華南理工化工考研基本信息

1、專業(yè)的初試科目設置：政治理論（100分）、英語一（100分）、數(shù)學二（高數(shù) 線代）（150分）、業(yè)務課（150分）共四個考試單元 數(shù)學二和英語一的方法經(jīng)驗及用書下次總結英語一 分為5個題型：完型10分 閱讀40分新題型10分翻譯10分（句子翻譯）寫作30分（小作文10分、大作文20分）英語一基本來說是45分以上鐵定過國家線，除非你的專業(yè)很變態(tài)過了50分一般的學校就沒問題，過了55大部分學校都不會來卡你了不排除我?guī)н^一個學生考西北工業(yè)大學自動化的，他給自己定了70分，因為復試很黑還有一個側面信息，杭州這邊考研英語設班是這樣的：考研英語基礎班、45分班、55分班、65分班。65一般是想考浙大或者沖

2、外省985 211的總分大概要考多少？想進復試要360 370是肯定的 而且英語要好 華理英語要求高經(jīng)驗貼中說他的兩個同學考華南的有機，一個369，另一個355；369的進了復試，但被刷了關于復試復試是進一步考察考生的專業(yè)能力和綜合素質是否符合培養(yǎng)要求的重要環(huán)節(jié)。我校為教育部授權自主劃定碩士研究生復試分數(shù)線的高校之一，各學院還可根據(jù)報考本學院考生的總體情況，在不低于學校最低復試分數(shù)線的基礎上，確定本學院或具體學科（研究方向）的成績要求，總分與單科同時滿足分數(shù)線要求者方可參加復試（特殊情況報學校招生工作領導小組討論決定）1復試成績權重為40%-60%。復試成績由各學院在現(xiàn)場或網(wǎng)上公布，不再以書面

3、方式寄送。2復試內容包括外語聽力和口語測試、專業(yè)課筆試和綜合能力面試等。3我校將采取筆試、口試、實驗、計算機操作測試等方式或綜合形式進行差額復試，屆時詳見各學院的復試錄取細則。各專業(yè)復試筆試科目詳見招生專業(yè)目錄。4復試階段將進行考生報考資格的審查。所有考生參加復試時需攜帶第二代居民身份證原件、最后學歷、學位證書原件及各自復印件（應屆本科畢業(yè)生須攜帶學生證及復印件）、本科階段學習成績單。其中，上述證件的復印件及本科階段學習成績單復試時交學院存檔。我校根據(jù)考生的初試、復試成績并結合其平時學習成績、科研表現(xiàn)和思想政治表現(xiàn)、業(yè)務素質以及身體健康狀況擇優(yōu)錄取。考生考試誠信狀況是思想品德考核的重要內容和錄

4、取的重要依據(jù)，對于思想品德考核不合格者，我校將不予錄取考試科目一覽表初試 復試無機化學 物理化學 101思想政治理論 956基礎化學 201英語一629物理化學(一)866無機化學分析化學 101思想政治理論 956基礎化學 201英語一629物理化學(一)880分析化學有機化學 101思想政治理論 956基礎化學 201英語一629物理化學(一)865有機化學化學工程 化學工藝 生物化工 應用化學 工業(yè)催化 能源化學工程 101思想政治理論 中選一門與初試不同的科目 201英語一302數(shù)學二851化工原理或852物理化學(二)學校招生參考書目629 物理化學(一)  物理

5、化學（第五版）傅獻彩等編著，高等教育出版社851 化工原理  化工原理（上冊）鐘理,伍欽,馬四朋主編,化工出版社2008化工原理（下冊）鐘理,伍欽,曾朝霞主編,化工出版社2008伍欽, 鐘理, 夏清, 熊丹柳改編, 化學工程單元操作(Unit Operations of Chemical Engineering), 英文改編版. 化工出版社, 2008852 物理化學(二)  物理化學(多媒體版)葛華才，袁高清，彭程，高等教育出版社2008年；物

6、理化學(第四版)天津大學物理化學教研室，高等教育出版社2001年865 有機化學  有機化學（第四版）天津大學高鴻賓主編，高等教育出版社2004年；有機化學古練權、汪波、黃志紆、吳云東編著，高等教育出版社2008年866 無機化學  無機化學（第二版）華南理工大學無機教研室古國榜、李樸主編，化學工業(yè)出版社2007年880 分析化學  分析化學（第五版）華東理工大學化學院與四川大學化工學院合編，高等教育出版社專業(yè)設置招生學院、專業(yè)、研究方向代碼及名稱 考試科目 備注 013化學與化工學院 070301無機化學 01金屬有機與配位化學 &

7、#160; 101思想政治理論 201英語一629物理化學(一)866無機化學 復試筆試科目：956基礎化學0703化學一級學科下各專業(yè)共招生56人，學院在學校線的基礎上按一級學科劃定復試分數(shù)線。 02無機功能材料化學 同上 03納米材料化學 同上 04分離化學 同上 05生物無機化學 同上 06無機合成化學 同上 070302分析化學 01環(huán)境分析化學   101思想政治理論 201英語一629物理化學(一)880分析化學 復試筆試科目：956基礎化學0703化學一級學科下各專業(yè)共招生56人，學院在學校線的基礎上按一級學科劃定復試分數(shù)線。 02電分析化學 同上 03波譜與色譜分析

