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1、第一部分化學基本概念、基本原理第一章物質(zhì)的分類及分散系1. 簡單分類法概述（1）分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用科學方法。（2）分類應依據(jù)事先設定的進行，“標準”不同，分類方法也不相同。分類法常用的兩種是交叉法和樹狀分類法。2. 常用分類方法（1）交叉分類法將 Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3 按交叉分類I NaCO鈉鹽鉀鹽硫酸鹽I KaCO,碳駿鹽I W 辿SQI KzSOt3物質(zhì)分類的意義對物質(zhì)進行科學的分類，再分門別類地研究它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途則容易找到有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。分類的依據(jù)，分類結(jié)果，類別物的性質(zhì)（氧化物的分類是重點）4物質(zhì)常見

2、的分類方法f混合物：溶液、濁液、膠體等根據(jù)組成弋單質(zhì)：金屬、非金屬、稀冇氣體.右機化合物酸性氧化物（名數(shù)非金屈氧化物） 堿性氧化物（多數(shù)金屬氧化物） 兩性氧化物（如AU（J,）中性氧化物（創(chuàng)I COAO）無機化合物 酸堿鹽：任鹽、酸式鹽、誡式鹽根抑？導電性可將物質(zhì)分成導體.半導體和絕緣體.氣體_ 液體根抑狀態(tài)1f品體：冇一定幾何外形：冇固定熔點周彳本I玻璃態(tài)物質(zhì)：沒有周定外形沒有固定熔點根抑水溶性匚可將物質(zhì)分為易溶物J敕濬物、難溶物、不溶物等 根據(jù)用途：町將物質(zhì)分為催化劑、漂白劑、指示劑、燥劑、氧化利、還原削等宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。1. 元素、物質(zhì)及微

3、粒間的關(guān)系離了L質(zhì)子，游離態(tài)）單質(zhì)物質(zhì)卜L原子核原子曲態(tài)宀物分子從宏觀角度重點分類：從微觀角度2固體、氣體、液體3有機物和無機物 4按化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氧化物的分類方法2種方法（酸性、堿性、兩性） 酸的分類：堿的分類:鹽的分類:按電離出的氫離子數(shù)目，按酸根是否含氧, 按水溶性分類，按堿性強弱分類 正鹽，酸式鹽，堿式鹽，復鹽（成鹽，不成鹽，過氧化物）（金屬氧化物非金屬氧化物） 按酸性強弱，按有無揮發(fā)性單質(zhì)：1金屬，非金屬，稀有氣體化合物的分類3種方法，1根據(jù)化合物的性質(zhì)分為酸堿鹽氧化物2電解質(zhì)和非電解質(zhì)難點分析：（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如MnO為酸性氧化

4、物、 Al O為兩性氧化物、NaO為過氧化物）272322（2） 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn O）;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO NO。27SiO、MgO2（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿（如1、只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎?2、由多種元素組成的物質(zhì)是混合物嗎？純凈物混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔、沸點 保持一種物質(zhì)的性質(zhì)無固定組成和結(jié)構(gòu)無一定的熔、沸點保持原有物質(zhì)各自的化學性質(zhì)性質(zhì)和反應有機物無機物溶解性多數(shù)不溶于水，易溶于有機溶劑有些溶于水，而不溶于有機溶劑耐熱性多數(shù)不耐熱，熔點較低，一般在400 C以 下多數(shù)耐熱，難熔

5、化，熔點一般比較高可燃性多數(shù)可以燃燒多數(shù)不能燃燒電離多數(shù)是非電解質(zhì)多數(shù)是電解質(zhì)化學一般比較復雜，副反應多，反應速率較一般比較簡單，副反應少，反應速率較快反應曼2. 同素異形體由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個數(shù)不同，如 02和03 ;原子排列方式不同，如金剛石和石墨。（2）同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的變化屬于化學變化。不同的元素可以形成不同的物質(zhì)；相同的元素也可以形成不同的物質(zhì)（同素異形體）。2化學反應的分類4.根據(jù)是否有離子參?根據(jù)反應物、生成物種類及數(shù)目多少？據(jù)反應中有無電子轉(zhuǎn)移？根據(jù)反應的熱效應與（ 4）按反應

