第2章 第1講《物質(zhì)的分類》

1、 必考部分必考部分 第二章第二章化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化 第第1講物質(zhì)的分類講物質(zhì)的分類導導 航航 高高 考考考考 點點 突突 破破單元綜合測試單元綜合測試隨隨 堂堂 演演 練練自自 我我 診診 斷斷課課 時時 作作 業(yè)業(yè)1了解物質(zhì)分類的方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性了解物質(zhì)分類的方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。質(zhì)對物質(zhì)進行分類。2理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。非金屬的概念。3理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。系。4了解分散系、分散質(zhì)、分散劑的定義和分類。了解分散系、分

2、散質(zhì)、分散劑的定義和分類。5了解膠體是一種常見的分散系及膠體的性質(zhì)和了解膠體是一種常見的分散系及膠體的性質(zhì)和應用。應用?？季V解讀考綱解讀 1本講高考主要考查：本講高考主要考查：(1)不同標準下的物質(zhì)分類不同標準下的物質(zhì)分類及相關概念辨析；及相關概念辨析；(2)各類物質(zhì)轉(zhuǎn)化；各類物質(zhì)轉(zhuǎn)化；(3)膠體的本質(zhì)、性膠體的本質(zhì)、性質(zhì)及應用。質(zhì)及應用。22014年高考對本講內(nèi)容不會有大的變化，仍以年高考對本講內(nèi)容不會有大的變化，仍以考查學生對知識的識記、再現(xiàn)能力為主，題型將延續(xù)選擇考查學生對知識的識記、再現(xiàn)能力為主，題型將延續(xù)選擇題的形式。題的形式?？枷蚍治隹枷蚍治?考點圖析考點圖析 一、物質(zhì)的分類和應用

3、一、物質(zhì)的分類和應用1分類方法分類方法(1)交叉分類法交叉分類法基礎知識梳理基礎知識梳理(2)樹狀分類法樹狀分類法2應用應用找出各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系找出各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如：如：(1)化學方程式分別為：化學方程式分別為： _； _； _； _； _； _； _； _。( 2 ) 上 述 轉(zhuǎn) 化 反 應 涉 及 的 基 本 反 應 類 型 有上 述 轉(zhuǎn) 化 反 應 涉 及 的 基 本 反 應 類 型 有_ _，沒有涉及的基本反應類，沒有涉及的基本反應類型還有型還有_。思考思考金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？舉例說明。金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？舉例說明。二、分散系二、分散系1分散系是指分散系是

4、指_物質(zhì)分散在物質(zhì)分散在_物質(zhì)中所得到的體系。物質(zhì)中所得到的體系。_的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，起的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，起_作用的物質(zhì)稱作分散劑。作用的物質(zhì)稱作分散劑。2分散系的分類分散系的分類(1)根據(jù)分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)根據(jù)分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)(氣、液、固氣、液、固)，它們之間可以有它們之間可以有_種組合方式。種組合方式。(2)如果按照分散質(zhì)粒子的大小分類，可以把分散如果按照分散質(zhì)粒子的大小分類，可以把分散系分為系分為_、濁液和、濁液和_。其中濁液又分為。其中濁液又分為_和和_。3膠體膠體(1)膠 體 是分散 系 ， 分 散 質(zhì) 顆 粒 的 直 徑 介 于膠 體 是分散 系 ， 分 散 質(zhì) 顆

5、粒 的 直 徑 介 于_之間，之間， 這也是膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)這也是膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征。特征。(2)膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)丁達爾效應：當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會丁達爾效應：當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條出現(xiàn)一條_，這是由膠體粒子對光線，這是由膠體粒子對光線_而形而形成的，利用丁達爾效應可區(qū)分膠體和成的，利用丁達爾效應可區(qū)分膠體和_。介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于_和和_之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是：膠體粒子的系，其原因是：膠體粒子的_相同，相互排斥；膠相同，相互排斥；膠體粒子的體粒子

6、的_也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。粒而沉降下來。電泳：電泳：在外加直流電場的作用下，膠粒做在外加直流電場的作用下，膠粒做_的現(xiàn)的現(xiàn)象?？捎糜谙??？捎糜赺、_等。等。聚沉：聚沉：使膠體凝聚形成使膠體凝聚形成_析出的現(xiàn)象。析出的現(xiàn)象。使 膠 體 聚 沉 的 方 法 ：使 膠 體 聚 沉 的 方 法 ： A _ _ _ _ _ _ _ _ ，B _ _ _ _ _ _ _ _ ， C 加 入 加 入 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，D_。聚沉的應用，例如制作豆腐，明礬凈水。聚沉的應用，例如制作豆腐，明礬凈水。(3)Fe

