選修4化學(xué)反應(yīng)速率和限度

1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡平衡第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.1.定義：定義：2.2.表達(dá)式：表達(dá)式：3.3.單位：單位：通常用單位時(shí)間內(nèi)通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度的的減小量或減小量或生成物濃度生成物濃度的增加量（均取正值）的增加量（均取正值）v=tc=nvtmol/(L.s) =60mol/(L.min) V V是單位時(shí)間內(nèi)是單位時(shí)間內(nèi)c c的改變量表示，不是用的改變量表示，不是用n n的改變量表示的改變量表示V V是表示某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，非瞬時(shí)速率。是表示某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，非瞬時(shí)速率。注意：例題例

2、題1. 在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在的濃度在5s內(nèi)從內(nèi)從0.5mol/L變成變成2.0mol/L，在這，在這5s內(nèi)內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為的化學(xué)反應(yīng)速率為_。例題例題2. 一個(gè)一個(gè)5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)反應(yīng)：反應(yīng)：N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3在密閉的容器中進(jìn)行，在密閉的容器中進(jìn)行，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如

3、下：完成表格并求在各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下：完成表格并求在2 s2 s內(nèi)的這個(gè)反應(yīng)的平均率。內(nèi)的這個(gè)反應(yīng)的平均率。高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑時(shí)間N2H2NH3t=0 s2 mol/L6 mol/L0 mol/Lt=2 s2 mol/LV（B）1 mol/L3 mol/L0.5 mol/(Ls) 1.5 mol/(Ls)1.0 mol/(Ls)思考思考1：化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計(jì)量數(shù)：化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計(jì)量數(shù)之比有什么關(guān)系？之比有什么關(guān)系？思考思考2 ：這個(gè)反應(yīng)用哪種物質(zhì)表示時(shí)其速率最快？：這個(gè)反應(yīng)用哪種物質(zhì)表示時(shí)其速率最快？方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于方程式中化學(xué)計(jì)

4、量數(shù)之比等于v v之之比。比。表示一個(gè)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明表示一個(gè)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明以哪種物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)。但不管以哪種物以哪種物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)。但不管以哪種物質(zhì)為準(zhǔn)，數(shù)值可能不同，但表示的意質(zhì)為準(zhǔn)，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。義相同。一般不以純固體或水表示反應(yīng)速一般不以純固體或水表示反應(yīng)速率（濃度視為常數(shù)）率（濃度視為常數(shù)）注意：3.已知已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關(guān)系式正則下列關(guān)系式正確的是確的是( ) 4/5V（NH3）=V（O2） 4/5V（NH3）=V（H2O）C. 5/6V（O2）=V（H2O） D. 4/5V (O2)=V(NO )D4.反應(yīng)反應(yīng) A + 3B

5、= 2C + 2D 在四種不同條件下的化在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率為：學(xué)反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)榉磻?yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3)二二.化學(xué)反應(yīng)速率的測定（全程設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率的測定（全程設(shè)計(jì)p-15）三、化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解三、化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解1、在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示的反、在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述反應(yīng)速應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述反應(yīng)速率是必

6、須指明具體的物質(zhì)。率是必須指明具體的物質(zhì)。2、固體或純液體的濃度計(jì)為常數(shù)，、固體或純液體的濃度計(jì)為常數(shù)，c=0,因此因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。3、化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而非瞬時(shí)速率。、化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而非瞬時(shí)速率。4、四種比例關(guān)系、四種比例關(guān)系四、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算四、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算p-29 第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、有效碰撞、有效碰撞2、活化分子、活化分子3、活化能、活化能 溫故知新溫故知新1、有效碰撞、有效碰撞l能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件分子

7、間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件有效碰撞發(fā)生的條件：有效碰撞發(fā)生的條件：有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要要條件條件發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量;分子在一定的方向上發(fā)生碰撞分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。例如：例如：2HI=H2HI=H2 2+I+I2 22、活化分子、活化分子具有較高能量，有可能發(fā)生有效碰撞的分子具有較高能量，有可能發(fā)生有效碰撞的分子1.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，還與碰撞的角度有關(guān)。的碰撞不一定是有效碰撞，還與碰撞的角度有關(guān)。2.有效碰撞次數(shù)的