6、進行的程度和方向 3不同類別物質(zhì)的一般轉(zhuǎn)化方式i, kwinI H/fl 叫小:!)C舍五聲枯卜（打（-1）ITf;+W I械和晟（I OTI舊越、彳11,牡心 *叵更益M *融圖1 2記憶n怏：闊條縱線通到底代條規(guī)律）四條橫線機聯(lián)條（5條規(guī)徉）六條交丈成網(wǎng)絡&條艦律）17條規(guī)律耍牢記（橫、縱各有1條重托+ 5+ 6 = 17)（2）化學性質(zhì) 金屬的化學通件（非金屈一無氧鹽金屬+ 堿性氧化物+f鹽+水說明：自.多數(shù)酸祁碩物與水可以直接化合（Si（）2不 能）；少數(shù)堿性氧化物與水化合生成可溶性堿。b.酸性氧化物也叫對應酸的酸肝。C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物例如Mno；是 金屈化物但卻是酸性

7、氧化物；金屈氧化物不一定是堿性 氧化物但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物也 不一定是酸肝如COo酸的化學通件酸堿指示劑：能使紫色和蕊溶液:無色酚醮J金丿皿鹽+氫氣（濃硫酸和硝酸除外）酸金丿皿氧化物一+堿-*鹽+水鹽A +注意以I:各反應發(fā)生的條件、規(guī)fk。堿的化學通性（酸堿指示劑：能使紫色石蕊溶液 無色酚1%酸性氧化物f+H-.mL鹽的優(yōu)學通性血，+鹽+氣械f新鹽+新堿丨鹽+應用：利用物質(zhì)間的反應和郴勺：轉(zhuǎn)化關(guān)系*人們可 臥制備物質(zhì)、鑒別物質(zhì)和提純物質(zhì).W及研究物質(zhì)的性質(zhì)* 來為人類造禍.規(guī)律占替 /1 Fl 4C】）金屆+ （息 *金屬氧化物（Mfh氧化物）I化金展氣化物（可溶）+水

8、一堿（可溶）反應/高溫CM）堿cxr溶）一-堿性氧化物（雄涪）+水分解反陶 堿+酸f柚+水同（9門比燃（心卄金屬+5 dh金屬領化物酸件何化物（閃酸性氧化物+水4疲大參數(shù)溶酸C會錘眼）性氣化物除外化合；反J應酸f酸性氧化物+水分解 酸+堿f鹽+水同（9）占燃金屬+非金屈鞏無氣酸盤：2Mi+（1 =2Nat：l （呂）堿性氧化物+酸性氧化厠A（含氧酸）鹽：咼溫I 加門+Sift CaSO,（9）酸+堿一鹽+水（1鹽+鹽-兩種新鹽（11）酸+堿性氣化物f鹽+水復分解反應（12） +酸性氧化物A鹽+水丿化合反應丨3）酸-鹽一新酸I箭鹽1 L八.L宀?復分解反應I4）M +鹽一新堿+新鹽f（1金屬+酸

9、f 鹽+ Hr牛I h?匸宀J反應C 16、金厲+鹽一新鹽+新金屈/, Ba（+Cr）3 個反應類型舉例表示式化合反應C+O2CO2A+B=AB分解反應CaCOs Bill CaO+CO2fAB=A+B置換反應C+CuO 龍 Cu+CO tA+BC=AC+B復分解反應AgNO 3+NaCI=AgCI J +NaNQAB+CD=AD+CB4分散系?概念?概念分析？分類依據(jù)？膠體？Fe（OH） 3、AI（OH） 3膠體的制備方法及注意？膠體的性質(zhì)丁達爾現(xiàn)象（描述）、凈化作用原理？生活中的膠體現(xiàn)象？膠體的帶電？聚沉現(xiàn)象？布郎運動（11）膠體穩(wěn)定存在的原因（12）膠體的制備（物理水解復分解）溶解：1溶

