化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題

1、會(huì)計(jì)學(xué)1化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題第1頁(yè)/共80頁(yè)【例例1】 一定溫度下，在一定溫度下，在2 L的密閉容器的密閉容器中，中，X、Y、Z 三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：所示：考點(diǎn)一考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的定性分析化學(xué)反應(yīng)速率的定性分析與定量計(jì)算與定量計(jì)算第1頁(yè)/共80頁(yè)第2頁(yè)/共80頁(yè)（1）從反應(yīng)開始到）從反應(yīng)開始到10 s,用用Z表示的反表示的反應(yīng)速率為應(yīng)速率為 。X的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了 ，Y的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率為化率為 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）10 s后的某一時(shí)刻（后的某一時(shí)刻（t

2、 t1）改變了）改變了外界條外界條 件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所示：示：zxxk第2頁(yè)/共80頁(yè)第3頁(yè)/共80頁(yè)則下列說法符合該圖象的是則下列說法符合該圖象的是 。A.t t1時(shí)刻，增大了時(shí)刻，增大了X的濃度的濃度B.t t1時(shí)刻，升高了體系溫度時(shí)刻，升高了體系溫度C.t t1時(shí)刻，縮小了容器體積時(shí)刻，縮小了容器體積D.t t1時(shí)刻，使用了催化劑時(shí)刻，使用了催化劑解析解析 （1 1）分析圖象知：）分析圖象知：c c(Z)= (Z)= , ,v v(Z)= =0.079 mol/(Z)= =0.079 mol/（L Ls s）, ,c c(X)= =0.395

3、 mol/L(X)= =0.395 mol/L。Y Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 (Y)= (Y)= 100%=79.0%100%=79.0%。mol/L79. 0L2mol0mol58. 1s10Lmol/79. 0L2mol41. 0mol20. 1mol00. 1mol21. 0mol00. 1第3頁(yè)/共80頁(yè)第4頁(yè)/共80頁(yè)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X X為為0.79 mol,Y0.79 mol,Y為為0.79 mol,Z0.79 mol,Z為為1.58 1.58 molmol。可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為為112112。則化學(xué)方程式為則化學(xué)方

4、程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)X(g)+Y(g) 2Z(g)。（2 2）由圖象可知，外界條件同等程度）由圖象可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大大X X的濃度、升高體系溫度不會(huì)同等程的濃度、升高體系溫度不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，度地改變正、逆反應(yīng)速率，A A、B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;由（由（1 1）中的解析可知，該反應(yīng)的化學(xué)）中的解析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為X X（g g）+Y(g) 2Z(g)+Y(g) 2Z(g)，縮小容，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，可同等程度地增大器體積，增大壓強(qiáng)，可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，正、

5、逆反應(yīng)速率，C C正確；正確；D D使用催化劑使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D D正確。正確。Z.x.x.k第4頁(yè)/共80頁(yè)第5頁(yè)/共80頁(yè) 答案答案 （1）0.079 mol/(Ls） 0.395 mol/L 79.0% （2）X(g)+Y(g) 2Z(g) （3）CD 1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率,其考查點(diǎn)通常其考查點(diǎn)通常有三個(gè)方面：一是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率有三個(gè)方面：一是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，其模式是靈活的定義進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，其模式是靈活運(yùn)用運(yùn)用“v v=c c/t t”；二是同一化學(xué)反應(yīng)；二是同一化學(xué)反應(yīng)的速率以不同物質(zhì)的濃度

6、變化表示時(shí)的速率以不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，各速率值之間的關(guān)系及化學(xué)方程式，各速率值之間的關(guān)系及化學(xué)方程式的確定，其模式為的確定，其模式為“m mA+n nB p pC+q q(D) v v(A) v v(B) v v(C) v v(D)=m m n n p p q q”；第5頁(yè)/共80頁(yè)第6頁(yè)/共80頁(yè)三是考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，三是考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，其模式是依其模式是依據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積以及形成積以及形成原電池等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)原電池等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析判斷。行分析判斷。 2.涉及外界條件對(duì)速率的

7、影響時(shí)，涉及外界條件對(duì)速率的影響時(shí)，影響最大的影響最大的是催化劑；其次是溫度，溫度越高，速是催化劑；其次是溫度，溫度越高，速率越快；然率越快；然后是濃度和壓強(qiáng)。若是可逆反應(yīng)，外界后是濃度和壓強(qiáng)。若是可逆反應(yīng)，外界條件對(duì)條件對(duì)v v正正和和v v逆逆的影響趨勢(shì)是一樣的。即若升溫或的影響趨勢(shì)是一樣的。即若升溫或增大壓強(qiáng)（有氣體參與體系），增大壓強(qiáng)（有氣體參與體系），v v正正、v v逆逆均加快；若增大反應(yīng)物濃度，瞬時(shí)速均加快；若增大反應(yīng)物濃度，瞬時(shí)速率率v v逆逆不變，但最終不變，但最終v v正正和和v v逆逆均加快。均加快。Z.x.x.k第6頁(yè)/共80頁(yè)第7頁(yè)/共80頁(yè) 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在

