鹽類的水解課件(公開課)

1、=7=777777777 H H2 2O O H H+ + + OH+ OH- -CHCH3 3COONa = COONa = CHCH3 3COOCOO- - + Na+ Na+ + +CHCH3 3COOHCOOH總反應(yīng)：總反應(yīng)： CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH + NaOHCOOH + NaOH離子方程式：離子方程式： CHCH3 3COOCOO- - +H +H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -結(jié)論：結(jié)論： 溶溶液液呈堿性原因是由于鹽電呈堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)

2、生的陽離子水電離產(chǎn)生的陽離子（H H+ +) )結(jié)合生成弱電解結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導致溶液中質(zhì)，導致溶液中c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )而使溶液而使溶液呈堿性。呈堿性。以以NHNH4 4ClCl為例分析其溶液為什么呈酸性？為例分析其溶液為什么呈酸性？NHNH4 4Cl= Cl= NHNH4 4+ + + Cl+ Cl- -+ +NHNH3 3H H2 2O O 由于由于NHNH4 4+ +與與OHOH- -結(jié)合生結(jié)合生成弱電解質(zhì)成弱電解質(zhì)NHNH3 3H H2 2O O，打破，打破水的電離平衡，使平衡右水的電離平衡，使平衡右移，隨之溶液中移，隨之溶液中c c(H(H+ +)

3、)增增大，當達到新平衡時，大，當達到新平衡時，c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )，溶液呈酸，溶液呈酸性。性?？偡磻?yīng)：總反應(yīng)：NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HClO + HCl離子方程式：離子方程式：NHNH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ +結(jié)論：強酸弱堿鹽溶液結(jié)論：強酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的陰離子水電離產(chǎn)生的陰離子（OHOH- -) )結(jié)合生成弱電解結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導致溶液中質(zhì)，導致溶液中

4、c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )而使溶液而使溶液呈酸性。呈酸性。 H H2 2O O OHOH- - + H+ H+ +CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl = NH4Cl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2ONH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O 1. 下列溶液下列溶液PH小于小于7的是（的是（ ）1.判斷鹽類組成中是否有弱酸根陰離子或弱堿陽離子，判斷鹽類組成中是否有弱酸根陰離子或弱堿陽離子，與與H2O分子分子電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的OH或或H+結(jié)合。結(jié)合。2.水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一般書寫時

5、用水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一般書寫時用 “ ”符號。符號。4.多元弱酸生成的鹽水解時，生成多元弱酸的過程分步表多元弱酸生成的鹽水解時，生成多元弱酸的過程分步表示；但是多元弱堿生成的鹽水解時一步表示示；但是多元弱堿生成的鹽水解時一步表示5.注意配平方程式時元素原子個數(shù)守恒和電荷守恒注意配平方程式時元素原子個數(shù)守恒和電荷守恒.3.一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸弱堿濃度很小，一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸弱堿濃度很小，通常不生成氣體或沉淀，書寫時產(chǎn)物后不用通常不生成氣體或沉淀，書寫時產(chǎn)物后不用“”、“”。習題習題1 1：H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO？NH4Ac習題習題2 2：完成下

6、列水解過程的離子方程式完成下列水解過程的離子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？D下列水解離子方程式正確的是下列水解離子方程式正確的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì)(1)(1)鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大. .(2)(2)正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大. .1、內(nèi)因：內(nèi)因：已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下

7、水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 通過實驗探究促進或抑制通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件水解的條件.2、外界條件對水解平衡的影響、外界條件對水解平衡的影響-外因外因(1)(1)濃度：濃度：溶液越稀，水解程度越大溶液越稀，水解程度越大.(2)(2)溫度溫度：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，是吸熱過程是吸熱過程. .(3)(3)溶液酸堿度溶液酸堿度: : 酸性溶液能抑制強酸弱堿鹽的水解，酸性溶液能抑制強酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強堿弱酸鹽的水解堿性溶液能抑制強堿弱酸鹽的水解. . 升溫促進水解升溫促進水解條件條件移動