10、解過程不是單一的物理過程，也不是單一的化學過程，而是非常復雜的“物理-化學”過程。2溶解過程中一定有熱效應產(chǎn)生濃H2SO4稀釋則放熱銨鹽溶于水則吸熱 溶解過程1溶質(zhì)的擴散，是物理過程，吸熱溶質(zhì)與水形成水合離子，是化學過程放熱溶液的分類：固體 溶液”：例如合金液體 溶液”：例如水溶液 氣體 溶液”：例如空氣（2 ）按飽和程度分飽和溶液和不飽和溶液 飽和與不飽和溶液是相對的，一定要注意前提條件：一定溫度、一定量溶劑”，否則沒有任何意義; 升高溫度是否所有飽和溶液均能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液？（不對，如Ca（OH）2 ）; 飽和溶液與濃溶液、不飽和溶液與稀溶液之間沒有明確關(guān)系，只有在同溫度，相同溶質(zhì)、飽和溶

11、液比不 飽和溶液濃一些二、固體溶解度1. 定義2.意義3.影響因素內(nèi)因 溶質(zhì)、溶劑本性外因多數(shù)溫度升高，S增大；極少數(shù)溫度升高S降低女口： Ca（OH）2、H3BO3溶解度與溶解性關(guān)系（20 C）溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度量物質(zhì)， 還可以溶解，原溶質(zhì)不會析出。 但溶液仍為飽和溶液，濃度相應減4飽和溶液中，加入同種溶質(zhì)不能溶解，但加入其它少5.在飽和溶液中，降低溫度，析出結(jié)晶水化物，溶劑和溶質(zhì)均減小, 小。易揮發(fā)和易分解的，則不能采用。 不同的。6.如果采用加熱蒸發(fā)溶劑使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，溶質(zhì)是8.溶液中有多種離子存在時，采用不同方法則結(jié)晶出來的物質(zhì)是 加熱蒸發(fā)溶劑時，先結(jié)晶出來的是：

12、溫度對溶解度影響小的物質(zhì)降低溫度時，先結(jié)晶出來的是：溫度 對溶解度影響大的物質(zhì)重結(jié)晶一般方法：是利用高溫和低溫時的溶解度差值大提純物質(zhì)對不飽和溶液來說，只要溫度不變，其物質(zhì)的量濃度不變，質(zhì)量分數(shù)不變，密度不變.從密度來說，大都數(shù)物質(zhì)的濃度越大，密度越大，但也有一些相反氨水和酒精從溶解度來說，大多數(shù)物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而升高，適合降溫結(jié)晶，少數(shù)固體是溶解度受溫度影 響很水，適合蒸發(fā)結(jié)晶，還有少數(shù)是隨溫度的升高而減小。鹽的溶解性規(guī)律鉀、鈉、硝、銨、醋可溶鹽酸（鹽）不溶銀、亞汞 硫酸（鹽）不溶鋇和鉛碳、硅、磷、硫、亞硫酸它們只溶鉀、鈉、銨（硫指硫化物，其它的指對應酸所形成的鹽）常見的微溶物 C

13、a(0H)2、CaSQ、CaSO4、MgCg、MgSQ、Ag 2SC4微溶物的處理：微溶物在反應物處于溶液時用離子的形式表示，作為濁液、固體或生成物時用化學式表示氣體溶解度1體積水中達到飽和時，所溶解的氣體的體積數(shù)CO2:1CI2:2H2S:2.6在一定的溫度下，1.01 X 105Pa，常見氣體常溫常壓下的溶解度：SO2:40HCI:500NH3:700溫度一一T升高，溶解度減小常見氣體的溶解性極易溶 NH3(1 : 700)、HCI(1 : 500) 、HBr、HI 易溶 HCHO、SO2(1 : 40)能溶或可溶 CO2(1 : 1)微溶C2H2 難溶或極難溶、不溶壓強一一P增大，溶解度