7、(OH)3膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至_，向沸水中逐滴加入，向沸水中逐滴加入12 mL飽和飽和_，繼，繼續(xù)煮沸至溶液呈續(xù)煮沸至溶液呈_，停止加熱，即制得，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠膠體。反應的離子方程式為：體。反應的離子方程式為：_。思考：不都是。如思考：不都是。如Mn2O7為酸性氧化物，為酸性氧化物，Al2O3為為兩性氧化物，兩性氧化物，Na2O2為過氧化物等。為過氧化物等。二、二、1.一種一種(或多種或多種)另一種另一種(或多種或多種)被分散被分散容納分散質(zhì)容納分散質(zhì)2(1)9(2)溶液膠體乳濁液懸濁液溶液膠體乳濁液懸濁液1分類方法在化學學科的

8、發(fā)展中起到了重要的作分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的是用。下列分類標準合理的是()A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物化合物B根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)質(zhì)、弱電解質(zhì)自主檢查自主檢查 C根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體液、濁液和膠體D根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化化合、分解、復分解、置換合、分解、復分解、置換”四類四類答案答案A2按照物質(zhì)的樹狀分類

9、和交叉分類，按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬應屬于于()酸酸氫化物氫化物氧化物氧化物含氧酸含氧酸難揮難揮發(fā)性酸發(fā)性酸強氧化性酸強氧化性酸一元酸一元酸化合物化合物混合物混合物ABCD答案答案B3關于物質(zhì)分類的正確組合是關于物質(zhì)分類的正確組合是()答案答案D分類分類組合組合堿堿酸酸鹽鹽堿性氧堿性氧化物化物酸性氧酸性氧化物化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO34下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A直徑介于直徑介于1 nm100 nm之間的微粒稱為膠體之

10、間的微粒稱為膠體BFe(OH)3膠體是純凈物膠體是純凈物C利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D膠體很不穩(wěn)定，易發(fā)生聚沉膠體很不穩(wěn)定，易發(fā)生聚沉答案答案C5化工生產(chǎn)中常常用到化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿三酸兩堿”，“三酸三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿兩堿”指燒堿和純堿。指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)的分類角度看，分類不恰當?shù)囊环N物質(zhì)從物質(zhì)的分類角度看，分類不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是是_。(2)“三酸三酸”與與“兩堿兩堿”之間均可反應，若用化學之間均可反應，若用化學方程式表示有六個方程式表示有六個(酸過量時酸過量時)，若用離子方程式表示卻只，若用離子方程式表

11、示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時酸過量時)：_ _。(3)“三酸三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_。(填序號填序號)AAgBCuCAlDFe(4)燒堿、純堿均可吸收燒堿、純堿均可吸收CO2，當含，當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有成可能有_種情況。種情況。1物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成考點一考點一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化 2

12、物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：主要包含色、態(tài)、味、熔沸點、硬物理性質(zhì)：主要包含色、態(tài)、味、熔沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。(2)化學性質(zhì)：主要包含可燃性、穩(wěn)定性、氧化化學性質(zhì)：主要包含可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性等。性、還原性等。3物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化變化比較變化比較物理變化物理變化化學變化化學變化特征特征沒有新物質(zhì)生成沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實質(zhì)實質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化隔發(fā)生變化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合子中原子重新組合關系關系化學變化中一定伴隨著物理變化同時發(fā)生，但物

13、理變化學變化中一定伴隨著物理變化同時發(fā)生，但物理變化過程中一般沒有化學變化化過程中一般沒有化學變化三餾三餾蒸餾蒸餾分餾分餾干餾干餾四色四色焰色反應焰色反應顯色反應顯色反應顏色反應顏色反應指示指示劑變色反應劑變色反應五解五解潮解潮解分解分解電解電解水解水解裂解裂解十化十化熔化熔化氣化氣化液化液化酸化酸化氧化氧化風化風化鈍化鈍化催化催化皂化皂化酯化酯化化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化，如金屬熔在化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化，如金屬熔化、化、NaCl溶于水、溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸

14、中晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出揮發(fā)出HCl氣體等均屬于物理變化。氣體等均屬于物理變化。特別提醒特別提醒 例例1下列有關物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的說法，正下列有關物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的說法，正確的是確的是()A化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化是化學變化B石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化學變化C導電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，所以物質(zhì)導電時導電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，所以物質(zhì)導電時不可能發(fā)生化學變化不可能發(fā)生化學變化D某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微?？赡苁悄澄⒘５碾娮訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微粒可

15、能是一種分子或一種離子一種分子或一種離子解析解析有新元素生成的變化屬于核變化，有新元素生成的變化屬于核變化，A項正項正確；石油的分餾是物理變化，確；石油的分餾是物理變化，B項錯誤；電解質(zhì)溶液導電項錯誤；電解質(zhì)溶液導電時一定同時發(fā)生化學變化，時一定同時發(fā)生化學變化，C項錯誤；當微粒的電子數(shù)等項錯誤；當微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時，該微粒應為不帶電的中性微粒，不可能為離于質(zhì)子數(shù)時，該微粒應為不帶電的中性微粒，不可能為離子，子，D項錯誤。項錯誤。答案答案A1“化學是人類進步的關鍵化學是人類進步的關鍵”，下列有關說法能，下列有關說法能正確反映化學觀點的是正確反映化學觀點的是()A改變物質(zhì)的性質(zhì)不一定要通過

16、化學變化改變物質(zhì)的性質(zhì)不一定要通過化學變化B天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好C一種元素可有多種離子，但只有一種原子一種元素可有多種離子，但只有一種原子D根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液溶液、膠體和濁液變式訓練變式訓練 答案答案A解析解析“天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好”的認識是片面的認識是片面的，有很多人造物質(zhì)因具有良好的性能而普遍被人們所應的，有很多人造物質(zhì)因具有良好的性能而普遍被人們所應用，故用，故B錯；一種元素可以有多種核素，這些是不同的原錯；一種元素可以有多種核素，這些是不同的原子，故子，故C錯；

17、丁達爾效應不能區(qū)分溶液與濁液，故錯；丁達爾效應不能區(qū)分溶液與濁液，故D錯。錯。2下列變化一定屬于化學變化的是下列變化一定屬于化學變化的是()導電導電爆炸爆炸緩慢氧化緩慢氧化品紅褪色品紅褪色無水硫酸銅由白變藍無水硫酸銅由白變藍 工業(yè)制工業(yè)制O2白磷轉(zhuǎn)化為紅磷白磷轉(zhuǎn)化為紅磷久置濃硝酸變黃久置濃硝酸變黃ABCD答案答案B解析解析有些爆炸屬于物理變化，如氣球的爆炸。有些爆炸屬于物理變化，如氣球的爆炸。 1物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考點二考點二物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 2化學反應的分類化學反應的分類3常見無機物之間的相應轉(zhuǎn)化關系常見無機物之間的相應轉(zhuǎn)化關系4特別提醒特別提醒(1)對物質(zhì)的分類要注意，分類標準不同，

18、物質(zhì)的對物質(zhì)的分類要注意，分類標準不同，物質(zhì)的類別不相同，如類別不相同，如Na2CO3是鹽、鈉鹽、含氧酸鹽、離子化是鹽、鈉鹽、含氧酸鹽、離子化合物、電解質(zhì)等。合物、電解質(zhì)等。(2)判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點：點：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如是酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成鹽氧化物；是不成鹽氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如不一定是堿性氧

19、化物，如Al2O3是兩性氧化物。是兩性氧化物。例例2分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是要的作用。下列分類標準合理的是()根據(jù)化合物中是否含有碳元素，將化合物分為根據(jù)化合物中是否含有碳元素，將化合物分為有機物和無機物有機物和無機物根據(jù)酸分子中含有的氫原子的個數(shù)將根據(jù)酸分子中含有的氫原子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)水溶液能否