8、不同的實(shí)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行驗(yàn)條件下進(jìn)行 反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t t產(chǎn)生氫氣體產(chǎn)生氫氣體積積V V的數(shù)據(jù)，根的數(shù)據(jù)，根 據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的所對(duì)應(yīng)的 實(shí)驗(yàn)組別可能是實(shí)驗(yàn)組別可能是 （ ）第7頁(yè)/共80頁(yè)第8頁(yè)/共80頁(yè)組組別別c c （HCl）（mol/L）溫度溫度（）狀態(tài)狀態(tài)12.025塊狀塊狀22.530塊狀塊狀32.550塊狀塊狀42.530粉末狀粉末狀第8頁(yè)/共80頁(yè)第9頁(yè)/共80頁(yè) A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3 解析解析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

9、素主要影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答積，三者兼顧分析才能得到正確答案。案。答案答案 AC考點(diǎn)二考點(diǎn)二 化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用算及應(yīng)用【例例2】（20092009天津理綜，天津理綜，5 5）人人體血液內(nèi)的體血液內(nèi)的 血紅蛋白（血紅蛋白（Hb）易與）易與O2結(jié)合生結(jié)合生成成HbO2，因，因 此具有輸氧能力。此具有輸氧能力。Zxxk第9頁(yè)/共80頁(yè)第10頁(yè)/共80頁(yè)CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2 O2+HbCO，3

10、7時(shí)，該反應(yīng)的平衡常時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)K K=220。HbCO的濃度達(dá)到的濃度達(dá)到HbO2濃度濃度的的0.02倍時(shí)，會(huì)使人的智力受損。據(jù)此倍時(shí)，會(huì)使人的智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ）A.CO與與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)為反應(yīng)的平衡常數(shù)為K K=B.人體吸入的人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)越多，與血紅蛋白結(jié)合的合的O2越少越少C.當(dāng)吸入的當(dāng)吸入的CO與與O2濃度之比大于或等濃度之比大于或等于于0.02時(shí)，人時(shí)，人 的智力才會(huì)受損的智力才會(huì)受損D.把把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原因是毒，其原因是 使上述平衡向左移動(dòng)使上述平衡向左移

11、動(dòng))(HbO(CO)(HbCO)(O22cccc第10頁(yè)/共80頁(yè)第11頁(yè)/共80頁(yè)解析解析 該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為K K= = ，A A項(xiàng)正確；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，項(xiàng)正確；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，c c（COCO）增大，平衡向右移動(dòng)，會(huì)使）增大，平衡向右移動(dòng)，會(huì)使HbOHbO2 2減少減少，B B正確；正確；C C項(xiàng)中，因?yàn)轫?xiàng)中，因?yàn)镵 K= = =220 =220，且，且 =0.02=0.02時(shí)時(shí)，會(huì)使人智力受損，將兩式合并，可知，會(huì)使人智力受損，將兩式合并，可知：220= 220= 0.02, 0.02, ，所以，所以 時(shí)時(shí)，人的智力才會(huì)受損，人的智力才會(huì)受損，C C項(xiàng)

12、說法錯(cuò)。項(xiàng)說法錯(cuò)。)(HbO(CO)(CO)(O22cccc)(HbO(CO)(HbCO)(O22cccc)(HbO(HbCO)2cc(CO)(O2cc422101 . 11)(O)(Occ)(OO)(C2cc4101 . 11答案答案 C第11頁(yè)/共80頁(yè)第12頁(yè)/共80頁(yè) （1）K K只受溫度影響，與反應(yīng)物或只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃生成物的濃度變化無關(guān)。度變化無關(guān)。 （2）K K值越大，說明平衡體系中生值越大，說明平衡體系中生成物所占的成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即反應(yīng)進(jìn)，即反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之行得越完全，反

13、應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率越小。，就越不完全，轉(zhuǎn)化率越小。 （3）K K與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系：若正與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系：若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)，升高溫度，K K值增大；若正反應(yīng)值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，為放熱反應(yīng)，升高溫度，K K值減小。值減小。第12頁(yè)/共80頁(yè)第13頁(yè)/共80頁(yè) 在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) SO2的起始濃度是的起始濃度是0.4 mol/L,O2的起的起始濃度是始濃度是 1 mol/L。當(dāng)。當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡 狀

14、態(tài)。狀態(tài)。 （1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。 （2）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大大1倍，平衡倍，平衡 將如何移動(dòng)？將如何移動(dòng)？ （3）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小小1倍，平衡倍，平衡 將如何移動(dòng)？將如何移動(dòng)？zx.x.k第13頁(yè)/共80頁(yè)第14頁(yè)/共80頁(yè)（4）平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混）平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總，使體系總壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膲簭?qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移倍，平衡又將如何移動(dòng)？動(dòng)？解析解析 2SO2SO2 2（g g） + O+ O2 2(g)

15、(g) 2SO2SO3 3(g)(g) 2 1 2 1 2 2 0.4 1 0.4 1 0 0 0.4 0.4（1-80%1-80%） 1- 1- 0.40.480% 0.480% 0.480%80% 0.08 0.84 0.08 0.84 0.320.32 起始時(shí)起始時(shí)（mol/Lmol/L） 平衡時(shí)平衡時(shí)（mol/Lmol/L）21第14頁(yè)/共80頁(yè)第15頁(yè)/共80頁(yè)（1 1）平衡常數(shù)：）平衡常數(shù)：K K= =（2 2）壓強(qiáng)增大）壓強(qiáng)增大1 1倍，各組分的濃度增大倍，各組分的濃度增大1 1倍，倍，Q Qc c= = 即即Q Qc c KK，平衡左移，平衡向逆反應(yīng)，平衡左移，平衡向逆反應(yīng)方向

