高一化學必修一 PPT課件

1、硅 Si硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：+14284其原子既不易失去又不易得到電子，但由于硅是一種親氧元素，可以形成四價化合物。第1頁/共35頁存在：存在：硅元素在地殼中的含量居硅元素在地殼中的含量居第二位第二位。沒有游離。沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)。態(tài)，只有化合態(tài)。( (如：二氧化硅和硅酸鹽如：二氧化硅和硅酸鹽) )最常見的沙子中，就含有硅的氧化物。最常見的沙子中，就含有硅的氧化物。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆、晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆、熔沸點高的固體。單質(zhì)硅是良好的半導體熔沸點高的固體。單質(zhì)硅是良好的半導體材料。材料。硅有硅有晶體硅和無定形硅晶體硅和無定形硅 兩種同素異形體兩種同素異形體晶

2、體硅的物理性質(zhì)晶體硅的物理性質(zhì): :人工制造出來的單質(zhì)硅（晶體硅）第2頁/共35頁晶體管、集成電路、硅整流器、太陽能電池、硅合金等。 硅的用途晶體管集成電路太陽能電池第3頁/共35頁二氧化硅存在：存在：廣泛存在于自然界中，也叫廣泛存在于自然界中，也叫硅石硅石，代表，代表物為石英晶體物為石英晶體水晶水晶第4頁/共35頁物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：難溶于水，熔沸點高化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：穩(wěn)定，不活潑穩(wěn)定，不活潑氫氟酸是唯一可以與之反應的酸（1）與HF反應：SiO2+4HFSiF4+2H2O玻璃中含有SiO2，可用HF來刻蝕玻璃。不與水反應SiO2+H2OH2SiO3酸性氧化物二氧化硅第5頁/共35頁SiO2

3、+CaO=CaSiO3（2）與堿性氧化物反應高溫SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O比較：比較：COCO2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2COCO3+H+H2O OSiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2O比較：比較：COCO2+Ca(OH)+Ca(OH)2= CaCO= CaCO3+H+H2O O（3）與堿反應：思考：實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？因為玻璃的主要成分是SiO2， NaOH可以跟發(fā)生反應，生成有粘性的硅酸鈉，使瓶和塞粘合。 硅酸鈉，水溶液俗 名“水玻璃”，具有粘性,其用途很廣，制備硅膠和木材防火劑等第6頁/共35頁硅酸（硅酸（H H2 2

4、SiOSiO3 3）（1）制?。嚎扇苄缘墓杷猁}與酸的反應Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3白色膠狀強酸制弱酸（2）性質(zhì)： 白色膠狀，難溶 弱酸性（酸性 H2SiO3 HClO第14頁/共35頁（4）氯氣與堿溶液的反應Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O氯氣+堿 氯化物+次氯酸鹽+水漂白粉的制取、成分、原理：漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分： 漂白粉的有效成分： Ca

5、Cl2 和 Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白原理：(反應原理：強酸制取弱酸）第15頁/共35頁比較：類別類別狀態(tài)狀態(tài)粒子粒子漂白性漂白性氯氣氯氣液氯液氯新制新制氯水氯水久置久置氯水氯水氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)ClCl2 2分子分子 純凈物純凈物純凈物純凈物混合物混合物ClCl2 2分子分子 無無無無有有H H2 2O O、 ClCl2 2、HClOHClOClCl- -、 H H+ +、 ClOClO- -、OHOH- -混合物混合物 液態(tài)液態(tài)H H2 2O O、 ClCl- -、 H H+ +、OHOH- -無無第16頁/

6、共35頁硫在氧氣中燃燒： 硫是黃色粉末硫第17頁/共35頁與H2O的反應 （亞硫酸）(2)與堿反應生成鹽和水第18頁/共35頁(3)既有氧化性，又有還原性 催化劑SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O (4)漂白性：暫時性漂白，可逆品紅 褪色紅色 無色SO2用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。SO2+4S SO30+6第19頁/共35頁氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用HClOHClO、O O3 3NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 SO SO2 2 活性炭活性炭化學變化化學變化化學變化化學變化物理變化物理