8、同上 04光譜分析 同上 05生化分析 同上 070303有機化學 01有機合成化學   101思想政治理論 201英語一629物理化學(一)865有機化學 復試筆試科目：956基礎化學0703化學一級學科下各專業(yè)共招生56人，學院在學校線的基礎上按一級學科劃定復試分數(shù)線。 02天然產(chǎn)物與藥用植物化學 同上 03有機功能材料化學 同上 04精細有機化學品化學 同上 05化學生物學 同上 070304物理化學 01化學動力學   101思想政治理論 201英語一629物理化學(一)866無機化學 復試筆試科目：956基礎化學0703化學一級學科下各專業(yè)共招生56人，學院在學校

9、線的基礎上按一級學科劃定復試分數(shù)線。 02催化作用與催化劑 同上 03電化學及燃料電池 同上 04材料化學 同上 05納米化學及技術 同上 06應用量子化學 同上 081701化學工程 01過程系統(tǒng)工程   101思想政治理論 201英語一302數(shù)學二851化工原理或852物理化學(二) 復試筆試科目：中選一門與初試不同的科目。0817化學工程與技術一級學科下各專業(yè)共招生139人，學院在學校線的基礎上按一級學科劃定復試分數(shù)線。 02傳熱與節(jié)能工程 同上 03納米能源材料與技術 同上 04傳質與分離過程 同上 05精細化學工程 同上 06環(huán)境與能源材料工程 同上 07化學反應工程 同上

10、 08生物質資源利用技術 同上 09化學產(chǎn)品工程 同上 10納米材料化學工程 同上 11制冷與空調 同上 081702化學工藝 01化學工藝與技術   101思想政治理論 201英語一302數(shù)學二851化工原理或852物理化學(二) 復試筆試科目：中選一門與初試不同的科目。0817化學工程與技術一級學科下各專業(yè)共招生139人，學院在學校線的基礎上按一級學科劃定復試分數(shù)線。 02天然產(chǎn)物精制與純化技術 同上 03有機精細化學品合成與分離技術 同上 04可再生資源理論與技術 同上 05氫能源與技術 同上 06工業(yè)生態(tài)學與生態(tài)化工 同上 081703生物化工 01酶化工   10

11、1思想政治理論 201英語一302數(shù)學二851化工原理或852物理化學(二) 復試筆試科目：中選一門與初試不同的科目。0817化學工程與技術一級學科下各專業(yè)共招生139人，學院在學校線的基礎上按一級學科劃定復試分數(shù)線。 02藥物設計與合成 同上 03生化反應與分離工程 同上 04制藥分離工程與工藝 同上 081704應用化學 01精細化學品和專用化學品   101思想政治理論 201英語一302數(shù)學二851化工原理或852物理化學(二) 復試筆試科目：中選一門與初試不同的科目。0817化學工程與技術一級學科下各專業(yè)共招生139人，學院在學校線的基礎上按一級學科劃定復試分數(shù)線。 02環(huán)

12、境友好合成化學 同上 03分離技術與資源利用 同上 04應用電化學與燃料電池技術 同上 05工業(yè)分析 同上 06功能材料化學與應用 同上 081705工業(yè)催化 01多相催化   101思想政治理論 201英語一302數(shù)學二851化工原理或852物理化學(二) 復試筆試科目：中選一門與初試不同的科目。0817化學工程與技術一級學科下各專業(yè)共招生139人，學院在學校線的基礎上按一級學科劃定復試分數(shù)線。 02催化新材料與納米催化 同上 03膜材料與膜催化 同上 04能源與環(huán)境催化 同上 05離子液體與催化 同上 0817Z1能源化學工程 01天然氣化工   101思想政治理論 2

13、01英語一302數(shù)學二851化工原理或852物理化學(二) 復試筆試科目：中選一門與初試不同的科目。0817化學工程與技術一級學科下各專業(yè)共招生139人，學院在學校線的基礎上按一級學科劃定復試分數(shù)線。 02水合物技術 同上 03新能源與儲能材料 同上 04生物能源與材料 同上 05傳熱強化與節(jié)能 同上 學校給出的各專業(yè)課考試大綱851化工原理考試大綱    一、 課程的性質 本課程是化工及相關專業(yè)的一門專業(yè)基礎課。通過本課程的教學使學生掌握流體流動、傳熱和傳質基礎理論及主要單元操作的典型設備的構造、操作原理；工藝設計、設備計算、選型及實驗研究方

14、法；培養(yǎng)學生運用基礎理論分析和解決化工單元操作中的各種工程實際問題的能力。并通過實驗教學，使學生能鞏固加深對課堂教學內容的理解，強調理論與實際結合，綜合分析問題、解決問題的能力。二、課程的基本要求和內容緒論本課程的性質、任務、研究對象和研究方法，本課程與其他有關課程的關系。物理量的因次、單位與單位換算：單位制與因次的概念。幾種主要單位制（SICGS制MKS工程單位制）及我國的法定計量單位。單位換算的基本方式。第一章 流體流動    流體的性質：連續(xù)介質的假定、密度、重度、比重、比容、牛頓粘性定律與粘度。    牛頓