16、移動(dòng)。方向移動(dòng)。 （4 4）體積不變，充入）體積不變，充入ArAr，反應(yīng)各組分，反應(yīng)各組分的濃度不的濃度不 變，平衡不移動(dòng)。變，平衡不移動(dòng)。2140084. 008. 032. 022214002120068. 116. 064. 022214002180042. 004. 016. 022第15頁(yè)/共80頁(yè)第16頁(yè)/共80頁(yè)答案答案 （1）K=K=（2）平衡右移，平衡向正反應(yīng)方向移）平衡右移，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)動(dòng)（3）平衡左移，平衡向逆反應(yīng)方向移）平衡左移，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)動(dòng)（4）平衡不移動(dòng)）平衡不移動(dòng)21400第16頁(yè)/共80頁(yè)第17頁(yè)/共80頁(yè)【例例3】 向一體積不變的密閉容器中加

17、向一體積不變的密閉容器中加入入2 mol A、 0.6 mol C和一定量的和一定量的B三種氣體。一三種氣體。一定條件下發(fā)定條件下發(fā) 生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖一所示。圖 二為二為t t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率系中反應(yīng)速率 隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不改變一種不 同的條件。已知同的條件。已知t t3-t t4階段為使用催化階段為使用催化劑；圖一中劑；圖一中 t t0-t t1階段階段c c(B)未畫出。未畫出。考點(diǎn)三考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平化學(xué)反應(yīng)速率和化

18、學(xué)平衡圖象衡圖象第17頁(yè)/共80頁(yè)第18頁(yè)/共80頁(yè)下列說法不正確的是下列說法不正確的是 （ ）A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g) 2C(g)B.t t4-t t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)階段改變的條件為減小壓強(qiáng)C.B的起始物質(zhì)的量為的起始物質(zhì)的量為1.0 molD.在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a a mol A、 b b mol B和和c c mol C，要達(dá)到，要達(dá)到t t1時(shí)刻同樣的時(shí)刻同樣的平衡，平衡， a a、b b、c c要滿足的條件為要滿足的條件為a a+2c c/3=2.4和和b b+c c/3=

19、1.2解析解析 圖二是在幾種不同情況下的化圖二是在幾種不同情況下的化學(xué)平衡，而影響平衡的因素有：濃度學(xué)平衡，而影響平衡的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，t t3 3- -t t4 4和和t t4 4- -t t5 5這兩段平衡是不移動(dòng)的，則只能是這兩段平衡是不移動(dòng)的，則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的壓強(qiáng)和催化劑影響的, ,因此應(yīng)該推斷因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)。再結(jié)合該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)。再結(jié)合圖一可知圖一可知,A,A濃度的變化為濃度的變化為第18頁(yè)/共80頁(yè)第19頁(yè)/共80頁(yè)0.2 mol/L,C0.2 mol/L,C濃度的變化量為濃度的變化量為0.3 mol

20、/L0.3 mol/L，由化學(xué)反應(yīng)，由化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)之比，可寫數(shù)之比，可寫出該反應(yīng)的方程式為出該反應(yīng)的方程式為2A(g)+B(g) 2A(g)+B(g) 3C(g),3C(g),故故A A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;t t3 3- -t t4 4的平衡比原平衡的速率要快，而的平衡比原平衡的速率要快，而t t4 4- -t t5 5的速率又變的速率又變慢，前者題目已給出是使用催化劑，所慢，前者題目已給出是使用催化劑，所以后者為減以后者為減壓，因?yàn)闂l件只能用一次，故壓，因?yàn)闂l件只能用一次，故B B項(xiàng)正確項(xiàng)正確;B;B的平衡濃度是的平衡濃度是0.

21、4 mol/L,0.4 mol/L,則起始時(shí)應(yīng)為則起始時(shí)應(yīng)為0.5 mol/L0.5 mol/L；起；起始時(shí)始時(shí)2 mol 2 mol A A所對(duì)應(yīng)的濃度為所對(duì)應(yīng)的濃度為1 mol/L,1 mol/L,所以容器體積所以容器體積應(yīng)是應(yīng)是2 L;2 L;所所以以B B的起始物質(zhì)的量為的起始物質(zhì)的量為0.5 mol/L0.5 mol/L2 L=1 2 L=1 mol,Cmol,C項(xiàng)正項(xiàng)正確確;D;D項(xiàng)考查的是等效平衡項(xiàng)考查的是等效平衡; ;要最終為相要最終為相 同平衡，則必同平衡，則必須拆算后與原平衡相等。須拆算后與原平衡相等。答案答案 A第19頁(yè)/共80頁(yè)第20頁(yè)/共80頁(yè) 化學(xué)平衡圖象的解題步驟

22、化學(xué)平衡圖象的解題步驟 解圖象題三步曲：解圖象題三步曲：“一看一看”、“二二想想”、“三判斷三判斷” （1）“一看一看”看圖象看圖象 看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。 看線看線:弄清線的走向、變化趨勢(shì)及弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平。線的陡與平。 看點(diǎn)：弄清曲線上看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。點(diǎn)與最低點(diǎn)等。 看量的變化：弄清是濃度變化、看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。第20頁(yè)/共80頁(yè)