20、導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)根據(jù)根據(jù)化學反應中的熱效應將化學反應分為吸熱反應和放熱反應化學反應中的熱效應將化學反應分為吸熱反應和放熱反應根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性、堿性和根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性、堿性和兩性氧化物兩性氧化物根據(jù)是否有新物質(zhì)生成把物質(zhì)變化分為物根據(jù)是否有新物質(zhì)生成把物質(zhì)變化分為物理變化和化學變化理變化和化學變化ABCD解析解析碳的氧化物及碳酸鹽等均含有碳元素，但屬碳的氧化物及碳酸鹽等均含有碳元素，但屬無機物，無機物，錯；根據(jù)酸分子電離產(chǎn)生的錯；根據(jù)酸分子電離產(chǎn)生的H個數(shù)把酸分為個數(shù)把酸分為一元酸、二元酸等，一元酸、二元酸等，錯；根據(jù)水溶液中或受熱熔化時能錯；根據(jù)

21、水溶液中或受熱熔化時能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，錯；根據(jù)氧化錯；根據(jù)氧化物能否與酸或堿反應生成鹽和水的性質(zhì)，把其分為酸性、物能否與酸或堿反應生成鹽和水的性質(zhì)，把其分為酸性、堿性和兩性氧化物，堿性和兩性氧化物，錯。錯。答案答案B歸納拓展歸納拓展分類的三個原則：分類的三個原則：(1)每次分類必須按同一個標準進行，不要犯分類每次分類必須按同一個標準進行，不要犯分類重疊或分類過寬的錯誤，尤其是在連續(xù)分類的過程中，如重疊或分類過寬的錯誤，尤其是在連續(xù)分類的過程中，如不遵守這一規(guī)則，將會使分類陷于極度的混亂之中。不遵守這一規(guī)則，將會使分類陷于極度的混亂之中。(

22、2)分類的子項應當互不相容。分類的子項應當互不相容。 把母項分為若干個把母項分為若干個子項，各子項必須是全異關系，不允許出現(xiàn)交叉或從屬關子項，各子項必須是全異關系，不允許出現(xiàn)交叉或從屬關系，如果兩個子項之間不是全異關系，就會出現(xiàn)一些事物系，如果兩個子項之間不是全異關系，就會出現(xiàn)一些事物既屬于這個子項又屬于那個子項的現(xiàn)象，這樣的分類，會既屬于這個子項又屬于那個子項的現(xiàn)象，這樣的分類，會引起混亂。引起混亂。(3)各子項之和必須等于母項。各子項之和必須等于母項。3下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是()酸性氧化物：酸性氧化物：SO2、NO2、CO2、SiO2非電解質(zhì)：液氨、氨

23、水、液態(tài)氯化氫、過氧化非電解質(zhì)：液氨、氨水、液態(tài)氯化氫、過氧化氫氫電解質(zhì)：氯化鋁、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇電解質(zhì)：氯化鋁、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇同位素：同位素：H、D、T、HD同素異形體：同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨、金剛石、石墨離子化合物：離子化合物：CH3COONa、Al2O3、Na2O2、CaO變式訓練變式訓練 ABCD答案答案D解析解析中中NO2不是酸性氧化物；不是酸性氧化物；中氨水為混合中氨水為混合物，液態(tài)氯化氫和過氧化氫均為電解質(zhì)；物，液態(tài)氯化氫和過氧化氫均為電解質(zhì)；中質(zhì)子數(shù)相中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同原子之間互稱為同位素，同，中子數(shù)不同的同種元素不同原子之間互稱

24、為同位素，而而HD為單質(zhì)，為單質(zhì)，的分類均正確。的分類均正確。4下列物質(zhì)分類正確的組合是下列物質(zhì)分類正確的組合是()答案答案D組合組合分類分類堿堿酸酸鹽鹽堿性氧堿性氧化物化物酸性氧酸性氧化物化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3解析解析解答本題的關鍵是理解有關概念的區(qū)別與聯(lián)解答本題的關鍵是理解有關概念的區(qū)別與聯(lián)系。系。A組中組中Na2CO3是鹽不是堿，是鹽不是堿，NaOH是堿不是鹽，是堿不是鹽，SO2是酸性氧化物，而不是堿性氧化物；是酸性氧化物，而不是堿性氧化物；CO不