15、型與非牛頓型流體。    流體靜力學：靜壓強及其特性；壓強的單位及其換算；壓強的表達方式；重力場中靜止流體內壓強的變化規(guī)律及其應用；離心力場中壓強的變化規(guī)律。    流體流動現(xiàn)象：流體的流速和流量；穩(wěn)定流動與不穩(wěn)定流動；流體的流動型態(tài)；雷諾準數(shù)；當量直徑與水力半徑；滯流時流體在圓管中的速度分布；湍流時的時均速度與脈動速度；湍流時圓管中時均速度的分布；邊界層的形成、發(fā)展及分離。    流體流動的基本方程： 物料衡算連續(xù)性方程及其應用；能量衡算方程；柏勢利方程；能量衡算

16、方程和柏勢利方程的應用。流體阻力：阻力損失的物理概念；邊界層對流動阻力的影響；粘性阻力與慣性阻力；湍流粘度系數(shù)；沿程阻力的計算；滯流時圓管直管中沿程阻力計算；滯流時的摩擦系數(shù)；湍流時的摩擦系數(shù)；因次分析法：用因次分析法找出表示摩擦阻力關系中的數(shù)群；粗糙度對摩擦系數(shù)的影響；局部阻力的計算。管路計算：管徑的選擇；簡單管路、并聯(lián)管路及分支管路的計算；管路布置中應注意的主要事項。流量與速度的測量：測速管、孔板、文丘里流量計及轉子流量計的構造、原理及應用；流量計的選型、安裝及使用。第二章 流體輸送機械   概述:流體輸送問題的重要性，流體輸送機械的類別，泵的主要性能參數(shù)（揚

17、程、流量、效率與功率）。    離心泵：離心泵的基本構造與作用原理（包括軸向推力的平衡方法及氣縛現(xiàn)象）；離心泵的理論分析（離心泵基本方程，從基本方程分析離心泵的結構和性能）；離心泵內各種損失）；離心泵的特性曲線及其應用；不同條件下離心泵特性曲線的換算；離心泵的氣蝕現(xiàn)象與允許安裝高度；離心泵的工作點與理論調節(jié)；離心泵的類型與選擇。    其他類型泵：往復泵的基本構造、作用原理及理論調節(jié)方法；齒輪泵、螺桿泵及旋渦泵的作用原理及理論調節(jié)方法；各種泵的適用場合；正位移泵與離心泵的比較。   &

18、#160;離心式風機的特性曲線及選型。  第三章 非均相物系的分離及固體流態(tài)化概念    概念：氣態(tài)非均相物系與液態(tài)非均相物系；非均相物系分離在化工生產(chǎn)中的應用。    重力沉降：顆粒沉降的基本規(guī)律（沉降過程的力學分析，自由沉降時沉降速度的計算）重力沉降器，懸浮液的沉聚過程；沉降過程的強化途徑。    離心沉降：慣性離心力作用下的沉聚速度；旋風分離器（基本構造作用原理、分離效率流體阻力、結構型式與選用）；旋液分離器；沉降式離心機。其他除塵方法及設備：電除塵

19、、濕法除塵器、慣性除塵器、袋濾器；除塵方法的選擇與比較。    過濾操作的基本概念：過程的特點；推動力與阻力；過濾介質；助濾劑。過濾設備：板框壓濾機、加壓液濾機、轉筒真空過濾機、過濾式離心機等。過濾計算：過濾基本方程；恒壓及恒速過濾方程；間歇式及連續(xù)式過濾機的計算；過濾常數(shù)的測定。第四章 傳熱    概述：化工生產(chǎn)中常見的傳熱過程；實現(xiàn)傳熱過程的三類設備（直接混合式，間壁式及畜熱式）；加熱和冷卻方法；載熱體和冷卻劑的選擇；水蒸氣的生產(chǎn)過程及其特性；飽和水蒸氣表；傳熱的三種基本方式及其特點；化工中如常見的組合傳熱方式

20、；穩(wěn)定傳熱與不穩(wěn)定傳熱。    熱傳導：熱傳導的基本概念；傅立葉定律；導熱系數(shù)；平壁(單層與多層)的穩(wěn)定熱傳導；圓筒壁(單層與多層)的穩(wěn)定熱傳導；串聯(lián)熱阻的概念。    對流傳熱：對流傳熱的分析；傳熱邊界層；對流傳熱速率方程；對流傳熱系數(shù)及其影響因素；因次分析在對流傳熱中的應用；有關準數(shù)的物理意義；流體無相變時的對流傳熱系數(shù)（采用準數(shù)關聯(lián)式綜合實驗數(shù)據(jù)的好處，使用公式時的注意事項）；蒸汽冷凝時的對流傳熱（兩種冷凝方式）；影咱冷凝傳熱的因素，冷凝水除器及不凝性氣體的排除；蒸汽冷凝時對流傳熱系數(shù)的關聯(lián)式；液體沸騰時的對