23、第21頁(yè)/共80頁(yè) 看要不要作輔助線：如等溫線看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。、等壓線等。 （2）“二想二想”想規(guī)律想規(guī)律 看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)應(yīng)速率和化學(xué) 平衡的影響規(guī)律。平衡的影響規(guī)律。 （3）“三判斷三判斷” 通過對(duì)比分析，作出正確判斷。通過對(duì)比分析，作出正確判斷。 已知：已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H H=-1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)反應(yīng) 物起始物質(zhì)的量相同物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不應(yīng)的示意圖不 正確的是正確的是

24、 （ ）第21頁(yè)/共80頁(yè)第22頁(yè)/共80頁(yè)解析解析 由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，度平衡左移，NONO的含量降低，因此的含量降低，因此A A正正確、確、C C錯(cuò)；又由于該反應(yīng)為氣體體積增錯(cuò)；又由于該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，因此大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，因此壓強(qiáng)越大，壓強(qiáng)越大，NONO的含量越低，故的含量越低，故B B正確；正確；而催化劑只能提高反應(yīng)速率，不會(huì)引而催化劑只能提高反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，因此起平衡的移動(dòng)，因此D D正確。正確。答案答案 C第22頁(yè)/共80頁(yè)第23頁(yè)/共80頁(yè)【例例4】 在在2 L密閉容器中，密閉容器

25、中，800時(shí)時(shí)反應(yīng)反應(yīng)2NO（g） +O2(g) 2NO2(g)體系中，體系中，n n（NO）隨時(shí)間的變）隨時(shí)間的變 化如表：化如表：考點(diǎn)四考點(diǎn)四 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用的綜合應(yīng)用時(shí)間（時(shí)間（s） 012345n n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K K= 。 已知：已知：K K（300）K K(350)，該反，該反應(yīng)是應(yīng)是 熱熱 反應(yīng)。反應(yīng)。第23頁(yè)/共80頁(yè)第24頁(yè)/共80頁(yè)（2）如圖中表示）如圖中表示NO2濃度變化曲線的濃度變化曲線的是是 （填序號(hào)

26、）。（填序號(hào)）。用用O2表示從表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v v= 。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是的是 (填字母序號(hào)填字母序號(hào))。a.c c(NO2)=2c c(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v v逆逆（NO）=2v v正正（O2）d.容器內(nèi)的密度保持不變?nèi)萜鲀?nèi)的密度保持不變第24頁(yè)/共80頁(yè)第25頁(yè)/共80頁(yè)（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 (填字母序號(hào)填字母序號(hào))。a.及時(shí)分離出及時(shí)分離出NO2氣體氣體b.適當(dāng)升高溫度適當(dāng)升高溫

27、度c.增大增大O2的濃度的濃度d.選擇高效的催化劑選擇高效的催化劑解析解析 （1 1）K K= = ，溫度越高，溫度越高K K值越小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。值越小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2 2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行）隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,作為生成物的作為生成物的NONO2 2的濃度會(huì)逐漸增大直到達(dá)到平衡的濃度會(huì)逐漸增大直到達(dá)到平衡, ,因因此圖中曲線可以排除此圖中曲線可以排除c c、d d，)(O(NO)(NO2222ccc第25頁(yè)/共80頁(yè)第26頁(yè)/共80頁(yè)然后對(duì)照表中數(shù)據(jù)，通過計(jì)算平衡時(shí)然后對(duì)照表中數(shù)據(jù)，通過計(jì)算平衡時(shí)NONO2 2的濃度，可以確定表示的濃度，可以確定表示NONO2 2的濃度變的

28、濃度變化的曲線是化的曲線是b b。以表中。以表中NONO的變化量為依的變化量為依據(jù)，相應(yīng)的據(jù)，相應(yīng)的O O2 2的變化量為其一半，然后的變化量為其一半，然后進(jìn)行計(jì)算便可得出結(jié)果。進(jìn)行計(jì)算便可得出結(jié)果。（3 3）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，同時(shí)又在密閉容器數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，同時(shí)又在密閉容器中進(jìn)行，如果反應(yīng)沒有達(dá)到平衡就一定中進(jìn)行，如果反應(yīng)沒有達(dá)到平衡就一定有壓強(qiáng)的變化，因此當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)有壓強(qiáng)的變化，因此當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡；說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡；c c選項(xiàng)很明顯選項(xiàng)很明顯是正確的，但要注意系數(shù)。是正確的，但要注意系數(shù)。（4 4）

29、增大反應(yīng)物濃度可以增大反應(yīng)速）增大反應(yīng)物濃度可以增大反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只率，同時(shí)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有有c c項(xiàng)符合題目要求。項(xiàng)符合題目要求。第26頁(yè)/共80頁(yè)第27頁(yè)/共80頁(yè)答案答案 （1） 放放（2）b 1.510-3 mol/(Ls) （3）bc （4）c)(O(NO)(NO2222ccc 解答化學(xué)平衡問題的重要思維方解答化學(xué)平衡問題的重要思維方法法 1.三個(gè)三個(gè)“不要混同不要混同” （1）不要將平衡的移動(dòng)和速率的）不要將平衡的移動(dòng)和速率的變化混同起來。變化混同起來。 例如：別以為平衡正向移動(dòng)一例如：別以為平衡正向移動(dòng)一定是定是v v正正加快，加快，v v逆逆