14、增大O、H、CO、NO、2 2、CI2（1 : 2.26）、CH、CH CI、C H4324H2S（1 : 2.6）C H2 6與水反應的f2、no2FeSO4-7H2O（綠磯）Na2CO3- 10H2O（純堿）Na2S2O3-5H2O （大蘇打、海波）MgSO4 7H2O （瀉鹽）CuSO4- 5H2O（膽磯、藍磯）ZnSO4- 7H2O（皓磯）Na2SO4-10H2O（芒硝）MgCI2-KCI 6H2O（光鹵石）KAI（SO4）2 12H2O 或 K2SO4- AI2（SO4）3 24H2O （明磯）CaSO4- 2H2O（石膏）2CaSO4- H2O（熟石膏）mSiO2-nH2O （硅膠

15、）H2C2O4 2H2O（草酸晶體）四.溶解度曲線意義：點線面交點溶解度曲線的意義 固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：(1)同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；(2)不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值;(3) 物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。?4)比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。溶解度曲線變化規(guī)律陡升型”，如。緩升型”，如。下降型”，如。，曲線也為下降型”，如氧氣。1. 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為2. 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為3. 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為4氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小(縱坐標表示體積)二、常

16、見分散系的比較濁袱分披系他粒 直桎人小V】Cr inU）- m10- m 0 1 E1成分離嚴戒小分 子井r或離T 的集合體A -fit分子 或離子的外觀耕征勻、透明均勻、透明或半透明洋濁、不均勻、不透明不la心 fl1 w Yf rtt an分Ih質(zhì)他丹 逝過分就肩ffts科 iAiil腆aT廠達爾衣不儲枷wr分hi飽不|飾液齊沾伽膠狀W膠氣fl*膠金鈦水.Mt( 1 1 .膠 體, “為t jv ii 水 ifti 狀霧興(3) 膠體的分類按分散劑的狀態(tài)分(分散劑是液體液溶膠。如A1()H)3膠體，蛋白質(zhì)膠體分散劑是氣體氣溶膠。如霧、云、煙分散劑是固休固溶膠。如煙水品、有色玻璃按分散質(zhì)的粒

17、子分粒子膠體膠粒是許多“分子”的集合體。如F己()H)3膠體內(nèi)容主要應川舉例性質(zhì)丁達爾 效應一束光通過膠體時 產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶筱電泳 現(xiàn)象膠粒在外加電場作 用下做定向移動膠粒 帶電:FcCa2+Na，玖片 S()； C1 加入帯膠粒相反 電荷 的膠體也可以起到和加 入 電 解質(zhì)同樣的作川M吏膠休聚沉。如把Fc()H)3膠休加入硅酸膠休中，兩種膠休均會發(fā) 牛.凝集。 加熱膠體能irt升高膠粒運動加劇它們之間碰撞 機會増 多mH吏膠粒對離子的 吸 附作川減弱.即 減弱膠休 的 穩(wěn)定因素，導致膠體凝集。如長時間加熱時，F(xiàn)c()H)3膠體 就發(fā)生凝聚而汕現(xiàn)紅褐色沉淀。4.膠體的應用(1)

18、日常生活:制豆腐、明磯凈水及豆?jié){、牛奶都與膠體有關(guān)0(2) 農(nóng)業(yè)方面:土壤的保肥作用。(3) Z業(yè)方面:制有色玻璃、電泳選礦。(4) 國防工業(yè):制火藥、炸藥等。(5) 醫(yī)療衛(wèi)生:血液透析、血清紙上電泳等。(6) 自然現(xiàn)象:江河入?？谔幦侵薜男纬?。井 st 劑一分散系*7幣液分砂壓檢子半徑VWTm性匝1均一穩(wěn)定、透明略b!:常解r曙煩過程的熱故應叫用于區(qū)別輛質(zhì)）!-成分：瘩質(zhì)十館剖分類*ta和幣椎，不飽和落液*皺溶藏，櫛濬液博解度1固悴*吒體弭解性定性袞紊濬解度的計算 析崩廉計揮舉應漕虜?shù)奶J凰分蝕搦威的址揪度共tt握覽仆質(zhì)t腔程】宜昇01ni-to=infl nmwlOO nm）制梅分a&水銅

