電子排布 (2)

1、一、背景知識(shí)回顧一、背景知識(shí)回顧1 1、什么叫電子層？什么叫電子層？_ 在含有多個(gè)電子的原子里在含有多個(gè)電子的原子里,電子分電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng),這種不同這種不同的區(qū)域稱(chēng)為電子層的區(qū)域稱(chēng)為電子層2 2、原子核外電子排布有哪些規(guī)律？、原子核外電子排布有哪些規(guī)律？(1(1）核外電子總是盡量先排布在能量較低的電核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層高的電子層( (能量最低原理能量最低原理) )。(2)(2)原子核外各電子層最多容納原子核外各電子層最多容納2n2n2 2個(gè)電子。個(gè)電

2、子。(3)(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過(guò)原于最外層電子數(shù)目不能超過(guò)8 8個(gè)個(gè)(K(K層為最層為最外層時(shí)不能超過(guò)外層時(shí)不能超過(guò)2 2個(gè)電子個(gè)電子) )。(4)(4)次外層電子數(shù)目不能超過(guò)次外層電子數(shù)目不能超過(guò)1818個(gè)個(gè)(K(K層為次外層層為次外層時(shí)不能超過(guò)時(shí)不能超過(guò)2 2個(gè)個(gè)) )，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)過(guò)3232個(gè)。個(gè)。這些規(guī)律是相互聯(lián)系著，不能孤立的去理解。這些規(guī)律是相互聯(lián)系著，不能孤立的去理解。二、二、能層與能級(jí)能層與能級(jí)1、能層：、能層：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分

3、成不同的能層。能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。2、能級(jí)：、能級(jí)：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也有差異，在多電子原子中，同一能層的電子，能量也有差異，還可以把它們分成不同的能級(jí)。還可以把它們分成不同的能級(jí)。 能層與能級(jí)的表示方法及各層所容納的最多電子數(shù)：能層與能級(jí)的表示方法及各層所容納的最多電子數(shù)：能層能層KLMNO能級(jí)能級(jí)最多最多容納容納電子電子1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026每一能層最多可容納的電子數(shù)為每一能層最多可容納的電子數(shù)為2n2n2 2個(gè)。個(gè)。任一能層的能級(jí)總從任一能層的能級(jí)總從s能級(jí)開(kāi)始，能級(jí)開(kāi)始，能級(jí)數(shù)能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)

4、能層序數(shù)。以以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為依次為1、3、5、7的二倍。的二倍。英文字母相同的不同能級(jí)中所能容納的電子數(shù)相同英文字母相同的不同能級(jí)中所能容納的電子數(shù)相同2818322n21、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）An pBn fCn dDn sADB3、下列各電子能層中，不包含、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是能級(jí)的是（）A、N能層能層B、M能層能層C、L能層能層D、K能層能層CD76543214f1s2s3s4s5s6

5、s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核核外外電電子子填填充充順順序序圖圖 1.構(gòu)造原理構(gòu)造原理：絕大多數(shù)原子核外電子的排布的能級(jí)順序都遵循絕大多數(shù)原子核外電子的排布的能級(jí)順序都遵循下列順序，填滿(mǎn)一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí)下列順序，填滿(mǎn)一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí). 實(shí)質(zhì)：能量高低順序?qū)嵸|(zhì)：能量高低順序三、三、構(gòu)造原理與電子排布式構(gòu)造原理與電子排布式構(gòu)造原理：構(gòu)造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d（1）相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序）相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：nsnpndnf構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)

6、構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)-各能級(jí)的能量高低順序各能級(jí)的能量高低順序 （2）英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：）英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：1s2s3s4s；2p3p4p;3d4d（3）不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出:ns(n-2)f(n-1)dnp(n為能層序數(shù)為能層序數(shù)) 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d2.電子排布式：電子排布式：NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1能層序數(shù)能層序數(shù)該能級(jí)上排該能級(jí)上排布的電子數(shù)布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)能級(jí)符號(hào)

7、K KL LM MFeFe：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2K KL LM MN N按能層次序書(shū)寫(xiě)，按構(gòu)造原理充入電子。按能層次序書(shū)寫(xiě)，按構(gòu)造原理充入電子。用數(shù)字在用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)能級(jí)符號(hào)右上角右上角表明表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)。該能級(jí)上排布的電子數(shù)。寫(xiě)出下列元素原子的電子排布式：寫(xiě)出下列元素原子的電子排布式：C、O、Si、P21Sc、25Mn、27Co、36Kr教材教材P7簡(jiǎn)化電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式Ne3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素元素Ne的核外電子排布相同的核外電子排布相同簡(jiǎn)化為簡(jiǎn)化

8、為如：如：Na：1s22s22p63s1該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)1、下列粒子中，電子排布式為、下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（的有（）ASc3+BMg2+CCl-DBr- 2、下列化學(xué)用語(yǔ)，不能表示氯離子的是（、下列化學(xué)用語(yǔ)，不能表示氯離子的是（）ACl-D1s22s22p63s23p6BCBAC3、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（）AE(4s)E(3s)E(2s)E(1s)BE(3d)E(4s)E