30、減慢等。減慢等。 （2）不要將平衡的移動(dòng)和濃度）不要將平衡的移動(dòng)和濃度的變化混同起來，例如：別以為平的變化混同起來，例如：別以為平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物濃度一定減衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物濃度一定減少，生成物濃度一定增大等。少，生成物濃度一定增大等。第27頁(yè)/共80頁(yè)第28頁(yè)/共80頁(yè) （3）不要將平衡的移動(dòng)和反應(yīng)物）不要將平衡的移動(dòng)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高混同起來，例如：別以為的轉(zhuǎn)化率提高混同起來，例如：別以為平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高。轉(zhuǎn)化率一定提高。 2.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)“不為零不為零”原則原則 可逆性是化學(xué)平衡的前提，達(dá)到平可逆性是化學(xué)平衡的前提，達(dá)到平衡時(shí)是反應(yīng)衡

31、時(shí)是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài)，每種物質(zhì)的物物和生成物共存的狀態(tài)，每種物質(zhì)的物質(zhì)的量不為質(zhì)的量不為零。零。 一般可用極限分析法推斷：假設(shè)反一般可用極限分析法推斷：假設(shè)反應(yīng)不可逆，應(yīng)不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少，有無反應(yīng)物剩余則最多生成產(chǎn)物多少，有無反應(yīng)物剩余，余多少。，余多少。這樣的極值點(diǎn)是不可能達(dá)到的，故可用這樣的極值點(diǎn)是不可能達(dá)到的，故可用于確定某些于確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量。范圍或在范圍中選擇合適的量。第28頁(yè)/共80頁(yè)第29頁(yè)/共80頁(yè) 3.“一邊倒一邊倒”原則原則 可逆反應(yīng)，在條件相同時(shí)（等溫等可逆反應(yīng)，在條件相同時(shí)（等溫等容），若達(dá)容），若達(dá)到等同平衡，其初始狀態(tài)必須能互變，

32、到等同平衡，其初始狀態(tài)必須能互變，從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當(dāng)。因此，可以采用要相當(dāng)。因此，可以采用“一邊倒一邊倒”的的原則來處理以下問題：化學(xué)平衡等同條原則來處理以下問題：化學(xué)平衡等同條件（等溫等容）件（等溫等容）a aA(g)+b bB(g) c cC(g) 始始 a b a b 0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 始始0 0 c c 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 始始x y z x y z 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 為了使平衡為了使平衡=第29頁(yè)/共80頁(yè)第30頁(yè)/共80頁(yè) 根據(jù)根據(jù)“一邊倒一邊倒”原則，即可得原則，即可得 x x+ z z=a a =1 y y+ z z=b

33、 b =1 4.“過渡態(tài)過渡態(tài)”方法方法 思路：各種反應(yīng)物的濃度增加相同思路：各種反應(yīng)物的濃度增加相同倍數(shù)，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，根據(jù)平衡倍數(shù)，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)方向來確定轉(zhuǎn)化率的變化情況。移動(dòng)方向來確定轉(zhuǎn)化率的變化情況。 caczaxczbycb 在一定溫度下，向一個(gè)體積為在一定溫度下，向一個(gè)體積為1.0 L的密閉容器的密閉容器 中，通入中，通入3 mol SO2和和2 mol O2及及固體催化劑，固體催化劑， 使之發(fā)生反應(yīng)：使之發(fā)生反應(yīng)：第30頁(yè)/共80頁(yè)第31頁(yè)/共80頁(yè)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H H=-196.6 kJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起。

34、平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的始時(shí)的90%。.（1）達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為）達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 。（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是 。.保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為，將起始物質(zhì)的量改為a a mol SO2、b b mol O2、c c mol SO3(g)，欲使平衡時(shí)，欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為2/9，則：，則：（1）達(dá)到平衡時(shí)，）達(dá)到平衡時(shí)，和和放出的熱量放出的熱量 （填（填 字母）。字母）。A.一定相等一定相等 B.前者一定小前者一定小C.前者大于或等于后者前者大于或等于后者第31頁(yè)/共80頁(yè)第

35、32頁(yè)/共80頁(yè)（2）a a、b b、c必須滿足的關(guān)系是（一必須滿足的關(guān)系是（一個(gè)用個(gè)用a a、c表示，另一個(gè)用表示，另一個(gè)用b b、c c表示）表示） 。（3）欲使起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方）欲使起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，向進(jìn)行，a a的取值范圍是的取值范圍是 。解析解析 .（1 1）根據(jù)平衡時(shí)容器內(nèi)氣）根據(jù)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%90%，計(jì)算出平衡時(shí)，計(jì)算出平衡時(shí)SOSO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 mol2 mol，即反應(yīng)生成，即反應(yīng)生成1 1 mol SOmol SO3 3（g g）則平衡時(shí)放出的熱量為）則平衡時(shí)放出的熱量為98.3 kJ98.3 k

36、J。（2 2）K K= = 。.當(dāng)當(dāng)c c=0=0時(shí)，放出的熱量前者等于后時(shí)，放出的熱量前者等于后者，當(dāng)者，當(dāng)c0c0時(shí)，放出的熱量前者大于后時(shí)，放出的熱量前者大于后者；者；和和是恒溫恒容，非等體積反是恒溫恒容，非等體積反應(yīng)條件下的等效平衡，應(yīng)條件下的等效平衡，615 . 121)(O)(SO)(SO2222232ccc第32頁(yè)/共80頁(yè)第33頁(yè)/共80頁(yè)極限轉(zhuǎn)化到同一邊后應(yīng)對(duì)應(yīng)相等，則極限轉(zhuǎn)化到同一邊后應(yīng)對(duì)應(yīng)相等，則a a+ +c c=3,2=3,2b b+ +c c=4;=4;欲使起始反應(yīng)表現(xiàn)為向欲使起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)方向進(jìn)行，則SOSO2 2的起始物質(zhì)的的起始物質(zhì)的