21、流傳熱（液體沸騰傳熱的規(guī)律自然對流、核狀沸騰與液狀沸騰，影響沸騰傳熱的因素，大容器沸騰及管內沸騰時對流傳熱系數(shù)的關聯(lián)式）；工業(yè)用換熱器中對流傳熱系數(shù)的大致范圍。    熱輻射:基本概念：斯蒂芬一玻爾茨曼定律；克?？品蚨?、兩固體間的相互輻射傳熱；高溫測定中的輻射誤差、設備熱損失。    兩流體間壁傳熱過程的計算：傳熱速率方程、傳熱速率或熱負荷的計算、平均溫度差的計算、傳熱系數(shù)計算式的推導、總熱阻與分熱阻主要熱阻與非主要熱阻的概念、污垢熱阻、工業(yè)用換熱器中傳熱系數(shù)的大致范圍、壁溫的估算、利用傳熱效率和傳熱單元效法進行

22、傳熱計算；傳熱的強化與削弱。    換熱器：換熱器的型式（夾套式、蛇管式、套管式、列管式、板式板翹式、螺旋板式與翹片管式）；特點及選型；列管式換熱器（結構、熱應力及其消除方法、設計方法）。第五章 蒸餾精餾過程的主要問題：精餾原理；雙組分溶液的氣液相平衡（理想溶液與非理想溶液，拉烏爾定律；氣液平衡圖；t-x(y)圖與x-y圖；總壓對x-y圖的影響；恒沸點概念；揮發(fā)度與相對揮發(fā)度；平衡蒸餾、簡單蒸餾及精餾的區(qū)別；利用t-x(y)圖說明精餾原理。雙組分連續(xù)精餾塔的計算：全塔物料衡算；理論塔板的概念；求取理論塔板數(shù)的途徑；精餾段操作線方程；提餾段操作線

23、方程；兩操作線交點的軌跡q線方程；逐板法及圖解法求理論塔板數(shù)；不同進料狀態(tài)的比較；回流比的確定（最小回流比，全回流與操作回流比）；進料裝置的熱量衡算；確定操作壓強的原則；多側線精餾塔的操作線；塔釜采用直接蒸汽加熱時的操作線；理論塔板數(shù)的捷算法；等板高度；分凝器應用場所。間歇精餾的基本概念：特殊精餾，萃取精餾與恒沸精餾的原理、流程、應用和場合；水蒸汽蒸餾的基本概念及適用場合。多組分精餾的特點。     第六章 吸收概述：吸收在化工中的應用；吸收劑、吸收質與惰性氣體；填料塔的構造；吸收過程的主要問題。吸收的基本理論：吸收過程的相平衡關系（

24、相組成的各種表示方法與相互換算；氣體在液體中的溶解度與亨利定律； 影響吸收相平衡的因素）；吸收過程的調節(jié)。單相流體中的傳質機理(分子擴散與費克定律；擴散系數(shù)及其影響因素，在氣相及液相中的穩(wěn)定分子擴散、渦流擴散、對流擴散)；兩相流體間的傳質機理；雙膜理論；吸收速率方程（以不同濃度表示推動力的吸收速率方程，傳質系數(shù)和推動力的嚴格對應關系及傳質系數(shù)的換算，傳質系數(shù)和傳質分系數(shù)的關系）。吸收塔的計算：吸收劑的選擇；物料衡算與操作線方程；液氣比及吸收劑用量。塔填料的選擇:填料層高度的計算（圖解積分法、對數(shù)平均推動力法、傳質單元高度法等），板式吸收塔理論板數(shù)的計算。吸收分系數(shù)與傳質單元高度的經(jīng)驗

25、式。解吸過程與吸收過程的對比。第七章 塔的設備概述：塔設備的一般要求；塔設備的分類；填料塔與板式塔的特點。板式塔的基本結構，有降液管式（塔板流動型式，降液管及溢流堰，板型泡罩塔、篩板塔浮閥塔舌形和浮舌形塔、浮動噴射塔等）；穿流式（篩孔及柵縫式穿流板）。有降液管板式塔的流體力學計算，堰上的液流高度:降液管內液面高度；負荷性能圖浮閥塔的設計計算：塔徑、塔板間距、液流程數(shù)、溢流裝置、塔板布置；板上的浮閥數(shù)和開孔率、塔板壓降和淹塔情況校核、霧沫夾帶和漏液的校核浮閥塔的負荷性能圖。填料塔:填料：填料塔內的流體力學特性；液泛速度與塔徑計算；最小噴淋密度的校核；填料層的壓強降；填料塔的其他構件。板

26、式塔與填料塔的比較及塔設備的選型。第八章干燥概述：干燥過程的應用；干燥方法（對流加熱干燥、接觸加熱干燥、輻射加熱干燥、介電加熱干燥冷凍干燥）；對流干燥的流程；干燥過程的實質。濕空氣的狀態(tài)參數(shù)與濕度圖；濕空氣的狀態(tài)參數(shù)（濕含量、相對濕度、焓、比熱、比熱容、干球溫度、濕球溫度、絕熱飽和溫度、露點）；濕空氣的濕度圖的作法與應用。干燥過程的物料衡算與熱量衡算；濕物料中水分含量的表示法；物料衡算；熱量衡算；空氣通過干燥器時的狀態(tài)變化；利用濕度圖求空氣狀態(tài)變化的方法；干燥器出口空氣狀態(tài)的選定原則；干燥器的熱效率。固體物料的干燥機理：物料中所含水分的性質（平衡水分與自由水分；結合水分與非結合水分）；干燥曲線

