第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(第二課時(shí))(1)

1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物 第一節(jié)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)第二課時(shí)鐵鋁等金屬可制成水壺?zé)f明他們很難鐵鋁等金屬可制成水壺?zé)?，說明他們很難與水反應(yīng)，是不是所有金屬都不與水反應(yīng)？與水反應(yīng)，是不是所有金屬都不與水反應(yīng)？ Na與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)思考思考根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Na還原性很強(qiáng)還原性很強(qiáng) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性逐漸減弱金屬活動(dòng)性逐漸減弱分析分析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)總結(jié)總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉鈉浮浮在水面上在水面上熔熔化成一個(gè)小球化成一個(gè)小球游游動(dòng)，發(fā)出動(dòng)，發(fā)出響響聲

2、聲酚酞溶液變酚酞溶液變紅紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：密度比水小密度比水小有氣體生成有氣體生成有堿生成有堿生成反應(yīng)放熱、熔點(diǎn)低反應(yīng)放熱、熔點(diǎn)低Na與水的反應(yīng)與水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論分析分析溶液變紅溶液變紅有嘶嘶聲有嘶嘶聲生成物呈堿性生成物呈堿性生成氣體生成氣體生成生成NaOH生成生成H2?Na與水的反應(yīng)與水的反應(yīng) 檢驗(yàn)檢驗(yàn)H2錫Na與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)方程式分析方程式分析Na HO = NaOHH 化合價(jià)升高，失去電子，被氧化化合價(jià)升高，失去電子，被氧化化合價(jià)降低，得到電子，被還原化合價(jià)降低，得到電子，被還原 還原劑：還原劑：Na 氧化劑：氧化劑：H2ONa的存在與保存的存在與保存

3、Na的存在的存在自然界以化合態(tài)自然界以化合態(tài)很活潑很活潑Na的保存的保存在煤油中在煤油中隔絕空氣與水隔絕空氣與水Na著火著火用干沙土撲滅用干沙土撲滅 請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)裝置請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)裝置,使還原使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。這套裝置包括水蒸鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。這套裝置包括水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、檢驗(yàn)產(chǎn)生氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體等部分。的氣體等部分。思考思考 鐵不與冷水、熱水反應(yīng)，是否與鐵不與冷水、熱水反應(yīng)，是否與 水蒸氣反應(yīng)？水蒸氣反應(yīng)？ 提供提供3 3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精燈及其他必要的儀器和物品，畫出你設(shè)計(jì)的酒精燈

4、及其他必要的儀器和物品，畫出你設(shè)計(jì)的裝置簡圖。裝置簡圖?？茖W(xué)探究科學(xué)探究方案方案1 1水蒸氣的水蒸氣的發(fā)生裝置發(fā)生裝置水蒸氣與鐵水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收產(chǎn)物收集裝置集裝置方案方案2 2實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H21、加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱、加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱2、點(diǎn)燃收集的氣體可聽到爆鳴聲、點(diǎn)燃收集的氣體可聽到爆鳴聲3、反應(yīng)后，試管內(nèi)的固體仍呈黑色、反應(yīng)后，試管內(nèi)的固體仍呈黑色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在在2支試管里各加入支試管里各加入5mLHCl和和5 mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過

5、一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在象。過一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 思考思考 很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，鋁遇到堿時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？與堿起反應(yīng)，鋁遇到堿時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：兩支試管均有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，兩支試管均有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。反應(yīng)放熱?？捎^察到藍(lán)色火焰。反應(yīng)放熱。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。二者均生成氫氣。二者均生成氫

6、氣。2Al 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉練習(xí)練習(xí):1、寫出上述反應(yīng)的離子方程式。、寫出上述反應(yīng)的離子方程式。 2、將、將10g鋁分別投入足量的鹽酸或氫氧化鈉鋁分別投入足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的溶液中，產(chǎn)生的H2相等嗎？相等嗎？Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2 H2O2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2+ 4H2O2224+6e-2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +

7、 3H22鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)： 若要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，若要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，反應(yīng)中生成的水不能約去：反應(yīng)中生成的水不能約去：2、鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿、鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？咸物質(zhì)？1、Mg比比Al活潑，活潑，Mg能否與能否與NaOH水溶液水溶液發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生反應(yīng)？3、金在自然界中也是以化合態(tài)存在嗎？金在自然界中也是以化合態(tài)存在嗎？(不能不能)（因能與酸堿等反應(yīng)）（因能與酸堿等反應(yīng)）（不是）（不是）三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 小結(jié)：小結(jié)：二、金屬與水反應(yīng)二、金屬與水反應(yīng)1、NHO NOHH

8、2、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H22Al 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 1、由于鈉很容易與空氣中的、由于鈉很容易與空氣中的_、_等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在_里，以使鈉與里，以使鈉與_、_等隔絕。等隔絕。2、鈉能否和、鈉能否和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出說出理由。理由。練習(xí)練習(xí)O2煤油煤油水水O2水水NaNaH HO =O =NaOHNaOHH H 2NaOH 2NaOH CuSOCuSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4

9、 43.向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐然后向罐內(nèi)注入足量內(nèi)注入足量NaOH溶液溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后過一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時(shí)間后再過一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：象：(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：罐壁內(nèi)凹而癟的原因： 反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因： 反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： CO2 與與NaOH反應(yīng)使反應(yīng)使罐內(nèi)壓強(qiáng)減小罐內(nèi)壓強(qiáng)減小2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 鋁與鋁與NaOH

10、溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)放出了氣體放出了氣體 2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H24、將一小塊鈉投入足量的FeCl3溶液中，現(xiàn)象是（ ）A.置換出銀白色的鐵 B.產(chǎn)生氣體，置換出銀白色金屬鐵C.只生成紅褐色沉淀D.產(chǎn)生氣體，生成紅褐色沉淀3Na+FeCl33NaCl+Fe?2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaClD3、(1) 寫出以上相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式寫出以上相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（2 2）鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)制等量的鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)制等量的 HH2 2，哪種情況消耗的鋁多？，哪種情況消耗的鋁多？ 所需所需HClHCl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的量之比是多少？的物質(zhì)的量之比是多少？NaNa2