19、法.st處楝淮亠成分士膠撿卜分敬刑 菊制樁ira半遙膜）丁達爾現(xiàn)象1光學性質(zhì)） 布朗運動（動力常性磴i電薛（電讐性ffi）=沅培力于性碩）膠*aSi體礙置摔的覺粒相好歆制醫(yī)在一起碇抑=種不嶽動的裾伏麴 _s獨雜卜挾威為固悴小鞭粒）制ia i-ur* rm F * ri. y ri- r R p 分質(zhì)粒子乳魄ijtf分散質(zhì)為小槪簡 半 f10-ni一“ ISf溫，或減O涪刑 |y品亠L_結(jié)品|M嚴結(jié)sT：-阿嚴邑用甌或甌綻崙同 :瞎庇質(zhì)量_ I陽:X“Ph物躅的Jit濃廛r體悴積 標準狀況I ;=2 2.4 tmol-*物用t白勺質(zhì)I十応； I XZ杓 或物 質(zhì)的粒子數(shù) Zion-WaNaMOM

20、NaHa氣體Bl,雇祓脅質(zhì)的粒孑藪1離子.電子JNaHaI濬質(zhì)的質(zhì)量I陰萍的體積I難點分析判斷阿伏加德羅常數(shù)是一個數(shù)值，沒有單位？1mol氫分子、1mol氫離子?色ImolHCI與1mol NaCI所含的粒子數(shù)相同嗎？1mol氫這種說法正確嗎？如何表示1mol氫原子、3摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量、質(zhì)量三者的關(guān)系概念定義單位、符號數(shù)值關(guān)系及條件物質(zhì)的量、考點二氣體的摩爾體積1物質(zhì)的聚集狀態(tài)（運動方式、微粒之間的距離）分類同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)的轉(zhuǎn)化不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積由有粒子的多少、粒子間的距離、粒子本身的大小。在粒子數(shù)相同的情況下固體、液體的體積 主要由粒子本身的大小決定，

21、氣體的體積主要由粒子間的距離決定，粒子間的距離又由溫度和壓強決定。1.物質(zhì)體積與組成物質(zhì)的粒子的關(guān)系1）規(guī)律： 相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積; 固體 液體 1_LJ護詞加 lid Jp- HI. J 冰 fl ij- y衛(wèi)応丄_ I 匕我？KJ*：皿 辿.W 3 M込 SFQ-HU-（I卍胡同iLi冋朋桝同域姑的購衣的用強之比.1則導iVl1“1加h-J Jp- 1詞碩卅li：|UJ氣n；購用擬仝I L - MIJe知隔譏 c氣休的總迅M,!： t W . *11總物頃的忒（d 血混合氣休小K紐仆氣休的抖【対 分子屹uUii Jiri： 混物丨的體枳仆數(shù)戒咋爾分數(shù)（- . .-

22、 G J坯 I川M A吠 Mr. RX PJ種氣休的嗚:度之比禰111燉密度，l2知同湍hd川 F .応氣休1 I I 的和対帝度対TK I I、.時卞氣的1=1 f ）.則相 療 r 甌 d：為:M=? rjJ L fUiTF nj H- M婁辺門 9 和 I “一 殛 n- M 衛(wèi)竺1 L：解暢圮血厘二啦練獰：扌川 卜列t、罷：打jvr （）（）I sj弋I “ 卻yj m勿腹|勺vn ；/；-叩-仇 7/珥：/VI、打戶喪 牡-mol , VC炳Jj標巾心宓況卜氣休休積*單物咲C： . |一 6/為加，込：d *單仇人r仇為-:i V.,人/標小：宓呪 卜-氣休學勺枳.中- f芒勿I”