27、與干燥速率曲線，根據(jù)干燥速率曲線分析干燥過程的機理（等速干燥階段、降速干燥階段、臨界濕含量及其影響因素）；影響干燥速率的因素；干燥過程可能對物料質量產(chǎn)生的影響:干燥條件的選擇恒定干燥條件下干燥速率與干燥時間的計算。干燥設備，廂式干燥器、氣流干燥器、沸騰床干燥器、噴霧干燥器；干燥器的選型。干燥器的設計舉例，氣流干燥器的計算?？諝鉂穸鹊恼{節(jié)方法。第九章 實驗課程內容 （* 注：初試不包括第九章實驗課程的內容，但復試包括）1、緒論2測量儀表及測量方法簡介3、流體流動型態(tài)的觀察與測定、柏勢利方程實驗4、管道阻力測定5、離心泵性能的測定6、過濾實驗7、傳熱實驗8、吸收實驗9

28、、干燥實驗10精餾實驗 852物理化學(二)考試大綱    本基本要求是在本科物理化學64學時教學要求的基礎上有所擴充而提出的，具體分列如下：1. 熱力學第一定律掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質（道爾頓分壓定律、阿馬格分容定律）。了解實際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）。了解實際氣體的液化和臨界性質。了解對應狀態(tài)原理與壓縮因子圖。理解下列熱力學基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學標準態(tài)熱力學第一定律： 理解熱力學第一定律的敘述及數(shù)學表達式。掌握內能、功、熱的計算明了熱力學焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應焓等概

29、念及掌握其計算方法掌握標準摩爾反應焓與溫度關系。掌握理想氣體絕熱可逆過程的pVT關系及理解其功的計算。了解節(jié)流膨脹。2. 熱力學第二定律 了解卡諾循環(huán)。熱力學第二定律：理解熱力學第二定律的敘述及數(shù)學表達式，掌握熵增原理。掌握理想氣體pVT變化、相變化和化學變化過程中系統(tǒng)熵變的計算方法和環(huán)境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法了解熱力學第三定律。明了Helmholtz函數(shù)和Gibbs函數(shù)以及標準生成Gibbs函數(shù)等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據(jù)。明了熱力學公式的適用條件.理解熱力學基本方程和Maxwell關系。了解用它們推導重要熱力學公式的演繹方法。熱力學第二定

30、律應用克拉佩龍方程。會從相平衡條件推導Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能應用這些方程進行有關的計算。3. 多組分系統(tǒng)熱力學 掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用。 理解偏摩爾量和化學勢的概念。理解理想系統(tǒng)(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學勢的表達式。 理解能斯特分配定律。 了解稀溶液的依數(shù)性。 了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態(tài)和對組份的活度系數(shù)的簡單計算方法。4. 化學平衡等溫方程及標準平衡常數(shù)。明了標準平衡常數(shù)的定義。會用熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)。了解等溫方

31、程的推導。 掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。理解平衡常數(shù)的測定，掌握平衡組成的計算。溫度對標準平衡常數(shù)的影響。了解等壓方程的推導。理解溫度對標準平衡常數(shù)的影響。 會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數(shù)。 影響理想氣體反應平衡的其它因素。了解壓力和惰性氣體對化學平衡組成的影響了解同時平衡。5. 相平衡 理解相律的推導和定義。掌握單組分系統(tǒng)相圖的特點和應用。掌握二組分系統(tǒng)氣-液平衡相圖的特點(包括溫度組成圖，壓力組成圖，氣相組成液相組成圖)。掌握二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖。掌握二組分系統(tǒng)固液平衡相圖(包括生

32、成穩(wěn)定，不穩(wěn)定化合物及固態(tài)部分互溶相圖)要求會填寫相圖中各區(qū)域存在的物質；能用杠桿規(guī)則進行計算。能用相律分析相圖和計算自由度數(shù)；能從實驗數(shù)據(jù)繪制相圖。6. 化學動力學基礎明了化學反應速率定義及測定方法。明了反應速率常數(shù)及反應級數(shù)的概念。理解基元反應及反應分子數(shù)的概念。掌握零級、一級和二級反應的速率方程的積分式及其應用。掌握通過實驗建立速率方程的方法。掌握Arrhennius方程及其應用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。理解對行反應、連串反應和平行反應的動力學特征。掌握由反應機理建立速率方程的近似方法：穩(wěn)定態(tài)近似方法，平衡態(tài)近似法。了解單分子反應的Lindemann(林德曼)機理

33、。了解鏈反應機理的特點及支鏈反應與爆炸的關系。了解簡單碰撞理論的基本思想和結果。 理解經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關概念。了解溶液中的反應特征。光化學(理解光化學第一、第二定律，掌握量子效率的概念及計算方法，了解光化學反應特征)了解催化作用的特征。了解多相反應的步驟。7. 電化學 了解電解質溶液的導電機理和法拉第定律。理解離子遷移數(shù)和計算方法。理解表征電解質溶液導電能力的物理量(電導率, 摩爾電導率)。了解離子獨立運動定律。理解電導測定的應用。理解電解質活度和離子平均活度系數(shù)的概念。了解離子氛的概念和Debye-Huckel極限公式。理解可逆