25、是酸性氧化不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，而是不成鹽氧化物，物，也不是堿性氧化物，而是不成鹽氧化物，B、C兩組兩組不正確；不正確；D組分類正確。組分類正確。1幾種分散系的比較幾種分散系的比較考點三考點三分散系的分類與膠體的性質(zhì)及應用分散系的分類與膠體的性質(zhì)及應用 分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子直徑直徑100 nm分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子單個小分子單個小分子或離子或離子高分子或多高分子或多分子集合體分子集合體巨大數(shù)目的巨大數(shù)目的分子集合體分子集合體實例實例蔗糖溶液、蔗糖溶液、NaCl溶液溶液淀粉溶膠、淀粉溶膠、Fe(OH)3膠膠體體油水、石灰油水、石灰乳乳分散系分散系溶液

26、溶液膠體膠體濁液濁液性性質(zhì)質(zhì)外觀外觀均一、透均一、透明明均一均一不均一、不透不均一、不透明明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過能否透過濾紙濾紙能能能能懸濁液不能、懸濁液不能、乳濁液能乳濁液能能否透過能否透過半透膜半透膜能能不能不能不能不能鑒別鑒別無丁達爾無丁達爾現(xiàn)象現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象象靜置分層靜置分層或沉淀或沉淀2.膠體性質(zhì)的應用膠體性質(zhì)的應用(1)丁達爾效應：鑒別溶液和膠體。丁達爾效應：鑒別溶液和膠體。(2)聚沉：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水、聚沉：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水、鹽鹵點豆腐。鹽鹵點豆腐。(3)鹽析：肥皂的制備與分離。鹽析：肥皂的制備與分離。(4)

27、電泳：工廠靜電除塵。電泳：工廠靜電除塵。名師提醒名師提醒(1)淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液等實屬于膠淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液等實屬于膠體。體。例例3下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒溶液中溶質(zhì)粒子運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動子的運動無規(guī)律，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)一束光線分別通過

28、溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有明顯的光帶，前者則沒有解析解析A項，膠粒帶電，而膠體是電中性的。項，膠粒帶電，而膠體是電中性的。B項，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時不向兩極移動，膠項，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時不向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時，不向某一極移動。體中分散質(zhì)粒子不帶電時，不向某一極移動。C項，溶液項，溶液中溶質(zhì)粒子運動也無規(guī)律。中溶質(zhì)粒子運動也無規(guī)律。D項，膠體有丁達爾效應而溶項，膠體有丁達爾效應而溶液沒有，故選液沒有，故選D。答案答案D規(guī)律方法規(guī)律方法區(qū)分膠體與溶液可從下面兩個方面考區(qū)分膠體與溶液可從下面兩個方面考慮：慮：(1)根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來區(qū)分根

29、據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來區(qū)分分散質(zhì)粒子大小在分散質(zhì)粒子大小在1100 nm間的分散系為膠體，間的分散系為膠體，小于小于1 nm的分散系為溶液。的分散系為溶液。(2)根據(jù)有無丁達爾效應來區(qū)分根據(jù)有無丁達爾效應來區(qū)分膠體粒子對光有散射作用，因而膠體具有丁達爾膠體粒子對光有散射作用，因而膠體具有丁達爾效應；溶液中的陰、陽離子太小，對光的散射極其微弱，效應；溶液中的陰、陽離子太小，對光的散射極其微弱，因而溶液無丁達爾效應。因而溶液無丁達爾效應。5下列判斷正確的是下列判斷正確的是_(填序號填序號)。分散系一定是混合物分散系一定是混合物濁液可用過濾的方法濁液可用過濾的方法分離分離任何溶膠中加入可溶性電解質(zhì)后都

30、能使膠體微粒任何溶膠中加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微粒凝聚成較大顆粒形成沉淀析出凝聚成較大顆粒形成沉淀析出丁達爾效應、布朗運動丁達爾效應、布朗運動都是膠體特有的性質(zhì)都是膠體特有的性質(zhì)因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以可以用過濾的方法把膠粒分離出來所以可以用過濾的方法把膠粒分離出來飽和溶液一定飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大比不飽和溶液的濃度大氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒作布朗運動原因是膠粒作布朗運動答案答案變式訓練變式訓練 解析解析濁液分為懸濁液和乳濁液，懸濁液可用過濁液分為懸濁液和乳濁液，懸濁液可用過濾的方法分離，乳濁液則要用分液的