8、多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子數(shù)的多少有關(guān)。子數(shù)的多少有關(guān)。3、活化能、活化能活化分子的平均能量與所有反應(yīng)物分子的平活化分子的平均能量與所有反應(yīng)物分子的平均能量之差。均能量之差。1.活化能的大小由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定活化能的大小由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定2.活化能越小，則一般分子成為活化分子越活化能越小，則一般分子成為活化分子越容易，活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效容易，活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，反應(yīng)速率越快。碰撞越多，反應(yīng)速率越快。E1：活化能：活化能E2：活化分子變成生成物分子放出：活化分子變成生成物分子放出的能量的能量E2 - E1：

9、化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化：化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化E1E2反應(yīng)物生成物反應(yīng)熱能量反應(yīng)過程該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎？活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎？3.活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易分子的難易(即反應(yīng)的難易即反應(yīng)的難易)，但卻對(duì)這個(gè)化，但卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程化學(xué)反應(yīng)的過程普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量 某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與 有有關(guān)；而有效碰撞次數(shù)的多少與關(guān)；而有效碰撞次數(shù)的多

10、少與 有關(guān)；有關(guān)；活化分子的多少又與活化分子的多少又與 有關(guān)。活化能的大小有關(guān)。活化能的大小是由該反應(yīng)是由該反應(yīng)的的 決定的，而反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定的，而反應(yīng)物分子的性質(zhì)又與又與 密切相關(guān)。密切相關(guān)。單位時(shí)間內(nèi)分子的有效碰撞次數(shù)單位時(shí)間內(nèi)分子的有效碰撞次數(shù)單位體積單位體積內(nèi)反應(yīng)物中內(nèi)反應(yīng)物中活化分子活化分子的多少的多少該反應(yīng)活化能的大小該反應(yīng)活化能的大小反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子的的性質(zhì)性質(zhì)分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、其他外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、其他內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì) 二二 外界條件對(duì)化

11、學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系）濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2課本課本p-20規(guī)律：其他條件不變，增加反應(yīng)規(guī)律：其他條件不變，增加反應(yīng)物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率。物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率。（2）濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因化學(xué)反應(yīng)的過化學(xué)反應(yīng)的過程、實(shí)質(zhì)程、實(shí)質(zhì)具有足夠能量的分子具有足夠能量的分子（活化分子）（活化分子）合適的取向合適的取向發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件：反應(yīng)先決條件：反應(yīng)物分子的相互碰物分子的相互碰撞撞有效碰撞有效碰撞 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)注意：對(duì)于固體或純液體，無濃度可

12、言，反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān) 原因：當(dāng)濃度增大時(shí) 單位體積內(nèi)活化分子增多 有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率加快。2 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律：其他條件不變，規(guī)律：其他條件不變，對(duì)于氣體對(duì)于氣體，增大，增大壓強(qiáng)，加快化學(xué)反應(yīng)速率。壓強(qiáng)，加快化學(xué)反應(yīng)速率。 注意：對(duì)于固體、液體或溶液，改變壓強(qiáng)，可注意：對(duì)于固體、液體或溶液，改變壓強(qiáng)，可以認(rèn)為對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。以認(rèn)為對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。 原因：原因：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) 增加單位體積分子數(shù)增加單位體積分子數(shù) 即增大濃度即增大濃度 活化分子增多活化分子增多 有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)增多增多 反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。 恒容條

13、件下，往合成氨的反應(yīng)：N2+3H2 2NH3充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何變化？反應(yīng)速率是否改變？思考：恒容時(shí)，向反應(yīng)2SO2+O2 2SO3充入N2氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？若恒壓時(shí)向反應(yīng)2SO2+O2 2SO3充入N2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率又該如何變化？充入稀有氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，但是各組充入稀有氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，但是各組分的氣體的分壓并沒有改變，即各反應(yīng)成分的分的氣體的分壓并沒有改變，即各反應(yīng)成分的濃度并沒有發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變濃度并沒有發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變 充入稀有氣體，容器容積增加，各組分的濃度降低，化充入稀有氣體，容器容積增加，各組分的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低學(xué)反應(yīng)