34、電池及韋斯頓標準電池理解原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關系。掌握Nernst方程及其計算。掌握各種類型電極的特征。掌握電動勢測定的主要應用。掌握把一般的電池反應設計成電池。理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。8. 表面現(xiàn)象理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程。理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程及毛細管現(xiàn)象。理解Kelvin公式及其應用。解釋亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成現(xiàn)象了解物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用。理解Gibbs吸附等溫式。&

35、#160;9. 膠體化學了解膠體的制備方法。了解膠體的若干重要性質：Tyndall效應，Brown運動，沉降平衡，電泳和電滲。明了膠團的結構和擴散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。了解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。了解納米材料與膠體的異同點。了解納米材料的制備、性質及其應用。  建議參考教材    (1) 葛華才，袁高清，彭程. 物理化學(多媒體版).高等教育出版社：北京，2008年。    (2)&

36、#160;天津大學物理化學教研室. 物理化學(第四版).高等教育出版社出版：北京，2001年。 629物理化學(一)考試大綱一. 緒論與氣體性質1. 了解物理化學的研究對象、方法和學習目的。2. 掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質（分壓和道爾頓定律、分容和阿馬格定律）。3. 了解實際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）。4. 了解實際氣體的液化和臨界性質。二. 熱力學第一定律1. 理解下列熱力學基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學標準態(tài)。2. 理解熱力學第一定律的敘述及數(shù)學表達式。掌握內能、功、熱的計

37、算。3. 明了熱力學焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應焓等概念及掌握其計算方法。4. 掌握標準摩爾反應焓與溫度關系。5. 掌握理想氣體絕熱可逆過程的pVT關系及理解其功的計算。6. 了解節(jié)流膨脹。三. 熱力學第二定律    1. 了解卡諾循環(huán)。    2. 理解熱力學第二定律的敘述及數(shù)學表達式，掌握熵增原理。    3. 掌握理想氣體pVT變化、相變化和化學變化過程中系統(tǒng)熵變的計算方

38、法和環(huán)境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法。    4. 了解熱力學第三定律。    5. 明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及標準生成Gibbs自由能等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據(jù)。明了熱力學公式的適用條件。6. 理解熱力學基本方程和Maxwell關系。    7. 理解Clapeyron(克拉佩龍)方程，會從相平衡條件推導Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能應用這些方

39、程進行有關的計算。四. 多組分系統(tǒng)熱力學    1. 掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用。    2. 理解偏摩爾量和化學勢的概念。理解理想系統(tǒng)(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學勢的表達式。    3. 理解能斯特分配定律。    4. 了解稀溶液的依數(shù)性。5. 了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態(tài)和對組份的活度系數(shù)的簡單計算方法。五. 化學

40、平衡    1. 明了標準平衡常數(shù)的定義。會用熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。    2. 理解平衡常數(shù)的測定，掌握平衡組成的計算。    3. 了解等壓方程的推導。理解溫度對標準平衡常數(shù)的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數(shù)。4. 了解壓力和惰性氣體對化學平衡組成的影響。六. 相平衡    1. 理解相律

41、的推導和定義。    2. 掌握單組分系統(tǒng)相圖的特點和應用。    3. 掌握二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖的特點(包括溫度組成圖，壓力組成圖，氣相組成液相組成圖)。    4. 掌握二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖。    5. 掌握二組分系統(tǒng)固液平衡相圖(包括生成穩(wěn)定，不穩(wěn)定化合物及固態(tài)部分互溶相圖)。相圖部分要求會填寫相圖中各區(qū)域存在的物質；能用相律分析相圖和計算自由度數(shù)；能從實

42、驗數(shù)據(jù)繪制相圖。七. 電化學    1. 了解電解質溶液的導電機理和法拉第定律。    2. 理解離子遷移數(shù)。    3. 理解表征電解質溶液導電能力的物理量(電導率, 摩爾電導率)。    4. 了解離子獨立運動定律。    5. 理解電導測定的應用。    6. 理解電解質活

43、度和離子平均活度系數(shù)的概念。    7. 理解可逆電池及韋斯頓標準電池    8. 理解原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關系。    9. 掌握Nernst方程及其計算。    10. 掌握各種類型電極的特征。    11. 掌握電動勢測定的主要應用。12. 掌握把一般的電池反應設計成電池。13. 理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念

44、。八. 統(tǒng)計熱力學初步1. 掌握粒子各運動形式的能量計算及統(tǒng)計權重。2. 了解獨立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)，能量分布和宏觀狀態(tài)的關系。3. 明了統(tǒng)計熱力學的基本假設。4. 理解Boltzmann能量分布及其適用條件。5. 理解配分函數(shù)的定義，物理意義和析因子性質。掌握雙原子分子移動、轉動和振動配分函數(shù)的計算。6. 了解獨立子系統(tǒng)的能量、熱容、熵與配分函數(shù)的關系。九. 表面現(xiàn)象    1. 理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。    

45、;2. 了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程。    3. 理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程。    4. 理解Kelvin公式及其應用。解釋亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成現(xiàn)象    5. 了解物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。    6. 了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用。理解Gibbs吸附等溫式。十.

