一輪復(fù)習(xí) 5單元質(zhì)量守恒定律2016版

1、一輪復(fù)習(xí)第五單元一輪復(fù)習(xí)第五單元 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 安莊初中化學(xué)組安莊初中化學(xué)組考點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律 1 1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： _、_的各物質(zhì)質(zhì)量的各物質(zhì)質(zhì)量_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)總和總和例例1 1、已知已知12克碳與克碳與32克氧氣克氧氣恰好恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)生成生成4444克克二氧化二氧化碳碳, , 若現(xiàn)在有若現(xiàn)在有1212克碳與克碳與5050克氧克氧氣氣反應(yīng)，問生成多少克二氧化反應(yīng)，問生成多少克二氧化碳？碳？44克克；參加參加 例例2 2、150150克水加熱蒸發(fā)后克水加熱蒸發(fā)

2、后的水蒸氣的質(zhì)量仍為的水蒸氣的質(zhì)量仍為150150克，克，問是否符合質(zhì)量守恒定律。問是否符合質(zhì)量守恒定律。1.只有只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，才遵守質(zhì)量守恒定律，物物理變化理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、質(zhì)量守恒定律的、質(zhì)量守恒定律的微觀原因微觀原因 氧化汞分解示意圖變化前變化前變化后變化后原子的_沒有改變, _沒有增減, _也沒有改變.種類種類數(shù)目數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量3、化學(xué)反應(yīng)前后的6個(gè)不變 6個(gè)不變宏觀 _不變 _不變 _不變微觀 原子_不變 原子_不變 原子_不變種類個(gè)數(shù)質(zhì)量元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量4、化學(xué)反應(yīng)前后的兩個(gè)一定變兩個(gè)一定變。兩個(gè)兩

3、個(gè)一一定變定變宏觀 _一定變微觀_一定變5、化學(xué)反應(yīng)前后的兩個(gè)可能變兩個(gè)可能變兩個(gè)可能變 _個(gè)數(shù)可能變 _數(shù)值可能變物質(zhì)種類分子種類分子化合價(jià)例3 3、（20142014湖南株洲）某物質(zhì)W W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W W組成的說法中正確的是（）A A含有含有C、H、O三種元素三種元素B B只含只含C、H元素元素C C含有含有C、H元素，元素，可能含有可能含有O元素元素D D含有含有C元素，可元素，可能含有能含有H、O元素元素C C練習(xí)練習(xí): :1.6g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，這種物質(zhì)的組成描述不正確不正確（）A該物質(zhì)只

4、含有碳元素和氫元素B該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為3：1C該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4C例4、（2011 日照）一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確不正確的是（ ） X Y Z W反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2A、W可能是單質(zhì) B、Y可能是催化劑 C、該反應(yīng)是分解反應(yīng) D、反應(yīng)后Z物質(zhì)的 質(zhì)量為86.4gD練習(xí)：練習(xí)：一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（） A.丙可能是單質(zhì) B

5、 .若消耗3g乙，則生成17g丙 C.丁一定是該反應(yīng)的催化劑 D.甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量。B例5：（2014 日照）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，在冶煉金屬鈦時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng) TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2X，其中X 的化學(xué)式是（ ） ACO2 BClO2 CTiO DCOD達(dá)標(biāo)練習(xí)：1、2015宜昌）走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題；XXYZZXYZZX（1）該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比為_比_（2）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是_。（3）該

6、化學(xué)反應(yīng)的基本類型為_。（4）由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中_（填“是”或“不是”）催化劑XXYZZXYZZX例6、（2015 萊蕪）60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為（） A、4.0g B、3.9g C、3.0g D、2.5gA考點(diǎn)2：托盤天平的注意事項(xiàng)稱量干燥的固體前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上_，然后把藥品放在上面稱量。_的或有_的藥品，如NaOH必須放在_里稱量。各放一張干凈的大小相同的紙片易潮解有腐蝕性玻璃器皿考點(diǎn)考點(diǎn)3:化學(xué)方程式1、概念：用_來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)式2、化學(xué)方程式的意義:例例7、由化學(xué)方程式CuO+H

7、2 Cu+H2O 獲取的信息有：反應(yīng)物為_、_；生成物為_、_;反應(yīng)條件為_。每_份質(zhì)量的CuO與_質(zhì)量的H2反應(yīng)，會(huì)生成_份質(zhì)量的Cu和_份質(zhì)量的H2O。每_個(gè)CuO分子和_個(gè)H2反應(yīng)，會(huì)生成_個(gè)Cu和_個(gè)H2O加熱加熱CuOH2CuH2O加熱加熱111179.5263.5183、化學(xué)方程式的書寫書寫原則：以_為基礎(chǔ)。遵守_.書寫步驟：書寫反應(yīng)物與生成物的_； 正確的標(biāo)志是_。配平，使方程式左右兩邊每種原子 _，化學(xué)計(jì)量數(shù)最簡(jiǎn)化。注明_以及_或_ 的符號(hào)。例例8、化學(xué)方程式能簡(jiǎn)明、科學(xué)的 描述化學(xué)反應(yīng)。以下化學(xué)方程式 正確正確的是（ ） A.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2

8、B.Mg+O2 MgO2 C.CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2 D.CO+Fe2O3=Fe+CO2C例9：某品牌空氣凈化劑含有過氧化鈉（Na2O2)，它可以與CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，寫出這個(gè)化學(xué)方程式?？键c(diǎn)考點(diǎn)4：利用化學(xué)方程式的計(jì)算利用守恒法守恒法計(jì)算利用關(guān)系式法關(guān)系式法計(jì)算例例10：（：（2012日照）日照）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：（1）產(chǎn)生的CO 2 氣體的質(zhì)量為 g （2）稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）計(jì)算原混合物樣品中CaCl 2 的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）例例11：（：（2013日照）日照）

9、“黃銅黃銅”是銅、鋅合金，是銅、鋅合金，為了測(cè)定鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分為了測(cè)定鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為別實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g） （1） 同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全 反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是 。 （2）計(jì)算黃銅樣品中鋅的）計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 甲乙丙燒杯+稀鹽酸139g129g129g 黃銅樣品20g24g20g燒杯+剩余物158.8g152.8g148.8g【解】（1）丙 2分 0.2g(漏寫單位不得分1分）（2）設(shè)：黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的

10、質(zhì)量為X Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 （2分） 65 2 x 0.2g 1分 X=6.5g 2分黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 1分答: 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。 例例12、（、（2011日照）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示求：（1）生成CO2的質(zhì)量（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）根據(jù)條件，此題還可求算

11、出下列中的ABCD （只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選） A該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； B反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； C反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D反應(yīng)生成水的質(zhì)量答案為：ABCD練習(xí)：練習(xí)：1、（、（2014日照）30工業(yè)上用鹵水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）為原料，提純得到氯化鎂，再在熔融狀態(tài)下電解氯化鎂制取金屬鎂鹵水中氯化鎂的含量，需通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得檢驗(yàn)員取100g鹵水，向里滴加20%的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量與所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（1）所得沉淀的化學(xué)式是，參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是g（2）請(qǐng)計(jì)算鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程） 2、（2015 日照）稱取一定質(zhì)量的銅，放入足量稀硝酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式： （R表示產(chǎn)生氣體