23、小山JV vy.-1、咨女1?.1 為皿Jj 卩二 /川址LPy疔皆C 灼一吃-1（ mol : Q為斗勿J.JI iij 忑左、.屮W為H址kJ . 4 FT、人邛加（2皿日瑕，中位対 ”7 Vj 牡.二、阿伏加德羅定律1 .內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”L阿伏加德羅定律的幾個推論理想氣體狀態(tài)方稈ipV= nRT公式變形mv=希蟲丁pM=RT=pRTH、P相同V1 T1Vv T,.T相同0】_匕77v7T相同p _Aii p?Ma物質(zhì)的屋、壓強相同的氣體其體積與 溫度成正比推論:相同條件結(jié)論公式語言敘述lp相同農(nóng)V 2同溫、同壓下氣休的休積與物質(zhì)的a 成

24、正比V相同_巧02出溫度X體積相同的氣休壓強與物質(zhì)的 就成正比物質(zhì)的量相等、溫度相同的氣休其壓 強與休積成反比同溫、同壓下”氣體的密度與其相對分子質(zhì)啟（或是摩爾質(zhì)frb卜同）成正比T”V相同iVJlfit 1同溫、同斥下體積相同的氣體其和對 分子質(zhì)tt-MJE質(zhì)tt成正比W同Ml y, Mz V同溫、同斥下等質(zhì)磺的氣休其相對分 子質(zhì)雖與其體積成反比T.V.m相同Ml _ 込 Pl同溫同體積下等質(zhì)欣的氣體其相対 分子質(zhì)壓強成反比【說明】h所有推論均町由或P郃丁導出，不耍機械記憶。2.阿伏加徳羅定律的應用(1) 已知氣體反應物的體積比求生成物的分子式。(2) 式量的確定。(3) 判斷混合氣體的組成

25、。(4) 結(jié)合化學方程式的計算。2 .推論 同溫同壓下， V/V2 = ni/n 2 同溫同體積時，pi/p 2 = ni/n 2 = N1/N 2(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V/V2 = M2/Mi同溫同壓同體積時，MJMq二Pj P注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。第三章溶液的配制及誤差分析1溶液的組成的表示方法1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念表達式2物質(zhì)的量濃度概念符號單位配制過程注意事項三點溶質(zhì)的量的計算特另提能與水反應的生成物 理解物質(zhì) 的Id濃 度概念 時 應 注意以 下 問題:門物質(zhì)的址濃度槪念中的體積是描溶液的體枳+而不 是溶劑的休積.（2）叢一定的物 質(zhì)的 曲濃 度的溶 液小取

26、,1任意 體枳 的 溶液物質(zhì)的斑濃度不變?yōu)榈僖鹤憔环€(wěn)定的仆敬泵.C3nij結(jié)晶 水合物 咆制溶液時.K溶質(zhì) 不應包 含結(jié)晶 水。例如+膽磯溶丁-水后形成溶液溶質(zhì)JJl :.s（r而不是 CliS 5H,（人3一定物質(zhì)的量濃度的配制3點使用注意事項配制的主要過主要儀器容量瓶的使用容量瓶的容量規(guī)格選擇容量瓶的標注 程7點4配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析有關(guān)計算配一定物質(zhì)的S濃度濬液的俁差分析根據(jù)=寺=孟&判斷逞差來源的根本驚因是：瘠質(zhì) 的質(zhì)量柄B和溶液的休積V，若圧操作中造成松：大或 V 偏小r貝U C偏大-若造膠叭.幅小或偏大.則 C偏小K稱境泯并分析 X平的糕碼沾有他物質(zhì)或 調(diào)糕點H寸.