14、速率降低 討論3 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)規(guī)律：其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。規(guī)律：其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。注意：該規(guī)律對(duì)固、液、氣三態(tài)都適應(yīng)，注意：該規(guī)律對(duì)固、液、氣三態(tài)都適應(yīng)，對(duì)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)都適應(yīng)。對(duì)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)都適應(yīng)。原因：升高溫度原因：升高溫度 活化分子百分比增大活化分子百分比增大（主要原因）（主要原因） 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)升高溫度升高溫度反應(yīng)速率大幅度增加反應(yīng)速率大幅度增加升高溫度升高溫度反應(yīng)速率小幅度增加反應(yīng)速率小幅度

15、增加吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)降低溫度降低溫度反應(yīng)速率大幅度降低反應(yīng)速率大幅度降低降低溫度降低溫度反應(yīng)速率小幅度降低反應(yīng)速率小幅度降低4 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-3規(guī)律：適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率。規(guī)律：適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率。注意：加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑注意：加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑 減緩化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑減緩化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑 如無特殊說明，凡是說催化劑都是指正催化劑如無特殊說明，凡是說催化劑都是指正催化劑原因：催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量原因：催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量 更多的更多的反應(yīng)

16、物分子成為活化分子反應(yīng)物分子成為活化分子 活化分子百分比增大活化分子百分比增大 有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多 加快反應(yīng)速率。加快反應(yīng)速率。5 其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 如反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響因素化學(xué)反應(yīng)速率濃度增加減少壓強(qiáng)增大減小溫度升高降低催化劑加入加快減慢加快減慢加快減慢加快影響化學(xué)反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素速率的因素知識(shí)回顧知識(shí)回顧化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。形成。的碰撞的碰撞一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些

17、過程？一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？內(nèi)因：內(nèi)因：反應(yīng)物自身的性質(zhì)。反應(yīng)物自身的性質(zhì)。外因：外因：溫度溫度濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)催化劑催化劑影響化學(xué)反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素速率的因素（一）溫度：（一）溫度：溫度升高溫度升高分子活化能升高分子活化能升高活化分子數(shù)增多活化分子數(shù)增多活化分子百活化分子百分含量增大分含量增大單位時(shí)間單位單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多撞次數(shù)增多反應(yīng)速反應(yīng)速率增大率增大溫度降低溫度降低分子活化分子活化能降低能降低活化分子數(shù)減少活化分子數(shù)減少活化分子百活化分子百分含量降低分含量降低單位時(shí)間單位單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)減少撞次數(shù)減少反應(yīng)速反應(yīng)速

18、率降低率降低吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)升高溫度升高溫度反應(yīng)速率大幅度增加反應(yīng)速率大幅度增加升高溫度升高溫度反應(yīng)速率校小幅度增加反應(yīng)速率校小幅度增加吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)降低溫度降低溫度反應(yīng)速率大幅度降低反應(yīng)速率大幅度降低降低溫度降低溫度反應(yīng)速率校小幅度降低反應(yīng)速率校小幅度降低（二）濃度：（二）濃度： 在其它條件不變時(shí)在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小化學(xué)反應(yīng)物濃度，化學(xué)反反應(yīng)速率加快；減小化學(xué)反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。應(yīng)速率減慢。濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時(shí)間單位單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰體

19、積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多撞次數(shù)增多反應(yīng)速反應(yīng)速率增大率增大對(duì)于氣體反應(yīng)體系，分為下面幾種情對(duì)于氣體反應(yīng)體系，分為下面幾種情況討論：況討論：1. 恒溫時(shí)：恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)體積減小體積減小濃度增大濃度增大反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快（三）壓強(qiáng)：（三）壓強(qiáng)：2. 恒容時(shí)：恒容時(shí)：(體積不變體積不變)a. 充入氣體充入氣體 反應(yīng)物反應(yīng)物 濃度增大濃度增大(總壓增大總壓增大)反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快b. 充入充入“惰惰性性 氣體氣體”總壓增大總壓增大,但各但各物質(zhì)濃度不變物質(zhì)濃度不變反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變3. 恒壓時(shí)：恒壓時(shí)：充入充入“惰惰性氣體性氣體”體積增大體積增大各反應(yīng)物各反應(yīng)物濃度減小濃度減小