37、量應(yīng)大于量應(yīng)大于SOSO2 2的平衡量，小于或等于的平衡量，小于或等于SOSO2 2的最大值，即的最大值，即22a a33。答案答案 .（1）98.3 KJ （2）.（1）C （2）a a+c c=3,2b b+c c=4 （3）20 B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一濃度一定減小定減小 C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2)(H(CO)O)(H(CO)222cccc解析解析 由題中給出的平衡常數(shù)表達(dá)由題中給出的平衡常數(shù)表達(dá)式可推斷出反應(yīng)為式可推斷出反應(yīng)為COCO2 2（g g）+H+H

38、2 2(g) (g) CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g),O(g),且正反應(yīng)為吸熱反且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。應(yīng)。A第39頁(yè)/共80頁(yè)第40頁(yè)/共80頁(yè)5.一定條件下，在體積為一定條件下，在體積為3 L的密閉容的密閉容器中，一氧化器中，一氧化 碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：）： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式式K K= ，升高溫度，升高溫度,K K值值 （填（填“增增大大”、“減小減小”或或“不變不變”）。）。第40頁(yè)/共

39、80頁(yè)第41頁(yè)/共80頁(yè)（2）在）在500，從反應(yīng)開始到平衡，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率氫氣的平均反應(yīng)速率v v(H2)= 。（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于于E E點(diǎn)的體系點(diǎn)的體系,體積壓縮到原來的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是下列有關(guān)該體系的說法正確的是 (填字母序號(hào)填字母序號(hào))。a.氫氣的濃度減少氫氣的濃度減少b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)重新平衡時(shí)n n(H2)/n n(CH3OH)增大增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用）據(jù)研

40、究，反應(yīng)過程中起催化作用的為的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量反應(yīng)體系中含少量CO2有利有利于維持催化劑于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是的量不變，原因是： （用化學(xué)方程式表示）。（用化學(xué)方程式表示）。第41頁(yè)/共80頁(yè)第42頁(yè)/共80頁(yè)解析解析 （1 1）由圖示可見，溫度較高時(shí)）由圖示可見，溫度較高時(shí)，n n(CH(CH3 3OH)OH)減小，說明正反應(yīng)為放熱反減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)，K K值減小。值減小。(2)(2)v v(H(H2 2)= )= mol/(Lmol/(Lmin)min)（3 3）體積壓縮，壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)）體積壓縮，壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大，正、逆反應(yīng)

41、速率的物質(zhì)的量濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，均加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n n(CH(CH3 3OH)OH)增大，增大，n n(H(H2 2) )減小，故減小，故b b、c c正正確。確。（4 4）CuCu2 2O O具有一定的氧化性，具有一定的氧化性，COCO和和H H2 2均有較強(qiáng)的還原性，加入少量的均有較強(qiáng)的還原性，加入少量的COCO2 2，能抑制能抑制CuCu2 2O O被還原，有利于維持被還原，有利于維持CuCu2 2O O的的量不變。量不變。BBBBtntCctc32)H(2)(H32答案答案 （1）K K= 減小減小（2）2n nB B/3t tB B

42、mol/（Lmin） （3）bc（4）Cu2O+CO 2Cu+CO2)(H(CO)OH)(CH223ccc第42頁(yè)/共80頁(yè)第43頁(yè)/共80頁(yè)6.(2009(2009廣東，廣東，15)15)取五等份取五等份NO2 ，分，分別加入溫度不別加入溫度不 同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g) H H0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含的百分含 量（量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度），并作出其隨反應(yīng)溫度（T T）變化的）變化的 關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與

43、實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的驗(yàn)結(jié)果相符的 是是 （ ）第43頁(yè)/共80頁(yè)第44頁(yè)/共80頁(yè)第44頁(yè)/共80頁(yè)第45頁(yè)/共80頁(yè)解析解析 在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的器中同時(shí)通入等量的NONO2 2，反應(yīng)相同時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。假若，然在向正反應(yīng)移動(dòng)。假若，5 5個(gè)容器在個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)榉磻?yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)

44、方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NONO2 2的百分含量隨溫的百分含量隨溫度升高而升高，所以度升高而升高，所以B B正確；假若，正確；假若，5 5個(gè)個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越快，會(huì)出現(xiàn)溫度高的越高，反應(yīng)速率越快，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NONO2 2轉(zhuǎn)化得快轉(zhuǎn)化得快, ,導(dǎo)致導(dǎo)致NONO2 2的百分含量減少的百分含量減少的情況。在的情況。在D D中中, ,圖中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀圖中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)態(tài), ,轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)則為未平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)則為未平衡狀態(tài), ,右側(cè)則右側(cè)則為平衡狀態(tài)為平衡狀態(tài),D,D正確。正確。答案答案 BD第45頁(yè)/共80頁(yè)第46頁(yè)/

