浙江省義烏三中高一化學(xué)《13從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性--不同類型的晶體》課件1（蘇教版必修2）（ 高考）

1、第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性不同類型的晶體復(fù)習(xí)回憶1、化學(xué)鍵的概念；1、離子鍵的概念；2、共價(jià)鍵的概念；3、離子化合物的概念；4、共價(jià)化合物的概念；2、電子式的概念及表達(dá)；3、同素異形體；4、同分異構(gòu)體。練習(xí)2：氯化鈉硫化鉀氫氧化鈉氯氣氯化氫二氧化碳 二氧化硅 硝酸 甲烷 氯化鈹物質(zhì)中 1假設(shè)從化合物的類型看，屬于離子化合物的有 ，屬于共價(jià)化合物的有 ；2假設(shè)從微粒之間相互作用力看，存在共價(jià)鍵的有 ；存在離子鍵的有。 練習(xí)1：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A、含有離子鍵的化合物必是離子化合物B、含有共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物C、共價(jià)化合物可能含有離子鍵 D、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵N2 NaO

2、H Na2O2 NH4Cl CH4 H2O 練習(xí)3、寫出以下常見(jiàn)物質(zhì)的電子式練習(xí)4、有以下各組物質(zhì): A、 6C與 6CB、金剛石與石墨 C、乙醇與二甲醚D、1213CH3CHCH2CH3CH3CH3 CCH3CH3CH31互為同位素的是_2互為同素異形體的是_3互為同分異構(gòu)體的是_ABCD晶體具有規(guī)那么的幾何外觀和固定熔點(diǎn)的物質(zhì)。按照構(gòu)成微粒，晶體能分為： 分子晶體、離子晶體、原子晶體和金屬晶體。晶體規(guī)那么的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)那么排列的結(jié)果。原子分子離子得失電子共價(jià)鍵離子鍵分子間作用力離子晶體分子晶體原子晶體共價(jià)鍵金屬晶體金屬陽(yáng)離子和自由電子金屬鍵Na+Cl-Cl-Na+Na+Na

3、+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食鹽晶體的形成NaCl晶體一、離子晶體NaCl晶體為例 每個(gè)Cl-同時(shí) 吸引個(gè)Na+ 每個(gè)Na+同時(shí)吸引個(gè)Cl-1、定義：離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體。2、存在形式：離子化合物a、組成微粒：陰、陽(yáng)離子b、微粒間的作用力：離子鍵3、離子晶體中不存在獨(dú)立的分子，只存在離子，表示的化學(xué)式實(shí)為最簡(jiǎn)式，無(wú)分子式。4、物理性質(zhì)：具有較高的熔沸點(diǎn)，硬度較大，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，有些離子晶體溶于水，有些難溶于水。5、實(shí)例：離子化合物：大多數(shù)鹽類、金屬氧化物及強(qiáng)堿

4、NaCl、CsCl、KOH 、CuSO4、 NH4Cl 、 CaO等OC分子間作用力共價(jià)鍵二、分子晶體干冰晶體為例1、定義：分子間通過(guò)分子間作用力相結(jié)合的晶體，叫做分子晶體。2、存在形式：大局部共價(jià)化合物、大局部非金屬單質(zhì)、稀有氣體的固態(tài)a、組成微粒：分子b、微粒間作用力：分子間作用力3、分子晶體中存在獨(dú)立的分子，分子式能表示其真實(shí)組成。只有分子晶體才有真正的分子式。4、物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差異。5、實(shí)例：H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2、P4等6、判斷依據(jù)：1根據(jù)熔沸點(diǎn)較高，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)可判斷是離子晶體。2根據(jù)熔沸點(diǎn)較低， 由有限個(gè)原子

5、組成的分子或具有分子式的晶體可判斷是分子晶體。如：C2H2、P4、C60、N60等。討論： CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表示，通過(guò)比較判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。熔 點(diǎn)沸 點(diǎn)干 冰CO2-56.2-78.4SiO217232230Sio三、原子晶體SiO2為例Sio共價(jià)鍵SiO2晶體的結(jié)構(gòu)示意圖金剛石結(jié)構(gòu)1、定義：相鄰原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體。2、存在形式：某些非金屬單質(zhì)、局部共價(jià)化合物。 3、原子晶體不存在獨(dú)立的分子。無(wú)真正的分子式，只有最簡(jiǎn)式。a、組成微粒：原子b、微粒間作用力：共價(jià)鍵規(guī)律：原子晶體的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),并隨共價(jià)鍵的增強(qiáng)而增

6、高。一般來(lái)說(shuō),形成共價(jià)鍵的原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng)。4、原子晶體的物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑，固態(tài)和熔融態(tài)都不導(dǎo)電。5、實(shí)例：金剛石、晶體硅、二氧化硅、金剛砂SiC等 把Na2SO4的水溶液進(jìn)行加熱到溫度足夠高的過(guò)程中，將發(fā)生什么現(xiàn)象？并克服的是什么作用？這現(xiàn)象說(shuō)明了什么？在加熱Na2SO4水溶液的過(guò)程中，水將會(huì)蒸發(fā)，克服了分子間作用力氫鍵；水完全蒸發(fā)掉后繼續(xù)加熱，Na2SO4將會(huì)熔化，電離出Na+和SO42，克服了離子鍵；說(shuō)明共價(jià)鍵的作用最大，再是離子鍵，最弱的是分子間作用力氫鍵。推論：各類晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?原子晶體離子晶體分子晶體 各類晶體的硬度從高到低的順序

7、為 原子晶體離子晶體分子晶體1、金屬晶體有哪些共同的物理特性？思考！金屬光澤、能導(dǎo)電、傳熱、具有延展性等金屬能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，都是因?yàn)榫哂凶杂呻娮拥脑?、金屬晶體與原子晶體、分子晶體、離子晶體的熔沸點(diǎn)上下比較如何？金屬晶體的熔沸點(diǎn)上下跨度很大，高的可以到達(dá)近4000 如金屬鉻，低的在0 以下如金屬汞；硬度也一樣。所以不能比較。2、以下物質(zhì)的晶體中不存在分子的是 A二氧化硅 B二氧化碳 C二氧化硫 D二硫化碳 1、以下物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是_; 屬于原子晶體的單質(zhì)是_.A石英 B干冰 C食鹽 D金剛石 E二氧化硅BDA3、請(qǐng)將以下物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列: 氯化鈉氯氣 二氧化硅 4、以下各組物質(zhì)的晶體