27、游碼供人于0 的位置0 772, 03偏低）t 3）敞 I 1 容器匕戸撈： .NixO I、CuSOx MCL等易吸收水的物質(zhì).5.彳扁小.6 偏低 稱墾口 咅 P 分風化的 Na., CO：, - IOH2O-, CLiSCh 511 O等。偏人偏離筒呈取濃濬液時rW視讀數(shù).ZMt.偏大偏大N配制過程俁差分析門稱好后 的藥品 城人燒 杯時*冇.少量 灑在燒 杯外 （M!偏小* Qj偏低、C2】溶解攪樣吋育部分液體濺出.（X：偵小Y巳偏低（3）轉(zhuǎn)移時有部分液體濺岀=（柿 偏小俯低）勁未洗漂燒杯和玻璃棒2次3次口 S.偏小，勺 偏低【5A溶解時放熱且未冷卻至室溫（20 rxv備小吐 偏高八溶解

28、吋吸熱*且木恢ffl到室溫（20遼（V偏大 5 偏 低兒X定物質(zhì)的量儂度溶液的配制（6）在定容時，仰視讀數(shù)（V偏大低）、俯視讀數(shù) O/偏小.CB偏高K（7）在定容時加水趙過刻度線再用膠頭滴管吸出多余 部分（me偏小命偏低（8）加水至刻度線后，搖勻過程中發(fā)現(xiàn)液面低于刻度 線.（無影響）（9）洗滌容量相后”未干燥*瓶中有少量蒸IS水.無影 響）能引起誤差的一些操作因變量c （ mol/L）m （溶質(zhì)）V （溶液）1.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏大托2.調(diào)整天平零點時，游碼放在刻度線的右端減小偏小盤3.藥品、砝碼左右位置顛倒減小偏小天4.稱量易潮解的物質(zhì)（如 NaOH ）時間過長減小偏小平5

29、.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小偏小6.溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)減小偏小量7.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，仰視讀數(shù)增大偏大筒8.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，俯視讀數(shù)減小偏小燒杯9.溶解前燒杯內(nèi)有水無影響及玻10.攪拌時部分液體濺出減小偏小璃棒11.移液后未洗燒杯和玻璃棒減小偏小12.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容減小偏大13.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小偏小容14.定容時，水加多了，用滴管吸出減小偏小15.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增大偏小量16.定容時，仰視讀刻度數(shù)增大偏小17.定容時，俯視讀刻度數(shù)減小偏大瓶18.配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液無影響I溶液的

30、se制I儀器的使用攧作步驟I誤差分析I計算+稱.量 溶解稀釋)一轉(zhuǎn)移 洗滌一定容一摘勻四、物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算原理1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算主要包括：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算。可運用公式:n= m/M , c= n/V，所以C =ME。(2) 已知氣體溶質(zhì)的體積(標準狀況下)、溶劑的體積和溶液的密度，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。應先運用n = V/22.4L - mo 1，求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量；再運用 V (溶液)=m/p求出溶液的體積，其中 m 為氣體和水的質(zhì)量和，即溶液的質(zhì)量， p為溶液的密度，V (溶液)的單位為L;最后用物質(zhì)的量濃度公式 計算。(3)

31、計算溶液中的離子濃度，還要根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量。2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算，溶液的密度是必不可少的條件。將3換算成CIT cM= XlOO%時，可從1L(1OOOmL)溶液出發(fā)，運用lOOOmL直接計算。3.溶液稀釋或混合的計算：可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式C1 V1 = C2 V2或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式；Vr p 1 3 1 = V2 p 2 3 21 .以物質(zhì)的量為中心進行換算時注意的問題(1) “一個中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。(2) “兩個前提”：在應用Vm = 22.4L mo 1時，一定要有“標準狀況”和“氣體狀態(tài)”為兩

32、個前提條件 用)。(3) “三個關(guān)系”：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系；(混合氣體也適 摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系； “強、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。(4) “四個無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度及壓強的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體 積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān) )。化學用語（一）表示元素或微粒的相關(guān)符號元素符號：H、Na等；原子符號（又稱核素符號）離子符號：CI-、Mg2+等；化合價符號；原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布規(guī)律：意義H、Cl等；二）元素的化合價1 常見化合價口決 2 次鹵酸各元素的化合價（三）兩種模型1 球棍模型 2 比例模型 （四）表示物質(zhì)的化學用語1、化學式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子2、分子式：用元素符號表示物質(zhì)分子組