31、方法分離；濾的方法分離，乳濁液則要用分液的方法分離；有的溶有的溶膠中加入可溶性電解質(zhì)后可形成凝膠；膠中加入可溶性電解質(zhì)后可形成凝膠；丁達爾效應是膠丁達爾效應是膠體的性質(zhì)，但未必屬于其特有的性質(zhì)，布朗運動在溶液中體的性質(zhì)，但未必屬于其特有的性質(zhì)，布朗運動在溶液中也存在；也存在；膠體粒子的直徑一般在膠體粒子的直徑一般在1 nm100 nm之間，之間，能透過濾紙；能透過濾紙；可溶性物質(zhì)的不飽和溶液濃度可以比難溶可溶性物質(zhì)的不飽和溶液濃度可以比難溶物物(如如BaSO4、CaCO3等等)的飽和溶液的濃度大；的飽和溶液的濃度大；膠體能膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒的直徑較小，表面積較大，同穩(wěn)定存在的主要原

32、因是膠粒的直徑較小，表面積較大，同種膠體的膠粒因吸附分散劑中相同的離子而使膠體粒子帶種膠體的膠粒因吸附分散劑中相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。6下列關于膠體及膠體性質(zhì)的說法不正確的是下列關于膠體及膠體性質(zhì)的說法不正確的是()A氫氧化鐵膠體是一種無色透明的膠體氫氧化鐵膠體是一種無色透明的膠體B利用丁達爾效應可區(qū)分溶液體系和膠體體系利用丁達爾效應可區(qū)分溶液體系和膠體體系C向氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸，現(xiàn)象是先沉向氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸，現(xiàn)象是先沉淀后溶解淀后溶解D某些工廠中常用的靜電除塵裝置其原理與膠體某些工廠中常

33、用的靜電除塵裝置其原理與膠體的性質(zhì)相關的性質(zhì)相關答案答案A解析解析氫氧化鐵膠體呈紅褐色。氫氧化鐵膠體呈紅褐色。典例典例Fe3O4又稱磁性氧化鐵，請根據(jù)要求完成下又稱磁性氧化鐵，請根據(jù)要求完成下列問題。列問題。(1)Fe3O4固體固體(黑色黑色)可以寫成可以寫成FeOFe2O3，屬于，屬于_(填填“混合物混合物”或或“純凈物純凈物”)。將其加入適量鹽。將其加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為酸，所發(fā)生反應的化學方程式為_ _。易錯剖析易錯剖析 (2)通入過量氯氣后，用此溶液進行以下實驗：通入過量氯氣后，用此溶液進行以下實驗：取少量溶液置于試管中，滴入取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀

34、察溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_ _，此反應屬于此反應屬于_。(3)在小燒杯中加入在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱到沸騰蒸餾水，加熱到沸騰后，向沸水中滴入幾滴后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈_色，即可制得色，即可制得Fe(OH)3膠體。膠體。(4)取另一小燒杯也加入取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中蒸餾水，向燒杯中加入加入1 mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲編號甲)與與盛有盛有Fe(OH)3膠體的燒杯膠體的燒杯(編號乙編號乙)一起放

35、置于暗處，分別一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的燒杯中的液 體 產(chǎn) 生 丁 達 爾 效 應 ， 這 個 實 驗 可 以 用 來 區(qū) 別液 體 產(chǎn) 生 丁 達 爾 效 應 ， 這 個 實 驗 可 以 用 來 區(qū) 別_ _。問題記錄問題記錄問題問題常見錯誤常見錯誤第第(1)問問Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式中產(chǎn)物容易與鹽酸反應的化學方程式中產(chǎn)物容易漏寫漏寫FeCl2；錯誤認為錯誤認為Fe3O4屬于屬于“混合物混合物”第第(2)問問書寫化學方程式時容易漏標沉淀符號書寫化學方程式時容易漏標沉淀符號“”“”第第(4)問問答成答成“甲甲”錯

36、因剖析錯因剖析(1)Fe3O4中鐵元素有中鐵元素有3價、價、2價兩種價兩種價態(tài)，與鹽酸反應時應該同時有價態(tài)，與鹽酸反應時應該同時有FeCl3和和FeCl2生成。生成。Fe3O4雖然寫成雖然寫成FeOFe2O3，但它是純凈物，若對純凈物，但它是純凈物，若對純凈物和混合物的概念理解不透，容易錯答。和混合物的概念理解不透，容易錯答。(2)書寫化學方程式時注意反應條件、生成物狀態(tài)書寫化學方程式時注意反應條件、生成物狀態(tài)要齊備，易漏沉淀符號要齊備，易漏沉淀符號“”會造成錯誤。會造成錯誤。(3)丁達爾效應是膠體的特性，此性質(zhì)常用來鑒別丁達爾效應是膠體的特性，此性質(zhì)常用來鑒別溶液和膠體，若記憶不清會造成錯答