45、共80頁(yè)7.(2009(2009北京理綜，北京理綜，9)9)已知已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) H H0。有相同容積的定容密閉容器。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中甲和乙，甲中 加入加入H2和和I2各各0.1 mol,乙中加入乙中加入HI 0.2 mol,相同溫相同溫 度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平的平衡濃度大于乙衡濃度大于乙 中中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 （ ） A.甲、乙提高相同溫度甲、乙提高相同溫度 B.甲中加入甲中加入0.1 mol He,乙不變乙不變 C.甲降低溫度，乙不變甲降低溫度，乙不變 D.甲增加甲增加

46、0.1 mol H2，乙增加，乙增加0.1 mol I2第46頁(yè)/共80頁(yè)第47頁(yè)/共80頁(yè)解析解析 在相同體積和溫度的條件下，甲在相同體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是等效體系，平衡時(shí)兩容器、乙兩容器是等效體系，平衡時(shí)兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動(dòng)的情況相同度，甲、乙兩體系平衡移動(dòng)的情況相同；若向甲中加入一定量的；若向甲中加入一定量的HeHe，平衡不移，平衡不移動(dòng)；若向甲中加動(dòng)；若向甲中加0.1 mol H0.1 mol H2 2和向乙中加和向乙中加0.1 mol I0.1 mol I2 2，則使平衡移動(dòng)的效果相同，則使平衡

47、移動(dòng)的效果相同；而降低甲的溫度會(huì)使平衡向正向移動(dòng)；而降低甲的溫度會(huì)使平衡向正向移動(dòng)，c c(HI)(HI)提高。提高。答案答案 C第47頁(yè)/共80頁(yè)第48頁(yè)/共80頁(yè)8.(2009(2009全國(guó)全國(guó)理綜，理綜，13)13)下圖表示反下圖表示反應(yīng)應(yīng)X（g） 4Y(g)+Z(g) H Hb b+c c B.a an n B.m m m m, ,B B選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。答案答案 B第55頁(yè)/共80頁(yè)第56頁(yè)/共80頁(yè)13.已知已知NO2和和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) H H=-24.2 kJ/mol。在恒溫。在恒溫條件下，將一條件下，將一 定量定量NO2和和

48、N2O4的混合氣體通入一容的混合氣體通入一容積為積為2 L的密的密 閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下系如下圖。下 列說法正確的是列說法正確的是 （ ）第56頁(yè)/共80頁(yè)第57頁(yè)/共80頁(yè)A.前前10 min內(nèi)用內(nèi)用v v(NO2)表示的化學(xué)反表示的化學(xué)反應(yīng)速率為應(yīng)速率為 0.02 mol/(Lmin)B. a 、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，四個(gè)點(diǎn)中，a、c兩點(diǎn)的兩點(diǎn)的v v正正v v逆逆C.反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)放出的熱量為時(shí)放出的熱量為9.68 kJD.25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的將密閉容器的 體積縮

49、小為體積縮小為1 L解析解析 由圖象知，將一定量由圖象知，將一定量NONO2 2和和N N2 2O O4 4的的混合氣體通入密閉容器中，反應(yīng)化學(xué)混合氣體通入密閉容器中，反應(yīng)化學(xué)方程式為方程式為N N2 2O O4 4(g) 2NO(g) 2NO2 2(g) (g) H H=+24.2 kJ/mol=+24.2 kJ/mol，反應(yīng)進(jìn)行到，反應(yīng)進(jìn)行到10 10 minmin時(shí)應(yīng)吸收熱量時(shí)應(yīng)吸收熱量9.68 kJ9.68 kJ。答案答案 B第57頁(yè)/共80頁(yè)第58頁(yè)/共80頁(yè)14.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一時(shí)，改變某一 條件對(duì)化學(xué)平衡的影響條件對(duì)化學(xué)

50、平衡的影響,得到如下變化得到如下變化規(guī)律（圖中規(guī)律（圖中p p表示壓強(qiáng)，表示壓強(qiáng)，T T 表示溫度，表示溫度，n n表示物質(zhì)的量）：表示物質(zhì)的量）：第58頁(yè)/共80頁(yè)第59頁(yè)/共80頁(yè)根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 （ ）A.反應(yīng)反應(yīng):H H0,p p2p p1B.反應(yīng)反應(yīng):H HT T2C.反應(yīng)反應(yīng):H H0,T T2T T1或或H H0,T T2T T1D.反應(yīng)反應(yīng):H HT T1解析解析 反應(yīng)反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)榈奶攸c(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓氣體體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強(qiáng)增大強(qiáng)增大A A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大

51、，所以p p2 2 p p1 1，隨溫度的升高，隨溫度的升高A A的轉(zhuǎn)化率降低，所以的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)H H0 T T2 2，而，而在在T T1 1條件下達(dá)平衡時(shí)條件下達(dá)平衡時(shí)n n(C)(C)小，小，第59頁(yè)/共80頁(yè)第60頁(yè)/共80頁(yè)說明低溫有利于說明低溫有利于C C的生成，故它的正反的生成，故它的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)H H0 T T1 1時(shí)正反應(yīng)時(shí)正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)H H00，而當(dāng)，而當(dāng)T T2 2 T T1 1時(shí)，正時(shí)，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)H H0 T T1 1時(shí)，說明升時(shí)，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正高溫度