46、60;化學動力學及其應用    1. 明了化學反應速率定義及測定方法。    2. 明了反應速率常數(shù)及反應級數(shù)的概念。理解基元反應及反應分子數(shù)的概念。    3. 掌握零級、一級和二級反應的速率方程的積分式及其應用。    4. 掌握通過實驗建立速率方程的方法。    5. 掌握Arrhennius方程及其應用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義

47、。6. 理解對行反應、連串反應和平行反應的動力學特征。7. 掌握由反應機理建立速率方程的近似方法：穩(wěn)定態(tài)近似方法，平衡態(tài)近似法。    8. 了解單分子反應的Lindemann(林德曼)機理。    9. 了解鏈反應機理的特點及支鏈反應與爆炸的關系。10. 了解簡單碰撞理論的基本思想和結果。11. 了解經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關概念。12. 了解溶液中的反應特征。13. 理解光化學第一、第二定律，掌握量子效率的概念及計算

48、方法，了解光化學反應特征14. 了解催化作用的特征。15. 了解多相反應的步驟。十一. 膠體化學1. 了解膠體的制備方法。2. 了解膠體的若干重要性質: Tyndall效應，Brown運動，沉降平衡，電泳和電滲。3. 理解膠團的結構和擴散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。4. 了解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。5. 了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。 865有機化學考試大綱    一、考試的內容1.有機化合物的命名、順反及對映異構體命

49、名、個別重要化合物的俗名和英文縮寫。2.有機化合物的結構、共振雜化體及芳香性，同分異構與構象。3.誘導效應、共軛效應、超共軛效應、空間效應、小環(huán)張力效應、鄰基效應、氫鍵的概念及上述效應對化合物物理與化學性質的影響。4.主要官能團（烯鍵、炔鍵、鹵素、硝基、氨基、羥基、醚鍵、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化學性質及他們之間相互轉化的規(guī)律。5.烷烴、脂環(huán)烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、不飽和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、簡單雜環(huán)化合物、單糖等的制備、分離、鑒定、物理性質、化學性質及在合成上的應用。6.常見有機

50、化合物的波譜（紅外、核磁）7.飽和碳原子上的自由基取代，親核取代，芳環(huán)上的親電與親核取代，碳碳重鍵的親電、自由基及親核加成，消除反應，氧化反應（烷烴、烯烴、炔烴、醇、醛、芳烴側鏈的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反應），還原反應（不飽和烴、芳烴、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氫化還原及選擇性還原反應），縮合反應（羥醛縮合、Claisen縮合、Caisen-Schmidt縮合、Perkin縮合），降級反應（Hofmann降解，脫羧），重氮化反應，偶合反應，重排反應（頻那醇重排、Beckmann重排、Hofmann重排）的歷程及在有機合成中的應用。8.碳正離子、碳負離子、自由基、

51、苯炔的生成與穩(wěn)定性及其有關反應的規(guī)律。能夠從中間體穩(wěn)定性來判斷產(chǎn)物結構。二、考試的題型及比例1.化合物的命名或寫出結構式6102.完成反應（由反應物、條件和產(chǎn)物之H寫出條件、產(chǎn)物或反應物之一）25-30%3.選擇題（涉及中間體的穩(wěn)定性、芳香性、芳環(huán)親電取代反應定位規(guī)則、有機反應中的電子效應與空間效應、構象與構象分析、官能團的鑒定等）1012%4.反應歷程：典型反應的歷程6105.簡答題：對反應現(xiàn)象的解釋等6106.分離與鑒別457.推斷化合物的結構（給定化學反應、化學性質、紅外、核磁等條件）810%8.合成題：2025%三、考試形式及時間“有機化學”考試形式為筆試?？荚嚂r間為3小時。四、主要參

52、考書目1.高鴻賓主編，有機化學（第四版）北京：高等教育出版社，2004年2.古練權、汪波、黃志紆、吳云東編著. 有機化學.北京：高等教育出版社，2008年 866無機化學考試大綱1. 原子結構與元素周期系氫原子光譜、能級和量子化的概念。核外電子運動狀態(tài)，微觀粒子的波粒二象性，微觀粒子波的統(tǒng)計解釋，核外電子運動狀態(tài)的近代描述，薛定諤方程（列出公式并初步了解其意義），四個量子數(shù)。波函數(shù)和原子軌道，波函數(shù)的角度分布圖，概率密度和電子云，電子云的徑向分布圖，電子云的角度分布圖。多電子能級，近似能級圖，能級交錯，原子軌道能級與原子序數(shù)的關系，屏蔽效應，鉆穿效應，泡利不相容原理，能量最低原理，洪

53、特規(guī)則，元素原子的核外電子排布與元素周期系。元素的性質與原子結構的關系，影響元素金屬性和非金屬性的因素，原子參數(shù)：有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和能、電負性及氧化性。2. 分子結構化學鍵及其類型：離子鍵、共價鍵。價鍵理論的基本要點。原子軌道的重疊。共價鍵的飽和性和方向性，鍵及鍵，鍵參數(shù)：鍵長、鍵角、鍵能和鍵矩。雜化軌道理論的基本要點。Sp、sp2、sp3雜化軌道類型與分子幾何構型的關系，不等性雜化。分子軌道理論的基本要點。分子軌道的形成，成鍵分子軌道和反鍵分子軌道，原子軌道的組合，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、順磁性和反磁性。價層電子對互斥理論。分子偶極矩，極性分子和非極性分