37、。溶液和膠體，若記憶不清會造成錯答。正確解答正確解答(1)純凈物純凈物Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(2)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl復分解復分解反應反應(3)紅褐紅褐(4)乙膠體和溶液乙膠體和溶液1(2011北京高考北京高考)垃圾分類有利于資源回收利垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是用。下列垃圾歸類不合理的是()答案答案B解析解析本題考查物質(zhì)的分類。廢塑料瓶可以回收再本題考查物質(zhì)的分類。廢塑料瓶可以回收再利用，在垃圾分類中屬于可回收物。利用，在垃圾分類中屬于可回收物。2“納米材料納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米是粒子直徑為幾納米至幾

38、十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()是溶液是溶液是膠體是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應能產(chǎn)生丁達爾效應能透過濾紙能透過濾紙不能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀靜置后會析出黑色沉淀ABCD答案答案B解析解析納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。所形成的物質(zhì)屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。3分類是化學學習和研究的常用

39、手段。下列分類分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是依據(jù)和結(jié)論都正確的是()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元均含有氧元素，都是氧化物素，都是氧化物BHClO、濃硫酸、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧均具有氧化性，都是氧化性酸化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都易溶于水，都是電解質(zhì)都是電解質(zhì)DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸氫原子，都是二元酸答案答案B解析解析HCOOH是羧酸，是羧酸，Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，是堿式鹽，A項錯；項錯；CH3CH2OH是非電解質(zhì)，是非電

40、解質(zhì)，C項錯；項錯；HCOOH分子分子中只有羧基中的氫可以電離，屬于一元酸，中只有羧基中的氫可以電離，屬于一元酸，D項錯。項錯。4類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可以預類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可以預測許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違背客觀事測許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是實。下列各種類比推測的說法中正確的是()已知已知Fe能和能和S直接化合生成直接化合生成FeS，推測，推測Cu和和S也也能直接化合生成能直接化合生成CuS已知已知CaCO3能與稀硝酸反應生成能與稀硝酸反應生成CO2，推測，推測CaSO3也能與稀硝酸反應生成也能

41、與稀硝酸反應生成SO2已知丁已知丁達爾效應能鑒別達爾效應能鑒別Fe(OH)3膠體和膠體和FeCl3溶液；肥皂水也屬于溶液；肥皂水也屬于膠體，故丁達爾效應也能鑒別食鹽水和肥皂水膠體，故丁達爾效應也能鑒別食鹽水和肥皂水 已知已知NaOH是強電解質(zhì)，其飽和溶液導電能力很是強電解質(zhì)，其飽和溶液導電能力很強；強；Ca(OH)2也是強電解質(zhì)，推測其飽和溶液導電能力也也是強電解質(zhì)，推測其飽和溶液導電能力也很強很強已知已知Fe和和CuSO4溶液能反應，推測溶液能反應，推測Fe和和AgNO3溶液也能反應溶液也能反應ABCD答案答案C解析解析中中S的氧化性較弱，與的氧化性較弱，與Cu生成生成Cu2S；硝硝酸具有氧

42、化性與酸具有氧化性與CaSO3發(fā)生氧化還原反應；發(fā)生氧化還原反應；中丁達爾效中丁達爾效應能鑒別溶液和膠體；應能鑒別溶液和膠體；Ca(OH)2在水中的溶解度很小，在水中的溶解度很小，其飽和溶液導電能力較弱；其飽和溶液導電能力較弱；Fe具有還原性，而具有還原性，而Cu2和和Ag都有較強的氧化性，即都有較強的氧化性，即Fe和和CuSO4、AgNO3溶液均能溶液均能發(fā)生置換反應。即本題答案是發(fā)生置換反應。即本題答案是C項。項。 5下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是()A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物一定是酸性氧化物B難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)C離子化合物中可能含有共價鍵離子化合物中可能含有共價鍵D由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物答案答案C解析解析金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，為酸性氧化物，A項錯誤；難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱項錯誤；難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如電解質(zhì)，如BaSO