52、平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)H H00，所以，所以D D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案 BC第60頁(yè)/共80頁(yè)第61頁(yè)/共80頁(yè)15.恒溫恒容條件下，下列敘述正確的恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是是 （ ） A.相同的甲、乙兩容器中分別加入相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與與2 g SO2、2 g O2,發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率前者大化率前者大 B.反應(yīng)反應(yīng)2HI（g） H2(g)+I2(g)達(dá)到達(dá)到平衡，增大平衡，增大HI 的物的量，平衡不移動(dòng)的物的量，平衡不移動(dòng) C.反應(yīng)反應(yīng)2HI

53、(g) H2(g)+I2(g)達(dá)到平達(dá)到平衡，增大衡，增大HI的的 物質(zhì)的量，物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變數(shù)均不變 D.反應(yīng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡達(dá)到平衡時(shí)，再向容時(shí)，再向容 器內(nèi)通入一定量的器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新，重新達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)， 與第一次平衡時(shí)相比，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積的體積分?jǐn)?shù)增大分?jǐn)?shù)增大第61頁(yè)/共80頁(yè)第62頁(yè)/共80頁(yè) 解析解析 選項(xiàng)選項(xiàng)A A中后者相當(dāng)于前者達(dá)到中后者相當(dāng)于前者達(dá)到化學(xué)平衡后加化學(xué)平衡后加 壓，壓，SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率增大；的轉(zhuǎn)化率增大；B B選項(xiàng)中平選項(xiàng)中平衡應(yīng)向右移衡應(yīng)向右移

54、動(dòng)；動(dòng)；D D選項(xiàng)相當(dāng)于給原平衡加壓，平選項(xiàng)相當(dāng)于給原平衡加壓，平衡向右移動(dòng)衡向右移動(dòng) 導(dǎo)致導(dǎo)致NONO2 2的體積分?jǐn)?shù)減小。的體積分?jǐn)?shù)減小。答案答案 C16.反應(yīng)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程過程中的能量變化中的能量變化 如下所示，回答下列問題。如下所示，回答下列問題。第62頁(yè)/共80頁(yè)第63頁(yè)/共80頁(yè)（1）該反應(yīng)是）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）；（）；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 （填（填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”），原因是），原因是 ；（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱）

55、反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？是否有影響？ ，原因是，原因是 ；（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，速率增大， E E1和和E E2的變化是：的變化是：E E1 ，E E2 。（填。（填 “增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”）第63頁(yè)/共80頁(yè)第64頁(yè)/共80頁(yè)解析解析 （1 1）從圖像上可以看出，反應(yīng)）從圖像上可以看出，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此物的總能量比生成物的總能量高，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2 2）升高溫度，平衡左移，因此）升高溫度，平衡左移，因此A A的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率減小。（化率減小。（3 3）加入催

56、化劑，對(duì)反應(yīng)）加入催化劑，對(duì)反應(yīng)熱無影響，因?yàn)榇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)進(jìn)行熱無影響，因?yàn)榇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)進(jìn)行程度的大小，反應(yīng)物參加反應(yīng)的量不變程度的大小，反應(yīng)物參加反應(yīng)的量不變，所以反應(yīng)熱也不變。，所以反應(yīng)熱也不變。（4 4）催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低）催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)所需要的活化能，使了反應(yīng)所需要的活化能，使E E1 1減小，減小，E E2 2也減小。也減小。答案答案 （1）放熱）放熱 （2）減小）減小 根據(jù)勒根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于反應(yīng)向夏特列原理，升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，因而該反應(yīng)中吸熱方向移動(dòng)，因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率減小化率減小 （3）沒有）沒有 催化

57、劑只能改變催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反應(yīng)熱沒有影響應(yīng)熱沒有影響 （4）減?。p小 減小減小第64頁(yè)/共80頁(yè)第65頁(yè)/共80頁(yè)17.(2009(2009浙江理綜，浙江理綜，27)27)超音速飛機(jī)在超音速飛機(jī)在平流層飛行平流層飛行 時(shí)時(shí),尾氣中的尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究正在研究 利用催化技術(shù)將尾氣中的利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和和CO轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變成變成CO2和和 N2，化學(xué)方程式如下：，化學(xué)方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+N2 為了測(cè)定在某種催化

58、劑作用下的反應(yīng)為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某速率，在某 溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和和CO濃濃 度如表：度如表：時(shí)間時(shí)間/s012345c(NO)/mol/L1.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/mol/L3.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3第65頁(yè)/共80頁(yè)第66頁(yè)/共80頁(yè)請(qǐng)回答下列各題（均不考慮溫度變化對(duì)請(qǐng)回答下列各題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)

59、能夠自發(fā)進(jìn)行）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的，則反應(yīng)的H H 0（填寫（填寫“”、“”或或“=”）。）。（2）前）前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率內(nèi)的平均反應(yīng)速率v v(N2)= 。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K K= 。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率的是率的是 。A.選用更有效的催化劑選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體升高反應(yīng)體系的溫度系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的縮小容器的體積體積第66頁(yè)/共80頁(yè)第67頁(yè)/共80頁(yè)（5）研究表明

60、：在使用等質(zhì)量催化劑）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)編編號(hào)號(hào)T T/NO初始初始濃度濃度/mol/LCO初始初始濃度濃度/mol/L催化劑催化劑的比表的比表面積面積/m2/g2801.2010-35.8010-382124350124第67頁(yè)/共80頁(yè)第68頁(yè)/共80頁(yè)請(qǐng)?jiān)?/p>