20、反應(yīng)速率反應(yīng)速率 減慢減慢溫馨提示：溫馨提示：a. 對(duì)于氣體來說，增大壓強(qiáng)就是增大反應(yīng)物的濃對(duì)于氣體來說，增大壓強(qiáng)就是增大反應(yīng)物的濃 度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。若參加反應(yīng)的度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。若參加反應(yīng)的 物質(zhì)為物質(zhì)為固體固體或或液體液體，則可以認(rèn)為變化壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)，則可以認(rèn)為變化壓強(qiáng)對(duì)化學(xué) 反應(yīng)速率沒有影響。反應(yīng)速率沒有影響。（四）催化劑：（四）催化劑： 使用正催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；若使用使用正催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；若使用負(fù)催化劑化學(xué)反應(yīng)速率減慢。未特殊指明時(shí)，均指負(fù)催化劑化學(xué)反應(yīng)速率減慢。未特殊指明時(shí)，均指正催化劑。正催化劑。溫馨提示：溫馨提示：1. 催化劑是指能夠

21、改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速催化劑是指能夠改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速 率，而本身的狀態(tài)和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都率，而本身的狀態(tài)和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都 沒有發(fā)生改變的物質(zhì)。催化劑可以參加化學(xué)沒有發(fā)生改變的物質(zhì)。催化劑可以參加化學(xué) 反應(yīng)，物理性質(zhì)可以改變，反應(yīng)，物理性質(zhì)可以改變，化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)在反應(yīng) 過程中過程中不改變不改變。2. 若反應(yīng)是可逆反應(yīng)，催化劑可若反應(yīng)是可逆反應(yīng)，催化劑可同等程度同等程度地改變地改變 正、逆反應(yīng)速率。正、逆反應(yīng)速率。規(guī)律小結(jié)：規(guī)律小結(jié)：增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度增加單位增加單位體積內(nèi)活體積內(nèi)活化化分子數(shù)分子數(shù)增大氣體增大氣體體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)單位時(shí)單位時(shí)間單位間單位體積

22、內(nèi)體積內(nèi)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)增加增加化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率加加快快單位時(shí)單位時(shí)間單位間單位體積內(nèi)體積內(nèi)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)增加增加單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子活化分子百百分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)增加增加升高反應(yīng)升高反應(yīng) 溫度溫度使用催化劑使用催化劑三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的其它因素三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的其它因素1. 增大表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率；增大表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率；2. 加大光照強(qiáng)度可提高化學(xué)反應(yīng)速率；加大光照強(qiáng)度可提高化學(xué)反應(yīng)速率；3. 利用電化學(xué)原理可提高化學(xué)反應(yīng)速率；利用電化學(xué)原理可提高化學(xué)反應(yīng)速率；4. 采用不同的溶劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率。采用不同的溶劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率。思考與交流思考

23、與交流二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素SO2、O2結(jié)論結(jié)論5：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)來說，：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)來說，壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大化學(xué)增大化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率增大增大；減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小HCl、NaOH本質(zhì)是通過影本質(zhì)是通過影響響c來影響來影響v思考與交流思考與交流二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考：恒容時(shí)，向反應(yīng)2SO2+O2 2SO3充入N2氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？若恒壓時(shí)向反應(yīng)2SO2+O2 2SO3充入N2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率又該如何變化？充入稀有氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，但是各組分的氣充入稀有氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，但是

24、各組分的氣體的分壓并沒有改變，即各反應(yīng)成分的濃度并沒有發(fā)體的分壓并沒有改變，即各反應(yīng)成分的濃度并沒有發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變生改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變 充入稀有氣體，容器容積增加，各組分的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低充入稀有氣體，容器容積增加，各組分的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低 1 1、下列四種、下列四種X X溶液均能與鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是溶液均能與鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A.1020mL 3mol/LA.1020mL 3mol/L的的X X溶液溶液B.2030mL 2mol/LB.2030mL 2mol/L的的X X溶液溶液C.2010mL 4mol/LC.2010mL 4mol

25、/L的的X X溶液溶液D.1010mL 2mol/LD.1010mL 2mol/L的的X X溶液溶液C2 2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（應(yīng)速率加快的是（ ）A.A.加熱加熱 B.B.滴加少量的硫酸銅溶液滴加少量的硫酸銅溶液C.C.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%98%濃硫酸濃硫酸D.D.不用鐵片，改用鐵粉不用鐵片，改用鐵粉 E.E.滴加一定量硫酸鈉溶液滴加一定量硫酸鈉溶液F.F.增加壓強(qiáng)增加壓強(qiáng)C、E、F課堂練習(xí)課堂練習(xí)3.將等物質(zhì)的量的將等物質(zhì)的量的A、B混合于混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：的密