7、變化永久漂白永久漂白暫時漂白暫時漂白永久漂白永久漂白漂白性物質(zhì)小結(jié)第20頁/共35頁與H2O的反應 （硫酸）(2)與堿反應生成鹽和水SO3 無色固體，酸性氧化物(3)與堿性氧化物反應生成鹽第21頁/共35頁1、在放電或高溫下： N2 O2 2 NO （無色） 一氧化氮2、在常溫下： 2 NO O2 2 NO2 （紅棕色） 二氧化氮*比較NO和NO2的性質(zhì)： NO：無色無味、不溶于水(不與水反應)、不穩(wěn)定（易氧化）、有毒性 NO2：紅棕色有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO放電NO2和NO或高溫第22頁/共35頁二氧化硫和二氧化氮對大

8、氣的污染1 1、空氣中、空氣中 SOSO2 2和和NONO2 2的來源：的來源：（1 1）煤、石油等含硫燃料的燃燒；）煤、石油等含硫燃料的燃燒；（2 2）火山爆發(fā)、工廠尾氣；）火山爆發(fā)、工廠尾氣；（3 3）汽車尾氣。）汽車尾氣。2、SO2和NO2的危害性：形成酸雨第23頁/共35頁酸雨的形成：石油 煤 金屬礦物燃 燒 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等第24頁/共35頁物理性質(zhì):NH3無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕、極易溶于水(1:700) ，易液化?；瘜W性質(zhì)：1、氨與水反應NH3 + H2O大部分小部分約1 1% %NH3 H2ONH4+ + OHNHNH3 3. .H H2 2O

9、 O不穩(wěn)定，受熱分解為氨和水：不穩(wěn)定，受熱分解為氨和水：NHNH3 3 H H2 2O = NHO = NH3 3 + H + H2 2O O第25頁/共35頁2、氨與酸反應生成銨鹽生成銨鹽現(xiàn)象： 產(chǎn)生大量的白煙NH3 + HCl = NH4ClNHNH3 3的實驗室制法的實驗室制法 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O反應原理：反應原理：第26頁/共35頁銨鹽的性質(zhì)銨鹽受熱易分解:NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2NH4Cl = NH3 + HCl NH4NO3 + NaOH = NH3 + NaNO3 + H2ONHNH4 4+ +的

10、檢驗：的檢驗：銨鹽 OH-有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濕潤的紅色石蕊試紙變藍第27頁/共35頁（1）H2SO4=2H+SO42 HCl = H+Cl HNO3 = H+NO3（2）稀硫酸和鹽酸屬于有弱氧化性，其氧化性實際上是H的氧化性，與金屬反應時H被還原為H2；而濃硫酸和硝酸屬于有強氧化性，與金屬反應時是6價的S和5價的N被還原為SO2和NO或NO2等，無H2產(chǎn)生。 酸酸的通性實質(zhì)就是H的性質(zhì)。第28頁/共35頁 硫酸硫酸1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：濃硫酸濃硫酸無色、無味、粘稠的油狀液體，密度無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。大，沸點高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。2、

11、化學性質(zhì)、化學性質(zhì):1）稀硫酸具有酸的通性）稀硫酸具有酸的通性A、使石蕊溶液變紅、使石蕊溶液變紅B、和堿反應、和堿反應C、和堿性氧化物反應、和堿性氧化物反應D、和鹽反應、和鹽反應E、和金屬反應、和金屬反應 第29頁/共35頁3、濃硫酸的特性：吸水性：可作干燥劑(不可干燥氨氣) 脫水性 強氧化性第30頁/共35頁濃硫酸的強氧化性： 加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬(除除Au、 Pt)反應，但不生成氫氣。反應，但不生成氫氣?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 加熱能反應，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。反應：反應：Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O實驗：實驗：Cu Cu 與濃與濃H H2 2SOSO4 4的反應的反應第31頁/共35頁C + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 + 2SO2 + 2H2O鈍化鈍化:常溫下，濃硫酸或濃硝酸能使Al、Fe等金屬表面生成致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應。此現(xiàn)象稱 “鈍化” 與某些非金屬反應與某些非金屬反應第32頁/共35頁硝酸硝酸 純純HNO3是是 色、易色、易 , ,有有 氣味氣味 能與水任意比互溶能與水任意比互溶. . 的液體的液體, ,揮發(fā)揮發(fā)刺激性刺激性無無 強氧化性強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性硝酸能與大部分金