54、子。分子間力：取向力、誘導力和色散力，氫鍵，分子間力和氫鍵對物質性質的影響。3. 晶體結構晶格的概念，晶體的類型，離子晶體，晶格能的概念與計算，離子極化的概念，離子極化對物質結構和性質的影響。分子晶體，原子晶體，金屬晶體，金屬鍵理論，混合晶體。4. 化學反應速率和化學平衡化學熱力學初步：狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，熱力學能，熱和功，熱力學第一定律，熱化學，焓與焓變、熵與熵變、吉布斯函數(shù)變，蓋斯定律及其有關計算，化學反應的方向及其判斷?；瘜W反應速率概念及其表示方法，基元反應和非基元反應，影響化學反應速率的因素，化學反應速率理論：碰撞理論和過渡狀態(tài)理論，活化能，反應速率方程，反應級數(shù)，阿侖

55、尼烏斯公式?？赡娣磻c化學平衡，平衡常數(shù)：實驗平衡常數(shù)和標準平衡常數(shù)，范特霍夫方程式，多重平衡規(guī)則，影響化學平衡的因素，有關化學平衡的計算，化學平衡移動原理。5. 電離平衡酸堿理論：酸堿電離理論、酸堿質子理論、酸堿電子理論。溶液的酸堿性，pH值，弱電解質的電離平衡電離平衡常數(shù)，電離度及其有關計算，稀釋定律，同離子效應，鹽效應。多元弱酸的電離平衡，二元弱酸中氫離子濃度及酸根離子濃度的計算。強電解質在溶液中的狀況。緩沖溶液及其pH值的計算，緩沖溶液的選擇和配制。鹽類的水解，水解常數(shù)，弱酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽的水解及溶液pH值的計算，多元弱酸鹽的水解，影響鹽類水解的因素，鹽類水解

56、的抑制和應用。6. 沉淀反應溶度積的意義，溶度積規(guī)則，難溶電解質沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀轉化。7. 氧化還原反應 電化學基礎氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平。原電池，原電池的組成、符號、正負極、電極反應和電池反應。電極電勢的概念，標準電極電勢的測定，影響電極電勢的因素，能斯特方程式及其應用。標準電極電勢的應用：比較氧化劑和還原劑的相對強弱，預測氧化還原反應可能進行的方向和次序，判斷氧化還原反應進行的程度。元素電勢圖及其應用。-pH圖。電解。8. 配位化合物配位化合物的基本概念：定義、組成、命名。配合物中的化學鍵：價鍵理論、晶體場理

57、論概述。螯合物的概念、特性和應用，配合物（包括螯合物）的中心離子在周期系中的分布。配合物在溶液中的狀況：配離子的離解平衡，配離子的不穩(wěn)定常數(shù)及其應用，配位平衡的有關計算。9. 鹵素 稀有元素鹵素的通性。鹵素單質的性質，鹵素氧化性的比較，鹵素離子還原性的比較，鹵素單質的制備，鹵素的電勢圖，鹵化氫的還原性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律，氫鹵酸的酸性強度變化規(guī)律（用熱力學數(shù)據(jù)分析），氫氟酸的特殊性，鹵化氫的制備，鹵化物。鹵素的含氧化合物，次氯酸及其鹽，亞氯酸及其鹽，氯酸及其鹽，高氯酸及其鹽，氯的含氧酸的性質（酸性、穩(wěn)定性、氧化性）的遞變規(guī)律，氯的含氧酸結構，氯的含氧酸根的結構，溴和碘的含氧

58、化合物。擬鹵素及其通性，氰、氰化氫和氰化物，硫氰、硫氰酸和硫氰酸鹽，氧氰、氰酸和氰酸鹽。稀有氣體的存在和分離，稀有氣體的性質和用途，稀有氣體的化合物及其結構。10. 氧族元素氧族元素的通性。氧的同素異形體，O2和O3的分子結構，H2O2的分子結構和性質。硫的單質，S8的結構，H2S的性質，金屬硫化物及其溶解情況分類，多硫化物的結構和性質，硫的含氧化合物，硫酸的結構和性質，硫酸鹽，焦硫酸及其鹽。硫代硫酸及其鹽，連二亞硫酸及其鹽，過硫酸及其鹽。11氮族元素氮族元素的通性。氮分子的分子結構和特殊穩(wěn)定性。氨和銨鹽。氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的結構和性質、硝酸與非金屬和金屬的作用，硝酸鹽，硝酸根離子的結構，亞硝酸及其鹽。磷的單質及其同素異形體（P4的結構），磷的氫化物，磷的鹵化物，磷的含氧化合物：磷酐、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亞磷酸和次磷酸，磷酸的結構，磷酸鹽。砷、碲、鉍的單質，砷、碲、鉍的氧化物及其水合物，砷、碲、鉍的鹽類，砷的氫化物。12碳、硅、硼碳、硅、硼的單質。