26、閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=C （g）+2D （g），經(jīng)），經(jīng)5min后，測得后，測得D的的濃度為濃度為0.5mol/L，c（A）:c（ B）=3:5，C的平均速率為的平均速率為0.1mol/L.min.求：求：（1）A、B反應(yīng)開始的物質(zhì)的量反應(yīng)開始的物質(zhì)的量（2）B的平均速率的平均速率（3）的值的值課堂練習(xí)課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)5 在某溫度時(shí)在某溫度時(shí),在在2L的容器中的容器中,X Y Z三種三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖.由圖得由圖得,該反應(yīng)的化學(xué)方程該反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_,反應(yīng)開始至反應(yīng)開始至2min,Z的的平均反應(yīng)速率為平均反應(yīng)

27、速率為_. . . . . . . . . .1.01.00.80.80.60.60.40.40.20.21 2 3 4 5 0.90.70.2minmolXYZX+3Y 2Z 0.05 mol/L min第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三課時(shí)第三課時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度高一12班授課人：王占超課前復(fù)習(xí)：課前復(fù)習(xí)：1.1.回憶化學(xué)反應(yīng)速率的概念是什么？回憶化學(xué)反應(yīng)速率的概念是什么？2.2.影響化學(xué)反應(yīng)的因素有哪些？影響化學(xué)反應(yīng)的因素有哪些？課堂目標(biāo)：課堂目標(biāo)：1.1.理解可逆反應(yīng)；理解可逆反應(yīng)；2.2.知道化學(xué)反應(yīng)限度的概念；知道化學(xué)反應(yīng)限度的概念；3

28、.3.掌握化學(xué)平衡狀態(tài)，以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及掌握化學(xué)平衡狀態(tài)，以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷。判斷。 2H2 +O2 = 2H2O 已知：已知：2mol 1mol 2SO2 + O2 2SO3 已知：已知：2mol 1mol 點(diǎn)燃點(diǎn)燃催化劑催化劑2molv()v(逆逆) )(2)t(2)t1 1： v(v(正正)=v()=v(逆逆) ) 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)四、化學(xué)反應(yīng)的限度四、化學(xué)反應(yīng)的限度 定義：在給定的條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的定義：在給定的條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最最大大程度。程度。2、平衡特征：、平衡特征：逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變:可逆反應(yīng)（或可逆過程）可逆反應(yīng)（或可逆過程）:V

29、正正 =V逆逆 不等于零不等于零:平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等等,是動(dòng)態(tài)平衡。是動(dòng)態(tài)平衡。 : :平衡時(shí)，各組分平衡時(shí)，各組分含量含量保持恒定保持恒定 : :條件改變（條件改變（T/C/PT/C/P），平衡改變），平衡改變1.1.1414COCO2 2 + C CO + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含1414C C的粒子有的粒子有 。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)214CO2、14C、14COC C 2.2.對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)M MN QN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確、的是（確、的是（ ） A.MA

30、.M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.MB.M、N N全部變成了全部變成了Q QC.C.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止3.3.在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N N2 2和和H H2 2合成合成NH3,NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零零C.C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，

31、后保持恒定隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定應(yīng)速率相等且都保持恒定B五、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：五、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方面：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（面：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（等等）；各）；各組分的百分含量保持不變（組分的百分含量保持不變（定定）。）。直接速率速率V V正正=V V逆逆濃度濃度不再改變不再改變vA（耗）（耗）= vA（生）（生）等號(hào)一邊一生一死，量與系數(shù)等號(hào)一邊一生一死，量

32、與系數(shù)成正比成正比等號(hào)兩邊同生共死，量與系數(shù)等號(hào)兩邊同生共死，量與系數(shù)成正比成正比各組分的濃度不再變化各組分的濃度不再變化各組分的各組分的n/m/W（n）不再變化）不再變化2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫2mol 1mol2mol 1mol平衡狀態(tài)的判斷平衡狀態(tài)的判斷隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)31.以以3H3H2 2+N+N2 2 2NH2NH3 3為列分析為列分析,判斷下列情形是否達(dá)到判斷下列情形是否達(dá)到平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)?若有若有1molN1molN2 2消耗消耗,則有則有1molN1molN2 2生成生成.若有若有1molN1molN2 2消耗消耗, ,則有則有3molH3molH2 2生成生成. .若有若有1molN1molN2