=BaSO42HClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaCl一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在_或或_下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷腳叫作電解質(zhì)。叫作電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在_和和_下都不能導(dǎo)電的下都不能導(dǎo)電的_叫作非電解質(zhì)。叫作非電解質(zhì)。水溶液里水溶液里熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)自主探究自主探究第第1 1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究化合物化合物水溶液里水溶液里熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)化合物化合物第第1 1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究非

5、電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)第第1 1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究離解成自由移動離子離解成自由移動離子自由移動自由移動陽離子陽離子 陰離子陰離子定向移動定向移動NaClKClO3-答案答案 不需要。因?yàn)殡娊赓|(zhì)電離的條件是溶于水或不需要。因?yàn)殡娊赓|(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，而不是通電后才電離。受熱熔化，而不是通電后才電離。第第1 1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究答案答案 不一定。因?yàn)橛行}如不一定。因?yàn)橛行}如NaHSO4也可電離出也可電離出H，但是，但是NaHSO4屬于鹽類。屬于鹽類。第第1 1課時(shí)課時(shí) 自主探究自主探究電離電離自由移動自由移動定向移動定向移動四、電離與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的關(guān)系四、電離

6、與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生了電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生了_，產(chǎn)生了能夠，產(chǎn)生了能夠_的陰、陽離子，離子的陰、陽離子，離子帶電荷，在外加電場的作用下能夠發(fā)生帶電荷，在外加電場的作用下能夠發(fā)生_，從，從而導(dǎo)電。而導(dǎo)電。第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類析典型類析 類型一考查電解質(zhì)的概念類型一考查電解質(zhì)的概念1能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。2有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中

7、或熔融狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)。如中或熔融狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)。如SO2、SO3、NH3、CO2。3有些物質(zhì)由于很難溶解，致使電離產(chǎn)生的離子濃度太有些物質(zhì)由于很難溶解，致使電離產(chǎn)生的離子濃度太小，測不出導(dǎo)電性能，但卻是電解質(zhì)，如小，測不出導(dǎo)電性能，但卻是電解質(zhì)，如CaCO3、BaSO4等。等。這是因?yàn)檫@類化合物在水中溶解的那部分是完全電離的，且在這是因?yàn)檫@類化合物在水中溶解的那部分是完全電離的，且在熔融時(shí)，也是完全電離的。熔融時(shí)，也是完全電離的。典例類析典例類析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類析典型類析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類析典型類析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類析典型類析答

8、案答案 B解析解析 氯化鈉溶液是混合物，因此氯化鈉溶液不是電解質(zhì)；氯化鈉溶液是混合物，因此氯化鈉溶液不是電解質(zhì)；二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，因二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，因CO2與與H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的H2CO3發(fā)生發(fā)生了電離，故了電離，故CO2屬于非電解質(zhì)；金屬銅是單質(zhì)，因此它不屬于屬于非電解質(zhì)；金屬銅是單質(zhì)，因此它不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。變式1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A鹽酸 B蔗糖 CFe DBaSO4答案 D解析 鹽酸是混合物，所以鹽酸不是電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)；Fe是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；BaSO4是電解質(zhì)。第第1 1課時(shí)

9、課時(shí) 典型類析典型類析變式2溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ACH3COOH BCl2 CNH4NO3 DSO2答案 D解析 CH3COOH與NH4NO3屬于電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；熔融態(tài)SO2不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電是因SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生了電離，故SO2屬于非電解質(zhì)。第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類析典型類析變式3下列說法中正確的是()A將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，所以AgCl不是電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)D固體的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl可以導(dǎo)電第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類析典型類析

10、答案 D解析 A項(xiàng)，AgCl難溶于水，但溶于水的那部分完全電離且它在熔融態(tài)時(shí)可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；B項(xiàng)，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)；C項(xiàng)，電解質(zhì)必須是化合物，而金屬是單質(zhì)，所以金屬不是電解質(zhì)；D項(xiàng)，NaCl在熔融時(shí)電離產(chǎn)生Na和Cl，所以NaCl可以導(dǎo)電。第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類析典型類析類型二考查酸、堿、鹽在水中的電離1電離時(shí)生成的陽離子全部是H的化合 物 叫 作 酸 ， 如 硫 酸 、 硝 酸 等 。 但 像NaHSO4這樣的物質(zhì)，其電離能產(chǎn)生H，但由于NaHSO4中還有Na這種陽離子，故其不屬于酸，而是一種酸式

11、鹽。2電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物叫作堿。如NaOH、KOH、Ca(OH)2等都屬于堿，而Cu2(OH)2CO3雖能電離出OH，但它不是堿，而是一種堿式鹽。第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類析典型類析3電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物叫作鹽，如NaCl、BaSO4等。特別注意NH4NO3中雖不含金屬陽離子，但由于銨根的性質(zhì)與金屬離子類似，所以NH4NO3也是一種鹽?！咀⒁狻?酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液卻不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但NaHSO4是一種鹽；同理，堿溶液一定呈堿性，但呈堿性的物質(zhì)不一定是堿溶液，如鹽Na2CO3溶液就呈堿性。第第1 1課時(shí)課時(shí)

12、 典型類析典型類析例2下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中，正確的是()A化合物電離時(shí)，生成的陽離子是氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，只生成金屬陽離子和酸根離子的才是鹽D N H4C l 電 離 的 電 離 方 程 式 是NH4Cl=NH4+Cl，所以NH4Cl是鹽第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類析典型類析答案答案 D第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類析典型類析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類析典型類析變式變式 下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法中，錯(cuò)誤的是下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法中，錯(cuò)誤的是()A酸根中可能含有氧元素酸根中可能含有氧元素B正鹽中一定不含氫元素正鹽中一定不含氫元素C堿中一定含有氫元素和氧元素堿中一定含有氫元素和氧元素D酸式鹽中含有氫元素酸式鹽中含有氫元素答案答案 B第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類析典型類析答案答案 B第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類析典型類析第第1 1課時(shí)課時(shí) 典型類析典型類析答案答案 C第第1 1課時(shí)課時(shí) 正誤立判正誤立判1電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生H的化合物是酸的化合物是酸() 答案答案 解析解析 電離產(chǎn)生的陽離子全部是電離產(chǎn)生的陽離子全部是H的化合物是酸，如的化合物是酸，如NaHSO4電離也產(chǎn)生電離也產(chǎn)生H，但，但NaHSO4為酸式鹽。為酸式鹽。2銅、石墨能導(dǎo)電，因此二者是電解質(zhì)銅、石墨能導(dǎo)電，因此二者是電解質(zhì)() 答案答案 解析解析 電解質(zhì)不是單質(zhì)