必修1課件： 混合物的分離和提純

1、第2課時(shí)混合物的分離和提純A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法從沙里淘金解析：酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，C 錯(cuò)誤；金難溶于水，且金與沙的密度相差很大，故可用淘洗的方法淘金，D 正確。答案：CA植物油和水C四氯化碳和稀硫酸BNaOH 溶液和四氯化碳D酒精和水解析：用分液漏斗分離就是用分液法分離，此法用來分離互不相溶且密度有差異的液體物質(zhì)。酒精、四氯化碳、植物油都是互溶有機(jī)物，其中除酒精外都不溶于水，四氯化碳與NaOH溶液既不反應(yīng)也不互溶，故選D 項(xiàng)。答案：D)。3下列四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右分別是(A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B

2、過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾答案：A4分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是_；分離固液混合物的常用的方法是_；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時(shí)，常用的方法是_；萃取的條件是_。蒸餾過濾蒸發(fā)結(jié)晶某物質(zhì)在兩溶劑中的溶解度相差較大；兩溶劑不互溶(分層)項(xiàng)目分離提純含義把混合物的各成分分開把混合物中所含有的雜質(zhì)除去區(qū)別分開后的各物質(zhì)要恢復(fù)原來的狀態(tài)雜質(zhì)不必恢復(fù)原狀態(tài)一、混合物的分離和提純1物質(zhì)分離與提純的區(qū)別。2.物質(zhì)分離與提純的一般方法。(1)物理方法。含義：根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)的差異分離和提純物質(zhì)的方法。主要方法：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾(分餾)、萃

3、取、分液、升華等。(2)化學(xué)方法。含義：根據(jù)化學(xué)性質(zhì)上的特點(diǎn)分離和提純物質(zhì)的方法。主要方法：加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、吸收法。3物質(zhì)分離和提純的原則及注意事項(xiàng)。一不增(不引入新雜質(zhì))(1)四原則(2)四注意二不減(不減少被提純物質(zhì))三易分離(被提純物與引入雜質(zhì)易分離)四易復(fù)原(被提純物易復(fù)原)一除雜試劑需過量二過量試劑需除去三需考慮加入試劑的順序四選擇最佳除雜途徑 例1 提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為()。 A加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3 B加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3 C加入過量Na2SO4溶

4、液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3 D加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3點(diǎn)撥：對(duì)于物質(zhì)的提純，除去雜質(zhì)時(shí)一般加入稍過量的除雜試劑，以便將雜質(zhì)完全除去，這樣就不免帶入了一定量的新雜質(zhì)，因此，在選用試劑時(shí)，應(yīng)考慮到最后能將其除去，但不能再引入新雜質(zhì)。答案：D二、常用分離提純的物理方法1過濾。(1)適用范圍：利用物質(zhì)的溶解性不同分離難溶物與可溶物。(2)所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、 燒杯。(3)過濾操作。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留有氣泡(操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕)?！岸汀保簽V紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體液面低于濾紙的邊緣。“三靠”：傾倒液體的燒

5、杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口緊靠接液燒杯內(nèi)壁。(1)洗滌沉淀的原因：過濾完畢，過濾器的固體表面總是殘留部分母液，若想除去，應(yīng)將固體殘留物洗滌 23 次。(2)洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水流下，直到固體表面洗滌干凈為止(洗滌 23 次)。(3)沉淀是否洗滌干凈，還要進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法是：取最后一次洗滌液，加入相關(guān)試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，若未洗凈，還應(yīng)用蒸餾水洗滌，直到洗凈為止。(4)若濾液渾濁，應(yīng)繼續(xù)過濾，直到濾液澄清為止。蒸發(fā)皿的液體不超過容積的 。2蒸發(fā)。(1)適用范圍：利用給溶液加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。(2)

6、主要儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、酒精燈。(3)蒸發(fā)操作。加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干。取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。23過濾和蒸發(fā)操作都用到玻璃棒：過濾時(shí)用來引流，以防液體灑出；蒸發(fā)時(shí)用來攪拌，以防液體受熱不均勻，局部溫度過高，有液體濺出。3蒸餾。(1)適用范圍：一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。(2)儀器及裝置圖。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加入硝酸銀后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成在燒瓶中加入約 體積的自來水， 加入幾粒沸石， 連接好裝置，通入冷凝水。開始加熱， 棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶

7、收集約 10 mL 液體，停止加熱燒瓶中水溫升高至 100 后沸騰，錐形瓶中收集到蒸餾水取少量收集到的液體加入試管中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加稀硝酸和硝酸銀溶液后，蒸餾水中無白色沉淀以除去自來水中的 Cl。(3)實(shí)驗(yàn)操作(以自來水制取蒸餾水為例)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：自來水中有 Cl，蒸餾水中無 Cl，通過蒸餾可13(1)分離互溶的多種液體時(shí)，將圓底燒瓶改為蒸餾燒瓶，同時(shí)使用溫度計(jì)，溫度計(jì)水銀球位置與支管口水平。(2)冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向要相反，為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。(3)蒸餾適用于分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。(4)蒸餾與

8、蒸發(fā)的區(qū)別：蒸發(fā)是為了獲得溶液中的溶質(zhì)；蒸餾是為了收集蒸氣的冷凝液體。4萃取和分液。(1)萃取：把溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。分液：把兩種互不相溶的液體(且密度不同)分開的操作。(2)主要儀器：分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)。(3)萃取原理：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同，可以使溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。(4)主要操作步驟。(5)操作注意事項(xiàng)。操作注意事項(xiàng)目的振蕩過程中要不時(shí)旋開活塞放氣防止分液漏斗內(nèi)部壓強(qiáng)過大發(fā)生危險(xiǎn)分液時(shí)要使分液漏斗的下端管壁緊貼燒杯內(nèi)壁防止液體飛濺待下層液體恰好流盡時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞防止上層液體從下口流出分液時(shí)要先打開分液漏斗上口的玻璃塞保證

9、分液漏斗內(nèi)部氣壓與外界相同，使液體順利流下上層液體從上口倒出保證上層液體盡量少地沾附下層液體萃取劑選擇的“三原則”：萃取劑和原溶劑互不相溶；萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。例 2 (2011 年天津檢測(cè))如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是_、_。(2)A 儀器的名稱是_，B 儀器的名稱是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中除加入石油外，還需加入少量_，其作用是_。(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_。點(diǎn)撥：蒸餾實(shí)驗(yàn)要特別注意溫度計(jì)的水銀球的放置位置及冷凝管中冷凝水的流向。冷凝管進(jìn)出水方答案：(1)溫度計(jì)

10、水銀球未與支管口平齊向弄反(2)蒸餾燒瓶冷凝管防止暴沸(3)沸石或碎瓷片(4)先撤酒精燈方法指津常見離子的檢驗(yàn)1三個(gè)原則。(3)呈現(xiàn)特殊顏色，如 Cu2、Fe3等的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)的離子加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先加入過量稀鹽酸，再加入氯化鋇開始沒有沉淀，后有白色沉淀Cl硝酸銀，稀硝酸白色沉淀稀鹽酸，澄清石灰水無色無味氣體，石灰水變渾濁(注意： 有干擾)2常見離子的檢驗(yàn)方法。例 3 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()。A某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有 ClB某溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有C某溶液中加 NaOH 溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有 Cu2D某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中