8、方向移動方向n(H+) c(H+)pH值值Fe3+水解程水解程度度現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫加水加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加鐵粉加鐵粉減小減小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大黃色變淺黃色變淺黃色加深黃色加深黃色加深黃色加深黃色變淺黃色變淺有紅褐色沉淀有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生及氣體產(chǎn)生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大紅褐色沉淀紅褐色沉淀右移右移減小減小增大增大左移左移減小減小 減小減小 增大增大黃色變淺

9、黃色變淺若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號，沉淀和氣體用箭號。程式用等號，沉淀和氣體用箭號。若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用（底，方程式用（ ），氣體不用箭號。），氣體不用箭號。如如Al2S3 水解水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O(4)(4)水解互促：水解互促：三三 鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解

10、的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性判斷鹽溶液的酸堿性2.解釋生產(chǎn)生活中常見的解釋生產(chǎn)生活中常見的化學現(xiàn)象：鋁鹽、鐵鹽等化學現(xiàn)象：鋁鹽、鐵鹽等鹽水解生成膠體作凈水劑鹽水解生成膠體作凈水劑3.熱堿水去油污熱堿水去油污CO32-+H2O HCO3-+OH-，加熱水解平衡右移加熱水解平衡右移4.某些鹽溶液的保存：某些鹽溶液的保存：保存保存Na2CO3、 Na2S溶液不能溶液不能用磨口玻璃塞保存，用磨口玻璃塞保存， NH4F溶液不能用玻璃瓶保存， FeCl3溶液加入少量鹽酸溶液加入少量鹽酸5. 5.灰糞混合肥效損失灰糞混合肥效損失6. 6.滅火器原理滅火器原理. .塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的什么是藥品？

11、什么是藥品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液7. 7.炸油條或油餅時放明礬與純堿炸油條或油餅時放明礬與純堿8.加熱濃縮某些鹽溶液加熱濃縮某些鹽溶液時，考慮鹽的水解，如時，考慮鹽的水解，如濃縮濃縮FeCl3溶液、溶液、 AlCl3溶液蒸干得氫氧化物、溶液蒸干得氫氧化物、灼燒得金屬氧化物灼燒得金屬氧化物 （4 4） AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? （2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干

12、灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（3） Fe2O3（1） NaCl（2） Na2CO39.判斷溶液中離子能否大量共存時，考慮雙水解 Al3+與與HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4- SiO32- Fe3+NH4+常見雙水解情況：常見雙水解情況：試寫出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。試寫出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。10.比較鹽溶液中離子種類比較鹽溶液中離子種類及其濃度大小時要考慮鹽及其濃度大小時要考慮鹽的水解的水解如：碳酸

13、鈉溶液中如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-如：氯化銨溶液中如：氯化銨溶液中 Cl- NH4+ H+ OH-混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑離子濃度離子濃度比較比較明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性溶液配制溶液配制鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)試劑貯存試劑貯存鹽類水解鹽類水解的利用的利用制備膠體制備膠體（1）電荷守恒）電荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒） （3）質(zhì)子守恒）質(zhì)子守恒: H+水水 = OH-水水（4）離子濃度大小順序）離子濃度大小順序溶液中的一個不等式、三個等式溶液中的一個不等式、三個等式Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式溶液

14、中三個等式、一個不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序： Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式溶液中三個等式、一個不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH

15、- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 1. Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，水溶液中存在著多種離子和分子， 下列關(guān)系不正確的是（下列關(guān)系不正確的是（ ）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D.

16、 c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)A練練 習習2. 表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的溶液中有關(guān)微粒的 濃度關(guān)系式正確的是（濃度關(guān)系式正確的是（ )A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH-B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32-C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-C 3. 將各將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后的氨水和鹽酸混合后, 溶液溶液 中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( )A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/LD. C(H+) =